资源简介

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高一学年下学期期中考试
化学·答题卡
姓 名：__________________________
准考证号： 贴条形码区
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
考生禁填： 缺考标记
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
违纪标记
2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
选择题填涂样例：
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
正确填涂
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×] [√] [／]
第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
16.（14 分）（1）_______________（2 分）
（2）____________（2 分） _________________________________（2 分）
（3）__________________________________________________________（2 分）
（4）__________________________________________________________ （2 分）
（5） _______________________（2 分）
（6）__________________ _____（2 分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
17．（14 分）（1）__________ （2 分）
（2）①_____________（2 分）② （2 分）
（3）① _____________（2 分）
② （2 分）
（4）① （2 分）② （2 分）
18．（15 分）I（1） （2 分）
（2）_______________________________________（2 分）
（3）__________（1 分） （1 分）（4）_______________________（2 分）
II（1） （1 分）
（2） ① （2 分）
②
（2 分）
（3）______________________________________________________________（2 分）
19．（12 分）（1）________________（2 分） （2 分）
（2）____________________________________________________（2 分）
（3） （2分）
（4） （2 分）
（5） （2 分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！高一下学期期中考试化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 B A C A C A D C C D B A B B D
16、共 14分，每空 2分
（1）④⑤⑥⑦⑨ （2）0.98
（3）
（4）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol （5）-53.3kJ/mol
（6）量热计的保温瓶绝热效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等（合理即可）
17、共 14分，每空 2分
(1) （2）① 0.005 ② bce （3）①
②碳纳米管内的钴酞菁分子吸附 CO中间体，促进 CO进一步还原为甲醇，使甲醇选择性高于管外
（4）① CH3OH-6 +8OH- = CO 2-3 +6H2O ② 减小
18、共 15分
I(1)控制阴离子种类相同，更准确比较 和 对 分解的催化效果（2分）
(2)产生 气体所需要的时间（2分） (3)温度（1分） 6.0（1分） (4) （2分）
II(1)其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快（1分）
(2) ①未观察到棕黄色，说明没有碘单质生成，过氧化氢没有与碘化钾发生氧化还原反应；有无色气体产生，
说明过氧化氢发生了分解反应，而没有加入碘化钾前，没有观察到无色气体产生；（2分）
②取两支试管，加入 5%H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量 KI固体，若观察到加入 KI的试管中有无色
气体产生，则证明 KI能提高过氧化氢分解反应的速率;（2分）
(3) 催化剂和温度哪个条件对反应速率影响更大。（2分）
19、共 12分，每空 2分
(1) 、 ；增大接触面积，加快反应速率 (2) S2O 2-8 +2Mn2++4H2O=2MnOOH+2SO 2-4 +6H+
(3)pH过低时 浓度较大，丁二酮肟镍难以沉淀，不利于反应正向进行；pH过大时，生成 、Ni
(OH)2。
(4)Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+Na2SO4+CO2↑+H2O
(5)1：4高一下学期期中考试化学试题
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和填空题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Zn65
第I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共45分）
1.下列生活用品中，主要将化学能转化为电能的是()
A电热水器
B.手机电池
C.打火机
D.太阳能电池
2.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是()
A.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.防腐原理主要是避免发生反应：2F+O+2HO=2F(OD2D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是()
金属外壳锌粉
石墨棒
二氧化锰
粗铜
浸了KOH
炭黑、氯化
石
石
的隔板
锌筒
纽扣式银锌电池
锌锰干电池
CuSO,溶液
甲
乙
丙
丁
A.图甲：正极的电极反应式为Ag,O+2e+H,O=2Ag+2OH
B.图乙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1ol电子消耗锌32.5g
C.图丙：是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸
的浓度不变
D.图丁：粗铜的精炼装置，粗铜中的Zm、Fe、Cu在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au、Ag则沉积在
电解槽底部形成阳极泥
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4.对于可逆反应A(g+3B(s)片2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快
的是()
A.v(A)=0.3 mol L1.s B.v(B)=1.8 mol-L4.s C.v(D)=0.35mol-L-1.s1 D.v(C)=1.5 mol L-1.min
5.下列有关热化学方程式和反应热的描述正确的是()
A.已知：铝热反应为放热反应，则根据①2As)+0,(g)=A0,():
②2Fee)+0,e)-Fe0:)aM:可推知A>a近
B.若将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应生成S03(g),放热76.3kJ,则热化学方程式为
2S0,(g)+0,(g)=2S03(g)△H=-152.6 kJ-mol-1
C.已知相同条件下，石墨比金刚石稳定。①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H则反应热的关系为△H<△H
D.若2H(g)+O,(g)片2HO(g)△H1,2H(g)十O(g)=2HO①△H,则反应热的关系为△H<△H
6.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，
利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主
29易
9T牌9湖T999
要过程如图所示。
。氢原子。氧原子
己知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H-O键
0=0键
H-H键
0-0键
键能/(kmol1)
463
496
436
138
若反应过程中分解了2mo1H,0,则下列说法不正确的是()
光照
A.过程I属于放热反应
B.总反应为2H0
H2个+02个
催化剂
C.过程Ⅱ放出了574级J能量
D.过程I吸收了926kJ能量
7.近年来，研究人员提出
0
S0,+H,0g)反应ⅡS0
利用含硫物质热化学循环
实现太阳能的转化与存储。
太阳能→热能
H,S0,分解
SO,催化歧化
S燃烧→热能→电能
反应I
过程如下：
反应Ⅲ
H,SO
反应I:
0
2H,S0,()=2S02(g)+2H,O(g)+O2(g）△H=+551kmol
反应I:S(s)+O2(g）=SO2(g）△H3=-297 kJ.mol-1
下列说法正确的是()
A.反应I中化学能转化为热能B.1mo1S(g)与氧气反应生成1mo1so2(g)放出的热量小于297kJ
C.反应Ⅱ的热化学方程式为2SO2(g)+H,O(g)=H,SO4(I)+S(s)
△H2=-254kJmo-1
D.反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化
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