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浙江省杭州市文华中学2025-2026学年第二学期期中教学诊断八年级科学试题卷
1．下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是(　　)
A．铝箔片在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
【解答】A. 铝在氧气中燃烧时会发出耀眼的白光，生成的氧化铝白色固体，故A正确，不合题意；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的四氧化三铁黑色固体，故B正确，不合题意；
C. 红磷燃烧时产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），并放出热量，故C正确，不合题意；
D. 木炭在氧气中燃烧时发出白光，但是无法判断生成二氧化碳气体，故D错误，符合题意。
故选D。
2．化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A．图中甲是发生装置
B．注射器中的水和乙瓶中的水的作用相同
C．用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应
D．将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据图片可知，注射器的活塞将水推入甲瓶中，水与增氧剂反应产生氧气。产生的氧气进入乙瓶的水中，经过水的净化和减压后从排气管排出，据此分析判断。
【解答】A. 固体增氧剂与水反应产生氧气，反应主要在甲中进行。因此甲确实是发生装置，故A正确，不合题意；
B. 注射器中的水用于滴加到固体增氧剂中，引发反应， 乙瓶中的水是净化或观察用，即二者水的作用不同，故B错误，符合题意；
C. 注射器可以精确控制滴加水的速率和质量，从而控制反应速率，故C正确，不合题意；
D. 将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气，故D正确，不合题意。
故选B。
3．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(　　)
　 A B C D
实验装置
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.根据硫在氧气燃烧时瓶内水的作用判断；
B.根据测定空气中氧气含量实验中水的作用判断；
C.根据铁水在氧气中燃烧实验中水的作用判断；
D.根据排水法收集气体的方法分析。
【解答】A.在硫和氧气反应的实验中，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则瓶底的水可以吸收二氧化硫气体，而不是吸收放出的热量，故A符合题意；
B.在测定空气中氧气含量的实验中，红磷消耗氧气造成集气瓶内气压减小，则量筒内的水杯吸入集气瓶中，则根据水的体积变化可以确定消耗氧气的体积，故B不合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧，会生成高温熔融物（四氧化三铁），直接溅落会炸裂集气瓶，瓶底的水可以防止瓶底炸裂，故C不合题意；
D. 氢气不溶于水， 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满，故D不合题意。
故选A。
4．下列实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】能使用排水法收集的气体不能溶于水，也不能和水反应，二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集。
【解答】A、图示操作容易导致试管底部破裂，故A错误；
B、使用液压法检查装置的气密性，要将止水夹夹紧，液面高度不变，说明能形成稳定的压强差，则说明装置气密性良好，故B正确；
C、二氧化碳能溶于水，所以不能使用排水法收集，故C错误；
D、验满时，火柴应放在集气瓶口，不能伸进集气瓶中，故D错误。
故答案为：B。
5．烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为(　　)
A．柴禾是可燃物 B．散热的速度快
C．柴禾和空气能充分接触 D．可以降低可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要三个基本条件：
1. 可燃物：能够燃烧的物质，如柴禾、纸张等。
2. 氧气（或空气）：燃烧需要氧气参与反应。
3. 达到着火点：可燃物需要被加热到其着火点以上才能开始燃烧。
【解答】 烧柴禾时， 架空堆叠的柴禾，柴禾之间有较多的空隙，空气可以更好地流通到柴禾的各个部分。这样柴禾与氧气的接触面积增大，燃烧更加充分，因此火焰更旺，故C正确，而ABD错误。
故选C。
6．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是(　　)
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、质量守恒定律只适用于化学变化，集气瓶内发生化学反应即可，不需要将氧气耗尽。
B、由质量守恒定律可知，参与反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，天平不平衡，是因为二氧化碳逸出，导致生成物的总质量偏小。
C、没有气体参与的反应不要求在密闭容器内反应。
D、燃烧除了需要可燃物外，还需要助燃剂，选项中没有考虑氧气的质量。
【解答】A、实验验证的是质量守恒定律，只需要红磷与氧气发生化学反应即可，不需要量氧气耗尽，可知红磷不足不会影响实验，故A正确，不符合题意；
B、乙最后天平不平衡，是因为反应生成的二氧化碳气体逸出，所以质量减小，可以用质量守恒定律进行解释，故B正确，不符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应没有气体参与，可以在敞口容器内反应，故C正确，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，与氧气反应，生成氧化镁，可知生成物的质量等于参与反应的镁条和氧气的总质量，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
7．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是(　　)
物质 x Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变；
B.根据质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量保持不变，据此推算“待测”物质的质量；
C.在反应过程中，质量减小的为反应物，质量增大的为生成物，根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
D.X、W质量的减小量就是参加反应的物质的质量，然后二者作比即可。
【解答】 A.根据表格数据可知，反应前后Z的质量不变（3g），则物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故A正确，不合题意；
B.根据质量守恒定律得到：21g+7g+3g+36g=x+35g+3g+12g，解得：x=17，故B正确，不合题意；
C.根据表格数据可知，反应前后，X的质量从21g减小到17g，W的质量从36g减小到12g，则二者为反应物。Y的质量从7g增加到35g，为生成物，则该反应是X和W反应生成Y，属于化合反应，故C错误，符合题意；
D.反应中X、W的质量比为（21g-17g）：（36g-12g）=1：6，故D正确，不合题意。
故选C。
8．某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是
A．当日首要污染物为 PM2.5
B．本小组缺少对二氧化碳(CO2)这一空气污染物的检测
C．当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染
D．空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】A.根据图片确定当日指数最高的污染物；
B.二氧化碳为空气的组成成分；
C.根据图片确定一氧化碳的污染指数大小；
D.根据空气污染指数的含义判断。
【解答】 A.根据图片可知，该日PM10指数最高（54μg/m3），为首要污染物，故A错误；
B.二氧化碳为空气中的组成成分，不属于空气污染物，故B错误；
C.根据图片可知，该日一氧化碳指数为0μg/m3，则当日没有一氧化碳，未对空气造成污染，故C正确；
D.空气质量指数越大，空气质量状况越不好，故D错误。
故选C。
9．将折成螺旋形的纸条放置在火焰上，纸条会不停地转动，这是由于(　　)
A．螺旋受热膨胀 B．螺旋上方的空气下降
C．火焰使空气受热上升 D．热沿螺旋传导至顶部
【答案】C
【知识点】与密度相关的物理现象
【解析】【分析】流体受热后密度减小而升高，放热后密度增大而降低，根据气体对流的知识分析判断。
【解答】 将折成螺旋形的纸条放置在火焰上，火焰上方的空气受热后温度升高密度减小，从而向上运动推动纸条不断转动，故C正确，而ABD错误。
故选C。
10．如图所示是一种水翼船，船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）液体压强与液体流速的关系，液体流速越快压强越小，反之越大。（2）水翼类似于机翼一面凸起一面是平的，凸起的这面能使液体的流速大于平面处的液体流速，从而两面间出现了压强差，压强差会对水翼产生一个向凸面一侧的压力。
【解答】A、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会受到一个向下的压力，在这两个力的作用下船将作船头向上船尾向下的转动，不利于船的航行，A错误；
B、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会也受到一个向上的压力，在这两个力的作用下船将被托起，有利于船的航行，B安装正确；
C、图中船在高速航行时，两水翼均会受到向下的力的作用，不利于船的航行，C错误；
D．两块水翼安装与A中图形刚好相反，所以在这两个力的作用下船将作船头向下船尾向上的转动，不利于船航行，水翼安装错误，D错误。
故答案为：B
11．如图所示，是托里拆利实验的规范操作过程，关于托里拆利实验，下面说法错误的是（　　）
A．大气压支持玻璃管内这段水银柱不会落下
B．实验中玻璃管内水银面的上方有少量空气
C．大气压的数值等于这段水银柱产生的压强
D．玻璃管倾斜不影响实验测量结果
【答案】B
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】托里拆利实验中水银柱在一个标准大气压下会高出管外760mm不变。
【解答】A.因为大气压的作用，所以管内的760mm水银柱不会下落，故A正确。
B.实验中玻璃管水银柱上方是处于真空状态，没有空气，故B错误。
C.在水槽中水银面上，管内外压强一样，所以大气压的数值和这段水银柱产生的压强是一样的，故C正确。
D.因为，当外界大气压相同，g一样，水银密度一样时，水银柱的最大高度是一定的，所以玻璃管倾斜不影响竖直方向水银柱高度，故D正确。
故答案为：B。
12．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究 CO2的制取和性质，下，列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 A.通过推动注射器的活塞可以滴加液体；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.实验中，要避免其它因素对实验探究的影响；
D.根据滤纸具有吸水性分析。
【解答】 A.通过推压注射器活塞的速度可以控制滴加液体的速率，进而控制进入锥形瓶内液体的量，故A正确，不合题意；
B.在实验过程中，a、d会变红色，且下面的d比a先变红，说明二氧化碳先向下运动再逐渐上升，即二氧化碳的密度比空气大。b、c不会变色，说明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故B正确，不合题意；
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，否则会影响实验探究目的，故C错误，符合题意；
D.棉花具有吸水性，用于保持湿润，而滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故D正确，不合题意。
故选C。
13．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．蜡烛自下而上熄灭
B．紫色试液变红
C．澄清石灰水变浑浊
D．气球上浮
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
【解答】A. 将CO2倒入装有燃烧蜡烛的容器中，蜡烛自下而上熄灭，说明CO2的密度比空气大（物理性质）， CO2不支持燃烧（化学性质），故A符合题意；
B. CO2通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊试液变红（化学性质），故B不合题意；
C. CO2通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），石灰水变浑浊，即 CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（化学性质） ，故C不合题意；
D. 将CO2充入气球中，气球上浮，说明二氧化碳的密度大于空气（物理性质），故D不合题意。
故选A。
14．在适宜光照条件下，某植物体内与光合作用有关的过程如图所示。图中②代表的物质是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C．水 D．有机物
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成有机物，并储存能量，同时释放出氧气的过程叫光合作用。
【解答】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。所以，图中①②③代表的物质依次是二氧化碳、氧气、水。
故选B。
15．如图是正常生长的粮食作物光合作用与呼吸作用的关系图，以下分析不正确的是(　　)
A．Ⅰ是光合作用曲线，Ⅱ是呼吸作用曲线
B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示光合作用和呼吸作用强度相等
C．b、c区表示呼吸作用的强度大于光合作用的强度
D．阴雨天气 a区域的面积会增大
【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 光合作用：植物在光照条件下，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖）并释放氧气。光合作用的速率受光照强度、二氧化碳浓度、温度等因素影响。在一天中，光合作用主要在白天进行，夜间几乎停止。
呼吸作用：植物在所有时间（白天和夜晚）都在进行呼吸作用，分解有机物释放能量，消耗氧气并释放二氧化碳。呼吸作用的速率主要受温度影响，光照对其直接影响较小。
据此结合图像分析判断。
【解答】A. 通常，光合作用在白天进行，夜间停止，而呼吸作用全天进行，故I为光合作用曲线，II是呼吸作用曲线，故A正确，不合题意；
B. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示光合作用和呼吸作用强度相等，故B正确，不合题意；
C.b区域为早晨，c区域为傍晚， 此时光合作用刚开始或即将结束，呼吸作用可能大于光合作用，故C正确，不合题意；
D.a区域为光合作用大于呼吸作用的区域，阴雨天光照强度变弱，则光合作用减弱，那么a区域的面积会减小，故D错误，符合题意。
故选D。
16． 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，　 　（填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的　 　不同。
【答案】（1）降温
（2）N2；沸点
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气由气体变为液体，是分子间间隙变小的原因，可以通过压缩和降温的方式实现；
（2）液态空气分离类似于蒸馏法，是根据不同成分沸点不同的性质，沸点较低的物质会先蒸发出来；
【解答】（1）空气变为液态，题中已经进行了加压，那么可以再通过降温的方式使其更快变为液体；
（2）液态空气分离时，由于氮气的沸点（-196℃）比氧气（-183℃）低，氮气（N2）会先蒸发出来，剩余的主要是液态氧；分离的依据是各物质的沸点不同；
故答案为：（1）降温；（2）N2；沸点；
17．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾(KNO3)、氧化汞(HgO)、硝酸银(AgNO3)等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：
（1）a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
（2）b中物质X的化学式为　 　。
【答案】（1）氧元素（或O）
（2）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
（2） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变列式计算即可。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则要生成氧气，则反应物中必须含有氧元素才行。a中反应物均可制得氧气，是因为这些物质在组成上都含有氧元素。故填：氧元素（或O） 。
（2）根据方程式 可知：2Mn+12O+4H+2S=2Mn+10O+2S+2X，解得：2X=4H+2O=2H2O，即X=H2O。
故填：H2O。
18．小嘉同学想用如图所示的装置来研究对流现象。他先将水装入环形玻璃容器，如图甲所示，接着将高锰酸钾颗粒放在A点，并给该处加热，发现被染红的水沿　 　(选填“顺时针”或者“逆时针”)的方向运动起来，水很快就沸腾了。之后他又将两杯不同颜色、不同温度的液体上下放置，中间放一块玻璃板，如图乙所示。拿去玻璃板后，扩散现象更明显的是　 　(选填“A”或“B”)。
【答案】顺时针；A
【知识点】分子的热运动；与密度相关的物理现象
【解析】【分析】（1）液体受热后密度减小而上升，密度增大而减小，据此分析解答；
（2）研究分子的扩散现象时，注意排除重力作用对实验现象的影响。
【解答】（1） 根据图片可知，当A点的液体被加热时，受热部分的液体温度升高，密度减小，会向上运动；而较冷的液体密度较大，会向下运动，形成对流，因此被染红的水沿顺时针的方向运动起来。故填：顺时针 。
（2）在乙图中，A中热水在上、冷水在下，一段时间后颜色趋于一致，肯定是分子运动引起。B中冷水在上、热水在下，一段时间后颜色趋于一致，可能是分子运动所致，也可能是重力作用引起。
比较可知， 拿去玻璃板后，扩散现象更明显的是A。故填：A。
19．如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽气，再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，已知大气压作用于每只金属盆的有效面积S均为0.03m2，请回答
（1）马德堡半球实验证明了　 　的存在，并且十分强大。
（2）实验时测得大气压强p0为1×105Pa，理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为　 　N。
（3）经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F，其原因可能是　 　。
【答案】（1）大气压强
（2）3×103
（3）盆内混有空气
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）根据有关大气压强的科学发展史解答；
（2）根据F=pS计算金属盆上受到的大气压力；
（3）根据金属盆内残留部分空气分析解答。
【解答】 （1）根据科学发展史可知，历史上著名的马德堡半球实验证明了大气压的存在。故填：大气压强。
（2）根据题意可知， 每只金属盆的有效面积S均为0.03m2，
则每只金属盆所受外界大气压力F的大小：F=PS=1×105Pa×0.03m2=3000N。故填：3×103。
（3）在实验开始前，两个喷内肯定会残留部分空气，则盆内气压对盆有压力，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F。故填：盆内混有空气。
20．为了探究“气体压强与流速的关系”，小科设计了如图所示的实验装置。其中两端开口的U形管中有适量的水，U形管的左端通过橡皮管与玻璃管侧壁管口相连通。
（1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，则U形管　 　(选填“左”或“右”)侧液面将升高。说明气体的流速越大，压强越　 　；
（2）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转180°，用脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图所示，其目的是迅速　 　(选填“升高”或“降低”)飞行高度，躲避危险。
【答案】（1）左；小
（2）降低
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】 （1）（2）气体流速与压强的关系，流速越大的位置压强越小，根据流体压强和流速的关系分析解答。
【解答】 （1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，使得U形管左端气体流速变快，压强减小，则U形管左侧液面将升高；
（2）如果要使U形管两侧液面高度差变大，只能是左侧压强变得更小，故增大气体流动速度；
（3）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转180°，脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图乙所示，使得上方空气流速小于下方，则上方的压强大于下方的压强，使灰鹅降低飞行高度。
21．根据下列装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）长颈漏斗内液面上升
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）当容器内气压增大时，液体被压入长颈漏斗，据此描述实验现象；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 根据图片可知，图中仪器a锥形瓶。故填：锥形瓶。
（2） 关闭止水夹后，容器内继续产生的CO2气体使内部压强增大，将液体压回长颈漏斗中，导致漏斗内液面上升，容器内液面下降，最终固液分离，反应停止。 故填：长颈漏斗内液面上升 。
（3）在实验室中，用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
22．小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。
（1）燃烧结束，等到集气瓶冷却至室温，打开止水夹，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　
（3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL 的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL 刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则实验测得空气中氧气的体积分数为
　 　(小数点保留至0.1%)。
（4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
【答案】（1）水进入集气瓶，液面上升至约1/5刻度处
（2）避免燃烧匙伸入集气瓶时气体受热逸出，减少实验误差
（3）18.7%
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）白磷燃烧消耗氧气，会导致集气瓶内气压减小，大气压会将烧杯内的水压入集气瓶，据此解答；
（2）图1中点燃白磷后再放入集气瓶中，会导致瓶内气体的溢出，据此分析；
（3）氧气的体积分数=氧气的体积/空气的体积；
（4）当燃烧结束后，集气瓶中剩余氧气的浓度越小，则测量越准确。
【解答】（1） 图1中红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体（4P + 5O2 → 2P2O5），导致集气瓶内气压降低。冷却后打开止水夹，外界大气压将水压入集气瓶，进入的水体积约为原氧气体积（占空气的21%），因此液面上升至约1/5刻度处。 故填：水进入集气瓶，液面上升至约1/5刻度处。
（2） 图1中燃烧匙伸入集气瓶时可能因加热导致部分气体逸出，而图2通过粗铜丝导热点燃白磷，无需打开瓶塞，从而保证装置气密性，提高测量精度。 故填： 避免燃烧匙伸入集气瓶时气体受热逸出，减少实验误差 。
（3）根据题意可知，空气的体积为45mL，其中氧气的体积为： 45mL-36.5mL=8.5mL，则空气中氧气的体积分数：。故填： 18.7% 。
（4） 从图4的氧气浓度曲线可以看出：红磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为8%～10%，说明红磷无法将氧气完全消耗，会导致测定的氧气体积分数偏小；白磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为5%，对氧气的消耗更彻底，因此更适合用于测定空气中氧气体积分数，测定结果更接近真实值。 故填：白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。
23．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】《天工开物中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　 　。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　 　。
（3）【应用火折子】
用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　 　(选填“扩大”或“减小”)进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是　 　。
【答案】（1）吹气提供了更多的氧气（或空气）
（2）发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
（3）扩大
（4）吸收热量、溶解有害气体
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象解答；
（3）如果供氧不足，那么燃烧会不够充分，据此分析；
（4）根据燃烧时会生成二氧化硫有害气体分析。
【解答】（1） 从燃烧条件分析，燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。吹气的作用是提供更多的氧气（助燃剂），从而满足燃烧的条件，使火折子复燃。 故填： 吹气提供了更多的氧气（或空气） 。
（2） 硫磺（硫）在空气中燃烧时，会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）， 发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 。故填：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 。
（3） 燃烧不充分时会产生大量黑烟（碳颗粒），说明氧气供应不足。为了促进充分燃烧，需要增加氧气的供应量。灯罩的进风口控制空气的进入量，因此应扩大进风口，使更多空气进入，帮助燃烧更充分。 故填： 扩大 。
（4） 雁腹中的清水主要有以下作用：
1. 吸收热量：燃烧时释放的热量会被水吸收，防止灯体过热；
2. 溶解有害气体：燃烧产生的部分有害气体（如二氧化硫）可溶于水，减少污染；
故填：吸收热量、溶解有害气体 。
24．在探究实验中，某同学利用带拉环的吸盘、玻璃板、弹簧测力计、水、刻度尺来测量大气压强的大小，具体实验步骤是：
①将蘸水的塑料吸盘按在光滑玻璃板面上，并多次挤压吸盘，测出吸盘的面积为S；
②用弹簧测力计钩着吸盘挂钩缓慢往上拉，直到吸盘脱离板面；
③记录吸盘刚好脱离玻璃板时的拉力F，即为大气对吸盘的压力大小；
④计算出大气压。
（1）步骤①中“将吸盘蘸水”和“多次挤压吸盘”， 目的是　 　；
（2）步骤④计算大气压所用公式为　 　；
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，测出的大气压值会　 　(填“偏大””偏小”或”不影响”) 。
（4）想用弹簧测力计直接测出拉力的大小，对于拉力的方向， 同学们产生了图中甲、乙、丙3种意见。该小组进行了反思与交流，最终选定是乙，理由是　 　。
【答案】（1）排尽吸盘内的空气
（2）P=F/S
（3）偏小
（4）水平方向拉动，可排除吸盘自身重力对实验的影响
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）如果吸盘内残留空气，那么会对吸盘产生向往的压力，从而使弹簧测力计的示数变小，导致最终测出的大气压强偏小；
（2）利用平衡法测出作用在吸盘上的大气压力，计算出吸盘的受力面积，根据计算大气压强
（3）根据被拉动变形后的吸盘受力面积变小分析；
（4）注意吸盘的自重对实验测量的影响。
【解答】（1）步骤①中“将吸盘蘸水”和“多次挤压吸盘”， 目的是排尽吸盘内的空气；
（2）步骤④计算大气压所用公式为：；
（3） 由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变， 导致吸盘的受力面积减小，那么作用在上面的大气压力减小，而计算时用原来没有形变时的面积，因此计算出的大气压强会偏小；
（4）该小组进行了反思与交流，最终选定是乙，理由是：水平方向拉动，可排除吸盘自身重力对实验的影响。
25．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若把装置D中的水倒掉，改成用排空气法收集二氧化碳，则C装置的导管应该与D装置的　 　(选填“a”或“b”)端管口相连接。
（3）选择BD装置可制取另一种实验室常见气体，写出制备过程涉及反应的化学方程式： 　 　。
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。(选填“向左”“向右”或“不”)
【答案】（1）C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）b
（3）
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）向左
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）①根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水写出方程式。
（2）根据二氧化碳的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部分析；
（3）根据BD装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（4）反应物的接触面积越大，则反应速率越大；
（5）根据二氧化碳会产生温室效应进行分析。
【解答】 （1）①在实验室中，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，因为反应物为固态和液态且无需加热，那么发生装置选择“固液常温型”。C装置中关闭止水夹，则试管内气压增大，那么稀盐酸会被压入长颈漏斗，使稀盐酸和大理石分开，此时反应停止，因此可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为C；
②检验该气体时，将其通入澄清的石灰水会看到白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故填：C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）二氧化碳的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部，则应该使用向上排空气法，即若用装置D收集产生的二氧化碳，应该将C装置的导管应该与D装置的b端长导管口相连接。
故填：b。
（3）BD装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
故填：。
（4）多孔球泡内空球体，球面有许多小孔能通气，比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是：增大接触面积，加快反应速率。故填：增大接触面积，加快反应速率。
（5）图中两个塑料瓶的体积和形状相同，二氧化碳气体吸收热量的能力强，则一段时间后右瓶内气体温度高体积膨胀大，那么红墨水向左移动。故填：向左 。
26．小柯用一体化装置进行二氧化碳的制备与性质实验，实验前止水夹K1、K2、K3均关闭，干燥剂不与二氧化碳发生反应，蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变红，实验中不考虑稀盐酸的挥发。
（1）推动活塞，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，打开止水夹K1，将观察到　 　现象。
（2）小柯关闭K1，打开K2和K3，观察到　 　现象，说明二氧化碳能和水反应生成碳酸。
（3）进一步实验时，小柯在上管口和下管口各放一个点燃的木条，观察到下管口木条先熄灭，则可以说明　 　。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色
（3）二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊解答；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊试纸遇到酸性溶液变成红色；
（3）在重力作用下，密度大的气体向下运动，密度小的气体向上运动；结合二氧化碳是否支持燃烧解答。
【解答】 （1）根据图片可知，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，打开止水夹后，二氧化碳和其中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。故填：澄清石灰水变浑浊；
（2）小柯关闭K1，打开K2和K2，生成的二氧化碳气体经过石蕊试纸时，干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色现象，说明二氧化碳能和水反应生成碳酸。故填：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色；
（3）小柯在上管口和下管口各放一个点燃的木条，观察到下管口木条先熄灭，则可以说明：二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。故填：二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。
27．小杭同学利用天竺葵做植物光合作用和呼吸作用的相关实验，请回答下列问题：
（1）小杭在探究“植物光合作用的条件和产物”实验中，主要实验步骤如图所示，正确顺序是　 　(用字母表示)，该实验能够证明　 　是光合作用的必要条件。
（2）在探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验中，小杭同学将五组长势相同的天竺葵分别放置于温度不同的密闭装置中，控制水分、光照等其它条件相同且适宜。一段时间后，通过传感器测装置中的CO2浓度，并计算容器中CO2减少与增加的速率。记录数据如下表所示。小杭同学通过　 　反映天竺葵的呼吸作用速率。根据表中数据可知，相同光照条件下，温度对天竺葵光合作用速率的影响是　 　。
组别 A B C D E
温度 (℃) 15 20 25 30 35
光照下容器中CO2减少速率(mg/h) 2.50 3.25 3.75 3.50 2.50
黑暗下容器中CO2增加速率(mg/h) 1.00 1.50 2.25 3.00 3.25
（3）如图乙表示大棚内A、B两种植物的光合作用速率(用二氧化碳吸收量来表示)与光照强度的关系曲线。若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，单位时间内，B植物的光合作用强度　 　(选填“大于”、“等于”或“小于”)A植物的光合作用强度。
【答案】（1）DABEC；光照
（2）黑暗环境下CO2增加速率；低于25℃时，温度越高，光合作用速率越大，高于25℃时，温度越高，光合作用速率越低
（3）大于
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）① 绿叶在光下制造有机物的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→漂洗后观察颜色。
②根据对照实验中的变量分析解答。
（2）①黑暗下容器中的CO2浓度增加速率越大，则说明天竺葵的呼吸作用速率越大；
②根据表格数据分析温度对天竺葵光合作用速率的影响规律。
（3）根据乙图分析光照强度为f时A、B两点光合作用强度大小。
【解答】（1） ①绿色植物在光下制造有机物的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→漂洗后观察颜色，即步骤顺序为：DABEC。
②遮光部分缺乏光没有进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液后不变蓝色；叶片见光部分能进行光合作用制造了淀粉，因此滴加碘液后变蓝色。因此，该实验能够证明光照是光合作用的必要条件。
故填：DABEC；光照。
（2）①根据表格数据可知，黑暗下容器中的CO2浓度增加速率越大，则说明天竺葵的呼吸作用速率越大，即小杭同学通过黑暗环境下CO2增加速率反映天竺葵的呼吸作用速率。
②根据表格数据可知，从15-25℃时， 光照下容器中CO2减少速率从2.5→3.75；大于25℃时， 光照下容器中CO2减少速率从3.75→2.50，那么得到结论：低于25℃时，温度越高，光合作用速率越大，高于25℃时，温度越高，光合作用速率越低 。
故填：黑暗环境下CO2增加速率；低于25℃时，温度越高，光合作用速率越大，高于25℃时，温度越高，光合作用速率越低。
（3） 从图乙中看出，当光照强度为f时，植物A和植物B的二氧化碳吸收量相等，即二者的净光合作用相等；光照强度为0时，植物A的二氧化碳吸收量比植物B的二氧化碳吸收量小（即植物A的二氧化碳释放量大），此时植物不进行光合作用，则说明植物A的呼吸作用强度大于植物B的呼吸作用强度。因此若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，A的光合作用大于B的光合作用，则单位时间内，光合作用合成的有机物是植物A多于植物B。
故填：大于 。
28．兴趣小组的同学为探究种子的呼吸作用，设计并进行了如下实验。回答问题：
【实验1】如图甲所示为探究种子呼吸作用的实验装置。
小浙认为：可根据装置①、②实验前后质量的变化情况，判断种子是否进行了呼吸作用。
小江认为：可根据装置①、②中红色水滴的移动情况，判断种子是否行进了呼吸作用。
（1）将种子消毒后再进行实验，其目的是　 　。
（2）组内同学讨论后一致认为小浙的观点错误的，基于的理由是　 　。
（3）【实验2】同学们在实验1的基础上进行了改进，实验装置如图乙所示，闭合开关S后小灯泡L会发光。其中O是一个固定点，活塞连接金属滑片AB(质量不计)，金属滑片AB可绕O点转动，当活塞运动时，滑动变阻器R的阻值会发生改变。
请你解释：乙装置中，随着种子呼吸作用的进行，小灯泡的亮度会如何变化　 　。为什么 　 　。
【答案】（1）排除微生物呼吸作用对实验结果的干扰
（2）不正确，不论是甲装置，还是乙装置，它们的装置是密闭的，前后质量没有变化
（3）变暗；试管内的种子进行呼吸作用，消耗了氧气，释放出二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成试管内气体压强减小，活塞下移，滑动变阻器R的阻值变大，在电压不变的情况下，电流会减小，则小灯泡的亮度会逐渐变暗
【知识点】植物的呼吸作用；欧姆定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）种子表面可能附着有微生物，如果不消毒，微生物的呼吸作用会干扰实验结果，导致无法准确判断种子的呼吸作用。
（2）根据图片分析装置①②实验前后质量是否会发生改变即可；
（3）根据种子的呼吸作用和氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收作用确定试管内气压变化，进而判断活塞的运行方向，据此确定变阻器上滑片的移动方向。根据变阻器接入阻值的变化结合欧姆定律确定通过电路的电流大小变化，最终确定灯泡的亮度变化。
【解答】（1） 种子表面可能附着有微生物（如细菌、真菌等），这些微生物也会进行呼吸作用，消耗氧气并释放二氧化碳。如果不消毒，微生物的呼吸作用会干扰实验结果，导致无法准确判断种子的呼吸作用。因此，消毒的目的是排除微生物呼吸作用对实验结果的干扰。 故填： 排除微生物呼吸作用对实验结果的干扰 。
（2）根据图片可知， 呼吸作用消耗的氧气和释放的二氧化碳被吸收后，装置质量几乎不变，无法通过质量变化判断呼吸作用。 故填：不正确，不论是甲装置，还是乙装置，它们的装置是密闭的，前后质量没有变化。
（3）根据乙图可知，试管内的种子进行呼吸作用，消耗了氧气，释放出二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成试管内气体压强减小，活塞下移，此时滑动变阻器R的阻值变大。在电压不变的情况下，电流会减小，则小灯泡的亮度会逐渐变暗。
故填：试管内的种子进行呼吸作用，消耗了氧气，释放出二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成试管内气体压强减小，活塞下移，滑动变阻器R的阻值变大，在电压不变的情况下，电流会减小，则小灯泡的亮度会逐渐变暗。
29．大气压与人类关系密切，生活中的很多现象，都与大气压有关。
（1）下列利用大气压工作的是　 　(填序号)。
①用吸管吸敞口瓶中的饮料 ②在高山上需使用高压锅才能将食物煮熟
③离心式水泵将低处的水抽往高处 ④医生用注射器给病人注射药液
（2）利用高压锅可以将食物加热到100℃以上。小应在有关媒体上看到了由于出气孔堵塞，致使高压锅爆炸的报道后，给厂家提出了增加易熔片(熔点较低的合金材料)的改进建议。现在生产的高压锅已普遍增加了含有易熔片的放气孔(如图甲所示)。试说明他的建议有什么科学道理　 　。
（3）测量得知高压锅出气孔的横截面积为16mm2，安全阀的质量为80g，结合乙图。可知该高压锅烧水时的最高温度为多少℃ (外界大气压为 写出计算过程)。
【答案】（1）①③
（2）高压锅一旦安全阀失效，锅内气体压强过大，温度也随之升高，当温度达到易熔片的熔点时，再继续加热，易熔片开始熔化，锅内气体便从气孔喷出，使锅内气压减小，从而防止爆炸事故发生
（3）解： 根据题意可知，安全阀的质量为80g=0.08kg，
则安全阀的重力：G=mg=0.08kg×10N/kg=0.8N，
出气孔的面积：S=16mm2=16×10-6m2，
安全阀对出气孔处气体产生的压强：
；
根据平衡力的知识可知，
锅内气压：p内=p0+p=1.0×105Pa+0.5×105Pa=1.5×105Pa，
根据乙图可知，此时锅内温度约为114℃。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气对浸入其中的物体都会产生压强，这就是大气压强，据此对各个选项分析判断即可；
（2）当锅内气压增大时，水的沸点会升高。当温度到达一定程度时， 易熔片会熔化打开放气孔，从而进行排气，保证安全；
（3）安全阀对排气孔的压力等于自身重力，根据计算限压阀对排气孔的压强，根据p内=p0+p计算锅内的最大气压，最后根据图像乙确定锅内的最高温度。
【解答】（1） ① 用吸管吸敞口瓶中的饮料时，吸管内的气压小于外界大气压，饮料在外界大气压的作用下，被压入口内，故①符合题意；
② 在高山上需使用高压锅才能将食物煮熟 ，利用了锅内气压升高水的沸点升高的原理，故②不合题意；
③离心水泵抽水时，通过叶轮转动使抽水机内水面上方的气压减小，水在外界大气压的作用下被压上来，故③符合题意；
④医生用注射器给病人注射药液，依靠的的是人的推力，不是利用大气压，故④不合题意。
故选①③。
（2）当高压锅内气压增大到一定程度时，锅内气压会将安全阀顶起进行排气，从而保证高压锅不会发生爆炸。如果安全阀失效，那么锅内气体压强过大，温度也随之升高，当温度达到易熔片的熔点时，再继续加热，易熔片开始熔化，锅内气体便从气孔喷出，使锅内气压减小，从而防止爆炸事故发生。
故填：高压锅一旦安全阀失效，锅内气体压强过大，温度也随之升高，当温度达到易熔片的熔点时，再继续加热，易熔片开始熔化，锅内气体便从气孔喷出，使锅内气压减小，从而防止爆炸事故发生。
30．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
1 / 1浙江省杭州市文华中学2025-2026学年第二学期期中教学诊断八年级科学试题卷
1．下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是(　　)
A．铝箔片在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
2．化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A．图中甲是发生装置
B．注射器中的水和乙瓶中的水的作用相同
C．用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应
D．将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气
3．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(　　)
　 A B C D
实验装置
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为(　　)
A．柴禾是可燃物 B．散热的速度快
C．柴禾和空气能充分接触 D．可以降低可燃物的着火点
6．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是(　　)
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
7．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是(　　)
物质 x Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
8．某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是
A．当日首要污染物为 PM2.5
B．本小组缺少对二氧化碳(CO2)这一空气污染物的检测
C．当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染
D．空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好
9．将折成螺旋形的纸条放置在火焰上，纸条会不停地转动，这是由于(　　)
A．螺旋受热膨胀 B．螺旋上方的空气下降
C．火焰使空气受热上升 D．热沿螺旋传导至顶部
10．如图所示是一种水翼船，船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．如图所示，是托里拆利实验的规范操作过程，关于托里拆利实验，下面说法错误的是（　　）
A．大气压支持玻璃管内这段水银柱不会落下
B．实验中玻璃管内水银面的上方有少量空气
C．大气压的数值等于这段水银柱产生的压强
D．玻璃管倾斜不影响实验测量结果
12．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究 CO2的制取和性质，下，列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
13．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．蜡烛自下而上熄灭
B．紫色试液变红
C．澄清石灰水变浑浊
D．气球上浮
14．在适宜光照条件下，某植物体内与光合作用有关的过程如图所示。图中②代表的物质是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C．水 D．有机物
15．如图是正常生长的粮食作物光合作用与呼吸作用的关系图，以下分析不正确的是(　　)
A．Ⅰ是光合作用曲线，Ⅱ是呼吸作用曲线
B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示光合作用和呼吸作用强度相等
C．b、c区表示呼吸作用的强度大于光合作用的强度
D．阴雨天气 a区域的面积会增大
16． 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，　 　（填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的　 　不同。
17．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾(KNO3)、氧化汞(HgO)、硝酸银(AgNO3)等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：
（1）a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
（2）b中物质X的化学式为　 　。
18．小嘉同学想用如图所示的装置来研究对流现象。他先将水装入环形玻璃容器，如图甲所示，接着将高锰酸钾颗粒放在A点，并给该处加热，发现被染红的水沿　 　(选填“顺时针”或者“逆时针”)的方向运动起来，水很快就沸腾了。之后他又将两杯不同颜色、不同温度的液体上下放置，中间放一块玻璃板，如图乙所示。拿去玻璃板后，扩散现象更明显的是　 　(选填“A”或“B”)。
19．如图甲所示，用两只金属盆可模拟马德堡半球实验。实验过程中，先将两只金属盆用凡士林粘合，然后抽气，再向两边拉，如图乙为单只盆的示意图，已知大气压作用于每只金属盆的有效面积S均为0.03m2，请回答
（1）马德堡半球实验证明了　 　的存在，并且十分强大。
（2）实验时测得大气压强p0为1×105Pa，理论上每只金属盆所受外界大气压力F的大小均为　 　N。
（3）经测定，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F，其原因可能是　 　。
20．为了探究“气体压强与流速的关系”，小科设计了如图所示的实验装置。其中两端开口的U形管中有适量的水，U形管的左端通过橡皮管与玻璃管侧壁管口相连通。
（1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，则U形管　 　(选填“左”或“右”)侧液面将升高。说明气体的流速越大，压强越　 　；
（2）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转180°，用脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图所示，其目的是迅速　 　(选填“升高”或“降低”)飞行高度，躲避危险。
21．根据下列装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
22．小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。
（1）燃烧结束，等到集气瓶冷却至室温，打开止水夹，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　
（3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL 的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL 刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则实验测得空气中氧气的体积分数为
　 　(小数点保留至0.1%)。
（4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
23．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】《天工开物中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　 　。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　 　。
（3）【应用火折子】
用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　 　(选填“扩大”或“减小”)进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是　 　。
24．在探究实验中，某同学利用带拉环的吸盘、玻璃板、弹簧测力计、水、刻度尺来测量大气压强的大小，具体实验步骤是：
①将蘸水的塑料吸盘按在光滑玻璃板面上，并多次挤压吸盘，测出吸盘的面积为S；
②用弹簧测力计钩着吸盘挂钩缓慢往上拉，直到吸盘脱离板面；
③记录吸盘刚好脱离玻璃板时的拉力F，即为大气对吸盘的压力大小；
④计算出大气压。
（1）步骤①中“将吸盘蘸水”和“多次挤压吸盘”， 目的是　 　；
（2）步骤④计算大气压所用公式为　 　；
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，测出的大气压值会　 　(填“偏大””偏小”或”不影响”) 。
（4）想用弹簧测力计直接测出拉力的大小，对于拉力的方向， 同学们产生了图中甲、乙、丙3种意见。该小组进行了反思与交流，最终选定是乙，理由是　 　。
25．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　，检验该气体时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若把装置D中的水倒掉，改成用排空气法收集二氧化碳，则C装置的导管应该与D装置的　 　(选填“a”或“b”)端管口相连接。
（3）选择BD装置可制取另一种实验室常见气体，写出制备过程涉及反应的化学方程式： 　 　。
（4）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（5）绵绵同学设计如图装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。(选填“向左”“向右”或“不”)
26．小柯用一体化装置进行二氧化碳的制备与性质实验，实验前止水夹K1、K2、K3均关闭，干燥剂不与二氧化碳发生反应，蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变红，实验中不考虑稀盐酸的挥发。
（1）推动活塞，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，打开止水夹K1，将观察到　 　现象。
（2）小柯关闭K1，打开K2和K3，观察到　 　现象，说明二氧化碳能和水反应生成碳酸。
（3）进一步实验时，小柯在上管口和下管口各放一个点燃的木条，观察到下管口木条先熄灭，则可以说明　 　。
27．小杭同学利用天竺葵做植物光合作用和呼吸作用的相关实验，请回答下列问题：
（1）小杭在探究“植物光合作用的条件和产物”实验中，主要实验步骤如图所示，正确顺序是　 　(用字母表示)，该实验能够证明　 　是光合作用的必要条件。
（2）在探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验中，小杭同学将五组长势相同的天竺葵分别放置于温度不同的密闭装置中，控制水分、光照等其它条件相同且适宜。一段时间后，通过传感器测装置中的CO2浓度，并计算容器中CO2减少与增加的速率。记录数据如下表所示。小杭同学通过　 　反映天竺葵的呼吸作用速率。根据表中数据可知，相同光照条件下，温度对天竺葵光合作用速率的影响是　 　。
组别 A B C D E
温度 (℃) 15 20 25 30 35
光照下容器中CO2减少速率(mg/h) 2.50 3.25 3.75 3.50 2.50
黑暗下容器中CO2增加速率(mg/h) 1.00 1.50 2.25 3.00 3.25
（3）如图乙表示大棚内A、B两种植物的光合作用速率(用二氧化碳吸收量来表示)与光照强度的关系曲线。若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，单位时间内，B植物的光合作用强度　 　(选填“大于”、“等于”或“小于”)A植物的光合作用强度。
28．兴趣小组的同学为探究种子的呼吸作用，设计并进行了如下实验。回答问题：
【实验1】如图甲所示为探究种子呼吸作用的实验装置。
小浙认为：可根据装置①、②实验前后质量的变化情况，判断种子是否进行了呼吸作用。
小江认为：可根据装置①、②中红色水滴的移动情况，判断种子是否行进了呼吸作用。
（1）将种子消毒后再进行实验，其目的是　 　。
（2）组内同学讨论后一致认为小浙的观点错误的，基于的理由是　 　。
（3）【实验2】同学们在实验1的基础上进行了改进，实验装置如图乙所示，闭合开关S后小灯泡L会发光。其中O是一个固定点，活塞连接金属滑片AB(质量不计)，金属滑片AB可绕O点转动，当活塞运动时，滑动变阻器R的阻值会发生改变。
请你解释：乙装置中，随着种子呼吸作用的进行，小灯泡的亮度会如何变化　 　。为什么 　 　。
29．大气压与人类关系密切，生活中的很多现象，都与大气压有关。
（1）下列利用大气压工作的是　 　(填序号)。
①用吸管吸敞口瓶中的饮料 ②在高山上需使用高压锅才能将食物煮熟
③离心式水泵将低处的水抽往高处 ④医生用注射器给病人注射药液
（2）利用高压锅可以将食物加热到100℃以上。小应在有关媒体上看到了由于出气孔堵塞，致使高压锅爆炸的报道后，给厂家提出了增加易熔片(熔点较低的合金材料)的改进建议。现在生产的高压锅已普遍增加了含有易熔片的放气孔(如图甲所示)。试说明他的建议有什么科学道理　 　。
（3）测量得知高压锅出气孔的横截面积为16mm2，安全阀的质量为80g，结合乙图。可知该高压锅烧水时的最高温度为多少℃ (外界大气压为 写出计算过程)。
30．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
【解答】A. 铝在氧气中燃烧时会发出耀眼的白光，生成的氧化铝白色固体，故A正确，不合题意；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的四氧化三铁黑色固体，故B正确，不合题意；
C. 红磷燃烧时产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），并放出热量，故C正确，不合题意；
D. 木炭在氧气中燃烧时发出白光，但是无法判断生成二氧化碳气体，故D错误，符合题意。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据图片可知，注射器的活塞将水推入甲瓶中，水与增氧剂反应产生氧气。产生的氧气进入乙瓶的水中，经过水的净化和减压后从排气管排出，据此分析判断。
【解答】A. 固体增氧剂与水反应产生氧气，反应主要在甲中进行。因此甲确实是发生装置，故A正确，不合题意；
B. 注射器中的水用于滴加到固体增氧剂中，引发反应， 乙瓶中的水是净化或观察用，即二者水的作用不同，故B错误，符合题意；
C. 注射器可以精确控制滴加水的速率和质量，从而控制反应速率，故C正确，不合题意；
D. 将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气，故D正确，不合题意。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.根据硫在氧气燃烧时瓶内水的作用判断；
B.根据测定空气中氧气含量实验中水的作用判断；
C.根据铁水在氧气中燃烧实验中水的作用判断；
D.根据排水法收集气体的方法分析。
【解答】A.在硫和氧气反应的实验中，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则瓶底的水可以吸收二氧化硫气体，而不是吸收放出的热量，故A符合题意；
B.在测定空气中氧气含量的实验中，红磷消耗氧气造成集气瓶内气压减小，则量筒内的水杯吸入集气瓶中，则根据水的体积变化可以确定消耗氧气的体积，故B不合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧，会生成高温熔融物（四氧化三铁），直接溅落会炸裂集气瓶，瓶底的水可以防止瓶底炸裂，故C不合题意；
D. 氢气不溶于水， 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满，故D不合题意。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】常见实验操作；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】能使用排水法收集的气体不能溶于水，也不能和水反应，二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集。
【解答】A、图示操作容易导致试管底部破裂，故A错误；
B、使用液压法检查装置的气密性，要将止水夹夹紧，液面高度不变，说明能形成稳定的压强差，则说明装置气密性良好，故B正确；
C、二氧化碳能溶于水，所以不能使用排水法收集，故C错误；
D、验满时，火柴应放在集气瓶口，不能伸进集气瓶中，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要三个基本条件：
1. 可燃物：能够燃烧的物质，如柴禾、纸张等。
2. 氧气（或空气）：燃烧需要氧气参与反应。
3. 达到着火点：可燃物需要被加热到其着火点以上才能开始燃烧。
【解答】 烧柴禾时， 架空堆叠的柴禾，柴禾之间有较多的空隙，空气可以更好地流通到柴禾的各个部分。这样柴禾与氧气的接触面积增大，燃烧更加充分，因此火焰更旺，故C正确，而ABD错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、质量守恒定律只适用于化学变化，集气瓶内发生化学反应即可，不需要将氧气耗尽。
B、由质量守恒定律可知，参与反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，天平不平衡，是因为二氧化碳逸出，导致生成物的总质量偏小。
C、没有气体参与的反应不要求在密闭容器内反应。
D、燃烧除了需要可燃物外，还需要助燃剂，选项中没有考虑氧气的质量。
【解答】A、实验验证的是质量守恒定律，只需要红磷与氧气发生化学反应即可，不需要量氧气耗尽，可知红磷不足不会影响实验，故A正确，不符合题意；
B、乙最后天平不平衡，是因为反应生成的二氧化碳气体逸出，所以质量减小，可以用质量守恒定律进行解释，故B正确，不符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应没有气体参与，可以在敞口容器内反应，故C正确，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，与氧气反应，生成氧化镁，可知生成物的质量等于参与反应的镁条和氧气的总质量，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变；
B.根据质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量保持不变，据此推算“待测”物质的质量；
C.在反应过程中，质量减小的为反应物，质量增大的为生成物，根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
D.X、W质量的减小量就是参加反应的物质的质量，然后二者作比即可。
【解答】 A.根据表格数据可知，反应前后Z的质量不变（3g），则物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故A正确，不合题意；
B.根据质量守恒定律得到：21g+7g+3g+36g=x+35g+3g+12g，解得：x=17，故B正确，不合题意；
C.根据表格数据可知，反应前后，X的质量从21g减小到17g，W的质量从36g减小到12g，则二者为反应物。Y的质量从7g增加到35g，为生成物，则该反应是X和W反应生成Y，属于化合反应，故C错误，符合题意；
D.反应中X、W的质量比为（21g-17g）：（36g-12g）=1：6，故D正确，不合题意。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】A.根据图片确定当日指数最高的污染物；
B.二氧化碳为空气的组成成分；
C.根据图片确定一氧化碳的污染指数大小；
D.根据空气污染指数的含义判断。
【解答】 A.根据图片可知，该日PM10指数最高（54μg/m3），为首要污染物，故A错误；
B.二氧化碳为空气中的组成成分，不属于空气污染物，故B错误；
C.根据图片可知，该日一氧化碳指数为0μg/m3，则当日没有一氧化碳，未对空气造成污染，故C正确；
D.空气质量指数越大，空气质量状况越不好，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】与密度相关的物理现象
【解析】【分析】流体受热后密度减小而升高，放热后密度增大而降低，根据气体对流的知识分析判断。
【解答】 将折成螺旋形的纸条放置在火焰上，火焰上方的空气受热后温度升高密度减小，从而向上运动推动纸条不断转动，故C正确，而ABD错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）液体压强与液体流速的关系，液体流速越快压强越小，反之越大。（2）水翼类似于机翼一面凸起一面是平的，凸起的这面能使液体的流速大于平面处的液体流速，从而两面间出现了压强差，压强差会对水翼产生一个向凸面一侧的压力。
【解答】A、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会受到一个向下的压力，在这两个力的作用下船将作船头向上船尾向下的转动，不利于船的航行，A错误；
B、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会也受到一个向上的压力，在这两个力的作用下船将被托起，有利于船的航行，B安装正确；
C、图中船在高速航行时，两水翼均会受到向下的力的作用，不利于船的航行，C错误；
D．两块水翼安装与A中图形刚好相反，所以在这两个力的作用下船将作船头向下船尾向上的转动，不利于船航行，水翼安装错误，D错误。
故答案为：B
11．【答案】B
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】托里拆利实验中水银柱在一个标准大气压下会高出管外760mm不变。
【解答】A.因为大气压的作用，所以管内的760mm水银柱不会下落，故A正确。
B.实验中玻璃管水银柱上方是处于真空状态，没有空气，故B错误。
C.在水槽中水银面上，管内外压强一样，所以大气压的数值和这段水银柱产生的压强是一样的，故C正确。
D.因为，当外界大气压相同，g一样，水银密度一样时，水银柱的最大高度是一定的，所以玻璃管倾斜不影响竖直方向水银柱高度，故D正确。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 A.通过推动注射器的活塞可以滴加液体；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.实验中，要避免其它因素对实验探究的影响；
D.根据滤纸具有吸水性分析。
【解答】 A.通过推压注射器活塞的速度可以控制滴加液体的速率，进而控制进入锥形瓶内液体的量，故A正确，不合题意；
B.在实验过程中，a、d会变红色，且下面的d比a先变红，说明二氧化碳先向下运动再逐渐上升，即二氧化碳的密度比空气大。b、c不会变色，说明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故B正确，不合题意；
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，否则会影响实验探究目的，故C错误，符合题意；
D.棉花具有吸水性，用于保持湿润，而滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故D正确，不合题意。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
【解答】A. 将CO2倒入装有燃烧蜡烛的容器中，蜡烛自下而上熄灭，说明CO2的密度比空气大（物理性质）， CO2不支持燃烧（化学性质），故A符合题意；
B. CO2通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊试液变红（化学性质），故B不合题意；
C. CO2通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），石灰水变浑浊，即 CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（化学性质） ，故C不合题意；
D. 将CO2充入气球中，气球上浮，说明二氧化碳的密度大于空气（物理性质），故D不合题意。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成有机物，并储存能量，同时释放出氧气的过程叫光合作用。
【解答】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。所以，图中①②③代表的物质依次是二氧化碳、氧气、水。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 光合作用：植物在光照条件下，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖）并释放氧气。光合作用的速率受光照强度、二氧化碳浓度、温度等因素影响。在一天中，光合作用主要在白天进行，夜间几乎停止。
呼吸作用：植物在所有时间（白天和夜晚）都在进行呼吸作用，分解有机物释放能量，消耗氧气并释放二氧化碳。呼吸作用的速率主要受温度影响，光照对其直接影响较小。
据此结合图像分析判断。
【解答】A. 通常，光合作用在白天进行，夜间停止，而呼吸作用全天进行，故I为光合作用曲线，II是呼吸作用曲线，故A正确，不合题意；
B. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示光合作用和呼吸作用强度相等，故B正确，不合题意；
C.b区域为早晨，c区域为傍晚， 此时光合作用刚开始或即将结束，呼吸作用可能大于光合作用，故C正确，不合题意；
D.a区域为光合作用大于呼吸作用的区域，阴雨天光照强度变弱，则光合作用减弱，那么a区域的面积会减小，故D错误，符合题意。
故选D。
16．【答案】（1）降温
（2）N2；沸点
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气由气体变为液体，是分子间间隙变小的原因，可以通过压缩和降温的方式实现；
（2）液态空气分离类似于蒸馏法，是根据不同成分沸点不同的性质，沸点较低的物质会先蒸发出来；
【解答】（1）空气变为液态，题中已经进行了加压，那么可以再通过降温的方式使其更快变为液体；
（2）液态空气分离时，由于氮气的沸点（-196℃）比氧气（-183℃）低，氮气（N2）会先蒸发出来，剩余的主要是液态氧；分离的依据是各物质的沸点不同；
故答案为：（1）降温；（2）N2；沸点；
17．【答案】（1）氧元素（或O）
（2）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
（2） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变列式计算即可。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则要生成氧气，则反应物中必须含有氧元素才行。a中反应物均可制得氧气，是因为这些物质在组成上都含有氧元素。故填：氧元素（或O） 。
（2）根据方程式 可知：2Mn+12O+4H+2S=2Mn+10O+2S+2X，解得：2X=4H+2O=2H2O，即X=H2O。
故填：H2O。
18．【答案】顺时针；A
【知识点】分子的热运动；与密度相关的物理现象
【解析】【分析】（1）液体受热后密度减小而上升，密度增大而减小，据此分析解答；
（2）研究分子的扩散现象时，注意排除重力作用对实验现象的影响。
【解答】（1） 根据图片可知，当A点的液体被加热时，受热部分的液体温度升高，密度减小，会向上运动；而较冷的液体密度较大，会向下运动，形成对流，因此被染红的水沿顺时针的方向运动起来。故填：顺时针 。
（2）在乙图中，A中热水在上、冷水在下，一段时间后颜色趋于一致，肯定是分子运动引起。B中冷水在上、热水在下，一段时间后颜色趋于一致，可能是分子运动所致，也可能是重力作用引起。
比较可知， 拿去玻璃板后，扩散现象更明显的是A。故填：A。
19．【答案】（1）大气压强
（2）3×103
（3）盆内混有空气
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）根据有关大气压强的科学发展史解答；
（2）根据F=pS计算金属盆上受到的大气压力；
（3）根据金属盆内残留部分空气分析解答。
【解答】 （1）根据科学发展史可知，历史上著名的马德堡半球实验证明了大气压的存在。故填：大气压强。
（2）根据题意可知， 每只金属盆的有效面积S均为0.03m2，
则每只金属盆所受外界大气压力F的大小：F=PS=1×105Pa×0.03m2=3000N。故填：3×103。
（3）在实验开始前，两个喷内肯定会残留部分空气，则盆内气压对盆有压力，最后拉开金属盆时两边用的力均小于F。故填：盆内混有空气。
20．【答案】（1）左；小
（2）降低
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】 （1）（2）气体流速与压强的关系，流速越大的位置压强越小，根据流体压强和流速的关系分析解答。
【解答】 （1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，使得U形管左端气体流速变快，压强减小，则U形管左侧液面将升高；
（2）如果要使U形管两侧液面高度差变大，只能是左侧压强变得更小，故增大气体流动速度；
（3）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转180°，脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图乙所示，使得上方空气流速小于下方，则上方的压强大于下方的压强，使灰鹅降低飞行高度。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）长颈漏斗内液面上升
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）当容器内气压增大时，液体被压入长颈漏斗，据此描述实验现象；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 根据图片可知，图中仪器a锥形瓶。故填：锥形瓶。
（2） 关闭止水夹后，容器内继续产生的CO2气体使内部压强增大，将液体压回长颈漏斗中，导致漏斗内液面上升，容器内液面下降，最终固液分离，反应停止。 故填：长颈漏斗内液面上升 。
（3）在实验室中，用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
22．【答案】（1）水进入集气瓶，液面上升至约1/5刻度处
（2）避免燃烧匙伸入集气瓶时气体受热逸出，减少实验误差
（3）18.7%
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）白磷燃烧消耗氧气，会导致集气瓶内气压减小，大气压会将烧杯内的水压入集气瓶，据此解答；
（2）图1中点燃白磷后再放入集气瓶中，会导致瓶内气体的溢出，据此分析；
（3）氧气的体积分数=氧气的体积/空气的体积；
（4）当燃烧结束后，集气瓶中剩余氧气的浓度越小，则测量越准确。
【解答】（1） 图1中红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体（4P + 5O2 → 2P2O5），导致集气瓶内气压降低。冷却后打开止水夹，外界大气压将水压入集气瓶，进入的水体积约为原氧气体积（占空气的21%），因此液面上升至约1/5刻度处。 故填：水进入集气瓶，液面上升至约1/5刻度处。
（2） 图1中燃烧匙伸入集气瓶时可能因加热导致部分气体逸出，而图2通过粗铜丝导热点燃白磷，无需打开瓶塞，从而保证装置气密性，提高测量精度。 故填： 避免燃烧匙伸入集气瓶时气体受热逸出，减少实验误差 。
（3）根据题意可知，空气的体积为45mL，其中氧气的体积为： 45mL-36.5mL=8.5mL，则空气中氧气的体积分数：。故填： 18.7% 。
（4） 从图4的氧气浓度曲线可以看出：红磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为8%～10%，说明红磷无法将氧气完全消耗，会导致测定的氧气体积分数偏小；白磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为5%，对氧气的消耗更彻底，因此更适合用于测定空气中氧气体积分数，测定结果更接近真实值。 故填：白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。
23．【答案】（1）吹气提供了更多的氧气（或空气）
（2）发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
（3）扩大
（4）吸收热量、溶解有害气体
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象解答；
（3）如果供氧不足，那么燃烧会不够充分，据此分析；
（4）根据燃烧时会生成二氧化硫有害气体分析。
【解答】（1） 从燃烧条件分析，燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。吹气的作用是提供更多的氧气（助燃剂），从而满足燃烧的条件，使火折子复燃。 故填： 吹气提供了更多的氧气（或空气） 。
（2） 硫磺（硫）在空气中燃烧时，会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）， 发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 。故填：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 。
（3） 燃烧不充分时会产生大量黑烟（碳颗粒），说明氧气供应不足。为了促进充分燃烧，需要增加氧气的供应量。灯罩的进风口控制空气的进入量，因此应扩大进风口，使更多空气进入，帮助燃烧更充分。 故填： 扩大 。
（4） 雁腹中的清水主要有以下作用：
1. 吸收热量：燃烧时释放的热量会被水吸收，防止灯体过热；
2. 溶解有害气体：燃烧产生的部分有害气体（如二氧化硫）可溶于水，减少污染；
故填：吸收热量、溶解有害气体 。
24．【答案】（1）排尽吸盘内的空气
（2）P=F/S
（3）偏小
（4）水平方向拉动，可排除吸盘自身重力对实验的影响
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）如果吸盘内残留空气，那么会对吸盘产生向往的压力，从而使弹簧测力计的示数变小，导致最终测出的大气压强偏小；
（2）利用平衡法测出作用在吸盘上的大气压力，计算出吸盘的受力面积，根据计算大气压强
（3）根据被拉动变形后的吸盘受力面积变小分析；
（4）注意吸盘的自重对实验测量的影响。
【解答】（1）步骤①中“将吸盘蘸水”和“多次挤压吸盘”， 目的是排尽吸盘内的空气；
（2）步骤④计算大气压所用公式为：；
（3） 由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变， 导致吸盘的受力面积减小，那么作用在上面的大气压力减小，而计算时用原来没有形变时的面积，因此计算出的大气压强会偏小；
（4）该小组进行了反思与交流，最终选定是乙，理由是：水平方向拉动，可排除吸盘自身重力对实验的影响。
25．【答案】（1）C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）b
（3）
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）向左
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）①根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水写出方程式。
（2）根据二氧化碳的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部分析；
（3）根据BD装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（4）反应物的接触面积越大，则反应速率越大；
（5）根据二氧化碳会产生温室效应进行分析。
【解答】 （1）①在实验室中，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，因为反应物为固态和液态且无需加热，那么发生装置选择“固液常温型”。C装置中关闭止水夹，则试管内气压增大，那么稀盐酸会被压入长颈漏斗，使稀盐酸和大理石分开，此时反应停止，因此可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为C；
②检验该气体时，将其通入澄清的石灰水会看到白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故填：C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）二氧化碳的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部，则应该使用向上排空气法，即若用装置D收集产生的二氧化碳，应该将C装置的导管应该与D装置的b端长导管口相连接。
故填：b。
（3）BD装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
故填：。
（4）多孔球泡内空球体，球面有许多小孔能通气，比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是：增大接触面积，加快反应速率。故填：增大接触面积，加快反应速率。
（5）图中两个塑料瓶的体积和形状相同，二氧化碳气体吸收热量的能力强，则一段时间后右瓶内气体温度高体积膨胀大，那么红墨水向左移动。故填：向左 。
26．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色
（3）二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊解答；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊试纸遇到酸性溶液变成红色；
（3）在重力作用下，密度大的气体向下运动，密度小的气体向上运动；结合二氧化碳是否支持燃烧解答。
【解答】 （1）根据图片可知，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，打开止水夹后，二氧化碳和其中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。故填：澄清石灰水变浑浊；
（2）小柯关闭K1，打开K2和K2，生成的二氧化碳气体经过石蕊试纸时，干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色现象，说明二氧化碳能和水反应生成碳酸。故填：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色；
（3）小柯在上管口和下管口各放一个点燃的木条，观察到下管口木条先熄灭，则可以说明：二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。故填：二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。
27．【答案】（1）DABEC；光照
（2）黑暗环境下CO2增加速率；低于25℃时，温度越高，光合作用速率越大，高于25℃时，温度越高，光合作用速率越低
（3）大于
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）① 绿叶在光下制造有机物的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→漂洗后观察颜色。
②根据对照实验中的变量分析解答。
（2）①黑暗下容器中的CO2浓度增加速率越大，则说明天竺葵的呼吸作用速率越大；
②根据表格数据分析温度对天竺葵光合作用速率的影响规律。
（3）根据乙图分析光照强度为f时A、B两点光合作用强度大小。
【解答】（1） ①绿色植物在光下制造有机物的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→漂洗后观察颜色，即步骤顺序为：DABEC。
②遮光部分缺乏光没有进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液后不变蓝色；叶片见光部分能进行光合作用制造了淀粉，因此滴加碘液后变蓝色。因此，该实验能够证明光照是光合作用的必要条件。
故填：DABEC；光照。
（2）①根据表格数据可知，黑暗下容器中的CO2浓度增加速率越大，则说明天竺葵的呼吸作用速率越大，即小杭同学通过黑暗环境下CO2增加速率反映天竺葵的呼吸作用速率。
②根据表格数据可知，从15-25℃时， 光照下容器中CO2减少速率从2.5→3.75；大于25℃时， 光照下容器中CO2减少速率从3.75→2.50，那么得到结论：低于25℃时，温度越高，光合作用速率越大，高于25℃时，温度越高，光合作用速率越低 。
故填：黑暗环境下CO2增加速率；低于25℃时，温度越高，光合作用速率越大，高于25℃时，温度越高，光合作用速率越低。
（3） 从图乙中看出，当光照强度为f时，植物A和植物B的二氧化碳吸收量相等，即二者的净光合作用相等；光照强度为0时，植物A的二氧化碳吸收量比植物B的二氧化碳吸收量小（即植物A的二氧化碳释放量大），此时植物不进行光合作用，则说明植物A的呼吸作用强度大于植物B的呼吸作用强度。因此若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，A的光合作用大于B的光合作用，则单位时间内，光合作用合成的有机物是植物A多于植物B。
故填：大于 。
28．【答案】（1）排除微生物呼吸作用对实验结果的干扰
（2）不正确，不论是甲装置，还是乙装置，它们的装置是密闭的，前后质量没有变化
（3）变暗；试管内的种子进行呼吸作用，消耗了氧气，释放出二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成试管内气体压强减小，活塞下移，滑动变阻器R的阻值变大，在电压不变的情况下，电流会减小，则小灯泡的亮度会逐渐变暗
【知识点】植物的呼吸作用；欧姆定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）种子表面可能附着有微生物，如果不消毒，微生物的呼吸作用会干扰实验结果，导致无法准确判断种子的呼吸作用。
（2）根据图片分析装置①②实验前后质量是否会发生改变即可；
（3）根据种子的呼吸作用和氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收作用确定试管内气压变化，进而判断活塞的运行方向，据此确定变阻器上滑片的移动方向。根据变阻器接入阻值的变化结合欧姆定律确定通过电路的电流大小变化，最终确定灯泡的亮度变化。
【解答】（1） 种子表面可能附着有微生物（如细菌、真菌等），这些微生物也会进行呼吸作用，消耗氧气并释放二氧化碳。如果不消毒，微生物的呼吸作用会干扰实验结果，导致无法准确判断种子的呼吸作用。因此，消毒的目的是排除微生物呼吸作用对实验结果的干扰。 故填： 排除微生物呼吸作用对实验结果的干扰 。
（2）根据图片可知， 呼吸作用消耗的氧气和释放的二氧化碳被吸收后，装置质量几乎不变，无法通过质量变化判断呼吸作用。 故填：不正确，不论是甲装置，还是乙装置，它们的装置是密闭的，前后质量没有变化。
（3）根据乙图可知，试管内的种子进行呼吸作用，消耗了氧气，释放出二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成试管内气体压强减小，活塞下移，此时滑动变阻器R的阻值变大。在电压不变的情况下，电流会减小，则小灯泡的亮度会逐渐变暗。
故填：试管内的种子进行呼吸作用，消耗了氧气，释放出二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成试管内气体压强减小，活塞下移，滑动变阻器R的阻值变大，在电压不变的情况下，电流会减小，则小灯泡的亮度会逐渐变暗。
29．【答案】（1）①③
（2）高压锅一旦安全阀失效，锅内气体压强过大，温度也随之升高，当温度达到易熔片的熔点时，再继续加热，易熔片开始熔化，锅内气体便从气孔喷出，使锅内气压减小，从而防止爆炸事故发生
（3）解： 根据题意可知，安全阀的质量为80g=0.08kg，
则安全阀的重力：G=mg=0.08kg×10N/kg=0.8N，
出气孔的面积：S=16mm2=16×10-6m2，
安全阀对出气孔处气体产生的压强：
；
根据平衡力的知识可知，
锅内气压：p内=p0+p=1.0×105Pa+0.5×105Pa=1.5×105Pa，
根据乙图可知，此时锅内温度约为114℃。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气对浸入其中的物体都会产生压强，这就是大气压强，据此对各个选项分析判断即可；
（2）当锅内气压增大时，水的沸点会升高。当温度到达一定程度时， 易熔片会熔化打开放气孔，从而进行排气，保证安全；
（3）安全阀对排气孔的压力等于自身重力，根据计算限压阀对排气孔的压强，根据p内=p0+p计算锅内的最大气压，最后根据图像乙确定锅内的最高温度。
【解答】（1） ① 用吸管吸敞口瓶中的饮料时，吸管内的气压小于外界大气压，饮料在外界大气压的作用下，被压入口内，故①符合题意；
② 在高山上需使用高压锅才能将食物煮熟 ，利用了锅内气压升高水的沸点升高的原理，故②不合题意；
③离心水泵抽水时，通过叶轮转动使抽水机内水面上方的气压减小，水在外界大气压的作用下被压上来，故③符合题意；
④医生用注射器给病人注射药液，依靠的的是人的推力，不是利用大气压，故④不合题意。
故选①③。
（2）当高压锅内气压增大到一定程度时，锅内气压会将安全阀顶起进行排气，从而保证高压锅不会发生爆炸。如果安全阀失效，那么锅内气体压强过大，温度也随之升高，当温度达到易熔片的熔点时，再继续加热，易熔片开始熔化，锅内气体便从气孔喷出，使锅内气压减小，从而防止爆炸事故发生。
故填：高压锅一旦安全阀失效，锅内气体压强过大，温度也随之升高，当温度达到易熔片的熔点时，再继续加热，易熔片开始熔化，锅内气体便从气孔喷出，使锅内气压减小，从而防止爆炸事故发生。
30．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
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