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衡水市第十三中学等校2025-2026学年高一下学期期中化学试卷
一、单选题
1．下列文物的主要成分是的是( )
A清代周乐元水晶内画花鸟鼻烟壶 B新石器时代陶鹰鼎
C西汉长信青铜宫灯 D元代青花双狮戏球八棱玉壶春瓶
A.A B.B C.C D.D
2．宋代王安石的诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”蕴含着化学知识，下列说法正确的是( )
A.上述诗句中涉及了氨的合成
B.上述诗句中涉及了自然固氮
C.闪电释放的能量将空气中的直接转化为
D.雷雨因含硝酸而对农作物生长造成危害
3．实验安全和食品安全均是热点话题。下列表述正确的是( )
A.洗净双手后直接将浓硫酸倒入水中进行稀释
B.浓硫酸和铜反应的实验应在通风橱中进行但无需佩戴护目镜
C.葡萄酒酿制过程可使用作为杀菌和抗氧化剂
D.用溶液和稀硫酸鉴别和后所得废弃物应及时冲入下水道
4．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的性质与用途的说法错误的是( )
A.石墨烯因电阻率低，用于生产超级电容器
B.碳化硅因具有高温抗氧化、导电性介于导体和绝缘体之间的性能，用于生产耐高温半导体材料
C.碳纳米管因光学性能优良，用于生产电池和传感器
D.高纯硅因具有半导体性质，用于生产家用电器的芯片
5．人类的一切活动都离不开能量。下列说法错误的是( )
A.节能的主要方式在于减少能源的使用
B.化石能源使用同时面临储量有限和排放大气污染物两方面问题
C.火力发电过程经历了化学能、热能、机械能、电能的转化
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
6．下列装置不能达到实验目的的是( )
A可作为制备氨气的发生装置 B可用于收集氨气
C可用于吸收氨气 D可用于产生蓝色喷泉
A.A B.B C.C D.D
7．下列过程发生化学反应，反应与所给能量变化图相符的是( )
A.溶于水
B.晶体与晶体混合后搅拌
C.碳在氛围中加热
D.将铜片置于浓硝酸中
8．下列对反应调控的事实中不是基于加快反应速率的是( )
A.与稀盐酸反应制取时，适当提高温度
B.氨氧化法制硝酸时使用网状铂-钯-铑合金催化剂
C.对于反应，在400 500℃下进行
D.对于反应，将生成的及时从体系中分离
9．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A.可用湿润的红色石蕊试纸检验a
B.f的水溶液中存在两种分子
C.d转化为e必须加入氧化剂
D.g受热分解可用于实验室制取a
10．化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。下列说法正确的是( )
A该装置构成原电池，能实现 B该装置表示的甲烷燃料电池属于二次电池
C该装置使用时电子由锌筒流向石墨棒，被氧化 D该装置充电和放电过程均发生了氧化还原反应
A.A B.B C.C D.D
11．某食盐水样品中含有、、杂质离子，为除去这些杂质离子需要依次用到X溶液、Y溶液、Z溶液、W溶液，其中Z为( )
A. B. C. D.
12．在一定条件下，在密闭体系中进行反应：，正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.0到，生成的速率等于生成的速率
B.到，体系中气体的平均摩尔质量减小
C.时，反应达到该条件下的限度
D.时，升高温度的转化率会发生改变
13．一定温度下，恒容密闭容器中，充入A、B、C三种气体发生化学反应(反应条件略去)，三种物质随时间变化时浓度的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.容器中发生的反应的化学方程式为
B.时刻的正反应速率小于时刻
C.，用物质A表示平均反应速率为
D.时刻前，达到反应进行的限度，反应停止
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是( )
A.第二份混酸反应过程中释放两种无色气体
B.第一份混酸中最多能溶解
C.第二份溶液中的最终溶质是
D.原混合酸中稀硫酸浓度为
二、实验题
15．某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)在实验室制备并探究其性质。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为___________;仪器B中反应的化学方程式为___________。
(2)仪器F中品红褪色。仪器E中的现象为___________,该现象体现了的___________性。
(3)实验后观察到仪器C中蓝色石蕊试纸变红的原因是___________(结合化学方程式作答);仪器C中溶液处的反应的化学方程式为___________。
(4)仪器D和G中为达到尾气吸收的目的所装溶液均过量,尾气吸收时反应的离子方程式为___________。
三、填空题
16．研究物质间的相互转化关系是学习化学的重要方法。下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体且含有同种元素X,其中R为红棕色,G为单质,E有刺激性气味。回答下列问题:
(1)液态E的一种用途为___________。
(2)G的电子式为___________。
(3)上图中转化中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)E与T反应形成的化合物中含有的化学键类型有___________;铜与T的溶液反应生成Q的离子方程式为___________。
(5)Q和R未经排放处理会造成环境污染。利用石灰乳吸收,既能消除污染,又能获得应用广泛的,其部分工艺流程如图:
①等物质的量的Q与R被吸收,反应的化学方程式为___________。
②吸收时,采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入,石灰乳从塔顶喷淋),其目的是___________。
③该工艺需控制Q和R的物质的量之比接近,若,则造成的不良后果是___________。
17．六种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,回答下列问题:
(1)以Y和石墨作电极,将其置于稀盐酸中构成原电池,石墨电极的现象是___________;以X、Y作电极,将其置于溶液中构成原电池,其中Y为___________(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为___________。
(2)W的一种氧化物俗称石英砂。石英砂是制备___________(填“陶瓷”“水泥”或“玻璃”)的主要原料之一。工业上,用Z还原石英砂可制得W的粗品,化学方程式为___________。
(3)某实验室的Q的最高价含氧酸浓溶液显黄色,可能的原因是___________;其在实验室的保存方法为___________。
(4)M的最高价含氧酸与单质Z在一定条件下能发生反应,化学方程式为___________。
18．甲烷与一氧化氮在特定条件下发生氧化还原反应:,该反应常用于消除污染。回答下列问题:
该反应在的密闭容器内进行,随时间变化测得的物质的量如下表:
0 2 4 6 8 10 12
2 1.41 1 0.72 0.34 0.34
(1)化学反应中的能量变化源于化学键的断裂与形成,该反应化学键断裂吸收的热量小于化学键形成放出的热量,下图___________(填“a”或“b”)可表示该反应过程中的能量变化。
(2)0~4min内,的平均反应速率为___________。
(3)达到平衡时,NO的转化率为___________%。
(4)8min时,x___________0.44(填“>”“=”或“<”),理由是___________。
(5)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是___________(填标号)。
A.通入 B.增大容器体积
C.升高温度 D.通入Ne使压强增大
(6)若反应在甲、乙两个相同容器内,控制不同温度同时进行,分别测得平衡时甲中,乙中,则___________容器对应的反应温度更高。
参考答案
1．答案：A
解析：A.水晶的主要成分就是，A符合题意；
B.陶鹰鼎属于陶器，由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐，不是，B不符合题意；
C.长信青铜宫灯是青铜制品，青铜属于铜锡合金，主要成分为铜、锡等金属，不是，C不符合题意；
D.青花瓷属于瓷器，主要成分是硅酸盐，不是，D不符合题意；
故选A。
2．答案：B
解析：诗句中涉及的反应为空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，反应生成的一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸和一氧化氮。
A.由分析可知，诗句中涉及了一氧化氮的生成，没有涉及氨的合成，A错误；
B.由分析可知，诗句中涉及了一氧化氮的生成，氮气转化为一氧化氮的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于自然固氮，B正确；
C.由分析可知，闪电释放的能量将空气中的氮气转化为一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应才生成二氧化氮，C错误；
D.雷雨中的硝酸进入土壤后会进一步转化为硝酸盐，硝酸盐对农作物生长有益，能使植物生长茂盛、叶色浓绿，D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A.浓硫酸具有腐蚀性，倾倒时应佩戴耐酸碱手套，A项错误；
B.浓硫酸和铜反应生成有毒的，该实验应在通风橱中进行，防止加热时液体飞溅，应佩戴护目镜，B项错误；
C.葡萄酒酿制过程可使用作为杀菌和抗氧化剂，按标准添加即可，C项正确；
D.废弃物中含有等重金属盐，有毒，应进行无害化处理，D项错误；
故选C。
4．答案：C
解析：A.石墨烯电阻率低，可用于生产超级电容器，A正确；
B.碳化硅具有高温抗氧化性能，且其导电性能介于导体和绝缘体之间，可用于生产耐高温半导体材料，B正确；
C.碳纳米管比表面积大、强度高、电学性能优良，可用于生产传感器，用于生产电池是利用其导电性能好等特点，C错误；
D.高纯硅具有半导体性质，用于生产家用电器的芯片，D正确。
故答案选C。
5．答案：A
解析：A.节能不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分的利用能源，A项错误；
B.化石能源使用同时面临储量有限和排放大气污染物两个问题，B项正确；
C.火力发电过程经历了化学能、热能、机械能、电能的转化，是化学能间接转化为电能的过程，C项正确；
D.除物质变化(有新物质生成)以外，能量变化是化学反应的基本特征之一，D项正确；
故选A。
6．答案：C
解析：A.氧化钙与水反应且放热，促使浓氨水中的氨气逸出，该装置可作为制备氨气的发生装置，能达到实验目的，A不符合题意；
B.氨气密度比空气小，该装置中气流长导管进短导管出，符合向下排空气法收集气体的要求，可用于收集氨气，能达到实验目的，B不符合题意；
C.氨气极易溶于水，该装置将漏斗浸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，不能用于吸收氨气，不能达到实验目的，C符合题意；
D.氨气极易溶于水，会使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，从而产生喷泉；同时氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使石蕊试液变蓝，可用于产生蓝色喷泉，能达到实验目的，D不符合题意；
故选C。
7．答案：D
解析：根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应。
A.溶于水是吸热过程，未发生化学反应，A不符合题意；
B.晶体与晶体混合后搅拌，发生了吸热反应，反应与所给图示不相符，B不符合题意；
C.碳在氛围中加热，发生吸热反应，反应与所给图示不相符，C不符合题意；
D.将铜片置于浓硝酸中，反应放出热量，反应与所给图示相符，D符合题意；
故选D。
8．答案：D
解析：A.与稀盐酸反应制取时，适当提高温度，可加快反应速率，A项不符合题意；
B.氨氧化法制硝酸时使用网状铂-钯-铑合金催化剂，目的是加快反应速率，B项不符合题意；
C.对于反应，在400 500℃下进行，目的是加快反应速率，C项不符合题意；
D.对于反应，将生成的及时从体系中分离，降低生成物浓度，使化学平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率，其主要目的不是为了加快反应速率，D项符合题意；
故选D。
9．答案：A
解析：氮元素所形成物质的价类二维图如图，则a-g分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、铵盐。
A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确；
B.氨水中存在、、三种分子，B错误；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化剂，C错误；
D.硝酸铵受热易发生爆炸，而且分解不产生氨气，D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.反应不能发生，该装置不能构成原电池，A项错误；
B.该装置放电之后不能充电，不属于二次电池，B项错误；
C.该装置使用时电子由锌筒流向石墨棒，锌逐渐被消耗，被还原，C项错误；
D.图示装置为铅蓄电池，充电和放电过程都发生了氧化还原反应，D项正确；
故选D。
11．答案：A
解析：除应该用溶液，生成沉淀，除应该用溶液，生成沉淀，除、过量应该用，生成、沉淀，除过量、：最后加，调至中性，故选A。
12．答案：D
解析：A.0到，正反应速率大于逆反应速率，生成的速率大于生成的速率，A项错误；
B.到，反应体系中气体的质量不变，气体的物质的量减小，气体的平均摩尔质量增大，B项错误；
C.时，正、逆反应速率不相等，反应还未达到该条件下的限度，C项错误；
D.时，反应达到平衡状态，升高温度，即改变反应条件，反应限度发生改变，的转化率会发生改变，D项正确。
故选D。
13．答案：C
解析：结合图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，生成物的浓度增加量之比等于化学计量数之比反应进行到40min时A、B和C的浓度变化量分别是[mmol/(L·min)]24、12、12，且该反应为可逆反应，可知反应的化学方程式为，据此分析解答。
A.根据分析可知，A错误；
B.时刻反应物的浓度大于时刻，浓度越大反应速率越快，B错误；
C.，用物质C表示的平均反应速率为，根据速率之比等于化学计量数之比可知物质A表示的平均反应速率为，C正确；
D.时刻，达到反应进行的限度，但反应没有停止，D错误；
故选C。
14．答案：D
解析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向第一份溶液中加入铜粉，发生反应；铁粉既能与硝酸反应，也能与硫酸反应，从题图看出OA段产生的是，发生的反应为，AB段的反应为，BC段产生的是氢气，反应为；可知OA段完全反应，第二份溶液中，溶液中最终溶质为，此时反应的铁的质量是(即)，故原混合酸中浓度为，物质的量为，据此分析。
A.由分析可知，第二份混酸与铁粉反应过程中释放出和两种气体，A正确；
B.第一份混酸中铜粉与硝酸根离子在酸性条件下发生反应：，第一份物质的量也为，最多能溶解的，即的，B正确；
C.由分析可知，在图像的C点时，第二份溶液中的最终溶质是，C正确；
D.由分析可知，原混合酸中稀硫酸浓度为，D错误；
故答案选D。
15．答案：(1)分液漏斗;
(2)溶液紫色褪去;还原
(3),显酸性(或写出,);
(4)
解析：本实验利用和70%溶液制备并探究其性质。B为气体的发生装置,A为分液漏斗,盛装。E中酸性溶液可验证的还原性,实验现象为溶液紫色褪去。F中品红溶液能检验可使其褪色的性质。C中蓝色石蕊试纸可检验的酸性,溶液则可与发生归中反应产生S单质的黄色浑浊。D、G均为尾气吸收装置。
(1)A用于盛装70%硫酸溶液,带有活塞可控制其滴下,为分液漏斗;本实验利用与70%制备,原理为二者反应产生亚硫酸与,随后亚硫酸分解产生,据此可写出化学方程式。
(2)具有还原性,可使酸性溶液褪色,原理为。
(3)溶于水产生亚硫酸,亚硫酸显酸性,可电离出,使蓝色石蕊试纸变红;可与产生归中反应生成S单质:。
(4)利用NaOH溶液吸收尾气,实质为NaOH与的中和反应,NaOH过量,故终产物为,离子方程式为。
16．答案：(1)作制冷剂
(2)
(3)5:4
(4)离子键、共价键;
(5);使、与石灰乳充分接触,加快吸收速率,提高吸收效率;不能完全吸收,污染空气
解析：E、G、Q、R均为气体且含有同种元素X,其中R为红棕色,则是;G为单质,E有刺激性气味,与氧化铜反应生成G,与氧气反应生成Q,与氧气反应生成,则G是,Q是NO,E是,与水反应生成T,与Cu反应生成NO,则T是。
(1)由上述分析可知,E为,液氨汽化时吸收大量的热,所以氨气的一种用途为作制冷剂。
(2)G为,氮原子最外层有5个电子,两个氮原子之间通过三对共用电子对结合,其电子式为。
(3)的反应为,在该反应中,中氧元素化合价从0价降低到-2价,是氧化剂;中氮元素化合价从-3价升高到+2价,是还原剂。根据化学计量数可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(4)E()与T()反应形成的化合物为,中含有离子键和极性共价键;铜与的溶液反应生成NO,离子方程式为。
(5)①等物质的量的Q(NO)与R()被吸收,发生反应的化学方程式为。
②吸收时采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入,石灰乳从塔顶喷淋),这样能让气体和石灰乳充分接触,其目的是使尾气中的NO、被充分吸收。
③若,即NO的量相对较多,过量的NO不能与反应,会造成的不良后果是排放气体中NO含量升高,污染环境。
17．答案：(1)有无色气体生成;负;
(2)玻璃;
(3)浓硝酸见光或受热分解生成了(并溶于硝酸中);保存在棕色试剂瓶,放在阴凉处
(4)
解析：根据周期表相对位置可推出各元素:、、、、、。
(1)Al活泼性强于石墨,稀盐酸中Al作负极,石墨作正极,正极得电子生成氢气,因此石墨电极有气泡;Mg不与反应,Al可与反应,因此Al(Y)作负极,碱性条件下Al失电子生成四羟基合铝酸根,。
(2)石英砂()是制备玻璃的主要原料(陶瓷原料为黏土,水泥原料为黏土和石灰石);工业上用C还原制粗硅,高温下碳过量,产物为CO和Si,。
(3)浓硝酸不稳定,分解生成的红棕色溶解在硝酸中,使浓硝酸显黄色;由于浓硝酸见光易分解,因此需要用棕色细口瓶密封,避光低温保存。
(4)M的最高价含氧酸为浓硫酸,碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,。
18．答案：(1)a
(2)
(3)83
(4)>;时消耗为,随着反应进行反应物浓度减小,反应速率减慢,时消耗小于,故剩余的大于
(5)AC
(6)甲
解析：(1)放热反应中化学键断裂吸收的热量小于化学键形成放出的热量,反应物能量大于生成物能量,对应图a。
(2)速率比等于反应计量系数比,则。
(3)10min后NO物质的量不再变化,反应达到平衡,转化的,NO转化率。
(4)内消耗为,因反应速率随反应物浓度减小而减慢,故内消耗的应小于,则时剩余的物质的量。
(5)A.通入,反应物浓度增大,反应速率加快,A正确;
B.增大容器体积,反应物浓度减小,反应速率减慢,B错误;
C.升高温度,反应速率加快,C正确;
D.恒容容器中通入Ne增大总压强,反应物浓度不变,反应速率不变,D错误;
故选AC。
(6)统一单位比较速率,甲中,由计量数关系得甲中,大于乙中,温度越高反应速率越快,因此甲容器温度更高。

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