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平罗中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是( )
A.首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接
B.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水剧烈反应放出
C.还原铁粉可用于食品包装袋中延长食品保质期
D.利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和
2．下列有关萃取、分液的说法中不正确的是( )
A.萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气
B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出
C.分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染
D.振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡
3．下列相关性质的比较中，说法正确的是( )
A.单质的熔点：
B.离子键强弱：
C.键的极性：N—H键D.热稳定性：
4．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.R属于醇
B.R可与Na反应，且反应时断裂C-O键
C.通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等分子结构信息
D.R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3：2：1
5．下列有关物质的分类说法错误的是( )
A.烯烃、炔烃都属于不饱和烃
B.不属于胺类化合物
C.属于酯类化合物
D.和都属于芳香族化合物
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中σ键的数目为
B.常温常压下，所含分子数目为
C.0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为
D.1mol中含σ键的个数为
7．有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.干冰晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个
B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
8．下列说法正确的是( )
A.正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上
B.和互为同分异构体
C.分子式分别为和的两种烃互为同系物
D.新戊烷、正丁烷和异丁烷的沸点依次升高
9．观察下列模型，判断下列说法错误的是( )
金刚石 碳化硅 二氧化硅
A.四种晶体的熔点：
B.晶体中Si和Si—O键个数比为
C.SiC晶胞中C、Si原子个数比为
D.晶体堆积属于分子密堆积
10．下列仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.分离苯和四氯化碳：③⑦
B.提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸：①⑥⑦
C.蒸馏法分离和：②⑤⑥
D.用盐酸滴定溶液：④⑥
11．下列有关研究有机物的方法，不正确的是( )
A.乙醇和水的混合物中加入生石灰再蒸馏，可以获得无水酒精
B.分离正己烷（沸点）和正庚烷（沸点）可采用蒸馏的方法
C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
D.重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去
12．已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是( )
A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积
B.操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C.操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶
D.根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性
13．固体具有类似的立方晶胞结构(如图)。已知晶胞参数为apm，用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.白球表示Be原子，黑球表示F原子
B.固体中含配位键
C.该晶体密度为
D.以A为原点建立坐标系，若已知，则C的分数坐标为
14．某离子液体的结构如图所示（已知：1:该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2:的空间结构与类似）。下列说法中错误的是( )
A.相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点
B.碳、氮原子杂化方式均为、
C.该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体
D.该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键
二、填空题
15．请按要求作答。
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦
I.酚：__________，酮_____(填序号)。
II.④的官能团名称为__________，⑥的官能团名称为__________，⑦的官能团名称为__________。
(2)分子式为且属于烯烃的有机物有__________种(不考虑顺反异构)。
(3)键线式表示的有机物的分子式为__________；与其互为同分异构体且一氯代物有三种的烃的结构简式为__________。
三、实验题
16．铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态铜原子有__________种运动状态不相同的电子。
(2)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②该晶体中，每个铜原子周围与它最近且等距离的氯原子有__________个。
(3)能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
序号 实验步骤 实验现象或结论
ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
ⅲ 测定深蓝色晶体的组成 晶体的化学式为
ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
①画出深蓝色配离子中的配位键：__________。
②加入乙醇有晶体析出的原因：__________。
③该实验条件下，与的结合能力__________与的结合能力(填“大于”或“小于”)。
④能与形成稳定配离子的原因是N原子提供__________，提供__________，两者形成配位键。
四、填空题
17．现有以下9种有机化合物：
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨
按要求回答下列问题：
(1)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为______________。
(2)③的一氯代物有______________种。
(3)⑦的核磁共振氢谱有______________组峰，峰面积比为______________。
(4)准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为______________，结构简式可能为_______(填序号)。
(5)属于羧酸的结构有______________种；属于酯的结构有______________种。
18．利用晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
①晶胞中最近的有________________个。
②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为________________。
(2)AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于________________晶体。熔点：AlN________GaN(填“>”或“<”)，其原因是________________。
(3)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是________________。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为________nm。
参考答案
1．答案：A
解析：A.天然气水合物中，甲烷分子与水分子之间不存在氢键，因为甲烷分子中不存在电负性大、原子半径小的元素，如N、O、F，无法与水分子形成氢键，二者仅通过分子间作用力结合，A错误；
B.铷属于第ⅠA族碱金属，活泼性远强于钠，可与水剧烈反应生成，B正确；
C.还原铁粉具有还原性，可作脱氧剂消耗食品包装袋内的，防止食品氧化变质，延长食品保质期，C正确；
D.超分子具有分子识别的特性，杯酚可特异性识别并与之形成超分子，从而实现和的分离，D正确；
故选A。
2．答案：C
解析：A.萃取振荡过程中，有机溶剂挥发会使分液漏斗内压强增大，及时放气可避免压强过大引发危险，A正确；
B.分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，可避免上下层液体交叉污染，B正确；
C.分液操作时需要打开分液漏斗上端的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗小孔），保证漏斗内外压强一致，液体才能顺利流下，关闭上端玻璃塞会导致液体无法流出，C错误；
D.振荡分液漏斗的正确操作为：一只手压住漏斗口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡，使两种液体充分接触混合，D正确；
故答案选C。
3．答案：C
解析：A.碱金属属于金属晶体，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔点逐渐降低，单质的熔点顺序为，A错误；
B.离子键强度随离子所带电荷数升高、离子半径减小而增强，MgO中离子电荷数远高于另外两种物质，且半径小于，离子键强弱为，B错误；
C.键的极性与成键原子电负性差值正相关，电负性，因此和H成键的电负性差值，键的极性：键键键，C正确；
D.非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：质谱图中的最大质荷比为46，说明R的相对分子质量为46，红外谱图显示有C-H、O-H、C-O的吸收峰，说明分子中含羟基(-OH)，再结合质谱图中的碎片峰，可确定R为乙醇()。
A.R为乙醇()，属于醇，A正确；
B.乙醇与Na反应的方程式为，反应时断裂O-H键，不是C-O键，B错误；
C.通过X射线衍射实验可获得有机物的化学键的键长、键角等分子结构信息，C正确；
D.乙醇的结构式为，由3种不同化学环境的H原子，且个数比为3：2：1，D正确；
故选B。
5．答案：D
解析：A.烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，A正确；
B.含有酰胺基，属于酰胺类化合物，B正确；
C.的名称为乙酸乙烯酯，含有酯基，属于酯类化合物，C正确；
D.含有苯环，属于芳香族化合物，不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误；
故选D。
6．答案：B
解析：A.1个分子中含有3个σ键，而每个与形成1个配位键（也属于σ键），则1个中σ键总数为，即1mol中σ键的数目为，A错误；
B.的摩尔质量为，常温常压下，的物质的量为1mol，则所含分子数目为，B正确；
C.环氧乙烷中含有1个C-Cσ键，2个C-Oσ键，4个C-Hσ键，则0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误；
D.根据结构简式，该物质中含有2个C-Nσ键，3个C-Cσ键，5个C-Hσ键，则1mol中含σ键的个数为，D错误；
故答案选B。
7．答案：D
解析：A.干冰为面心立方晶体，每个的配位数为12，周围紧邻且距离相等的分子共12个，A正确；
B.用均摊法计算晶胞中，位于晶胞8个顶点和6个面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B正确；
C.金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键由2个碳原子共用，因此每个碳原子对应碳碳键数为，碳原子与碳碳键数目比为，C正确；
D.该结构是气态团簇分子，不是晶胞，不能用均摊法计算，直接数原子可得：E原子共4个，F原子共4个，分子式应为（或），D错误；
故选D。
8．答案：C
解析：A.正戊烷中所有碳原子均为杂化，碳碳键键角约为，碳链呈锯齿形，所有碳原子不可能在同一条直线上，A错误
B.两种结构的分子式均为，二者实际是同一种物质（命名均为2-甲基丁烷），不互为同分异构体，B错误；
C.和均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，符合同系物定义，互为同系物，C正确；
D.烷烃沸点规律：碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多沸点越低。因此沸点顺序为：异丁烷<正丁烷<新戊烷，不是依次升高，D错误；
故选C。
9．答案：A
解析：A.金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石（C）熔点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅()第三，是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，故熔点：，A错误，符合题意；
B.在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确，不符合题意；
C.从晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确，不符合题意；
D.分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意；
答案选择A。
10．答案：D
解析：A.分离互溶的苯和四氯化碳应用蒸馏的方法，不能用分液的方法，所以分离苯和四氯化碳时，不需要用到分液漏斗和烧杯，故A错误；
B.提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸的操作步骤为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯，不需要用到锥形瓶，故B错误；
C.分离互溶的二氯甲烷和四氯化碳应用蒸馏的方法，蒸馏时不需要用到球形冷凝管，否则不利于馏出液顺利流下，故C错误；
D.用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，需要用到酸式滴定管和锥形瓶，故D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇被蒸出、氢氧化钙留在蒸馏烧瓶中，可得到无水乙醇，故A正确；
B.正己烷和正庚烷互溶、沸点相差29℃，通过蒸馏可有效分离，故B正确；
C.分液的原理是两种液体不互溶，而非密度差异，能用分液法分离植物油与水的混合物是因为植物油难溶于水、两者的混合物静置后分层，故C错误；
D.重结晶中，杂质溶解度很大（留在母液）或很小（热过滤除去）均易分离，故D正确；
故答案为：C。
12．答案：C
解析：A.将黄花青蒿置于研钵中研碎，研碎能增大其与乙醚的接触面积，从而使青蒿素更充分地溶解在乙醚中，加快溶解速率，A正确；
B.操作Ⅰ是用乙醚从固体粉末中提取青蒿素并分离出残渣，此操作是萃取、过滤。萃取在烧杯中进行，过滤需要用到玻璃棒(引流)、烧杯(承接滤液和盛装待过滤液体)、漏斗，B正确；
C.因为青蒿素在水中几乎不溶，所以操作Ⅲ不能用水作溶剂进行重结晶，C错误；
D.从青蒿素的结构可以看到其中含有过氧键(-O-O-)，过氧键具有较强的氧化性，所以可推测青蒿素可能具有较强的氧化性，D正确；
故答案为：C。
13．答案：C
解析：A.晶胞中，白球的个数为，黑球的个数为16个，故白球个数比黑球个数为1：2，则白球是B，黑球是F，A正确；
B.F的最外层已有7电子，故仅能形成一条共价键，但从晶胞结构中可以发现，1个氟原子存在2条共价键，故应该有配位键存在，B正确；
C.该晶体的密度是，C错误；
D.C点位于靠近A的上半部分结构，是八分之一晶胞的体心，因此C在X方向与A的距离是四分之一棱长，在Y和Z方向与A的距离是四分之三棱长，由于B坐标是，即棱长为1，故C坐标是，D正确；
故选C。
14．答案：B
解析：A.该物质为离子液体，由阴、阳离子构成，离子间存在强的静电作用力，使其蒸气压极低，故相比传统有机溶剂具有难挥发的优点，A正确；
B.根据已知：咪唑环上的原子共平面，则阳离子中，两个氮原子均为杂化，碳原子为和两种杂化方式，B错误；
C.该离子液体的阴离子中有6个共价键，且空间结构与类似，为正八面体结构，故空间构型为正八面体，C正确；
D.该物质是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键；不同非金属原子间（如、、等）存在极性共价键；烷基中相同碳原子间的碳碳键属于非极性共价键，因此该离子液体存在离子键、极性键、非极性键等化学键，D正确；
故选B。
15．答案：(1)③；②；碳溴键；羧基；酯基
(2)3
(3)；或
解析：（1）I.①中含有羟基，且没有连接在苯环上，为醇；②中含有羰基，为酮；③中含有酚羟基，为酚；④中溴原子连接在苯环上，为卤代烃；⑤中含有醛基，为醛；⑥中含有羧基，为羧酸；⑦中含有酯基，为酯；
II.④中的官能团为碳溴键（或溴原子）；⑥中的官能团为羧基；⑦中的官能团为酯基。
（2）分子式为且属于烯烃的有机物有、、共3种。
（3）键线式表示的有机物的分子式为；与其互为同分异构体且一氯代物有三种的烃分子中，即其只含有3种不同化学环境的H原子，则该烃的结构简式为或。
16．答案：(1)29
(2)CuCl；4
(3)；铜氨配合物易溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇后，溶剂极性降低，配合物溶解度减小；大于；孤电子对；空轨道
解析：（1）铜的原子序数为29，核外共29个电子，根据泡利不相容原理，在多电子原子中，每个电子的运动状态都不相同，因此有29种运动状态不同的电子。
（2）①铜原子全部在晶胞内部，共4个；Cl位于晶胞8个顶点和6个面心，根据均摊法：，N(Cu)：N(Cl)=1：1，故化学式为CuCl；
②由晶胞结构可知，每个Cu原子周围直接结合4个等距离最近的Cl原子，因此数目为4。
（3）①中，中心接受4个中N原子的孤电子对形成配位键，为平面结构：；
②铜氨配合物易溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇后，溶剂极性降低，配合物溶解度减小，因此析出晶体；
③实验步骤i中，向溶液中加入氨水，先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液生成。实验步骤iv：将深蓝色晶体溶于水配成溶液，再加入稀溶液，结果无蓝色沉淀生成。这说明被牢固地结合成了稳定的配离子。由此推断，在该条件下，与的结合能力大于与的结合能力；
④配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。在分子中，孤电子对数为，作为过渡金属离子，具有空的价电子轨道。因此，中的N原子提供孤电子对，提供空轨道，两者结合形成稳定的配位键。
17．答案：(1)重结晶
(2)4
(3)2；6∶1
(4)；⑧
(5)2；4
解析：（1）苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离，故答案为：重结晶；
（2）分子中甲基上1种氢、苯环上3种氢，有4种化学环境不同的氢，故其一氯代物有4种，故答案为：4；
（3）为对称结构，分子中有2种化学环境不同的氢原子，数目分别为12、2，则核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为12∶2=6∶1，故答案为：2；6∶1；
（4）浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则，，则，故，则有机物最简式为，由质谱图可知该有机物相对分子质量为88，设有机物分子式为，故44x=88，则x=2，可知有机物分子式为，红外光谱图中存在C=O、C-O-C、不对称确定结构简式，则有机物结构简式为等，故答案为：；⑧；
（5）属于羧酸的结构有、共2种；属于酯的结构有、、、等共4种，故答案为：2；4。
18．答案：(1)12；
(2)共价；>；二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，氮铝键键长小于氮镓键长，氮铝键键能大于氮镓键能
(3)8；
解析：（1）①MgO晶胞和NaCl晶胞结构相同，按面心立方方式堆积，以顶点处的为例，距离它最近的位于晶胞的12个面心位置，因此最近的数目为；
②设石墨和金刚石质量均为，二者C原子物质的量均为。金刚石中：每个C原子形成4个键，每个键被2个C共用，因此1molC对应键，总键数为。石墨中：每个C原子形成3个键，每个键被2个C共用，因此1molC对应键，总键数为。因此二者键数之比为；
（2）二者硬度大、熔点高，成键结构和金刚石相似，符合共价晶体的特征，因此属于共价晶体；二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，共价晶体的熔点由共价键键能决定，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以键键长小于键长，键键能大于键能；
（3）用均摊法计算晶胞中离子数目：位于顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，化学式为，符合组成；每个周围结合8个，因此配位数为8；设晶胞边长为，晶胞质量为。由密度公式得：，整理得。最近的和的距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线长为，因此距离为，单位转换为（），代入a得：。

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