资源简介

浙江省杭州市文晖实验学校2025-2026学年第二学期期中教学诊断八年级科学
1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】装置气密性检查的原理：通过改变装置内的气压，观察是否有气泡冒出、液面差形成或液面变化等现象，判断装置是否漏气，核心是形成封闭体系并产生明显的气压差现象。
【解答】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，能检查气密性，不符合题意；
B、向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，装置内气压会阻止水继续流下，能形成稳定的液面差，可检查气密性，不符合题意；
C、装置两端均与外界大气相通，无法形成封闭体系，不能通过气压差现象判断气密性，不能用于检查气密性，符合题意；
D、推拉注射器活塞时，若装置气密性良好，长颈漏斗内液面会发生相应变化，可检查气密性，不符合题意；
故答案为：C。
2．如图所示，是一种便携式“碘伏棉签”，塑料管内装有碘伏消毒液，它的上端封闭。这样消毒液就不会从下端流出；使用时将封盖开，消毒液会自动向下流入药棉中。下列说法正确的是(　　)
A．封盖没有掰开时，消毒液不受重力的作用
B．封盖没有掰开时，消毒液是大气压托住的
C．封盖掰开后，消毒液不再受重力的作用
D．封盖掰开后，消毒液不再受大气压的作用
【答案】B
【知识点】重力及其方向；大气压强的存在
【解析】【分析】重力是地球对消毒液的吸引力，始终存在，无论是否将封盖打开。封闭时大气压大于重力，消毒液不流出，打开后消毒液上下两端受到的大气压相等，在重力的作用下向下流出。
【解答】AB、重力始终存在，与封盖是否掰开无关，消毒液不流出是因为大气压和管内气压平衡了重力，故A错误，B正确；
CD、重力始终存在，与封盖是否掰开无关，上端打开，塑料管与外界大气连通，管内上方的气压等于外界大气压，消毒液在重力的作用下流出，故CD错误。
故答案为：B。
3．某航班飞机飞行时，飞行员向塔台请求向左偏航以躲避超雨云，从而避免暴雨的影响，说明当时飞机很可能飞行在大气层的(　　)
A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层
【答案】A
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】根据天气现象一般都发生在对流层进行分析。
【解答】对流层几乎集中了大气全部的水汽，且高度越高、温度越低，有利于形成对流运动，出现各种天气现象，由“ 飞行员向塔台请求向左偏航以躲避超雨云，从而避免暴雨的影响 ”可知，此时飞机飞行在对流层。
故答案为：A。
4．下列反应中属于化合反应的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：两种或以上物质反应生成一种物质。
【解答】A、反应只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，故B正确；
C、，反应物和生成物都有两种，不属于化合反应，故C错误；
D、，应物和生成物都有两种，不属于化合反应，故D错误。
故答案为：B。
5．世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 (　　)
A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物
D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、着火点是可燃物的属性，水不会改变可燃物的着火点，水可以降低周围温度，至可燃物着火点以下。
BCD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、助燃剂、温度达到着火点，缺一不可。
【解答】A、着火点是物质的属性，水不能降低着火点，故A错误，符合题意；
B、泥水中的泥可以起到隔绝空气的作用，水吸热，可以降低周围的温度至可燃物着火点以下，从而起到灭火的效果，故B正确，不符合题意；
C、小木屋属于可燃物，火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，属于通过清除可燃物起到灭火的效果，故C正确，不符合题意；
D、蜡烛熄灭，温度降低，不再为可燃物燃烧提供热量，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．如图所示是一种水翼船，船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）液体压强与液体流速的关系，液体流速越快压强越小，反之越大。（2）水翼类似于机翼一面凸起一面是平的，凸起的这面能使液体的流速大于平面处的液体流速，从而两面间出现了压强差，压强差会对水翼产生一个向凸面一侧的压力。
【解答】A、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会受到一个向下的压力，在这两个力的作用下船将作船头向上船尾向下的转动，不利于船的航行，A错误；
B、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会也受到一个向上的压力，在这两个力的作用下船将被托起，有利于船的航行，B安装正确；
C、图中船在高速航行时，两水翼均会受到向下的力的作用，不利于船的航行，C错误；
D．两块水翼安装与A中图形刚好相反，所以在这两个力的作用下船将作船头向下船尾向上的转动，不利于船航行，水翼安装错误，D错误。
故答案为：B
7．小乐为了检验气体X(纯净物)，进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。下列对气体X的分析正确的是(　　)
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C．根据实验①②的现象，说明气体X为CH4
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变，根据有水和二氧化碳生成可知，X中一定含有氢元素和碳元素，氧气中含有氧元素，所以不能确定X中是否含有氧元素。
【解答】①中干冷烧杯内壁有水珠，说明有水生成，水由氢元素和氧原子组成，X燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，由质量守恒定律可知，X中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
②中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，二氧化碳气体由碳元素和氧元素组成，可知X中一定含有碳元素，可能含有氧元素。
故答案为：D。
8．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 (　　)..
选项 异常现象 分析
A 利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡 红磷用量不足
B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】误差分析；空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、验证质量守恒定律时，不需要反应物完全反应，反应物过量或少量不会影响实验结果不会导致天平不平衡。
B、水没有灌满，残留的空气与氧气混合，导致氧气不纯。
C、玻璃仪器受热不均匀容易炸裂，据此进行分析。
D、进入瓶内的水过少，说明消耗的氧气过少，可能是因为红磷不足。
【解答】A、红磷量是否充足不会影响天平平衡，故A错误；
B、收集氧气前水没有灌满，有残留的空气，会导致收集的氧气不纯，故B正确；
C、集气瓶底炸裂，是因为没有预留水或沙子，燃烧生成的黑色固体温度高，溅落瓶底导致的，故C错误；
D、红磷过量，将氧气完全消耗，不会导致进入的水过少，红磷过小，氧气没有完全消耗，才会导致进入瓶内的水过少，故D错误。
故答案为：B。
9．我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该化学反应类型为分解反应
B．反应中分子的数目发生了改变
C．金原子对CO起催化作用
D．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】A、分解反应的特点：一种物质分解成两种或以上物质。
B、结合图像书写方程式并根据质量守恒定律配平，可知分子数目不变。
CD、催化剂的作用是催化，加快反应的速率，其自身质量和化学性质在反应前后不发生改变。
【解答】A、由图可知，反应物和生成物均有两种物质，可知不属于分解反应，故A错误；
BC、由图可知，反应的方程式为，分子数目不变，金原子是催化剂，起到催化作用，故B错误，C正确；
D、由“ 碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系 ”可知，碳化钼是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故D错误。
故答案为：C。
10．下列说法正确的有(　　)
①物质与氧气发生的反应体现了氧气的氧化性
②化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
③自燃是由缓慢氧化引起的
④白磷在空气中和在氧气中的着火点不同
⑤燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都属于氧化反应，并都有热量产生
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；氧化反应
【解析】【分析】①物质在氧气中发生氧化反应，体现了氧气的氧化性；
②很多化学反应属于放热反应，不仅仅是燃烧；
③根据自燃的定义进行分析--指物质在没有外部火源的情况下，因缓慢氧化积累热量导致温度升高至着火点而自发燃烧；
④着火点是可燃物的属性，不会以为氧气浓度的变化而变化；
⑤氧化反应指的是物质与氧气发生的反应，燃烧、自燃、缓慢氧化都有氧气参与，都属于氧化反应。
【解答】①氧气具有氧化性，物质与氧气发生的反应体现了氧气的氧化性，故①正确；
②化学反应中并不是只有燃烧反应才能放出热量，故②错误；
③自燃是指物质在没有外部火源的情况下，因缓慢氧化积累热量导致温度升高至着火点而自发燃烧的现象，故③正确；
④着火点是可燃物的属性，白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，故④错误；
⑤燃烧、自燃、缓慢氧化都有氧气参与，共同点是都属于氧化反应，并都有热量产生，故⑤正确。
故答案为：C。
11．图中所示两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用、呼吸作用强度随时间变化的情况，据图分析不正确的是（　　）
A．0时附近，植物仍在进行呼吸作用
B．a、c点的光合作用和呼吸作用强度均相等
C．该植物一昼夜内在 b 点时有机物总量最多
D．12时附近，光合作用强度有所下降
【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】b点至c点，光合作用的图像在下降，但光合作用的强度仍大于呼吸作用的强度，说明有机物仍然在积累，有机物含量继续增多。
【解答】A、植物24小时都在进行呼吸作用，所以0时附近，植物在进行呼吸作用，故A正确，不符合题意；
B、ac两点光合作用和呼吸作用的图像相交，说明光合作用和呼吸作用的强度相同，故B正确，不符合题意；
C、b点光合作用图像在最高点，说明该点光合作用强度最大，但不是有机物总量最多，总量最多的点是c点，故C错误，符合题意；
D、由图可知，12时附近，光合作用的图像在降低，说明光合作用的强度减弱，是因为中午温度过高，为防止蒸腾作用过强，大量气孔关闭导致的，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(　　)
A． B．2CO+O22CO2
C． D．
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、方程式中各物质前面的系数之比等于分子个数比。
BC、质量比等于系数与相对分子质量的乘积的最简整数比。
D、化合反应：两种或以上物质反应生成一种物质。
【解答】A、，分子个数比为1：1：1，故A错误；
B、 2CO+O22CO2 ，物质的质量比为，故B错误；
C、，质量比为，故C正确；
D、，生成物有两种，不符合化合反应的特征，故D错误。
故答案为：C。
13．为探究铜与氧反应的规律，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验。观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是(　　)
A．加热前的空气样品中，氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．本次实验结束后，装置内的氧气有残留
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】AD、根据题中关于D点坐标的解释以及A点的坐标进行分析，可知实验前氧气含量为20.99%，实验后为6.15%。
B、结合图像进行分析，加热后氧气含量降低，可知铜能与氧气反应。
C、根据质量守恒定律进行分析--反应前后物质的总质量不变。
【解答】A、由图像可知，起点A坐标为0，20.99%，表示反应前氧气的含量为20.99%，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，加热后装置内氧气含量降低，可知铜能与氧气反应，消耗氧气，故B正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，可知由C到D的过程中，装置内物质的总质量不变，故C错误，符合题意；
D、由终点D的坐标可知，反应结束后氧气有残留，氧气含量为6.15%，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
14．4.4克某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．t时刻， O2和CO2的质量相等
B．反应生成的水分子数目为3n
C．n个CO分子的质量为13.2克2
D．密闭容器内剩余氧气的质量为3.2克
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、结合图像进行分析，图像相交，说明分子数相同，氧气分子和二氧化碳分子质量不同，可知个数相同时，氧气和二氧化碳的质量不同。
B、根据质量守恒定律--反应前后原子的种类和个数不同进行分析。
CD、根据方程式计算参与反应的氧气以及反应生成的二氧化碳的质量，再由质量比等于个数比进行计算。
【解答】A、由图可知，t时刻氧气分子和二氧化碳分子个数相同，一个氧气分子和一个二氧化碳分子的质量不相同，可知氧气和二氧化碳的质量不相同，故A错误；
B、由图可知，参与反应的有机物分子个数为n，氧气分子个数为6n-n=5n，生成二氧化碳分子的个数为3n，设水水分子个数为m，则有，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数保持不变，可知m=4n，则有，x为3，y为8，故B错误；
C、设二氧化碳的质量为x
，解得x=13.2g，即3n个二氧化碳分子的质量为13.2g，则n个二氧化碳分子的质量为4.4g，故C错误；
D、设氧气的质量为y
，解得y=16g，即5n个氧气分子的质量为16g，剩余氧气分子个数为n，可知剩余的氧气质量为，故D正确。
故答案为：D。
15．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（　　）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A.根据物质是由元素组成的进行分析；
B.根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；
C.根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析；
D.根据化学反应前后，元素质量不变进行分析。
【解答】 A.物质是由元素组成的，每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故A正确不合题意；
B.化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数不变，故B错误符合题意；
C.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确不合题意；
D.化学反应前后，元素质量不变，所以碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故D正确不合题意。
故选B。
16．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　
（2）实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）长颈漏斗与分液漏斗的区别是分液漏斗有活塞。
（2）A为固液不加热体系的发生装置，B为固体要加热体系的发生装置；排水法收集的气体角潮湿，D向上排空气法用于收集密度大于空气的气体，E向下排空气法用于收集密度小于空气的气体。
【解答】（1）由图可知，该漏斗有较长的颈，为长颈漏斗。
（2）氯酸钾时固体，选择的发生装置为B，要收集较干燥的氧气，采用排空气法收集，氧气密度大于空气，应选择向上排空气法收集，即图中的D装置。
17．2025 年4月24 日， “神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为 请回答：
（1）上述反应中生成物X是一种单质气体，写出其化学式：　 　。
（2）上述反应中共有　 　种氧化物。
（3）上述反应中生成H2O和CO2的质量比为　 　。
【答案】（1）N2
（2）3
（3）9：11
【知识点】有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（2）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物；
（3）物质的种类之比等于化学式的式量与分子个数的乘积之比。
【解答】 （1） 由反应的化学方程式2N2O4+C2H8N2=3X↑+4H2O↑+2CO2↑可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后除3X外有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有6个氮原子，所以X的化学式为N2。
（2）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由反应的化学方程式2N2O4+C2H8N2=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑可知，上述反应中共有3种氧化物，即N2O4、H2O和CO2。
（3）由反应的化学方程式2N2O4+C2H8N2=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑可知，上述反应中生成H2O和CO2的质量比为（18×4）：（44×2）=9：11。
18． “冬吃萝卜夏吃姜”是我国民间广为流传的养生谚语。萝卜牛肉汤是冬天常吃的一道家常美食，汤鲜味美，制作原料主要有牛肉、萝卜、水、调料等。
（1）烹饪时，需要在锅内加入适量水，还需生姜、食盐、食用油等调味品。生姜、食盐、食用油分别与水充分混合后，能形成溶液的是　 　。
（2）把牛肉放入高压锅内烹饪，可以大大缩短加热时间。这是因为高压锅内气压增大，水的沸点会　 　(选填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）高山萝卜是指在高海拔地区生长的萝卜，具有营养丰富、肥嫩无公害的优势。主要是因为高山上气温较低，这体现了　 　因素对气候的影响。
【答案】（1）食盐
（2）升高
（3）地形
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；溶液的组成及特点；影响气候的因素
【解析】【分析】（1）根据溶液均一、稳定而生姜和食用油不能溶于水，放入水中会分层进行分析。
（2）根据液体沸点与气压有关，气压大，沸点高且液体沸腾时温度不变进行分析。
（3）海拔高的地区温度低，说明地形不同，气候不同，植物的生长情况不同。
【解答】（1）食盐（氯化钠）能溶于水形成均一、稳定的混合物，即溶液，生姜和食用油不能溶于水，不能与水形成溶液。
（2）液体沸点与气压有关，气压大，沸点高，高压锅内气压增大，水的沸点会升高，所以牛肉在高压锅内烹饪可以大大缩短加热时间。
（3）高海拔地区气温较低，说明地形（海拔）通过影响大气温度、压强等条件改变局部气候，从而影响植物生长。
19．化学是以实验为基础的学科，而课本实验是一切变形试验的基础。
I、生活中粉尘使用不当可能引起爆炸，如图一是面粉爆炸实验。
（1）该实验能否用木炭粉尘替代面粉　 　(选填“能”或“否”)。
（2）面粉加工厂防爆的安全措施是　 　(写一条即可)。
（3）II、某小组设计了如图二实验装置测定空气中氧气含量。
实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。以下说法正确的是(　　)
A．气球可防止橡胶塞冲出
B．实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应
C．装置不变时，可用硫磺替代白磷完成该实验
D．白磷的多少不会影响该实验的结果
【答案】（1）能
（2）禁止明火、 通风除尘 （合理即可）
（3）A；B
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）木炭粉也可以燃烧，所以可以代替面粉进行实验。
（2）根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、足够的助燃剂、温度达到着火点。
（3）A、燃烧放热，装置内压强变大，气体进入气球，玻璃管内压强减小，可防止活塞飞出。
B、移动磁铁，可以改变白磷的位置，使其与氧气充分接触，减小误差。
C、实验原理是压强差，可知药品与氧气反应不能有气体生成。
D、白磷不足会导致氧气残留，测得的结果会偏小，所以白磷应足量。
【解答】（1）木炭粉尘也是一种可燃性物质，在空气中达到一定浓度时同样可以发生爆炸。因此，木炭粉尘可以替代面粉进行类似的爆炸实验。
（2）根据燃烧的条件可知，为了防止爆炸，应禁止明火（避免温度达到着火点）、 通风除尘（移走可燃物）。
（3）A、实验过程中，白磷燃烧消耗氧气，导致装置内气压降低。气球可以缓冲气压变化，防止橡胶塞因内外气压差过大而冲出，故A正确；
B、移动磁铁可以带动白磷移动，使其与氧气充分接触，确保氧气完全反应，故B正确；
C、硫磺燃烧生成二氧化硫（SO2），是气体，会导致装置内气压变化不明显，无法准确测定氧气含量，故C错误；
D、白磷必须足量才能完全消耗氧气，若不足会导致实验结果偏小，故D错误。
故答案为：AB。
20．国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于
（1）2.5　 　(填写长度单位)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，对人体健康的影响更大。
（2）下列关于 PM2.5的说法错误的是(　　)
A．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。
B．PM2.5 是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多。
D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。
【答案】（1）微米（或μm）
（2）C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据PM2.5的定义进行分析--指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（2）A、化石燃料燃烧、烟花燃放、扬尘都会产生PM2.5。
B、PM2.5能散射和吸收光线，降低能见度，是导致灰霾的原因之一。
C、分子的直径远小于PM2.5。
D、活性炭具有吸附性，可以吸附PM2.5，防止对身体健康造成影响。
【解答】（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
故答案为： 微米（或μm） 。
（2）A、PM2.5的来源包括化石燃料的燃烧（如汽车尾气、工业排放）和扬尘（如建筑工地、道路扬尘） ，故A正确，不符合题意；
B、PM2.5是灰霾天气的主要成因之一，因为它能散射和吸收光线，降低能见度，故B正确，不符合题意；
C、PM2.5的直径是2.5微米（μm），即2500纳米（nm）。分子的大小通常在纳米级别（如水分子的直径约0.3 nm），远小于PM2.5的颗粒，故C错误，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附PM2.5中的有害物质，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
21．对自然的认识是一个不断修正和完善的过程.请阅读以下材料回答：
材料一：2400多年前古希腊学者亚里士多德提出，植物生长所需的物质全部来自土壤。
材料二：17世纪，比利时海尔蒙特把一棵2.5千克的柳树种在装有90千克泥土的水桶里，只浇水经过五年，再次称量，柳树质量已达80多千克，而泥土减少却不到100克，如图甲所示；
材料三：18世纪，英国普利斯特利通过如图乙实验发现，A钟罩内的小鼠很快死亡，B钟罩内的小鼠却可存活较长时间；
材料四：1864年，德国萨克斯发现绿色植物在光下还能合成淀粉等物质。1897年，人们首次把绿色植物的上述生理称为光合作用。
（1）如果亚里士多德的观点成立，则海尔蒙特的实验结果为　 　。
（2）普利斯特利实验说明了　 　。
（3）如今，依据碘能使淀粉变蓝色的特点，常通过检测淀粉来判断植物是否进行了光合作用；在“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，将一盆天竺葵放置黑暗处一昼夜后，选其中一个叶片，按如图丙所示进行处理，置于阳光下照射一段时间，摘下叶片，经过酒精脱色、漂洗、滴碘液、观察。图中对叶片进行酒精脱色的装置正确的是(　　)
（4）在我们的实验室里，利用这盆植物不适合完成下列哪项实验(　　)
A．观察叶片结构
B．探究二氧化碳是光合作用的原料
C．探究光合作用产生氧气
D．探究叶片正面和背面的气孔数目
【答案】（1）泥土质量显著减少
（2）绿色植物能更新空气（或释放氧气）
（3）B
（4）C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）根据题中亚里士多德提出的观点进行分析，若植物生长所需的物质全部来自土壤，则植物的增重量与土壤质量的减少量相近，据此进行分析。
（2）小鼠在有植物的容器内生存时间较长，说明氧气含量较高，进而得出植物光合作用会释放氧气的结论。
（3）根据酒精的作用是溶解叶绿素，以及酒精易燃，不能直接在火焰上加热进行分析。
（4）银边天竺葵的叶片可以用于观察叶片的结构、气孔分布的情况以及光合作用是否需要二氧化碳，不能用于探究光合作用是否生成氧气，因为银边天竺葵不是水生植物，氧气的收集困难。
【解答】（1）亚里士多德认为植物生长所需的物质全部来自土壤。如果这一观点成立，那么柳树增加的重量（80多千克 - 2.5千克 ≈ 77.5千克）应全部来自土壤的消耗，可知土壤的质量应显著减少。
（2）A钟罩内无植物，小鼠因消耗氧气、释放二氧化碳而很快死亡；B钟罩内有植物，小鼠存活较长时间，说明植物能吸收二氧化碳并释放氧气，从而更新空气。
（3）酒精脱色的目的是溶解叶绿素，需将叶片放入酒精中隔水加热（水浴加热），因为酒精易燃，直接加热易引发危险，可知小烧杯中放置的是酒精，大烧杯中放置的是水。
故答案为：B。
（4）A、可以将叶片取下制作临时切片，用于观察叶片结构，故A错误；
B、用分别装有氢氧化钠溶液和水的透明袋子分别套住两片叶子，可以探究二氧化碳是光合作用的原料，故B错误；
C、探究光合作用是否需要氧气，应选择水生植物，更易收集氧气，故C正确；
D、将叶片放热热水中，观察叶片两侧额气泡数，可以探究叶片正面和背面的气孔数目，故D错误。
故答案为：C。
22．自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制：一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有50%~60%不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。
（1）CO2的过度排放会造成____(填序号)。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
（2）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳　 　(填“能”或“不能”)溶于水。
（3）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。下图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ中( 分解产生的CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。请写出CaCO3分解的化学方程式：　 　。
=
（4）为体现我国在应对气候变化问题上的大国担当，我国提出了碳达峰、碳中和目标。下列措施中不利于实现该目标的是____(填字母)。
A．将二氧化碳转化为化工产品 B．发展氢能等清洁能源
C．上下班出行用自行车代替汽车 D．提倡大量使用一次性筷子
【答案】（1）B
（2）能
（3）
（4）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳是温室气体，会引起温室效应，以及臭氧层空洞主要是由氟氯烃（CFCs）等物质引起的，雾霾天气则主要与颗粒物和氮氧化物、硫氧化物等污染物有关进行分析。
（2）二氧化碳能被海水吸收，说明二氧化碳能溶解在水中。
（3）根据图像进行分析，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳。
（4）实现碳中和、碳达峰，即减小二氧化碳的排放或更多的吸收二氧化碳，例如将二氧化碳转化为化工用品；发展新能源、减少化石燃料的使用；采用公共交通、骑自行车等方式出行，减少化石燃料的使用；减少一次性筷子的使用，减小树木的砍伐，吸收更多的二氧化碳。
【解答】（1） CO2是一种温室气体，其过度排放会导致温室效应增强，从而引起全球气温上升。
故答案为：B。
（2）二氧化碳能溶于水，才能被水吸收。二氧化碳可以溶于水，形成碳酸（H2CO3），这是海洋吸收二氧化碳的一种机制。
（3）由图像可知，碳酸钙分解成氧化钙而二氧化碳，方程式为。
（4）A、将二氧化碳转化为化工产品，可以减少大气中的CO2，有利于碳中和，故A不符合题意；
B、发展氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少CO2排放，有利于碳中和，故B不符合题意；
C、用自行车代替汽车，可以减少化石燃料的使用，减少CO2排放，有利于碳中和，故C不符合题意；
D、大量使用一次性筷子会导致森林砍伐，减少植物对CO2的吸收，不利于碳中和，故D符合题意。
故答案为：D。
23．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克 MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O溶液。为什么要加入50毫升水呢 查阅资料发现：在不加入水时，若注入2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢
【建立假设】水可以降低H2O溶液浓度，从而减缓反应速度。2
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的 溶液分别在 和 的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 　 　。若直接用30%的 溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　(填字母)。
【答案】（1）速度
（2）相同时间内收集氧气的体积
（3）温度会影响H2O2分解反应的速率；G
【知识点】制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析--控制除浓度以外的条件相同，如液体滴加速度相同。
（2）实验采用了转换法，用更易观察的产生气泡的快慢或相同时间生成氧气的体积来反映速率快慢。
（3）分液漏斗可以控制反应速率，所以排除FE，H中双氧水先与二氧化锰混合，反应已经发生，速率较快，应选择G中装置，先加水，双氧水进入锥形瓶立即被稀释，速率减慢。
【解答】（1） 在对比实验中，为了确保变量唯一（即H2O2溶液的浓度不同），其他条件需保持一致。滴加H2O2溶液的速度会影响反应速率，因此需控制其相同，避免干扰实验结果。
（2）可以通过比较相同时间内收集氧气的体积来反映生成氧气的速度快慢，氧气的体积越大，说明生成氧气的速度越快。
（3）实验的变量为温度，可知假设为温度会影响H2O2分解反应的速率 。使用分液漏斗可以控制液体滴加的速度，从而起到控制反应速度的效果，先将水倒入锥形瓶内，加入双氧水后，水将其稀释，浓度降低，反应速率减慢。
故答案为：G。
24．气体产生的压强(气压)大小与哪些因素有关呢 某兴趣小组了解到如下信息后提出了他们的猜想。
信息：
①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎
②篮球充气越多，越不易被压扁
③密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围
猜想：气压大小可能与气体的温度、多少及体积有关。
（1）信息　 　(选填序号)可作为猜想“气压大小可能与气体体积有关”的依据。
（2）小组同学继续实验，在同一烧瓶中装入一定质量的气体，用热毛巾捂住烧瓶外壁，改变烧瓶内密闭气体温度，用压强传感器通过数据采集器将测量结果显示在电脑上(如图)，记录相关实验数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
气体的温度T/℃ 20 30 40 50
气体的压强p(×103帕) 100.0 103.4 106.8 110.2
①小明选择质量足够好的气球代替烧瓶通过上述方法完成了该实验。兴趣小组的同学对小明的做法提出了质疑。小明实验中存在的问题是　 　。
②小明发现用软木塞塞住未装满热水的热水瓶，一段时间后发现打开软木塞非常困难。请结合本实验的数据，对该实验现象作出解释。　 　。
【答案】（1）③
（2）气球的体积会随温度变化，无法控制变量；瓶内气体温度降低，气压减小， 瓶内气压小于外界大气压，软木塞被外界气压压紧
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎，原因是温度升高，气体压强变大，不是体积导致的压强改变。
②篮球充气越多，越不易被压扁，原理是气体的质量大，所以压强大，不是体积导致的压强改变。
③密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围，气体温度、量均不变，被压缩后体积变大，压强变大，所以很难再被压缩。
（2）①气球容易发生形变，温度升高，气体受热膨胀，压强增大，会导致气体体积变大，压强又会变小，会干扰实验探究。
②实验数据说明温度越高，气体压强越大，瓶内气体温度降低，压强减小，小于外界大气压，软木塞被外界气压压紧，所以难以拔出。
【解答】（1）密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围。这说明压缩体积会影响气压，支持“气压大小可能与气体体积有关”的猜想。
故答案为： ③。
（2）①烧瓶是刚性容器，体积固定，可以单独研究温度对气压的影响。而气球的体积会随温度变化，无法单独研究温度对气压的影响。
②瓶内气体温度降低后液化，导致瓶内气体体积减小，温度降低，压强减小，小于外界大气压，软木塞被外界气压压紧，所以难以拔出。
25．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进，设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）图Ⅰ实验中可以推测氮气具有的性质是　 　(写出2点)。
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL，刻度处慢慢前移到约　 　mL，刻度处才停止。
【答案】（1）不可燃，不助燃、难溶于水（任意2点）
（2）③①②④
（3）1
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）燃烧时氮气没有被消耗，说明其不可燃、不助燃，氮气没有溶解在水中，说明其难溶于水。
（2）实验前先将药品装入试管，连接装置后点燃酒精灯，红磷燃烧，之后撤去酒精灯，冷却后打开弹簧夹，记录活塞移动的距离。
（3）燃烧消耗氧气，试管内压强减小，活塞移动的距离等于消耗氧气的体积，空气中氧气约占20%，据此进行分析计算。
【解答】（1）实验过程中氮气没有被消耗，说明其不是可燃物，不能燃烧；最终燃烧不再持续，说明氮气也不是助燃剂，不能支持燃烧。
实验后水进入装置，氮气没有溶解在水中，说明其难溶于水。
（2）图Ⅱ实验是改进后的测定氧气含量的实验，操作顺序需要确保实验的准确性和安全性。正确的操作顺序应为：
1. 装药品并固定装置：首先将红磷装入试管，固定注射器并夹紧橡皮管（步骤③）。
2. 点燃酒精灯加热：点燃酒精灯使红磷燃烧（步骤①）。
3. 冷却后松开弹簧夹：待试管冷却至室温后松开弹簧夹，让外界空气进入以平衡气压（步骤②）。
4. 读取注射器数据：最后读取注射器活塞的位置，计算氧气含量（步骤④）。
故答案为：③①②④。
（3）试管的容积为45mL，其中氧气的体积约为，活塞将移动9mL，初始位置在10mL刻度处，可知活塞最终将停留在1mL处。
26．小柯为解决夏季蚊虫叮咬困扰，计划自制一个家用蚊虫诱捕器。他了解到某灭蚊灯采用的“诱蚊剂”能持续、缓慢地产生CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，从而灭蚊。
【实验验证】
实验一：在塑料瓶中装入“诱蚊剂”，一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。
实验二：用CO2传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中( 的含量，绘制成甲图。
（1）【明确原理】
实验一中操作基于的原理是澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。但结果未出现预期的实验现象，结合图甲分析可能原因是　 　。
（2）【设计制作】
①发生装置：基于先前的实验，小柯设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
②“诱蚊剂”自制过程中，下列选材组合符合要求的有　 　。
A.鸡蛋壳、白醋
B.食盐、白醋
C.石灰石、洁厕剂(有效成分之一为盐酸)
（3）【检验评价】
自制家用蚊虫诱捕器
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，气体能排出 反应安全，气体不能排出 反应有较大安全隐患
指标二 反应速率可控，且速率可定量观测 　 反应速率不可控
　
为了较全面评价该“诱捕器”，请你帮他完成指标二中“合格”的评价标准。
【答案】（1）“诱蚊剂”产生的CO2浓度过低，无法使饱和澄清石灰水变浑浊。
（2）活塞回到原位置；AC
（3）反应可控但不能定量观测
【知识点】制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）结合图甲进行分析，可知“诱蚊剂”产生的CO2浓度很低，与氢氧化钙反应生成的碳酸钙过少，所以没有观察到变浑浊。
（2）AC、石灰石的主要成分是碳酸钙，与酸反应生成二氧化碳，所以可行；
B、食盐中不含碳元素，且不能与白醋反应，所以不可行。
（3）结合表中待改进和优秀的内容进行分析，合格介于两者之间。
【解答】（1）由图甲可知，“诱蚊剂”产生的CO2浓度很低，生成的碳酸钙极少，所以无法使饱和澄清石灰水变浑浊。
（2）①装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，放手后活塞将回到拉动之前的位置。
②A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与白醋中的醋酸反应生成二氧化碳，符合要求，故A正确；
B、食盐的主要成分是氯化钠不能与醋酸反应，故B错误；
C、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，符合要求，故C正确。
故答案为：AC。
（3）结合待改进为“ 反应速率不可控 ”，以及优秀为“ 反应速率可控，且速率可定量观测 ”可知，合格的内容为：反应可控但不能定量观测。
27．科学兴趣小组的同学利用周末开展一次登山活动，他们想利用随身携带的注射器、弹簧测力计、细线、刻度尺等相关用品测量山顶的大气压。测量方案如下：
A.把注射器的活塞推至注射器针筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器小孔；
B.如图甲所示，用细线拴住注射器活塞颈部，使线的一端与弹簧测力计的挂钩相连，然后水平向右慢慢拉动针筒，当活塞刚开始滑动时，记下弹簧测力计的示数为F；
C.读出注射器针筒上有刻度部分的容积V；
D.用刻度尺测出注射器针筒上有刻度部分的长度L。
请根据他们设计的方案回答以下问题：
（1）操作A的目的是　 　；
（2）测量前，同学建议在活塞周围涂抹润滑油，然后将其插入针筒中，这样做的好处：　 　。
（3）若用图乙中②注射器在测量时，弹簧测力计被拉到5N，活塞仍没有滑动。可改用图乙中的　 　(选填“①”或“③”)注射器；
（4）用测量步骤中的V、L和F表示大气压的值，则p=　 　。
【答案】（1）排尽装置内的空气
（2）减小摩擦力对实验的干扰
（3）③
（4）
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）装置内残留的空气会对实验造成干扰，所以应先将注射器的活塞推至注射器针筒的底端，并用橡皮帽封住注射器小孔，将空气排尽。
（2）根据摩擦力大小与接触面的粗糙程度有关进行分析。
（3）根据F=pS进行分析，可知大气压一定时，横截面积越小，压力越小。
（4）由二力平衡可知，刚拉动时的拉力等于大气压产生的压强，再由计算大气压。
【解答】（1） 操作A是将注射器的活塞推至注射器针筒的底端，并用橡皮帽封住注射器小孔。这样做的目的是排尽注射器内的空气，确保注射器内部形成真空状态，从而在后续测量中能够准确反映大气对活塞的压力。
（2） 在活塞周围涂抹润滑油的主要目的是减小活塞与针筒之间的摩擦。摩擦力的存在会影响弹簧测力计的读数，导致测量的大气压值偏大。通过涂抹润滑油， 可以尽量减小摩擦力的影响，使测量结果更准确。
（3） 弹簧测力计被拉到5N时活塞仍未滑动，说明大气压产生的压力较大，由F=pS可知，大气压强一定时，要进行压力，应减小受力面积，选择横截面积更小的注射器③。
（4）测力计示数为F，即大气压产生的压力为F，大气压为。
28．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1） a=　 　。操作①的名称为　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
【答案】（1）4.5；过滤
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245 96
x 4.8g
X=12.25g
（3）设受热分解的氯酸钾的质量为x。
y=7.45g

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应中固体混合物的质量差即为生成氧气的质量，据此可计算二氧化锰的质量a。分离固体和液体混合物的常用操作是过滤，可将不溶于水的二氧化锰、杂质与氯化钾溶液分开。
（2）根据化学方程式的计算：利用氯酸钾分解反应的化学方程式，找出氯酸钾与氧气的质量比，结合生成氧气的质量，通过列比例式计算出受热分解的氯酸钾的质量。计算时需注意化学方程式的书写规范、相对分子质量的正确计算及比例式的合理列写。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前固体总质量 = 反应后剩余固体质量 + 生成氧气的质量，即：18.5g+a=18.2g+4.8g
解得：a=18.2g+4.8g-18.5g= 4.5g；
操作①是将反应后加水溶解的混合物分离为滤渣和滤液，这种分离不溶性固体与液体的操作名称为过滤。
29．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一： 在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二
（2）氢氧化钠溶液增重的质量为吸收二氧化碳的质量，由表中数据可知，二氧化碳的质量为105.0g-100g=5g设碳酸氢钠的质量为x
，解得，碳酸氢钠的质量分数为，小于99%。
答：标注不准确。
（3）偏大
【知识点】误差分析；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据人体的温度低于50℃，以及胃酸是盐酸进行分析。
（2）C增重的质量为吸收的二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量，再与样品的质量相除，计算质量分数。
（3）B可以干燥气体，防止水蒸气进入C中干扰实验，没有B，C增重偏大，二氧化碳质量偏大，碳酸氢钠质量分数偏大。
【解答】（1）性质一要在50℃以上才会发生，人体体温约为37℃，该温度下不会生成二氧化碳。胃里的胃酸是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可知利用的是性质二。
（3）去掉B，水蒸气也会进入氢氧化钠溶液中，导致C中氢氧化钠溶液增重的质量偏大，二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。
30．学校科学实验小组同学为了探究气缸内气体压强p与缸内气柱长度h的关系，设计了一带有活塞(横截面积 并封闭了气体的密闭金属气缸，如图甲所示。某次实验过程中，活塞缓慢下压，记录数据后绘制出如图乙所示图像。请回答下列问题：
（1）活塞下压过程中，缸内气体的质量　 　(选填“变小”“变大”或“不变”)；
（2）当缸内气柱长度h=5厘米时，缸内气体对活塞产生的压力为　 　牛；
（3）根据图乙可得出的实验结论是：　 　；
（4）经测量，当缸内气体压强p为 时，缸内气体的密度为 那么，当缸内气体压强p为 时，缸内气体的密度为　 　 kg/m3。
【答案】（1）不变
（2）100
（3）气体质量一定时，在温度不变时，缸内气体压强p与气柱长度h成反比
（4）6.5
【知识点】密度公式的应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）质量指的是物体所含物质的多少，其大小与体积无关。
（2）根据图乙读出该长度对应的压强，由F=pS计算压力大小。
（3）根据图乙进行分析，图像为反比例函数图象，可知在质量和温度一定时，缸内气体压强p与气柱长度h成反比。
（4）根据气体质量不变和密度公式进行计算。
【解答】（1）活塞向下运动时，缸内气体组成不变，可知质量不变。
（2）由图乙可知，当缸内气体的长度为5厘米时，缸内的压强为，气体对活塞的压力为。
（3）由图乙可知，气体质量和温度一定时，每个点的长度与压强的乘积为定值，可知在质量和温度一定时，缸内气体压强p与气柱长度h成反比。
（4）由图乙可知，当缸内气压为时，气柱长度为10cm，气体的体积为，气体的质量为。
当缸内气体压强p为 时，气柱长度为2cm，气体的体积为，气体的质量为。气体质量不变，代入数据可得，解得.
31．高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。现测得某品牌高压锅锅盖直径20cm，锅盖上的竖直排气孔的横截面积10mm2，限压阀的质量100g，锅内的压强每增加 液体的沸点增加1℃。标准大气压 下水的沸点为100℃。
（1）高压锅原理与下列哪幅图的原理一致，请选择　 　(选填“甲”或“乙”)；
（2）若它在标准大气压的地区使用，水的沸点可以达到多少摄氏度
（3）某科学兴趣小组的同学针对普通高压锅不能调节温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，其结构如丙图所示，调节螺丝可上下旋转。请分析改进后，该结构能调节高压锅温度的原因：　 　。
【答案】（1）甲
（2）锅内的压强为
锅内的压强每增加 液体的沸点增加1℃ ，则 水的沸点为。
（3）通过旋转调节螺丝改变限压阀对排气孔的压力，从而调节锅内气压和沸点
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据液体沸点与气压有关，气压越大，沸点越高进行分析。
（2）根据计算限压阀的压强，加上大气压等于锅内压强，再由锅内的压强每增加 液体的沸点增加1℃，计算水的沸点。
（3）结合图丙进行分析，加设调节螺丝，可知改变限压阀的压力大小，从而改变锅内的最大压强，进而改变水的沸点。
【解答】（1）高压锅的原理是通过增加锅内气压来提高液体的沸点，从而加快烹饪速度，甲中向烧瓶内充气，瓶内压强增大，水沸点变高，与高压锅的原理相同。
（3）如丙图所示，调节螺丝可改变限压阀对排气孔的压力。螺丝下旋时，限压阀压力增大，需要更高的气压才能顶起限压阀，从而锅内气压和沸点升高；反之，螺丝上旋时，压力减小，沸点降低。通过调节螺丝位置，即可控制锅内温度和沸点。
1 / 1浙江省杭州市文晖实验学校2025-2026学年第二学期期中教学诊断八年级科学
1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是 (　　)
A． B．
C． D．
2．如图所示，是一种便携式“碘伏棉签”，塑料管内装有碘伏消毒液，它的上端封闭。这样消毒液就不会从下端流出；使用时将封盖开，消毒液会自动向下流入药棉中。下列说法正确的是(　　)
A．封盖没有掰开时，消毒液不受重力的作用
B．封盖没有掰开时，消毒液是大气压托住的
C．封盖掰开后，消毒液不再受重力的作用
D．封盖掰开后，消毒液不再受大气压的作用
3．某航班飞机飞行时，飞行员向塔台请求向左偏航以躲避超雨云，从而避免暴雨的影响，说明当时飞机很可能飞行在大气层的(　　)
A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层
4．下列反应中属于化合反应的是(　　)
A． B．
C． D．
5．世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 (　　)
A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物
D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量
6．如图所示是一种水翼船，船体下安装了水翼。当船在高速航行时，水面下的水翼会使船体整体抬高从而减小水对船体的阻力。则水翼安装正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．小乐为了检验气体X(纯净物)，进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。下列对气体X的分析正确的是(　　)
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C．根据实验①②的现象，说明气体X为CH4
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
8．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 (　　)..
选项 异常现象 分析
A 利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡 红磷用量不足
B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该化学反应类型为分解反应
B．反应中分子的数目发生了改变
C．金原子对CO起催化作用
D．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
10．下列说法正确的有(　　)
①物质与氧气发生的反应体现了氧气的氧化性
②化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
③自燃是由缓慢氧化引起的
④白磷在空气中和在氧气中的着火点不同
⑤燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都属于氧化反应，并都有热量产生
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
11．图中所示两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用、呼吸作用强度随时间变化的情况，据图分析不正确的是（　　）
A．0时附近，植物仍在进行呼吸作用
B．a、c点的光合作用和呼吸作用强度均相等
C．该植物一昼夜内在 b 点时有机物总量最多
D．12时附近，光合作用强度有所下降
12．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(　　)
A． B．2CO+O22CO2
C． D．
13．为探究铜与氧反应的规律，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验。观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是(　　)
A．加热前的空气样品中，氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．本次实验结束后，装置内的氧气有残留
14．4.4克某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．t时刻， O2和CO2的质量相等
B．反应生成的水分子数目为3n
C．n个CO分子的质量为13.2克2
D．密闭容器内剩余氧气的质量为3.2克
15．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（　　）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
16．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　
（2）实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用　 　。
17．2025 年4月24 日， “神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为 请回答：
（1）上述反应中生成物X是一种单质气体，写出其化学式：　 　。
（2）上述反应中共有　 　种氧化物。
（3）上述反应中生成H2O和CO2的质量比为　 　。
18． “冬吃萝卜夏吃姜”是我国民间广为流传的养生谚语。萝卜牛肉汤是冬天常吃的一道家常美食，汤鲜味美，制作原料主要有牛肉、萝卜、水、调料等。
（1）烹饪时，需要在锅内加入适量水，还需生姜、食盐、食用油等调味品。生姜、食盐、食用油分别与水充分混合后，能形成溶液的是　 　。
（2）把牛肉放入高压锅内烹饪，可以大大缩短加热时间。这是因为高压锅内气压增大，水的沸点会　 　(选填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）高山萝卜是指在高海拔地区生长的萝卜，具有营养丰富、肥嫩无公害的优势。主要是因为高山上气温较低，这体现了　 　因素对气候的影响。
19．化学是以实验为基础的学科，而课本实验是一切变形试验的基础。
I、生活中粉尘使用不当可能引起爆炸，如图一是面粉爆炸实验。
（1）该实验能否用木炭粉尘替代面粉　 　(选填“能”或“否”)。
（2）面粉加工厂防爆的安全措施是　 　(写一条即可)。
（3）II、某小组设计了如图二实验装置测定空气中氧气含量。
实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。以下说法正确的是(　　)
A．气球可防止橡胶塞冲出
B．实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应
C．装置不变时，可用硫磺替代白磷完成该实验
D．白磷的多少不会影响该实验的结果
20．国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于
（1）2.5　 　(填写长度单位)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，对人体健康的影响更大。
（2）下列关于 PM2.5的说法错误的是(　　)
A．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。
B．PM2.5 是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多。
D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。
21．对自然的认识是一个不断修正和完善的过程.请阅读以下材料回答：
材料一：2400多年前古希腊学者亚里士多德提出，植物生长所需的物质全部来自土壤。
材料二：17世纪，比利时海尔蒙特把一棵2.5千克的柳树种在装有90千克泥土的水桶里，只浇水经过五年，再次称量，柳树质量已达80多千克，而泥土减少却不到100克，如图甲所示；
材料三：18世纪，英国普利斯特利通过如图乙实验发现，A钟罩内的小鼠很快死亡，B钟罩内的小鼠却可存活较长时间；
材料四：1864年，德国萨克斯发现绿色植物在光下还能合成淀粉等物质。1897年，人们首次把绿色植物的上述生理称为光合作用。
（1）如果亚里士多德的观点成立，则海尔蒙特的实验结果为　 　。
（2）普利斯特利实验说明了　 　。
（3）如今，依据碘能使淀粉变蓝色的特点，常通过检测淀粉来判断植物是否进行了光合作用；在“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，将一盆天竺葵放置黑暗处一昼夜后，选其中一个叶片，按如图丙所示进行处理，置于阳光下照射一段时间，摘下叶片，经过酒精脱色、漂洗、滴碘液、观察。图中对叶片进行酒精脱色的装置正确的是(　　)
（4）在我们的实验室里，利用这盆植物不适合完成下列哪项实验(　　)
A．观察叶片结构
B．探究二氧化碳是光合作用的原料
C．探究光合作用产生氧气
D．探究叶片正面和背面的气孔数目
22．自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制：一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有50%~60%不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。
（1）CO2的过度排放会造成____(填序号)。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
（2）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳　 　(填“能”或“不能”)溶于水。
（3）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。下图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ中( 分解产生的CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。请写出CaCO3分解的化学方程式：　 　。
=
（4）为体现我国在应对气候变化问题上的大国担当，我国提出了碳达峰、碳中和目标。下列措施中不利于实现该目标的是____(填字母)。
A．将二氧化碳转化为化工产品 B．发展氢能等清洁能源
C．上下班出行用自行车代替汽车 D．提倡大量使用一次性筷子
23．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克 MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O溶液。为什么要加入50毫升水呢 查阅资料发现：在不加入水时，若注入2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢
【建立假设】水可以降低H2O溶液浓度，从而减缓反应速度。2
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的 溶液分别在 和 的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 　 　。若直接用30%的 溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　(填字母)。
24．气体产生的压强(气压)大小与哪些因素有关呢 某兴趣小组了解到如下信息后提出了他们的猜想。
信息：
①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎
②篮球充气越多，越不易被压扁
③密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围
猜想：气压大小可能与气体的温度、多少及体积有关。
（1）信息　 　(选填序号)可作为猜想“气压大小可能与气体体积有关”的依据。
（2）小组同学继续实验，在同一烧瓶中装入一定质量的气体，用热毛巾捂住烧瓶外壁，改变烧瓶内密闭气体温度，用压强传感器通过数据采集器将测量结果显示在电脑上(如图)，记录相关实验数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
气体的温度T/℃ 20 30 40 50
气体的压强p(×103帕) 100.0 103.4 106.8 110.2
①小明选择质量足够好的气球代替烧瓶通过上述方法完成了该实验。兴趣小组的同学对小明的做法提出了质疑。小明实验中存在的问题是　 　。
②小明发现用软木塞塞住未装满热水的热水瓶，一段时间后发现打开软木塞非常困难。请结合本实验的数据，对该实验现象作出解释。　 　。
25．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进，设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）图Ⅰ实验中可以推测氮气具有的性质是　 　(写出2点)。
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL，刻度处慢慢前移到约　 　mL，刻度处才停止。
26．小柯为解决夏季蚊虫叮咬困扰，计划自制一个家用蚊虫诱捕器。他了解到某灭蚊灯采用的“诱蚊剂”能持续、缓慢地产生CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，从而灭蚊。
【实验验证】
实验一：在塑料瓶中装入“诱蚊剂”，一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。
实验二：用CO2传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中( 的含量，绘制成甲图。
（1）【明确原理】
实验一中操作基于的原理是澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。但结果未出现预期的实验现象，结合图甲分析可能原因是　 　。
（2）【设计制作】
①发生装置：基于先前的实验，小柯设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
②“诱蚊剂”自制过程中，下列选材组合符合要求的有　 　。
A.鸡蛋壳、白醋
B.食盐、白醋
C.石灰石、洁厕剂(有效成分之一为盐酸)
（3）【检验评价】
自制家用蚊虫诱捕器
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，气体能排出 反应安全，气体不能排出 反应有较大安全隐患
指标二 反应速率可控，且速率可定量观测 　 反应速率不可控
　
为了较全面评价该“诱捕器”，请你帮他完成指标二中“合格”的评价标准。
27．科学兴趣小组的同学利用周末开展一次登山活动，他们想利用随身携带的注射器、弹簧测力计、细线、刻度尺等相关用品测量山顶的大气压。测量方案如下：
A.把注射器的活塞推至注射器针筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器小孔；
B.如图甲所示，用细线拴住注射器活塞颈部，使线的一端与弹簧测力计的挂钩相连，然后水平向右慢慢拉动针筒，当活塞刚开始滑动时，记下弹簧测力计的示数为F；
C.读出注射器针筒上有刻度部分的容积V；
D.用刻度尺测出注射器针筒上有刻度部分的长度L。
请根据他们设计的方案回答以下问题：
（1）操作A的目的是　 　；
（2）测量前，同学建议在活塞周围涂抹润滑油，然后将其插入针筒中，这样做的好处：　 　。
（3）若用图乙中②注射器在测量时，弹簧测力计被拉到5N，活塞仍没有滑动。可改用图乙中的　 　(选填“①”或“③”)注射器；
（4）用测量步骤中的V、L和F表示大气压的值，则p=　 　。
28．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1） a=　 　。操作①的名称为　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
29．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一： 在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
30．学校科学实验小组同学为了探究气缸内气体压强p与缸内气柱长度h的关系，设计了一带有活塞(横截面积 并封闭了气体的密闭金属气缸，如图甲所示。某次实验过程中，活塞缓慢下压，记录数据后绘制出如图乙所示图像。请回答下列问题：
（1）活塞下压过程中，缸内气体的质量　 　(选填“变小”“变大”或“不变”)；
（2）当缸内气柱长度h=5厘米时，缸内气体对活塞产生的压力为　 　牛；
（3）根据图乙可得出的实验结论是：　 　；
（4）经测量，当缸内气体压强p为 时，缸内气体的密度为 那么，当缸内气体压强p为 时，缸内气体的密度为　 　 kg/m3。
31．高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。现测得某品牌高压锅锅盖直径20cm，锅盖上的竖直排气孔的横截面积10mm2，限压阀的质量100g，锅内的压强每增加 液体的沸点增加1℃。标准大气压 下水的沸点为100℃。
（1）高压锅原理与下列哪幅图的原理一致，请选择　 　(选填“甲”或“乙”)；
（2）若它在标准大气压的地区使用，水的沸点可以达到多少摄氏度
（3）某科学兴趣小组的同学针对普通高压锅不能调节温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，其结构如丙图所示，调节螺丝可上下旋转。请分析改进后，该结构能调节高压锅温度的原因：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】装置气密性检查的原理：通过改变装置内的气压，观察是否有气泡冒出、液面差形成或液面变化等现象，判断装置是否漏气，核心是形成封闭体系并产生明显的气压差现象。
【解答】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，能检查气密性，不符合题意；
B、向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，装置内气压会阻止水继续流下，能形成稳定的液面差，可检查气密性，不符合题意；
C、装置两端均与外界大气相通，无法形成封闭体系，不能通过气压差现象判断气密性，不能用于检查气密性，符合题意；
D、推拉注射器活塞时，若装置气密性良好，长颈漏斗内液面会发生相应变化，可检查气密性，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】重力及其方向；大气压强的存在
【解析】【分析】重力是地球对消毒液的吸引力，始终存在，无论是否将封盖打开。封闭时大气压大于重力，消毒液不流出，打开后消毒液上下两端受到的大气压相等，在重力的作用下向下流出。
【解答】AB、重力始终存在，与封盖是否掰开无关，消毒液不流出是因为大气压和管内气压平衡了重力，故A错误，B正确；
CD、重力始终存在，与封盖是否掰开无关，上端打开，塑料管与外界大气连通，管内上方的气压等于外界大气压，消毒液在重力的作用下流出，故CD错误。
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】根据天气现象一般都发生在对流层进行分析。
【解答】对流层几乎集中了大气全部的水汽，且高度越高、温度越低，有利于形成对流运动，出现各种天气现象，由“ 飞行员向塔台请求向左偏航以躲避超雨云，从而避免暴雨的影响 ”可知，此时飞机飞行在对流层。
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：两种或以上物质反应生成一种物质。
【解答】A、反应只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，故B正确；
C、，反应物和生成物都有两种，不属于化合反应，故C错误；
D、，应物和生成物都有两种，不属于化合反应，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、着火点是可燃物的属性，水不会改变可燃物的着火点，水可以降低周围温度，至可燃物着火点以下。
BCD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、助燃剂、温度达到着火点，缺一不可。
【解答】A、着火点是物质的属性，水不能降低着火点，故A错误，符合题意；
B、泥水中的泥可以起到隔绝空气的作用，水吸热，可以降低周围的温度至可燃物着火点以下，从而起到灭火的效果，故B正确，不符合题意；
C、小木屋属于可燃物，火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，属于通过清除可燃物起到灭火的效果，故C正确，不符合题意；
D、蜡烛熄灭，温度降低，不再为可燃物燃烧提供热量，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）液体压强与液体流速的关系，液体流速越快压强越小，反之越大。（2）水翼类似于机翼一面凸起一面是平的，凸起的这面能使液体的流速大于平面处的液体流速，从而两面间出现了压强差，压强差会对水翼产生一个向凸面一侧的压力。
【解答】A、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会受到一个向下的压力，在这两个力的作用下船将作船头向上船尾向下的转动，不利于船的航行，A错误；
B、图中船头处水翼在船高速航行时会受到一个向上的压力，船尾处水翼会也受到一个向上的压力，在这两个力的作用下船将被托起，有利于船的航行，B安装正确；
C、图中船在高速航行时，两水翼均会受到向下的力的作用，不利于船的航行，C错误；
D．两块水翼安装与A中图形刚好相反，所以在这两个力的作用下船将作船头向下船尾向上的转动，不利于船航行，水翼安装错误，D错误。
故答案为：B
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变，根据有水和二氧化碳生成可知，X中一定含有氢元素和碳元素，氧气中含有氧元素，所以不能确定X中是否含有氧元素。
【解答】①中干冷烧杯内壁有水珠，说明有水生成，水由氢元素和氧原子组成，X燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，由质量守恒定律可知，X中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
②中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，二氧化碳气体由碳元素和氧元素组成，可知X中一定含有碳元素，可能含有氧元素。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】误差分析；空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、验证质量守恒定律时，不需要反应物完全反应，反应物过量或少量不会影响实验结果不会导致天平不平衡。
B、水没有灌满，残留的空气与氧气混合，导致氧气不纯。
C、玻璃仪器受热不均匀容易炸裂，据此进行分析。
D、进入瓶内的水过少，说明消耗的氧气过少，可能是因为红磷不足。
【解答】A、红磷量是否充足不会影响天平平衡，故A错误；
B、收集氧气前水没有灌满，有残留的空气，会导致收集的氧气不纯，故B正确；
C、集气瓶底炸裂，是因为没有预留水或沙子，燃烧生成的黑色固体温度高，溅落瓶底导致的，故C错误；
D、红磷过量，将氧气完全消耗，不会导致进入的水过少，红磷过小，氧气没有完全消耗，才会导致进入瓶内的水过少，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】A、分解反应的特点：一种物质分解成两种或以上物质。
B、结合图像书写方程式并根据质量守恒定律配平，可知分子数目不变。
CD、催化剂的作用是催化，加快反应的速率，其自身质量和化学性质在反应前后不发生改变。
【解答】A、由图可知，反应物和生成物均有两种物质，可知不属于分解反应，故A错误；
BC、由图可知，反应的方程式为，分子数目不变，金原子是催化剂，起到催化作用，故B错误，C正确；
D、由“ 碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系 ”可知，碳化钼是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；氧化反应
【解析】【分析】①物质在氧气中发生氧化反应，体现了氧气的氧化性；
②很多化学反应属于放热反应，不仅仅是燃烧；
③根据自燃的定义进行分析--指物质在没有外部火源的情况下，因缓慢氧化积累热量导致温度升高至着火点而自发燃烧；
④着火点是可燃物的属性，不会以为氧气浓度的变化而变化；
⑤氧化反应指的是物质与氧气发生的反应，燃烧、自燃、缓慢氧化都有氧气参与，都属于氧化反应。
【解答】①氧气具有氧化性，物质与氧气发生的反应体现了氧气的氧化性，故①正确；
②化学反应中并不是只有燃烧反应才能放出热量，故②错误；
③自燃是指物质在没有外部火源的情况下，因缓慢氧化积累热量导致温度升高至着火点而自发燃烧的现象，故③正确；
④着火点是可燃物的属性，白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，故④错误；
⑤燃烧、自燃、缓慢氧化都有氧气参与，共同点是都属于氧化反应，并都有热量产生，故⑤正确。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】b点至c点，光合作用的图像在下降，但光合作用的强度仍大于呼吸作用的强度，说明有机物仍然在积累，有机物含量继续增多。
【解答】A、植物24小时都在进行呼吸作用，所以0时附近，植物在进行呼吸作用，故A正确，不符合题意；
B、ac两点光合作用和呼吸作用的图像相交，说明光合作用和呼吸作用的强度相同，故B正确，不符合题意；
C、b点光合作用图像在最高点，说明该点光合作用强度最大，但不是有机物总量最多，总量最多的点是c点，故C错误，符合题意；
D、由图可知，12时附近，光合作用的图像在降低，说明光合作用的强度减弱，是因为中午温度过高，为防止蒸腾作用过强，大量气孔关闭导致的，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、方程式中各物质前面的系数之比等于分子个数比。
BC、质量比等于系数与相对分子质量的乘积的最简整数比。
D、化合反应：两种或以上物质反应生成一种物质。
【解答】A、，分子个数比为1：1：1，故A错误；
B、 2CO+O22CO2 ，物质的质量比为，故B错误；
C、，质量比为，故C正确；
D、，生成物有两种，不符合化合反应的特征，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】AD、根据题中关于D点坐标的解释以及A点的坐标进行分析，可知实验前氧气含量为20.99%，实验后为6.15%。
B、结合图像进行分析，加热后氧气含量降低，可知铜能与氧气反应。
C、根据质量守恒定律进行分析--反应前后物质的总质量不变。
【解答】A、由图像可知，起点A坐标为0，20.99%，表示反应前氧气的含量为20.99%，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，加热后装置内氧气含量降低，可知铜能与氧气反应，消耗氧气，故B正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，可知由C到D的过程中，装置内物质的总质量不变，故C错误，符合题意；
D、由终点D的坐标可知，反应结束后氧气有残留，氧气含量为6.15%，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、结合图像进行分析，图像相交，说明分子数相同，氧气分子和二氧化碳分子质量不同，可知个数相同时，氧气和二氧化碳的质量不同。
B、根据质量守恒定律--反应前后原子的种类和个数不同进行分析。
CD、根据方程式计算参与反应的氧气以及反应生成的二氧化碳的质量，再由质量比等于个数比进行计算。
【解答】A、由图可知，t时刻氧气分子和二氧化碳分子个数相同，一个氧气分子和一个二氧化碳分子的质量不相同，可知氧气和二氧化碳的质量不相同，故A错误；
B、由图可知，参与反应的有机物分子个数为n，氧气分子个数为6n-n=5n，生成二氧化碳分子的个数为3n，设水水分子个数为m，则有，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数保持不变，可知m=4n，则有，x为3，y为8，故B错误；
C、设二氧化碳的质量为x
，解得x=13.2g，即3n个二氧化碳分子的质量为13.2g，则n个二氧化碳分子的质量为4.4g，故C错误；
D、设氧气的质量为y
，解得y=16g，即5n个氧气分子的质量为16g，剩余氧气分子个数为n，可知剩余的氧气质量为，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A.根据物质是由元素组成的进行分析；
B.根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；
C.根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析；
D.根据化学反应前后，元素质量不变进行分析。
【解答】 A.物质是由元素组成的，每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故A正确不合题意；
B.化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数不变，故B错误符合题意；
C.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确不合题意；
D.化学反应前后，元素质量不变，所以碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）长颈漏斗与分液漏斗的区别是分液漏斗有活塞。
（2）A为固液不加热体系的发生装置，B为固体要加热体系的发生装置；排水法收集的气体角潮湿，D向上排空气法用于收集密度大于空气的气体，E向下排空气法用于收集密度小于空气的气体。
【解答】（1）由图可知，该漏斗有较长的颈，为长颈漏斗。
（2）氯酸钾时固体，选择的发生装置为B，要收集较干燥的氧气，采用排空气法收集，氧气密度大于空气，应选择向上排空气法收集，即图中的D装置。
17．【答案】（1）N2
（2）3
（3）9：11
【知识点】有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（2）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物；
（3）物质的种类之比等于化学式的式量与分子个数的乘积之比。
【解答】 （1） 由反应的化学方程式2N2O4+C2H8N2=3X↑+4H2O↑+2CO2↑可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后除3X外有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有6个氮原子，所以X的化学式为N2。
（2）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由反应的化学方程式2N2O4+C2H8N2=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑可知，上述反应中共有3种氧化物，即N2O4、H2O和CO2。
（3）由反应的化学方程式2N2O4+C2H8N2=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑可知，上述反应中生成H2O和CO2的质量比为（18×4）：（44×2）=9：11。
18．【答案】（1）食盐
（2）升高
（3）地形
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；溶液的组成及特点；影响气候的因素
【解析】【分析】（1）根据溶液均一、稳定而生姜和食用油不能溶于水，放入水中会分层进行分析。
（2）根据液体沸点与气压有关，气压大，沸点高且液体沸腾时温度不变进行分析。
（3）海拔高的地区温度低，说明地形不同，气候不同，植物的生长情况不同。
【解答】（1）食盐（氯化钠）能溶于水形成均一、稳定的混合物，即溶液，生姜和食用油不能溶于水，不能与水形成溶液。
（2）液体沸点与气压有关，气压大，沸点高，高压锅内气压增大，水的沸点会升高，所以牛肉在高压锅内烹饪可以大大缩短加热时间。
（3）高海拔地区气温较低，说明地形（海拔）通过影响大气温度、压强等条件改变局部气候，从而影响植物生长。
19．【答案】（1）能
（2）禁止明火、 通风除尘 （合理即可）
（3）A；B
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）木炭粉也可以燃烧，所以可以代替面粉进行实验。
（2）根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、足够的助燃剂、温度达到着火点。
（3）A、燃烧放热，装置内压强变大，气体进入气球，玻璃管内压强减小，可防止活塞飞出。
B、移动磁铁，可以改变白磷的位置，使其与氧气充分接触，减小误差。
C、实验原理是压强差，可知药品与氧气反应不能有气体生成。
D、白磷不足会导致氧气残留，测得的结果会偏小，所以白磷应足量。
【解答】（1）木炭粉尘也是一种可燃性物质，在空气中达到一定浓度时同样可以发生爆炸。因此，木炭粉尘可以替代面粉进行类似的爆炸实验。
（2）根据燃烧的条件可知，为了防止爆炸，应禁止明火（避免温度达到着火点）、 通风除尘（移走可燃物）。
（3）A、实验过程中，白磷燃烧消耗氧气，导致装置内气压降低。气球可以缓冲气压变化，防止橡胶塞因内外气压差过大而冲出，故A正确；
B、移动磁铁可以带动白磷移动，使其与氧气充分接触，确保氧气完全反应，故B正确；
C、硫磺燃烧生成二氧化硫（SO2），是气体，会导致装置内气压变化不明显，无法准确测定氧气含量，故C错误；
D、白磷必须足量才能完全消耗氧气，若不足会导致实验结果偏小，故D错误。
故答案为：AB。
20．【答案】（1）微米（或μm）
（2）C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据PM2.5的定义进行分析--指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（2）A、化石燃料燃烧、烟花燃放、扬尘都会产生PM2.5。
B、PM2.5能散射和吸收光线，降低能见度，是导致灰霾的原因之一。
C、分子的直径远小于PM2.5。
D、活性炭具有吸附性，可以吸附PM2.5，防止对身体健康造成影响。
【解答】（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
故答案为： 微米（或μm） 。
（2）A、PM2.5的来源包括化石燃料的燃烧（如汽车尾气、工业排放）和扬尘（如建筑工地、道路扬尘） ，故A正确，不符合题意；
B、PM2.5是灰霾天气的主要成因之一，因为它能散射和吸收光线，降低能见度，故B正确，不符合题意；
C、PM2.5的直径是2.5微米（μm），即2500纳米（nm）。分子的大小通常在纳米级别（如水分子的直径约0.3 nm），远小于PM2.5的颗粒，故C错误，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附PM2.5中的有害物质，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
21．【答案】（1）泥土质量显著减少
（2）绿色植物能更新空气（或释放氧气）
（3）B
（4）C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）根据题中亚里士多德提出的观点进行分析，若植物生长所需的物质全部来自土壤，则植物的增重量与土壤质量的减少量相近，据此进行分析。
（2）小鼠在有植物的容器内生存时间较长，说明氧气含量较高，进而得出植物光合作用会释放氧气的结论。
（3）根据酒精的作用是溶解叶绿素，以及酒精易燃，不能直接在火焰上加热进行分析。
（4）银边天竺葵的叶片可以用于观察叶片的结构、气孔分布的情况以及光合作用是否需要二氧化碳，不能用于探究光合作用是否生成氧气，因为银边天竺葵不是水生植物，氧气的收集困难。
【解答】（1）亚里士多德认为植物生长所需的物质全部来自土壤。如果这一观点成立，那么柳树增加的重量（80多千克 - 2.5千克 ≈ 77.5千克）应全部来自土壤的消耗，可知土壤的质量应显著减少。
（2）A钟罩内无植物，小鼠因消耗氧气、释放二氧化碳而很快死亡；B钟罩内有植物，小鼠存活较长时间，说明植物能吸收二氧化碳并释放氧气，从而更新空气。
（3）酒精脱色的目的是溶解叶绿素，需将叶片放入酒精中隔水加热（水浴加热），因为酒精易燃，直接加热易引发危险，可知小烧杯中放置的是酒精，大烧杯中放置的是水。
故答案为：B。
（4）A、可以将叶片取下制作临时切片，用于观察叶片结构，故A错误；
B、用分别装有氢氧化钠溶液和水的透明袋子分别套住两片叶子，可以探究二氧化碳是光合作用的原料，故B错误；
C、探究光合作用是否需要氧气，应选择水生植物，更易收集氧气，故C正确；
D、将叶片放热热水中，观察叶片两侧额气泡数，可以探究叶片正面和背面的气孔数目，故D错误。
故答案为：C。
22．【答案】（1）B
（2）能
（3）
（4）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳是温室气体，会引起温室效应，以及臭氧层空洞主要是由氟氯烃（CFCs）等物质引起的，雾霾天气则主要与颗粒物和氮氧化物、硫氧化物等污染物有关进行分析。
（2）二氧化碳能被海水吸收，说明二氧化碳能溶解在水中。
（3）根据图像进行分析，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳。
（4）实现碳中和、碳达峰，即减小二氧化碳的排放或更多的吸收二氧化碳，例如将二氧化碳转化为化工用品；发展新能源、减少化石燃料的使用；采用公共交通、骑自行车等方式出行，减少化石燃料的使用；减少一次性筷子的使用，减小树木的砍伐，吸收更多的二氧化碳。
【解答】（1） CO2是一种温室气体，其过度排放会导致温室效应增强，从而引起全球气温上升。
故答案为：B。
（2）二氧化碳能溶于水，才能被水吸收。二氧化碳可以溶于水，形成碳酸（H2CO3），这是海洋吸收二氧化碳的一种机制。
（3）由图像可知，碳酸钙分解成氧化钙而二氧化碳，方程式为。
（4）A、将二氧化碳转化为化工产品，可以减少大气中的CO2，有利于碳中和，故A不符合题意；
B、发展氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少CO2排放，有利于碳中和，故B不符合题意；
C、用自行车代替汽车，可以减少化石燃料的使用，减少CO2排放，有利于碳中和，故C不符合题意；
D、大量使用一次性筷子会导致森林砍伐，减少植物对CO2的吸收，不利于碳中和，故D符合题意。
故答案为：D。
23．【答案】（1）速度
（2）相同时间内收集氧气的体积
（3）温度会影响H2O2分解反应的速率；G
【知识点】制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析--控制除浓度以外的条件相同，如液体滴加速度相同。
（2）实验采用了转换法，用更易观察的产生气泡的快慢或相同时间生成氧气的体积来反映速率快慢。
（3）分液漏斗可以控制反应速率，所以排除FE，H中双氧水先与二氧化锰混合，反应已经发生，速率较快，应选择G中装置，先加水，双氧水进入锥形瓶立即被稀释，速率减慢。
【解答】（1） 在对比实验中，为了确保变量唯一（即H2O2溶液的浓度不同），其他条件需保持一致。滴加H2O2溶液的速度会影响反应速率，因此需控制其相同，避免干扰实验结果。
（2）可以通过比较相同时间内收集氧气的体积来反映生成氧气的速度快慢，氧气的体积越大，说明生成氧气的速度越快。
（3）实验的变量为温度，可知假设为温度会影响H2O2分解反应的速率 。使用分液漏斗可以控制液体滴加的速度，从而起到控制反应速度的效果，先将水倒入锥形瓶内，加入双氧水后，水将其稀释，浓度降低，反应速率减慢。
故答案为：G。
24．【答案】（1）③
（2）气球的体积会随温度变化，无法控制变量；瓶内气体温度降低，气压减小， 瓶内气压小于外界大气压，软木塞被外界气压压紧
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎，原因是温度升高，气体压强变大，不是体积导致的压强改变。
②篮球充气越多，越不易被压扁，原理是气体的质量大，所以压强大，不是体积导致的压强改变。
③密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围，气体温度、量均不变，被压缩后体积变大，压强变大，所以很难再被压缩。
（2）①气球容易发生形变，温度升高，气体受热膨胀，压强增大，会导致气体体积变大，压强又会变小，会干扰实验探究。
②实验数据说明温度越高，气体压强越大，瓶内气体温度降低，压强减小，小于外界大气压，软木塞被外界气压压紧，所以难以拔出。
【解答】（1）密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围。这说明压缩体积会影响气压，支持“气压大小可能与气体体积有关”的猜想。
故答案为： ③。
（2）①烧瓶是刚性容器，体积固定，可以单独研究温度对气压的影响。而气球的体积会随温度变化，无法单独研究温度对气压的影响。
②瓶内气体温度降低后液化，导致瓶内气体体积减小，温度降低，压强减小，小于外界大气压，软木塞被外界气压压紧，所以难以拔出。
25．【答案】（1）不可燃，不助燃、难溶于水（任意2点）
（2）③①②④
（3）1
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）燃烧时氮气没有被消耗，说明其不可燃、不助燃，氮气没有溶解在水中，说明其难溶于水。
（2）实验前先将药品装入试管，连接装置后点燃酒精灯，红磷燃烧，之后撤去酒精灯，冷却后打开弹簧夹，记录活塞移动的距离。
（3）燃烧消耗氧气，试管内压强减小，活塞移动的距离等于消耗氧气的体积，空气中氧气约占20%，据此进行分析计算。
【解答】（1）实验过程中氮气没有被消耗，说明其不是可燃物，不能燃烧；最终燃烧不再持续，说明氮气也不是助燃剂，不能支持燃烧。
实验后水进入装置，氮气没有溶解在水中，说明其难溶于水。
（2）图Ⅱ实验是改进后的测定氧气含量的实验，操作顺序需要确保实验的准确性和安全性。正确的操作顺序应为：
1. 装药品并固定装置：首先将红磷装入试管，固定注射器并夹紧橡皮管（步骤③）。
2. 点燃酒精灯加热：点燃酒精灯使红磷燃烧（步骤①）。
3. 冷却后松开弹簧夹：待试管冷却至室温后松开弹簧夹，让外界空气进入以平衡气压（步骤②）。
4. 读取注射器数据：最后读取注射器活塞的位置，计算氧气含量（步骤④）。
故答案为：③①②④。
（3）试管的容积为45mL，其中氧气的体积约为，活塞将移动9mL，初始位置在10mL刻度处，可知活塞最终将停留在1mL处。
26．【答案】（1）“诱蚊剂”产生的CO2浓度过低，无法使饱和澄清石灰水变浑浊。
（2）活塞回到原位置；AC
（3）反应可控但不能定量观测
【知识点】制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）结合图甲进行分析，可知“诱蚊剂”产生的CO2浓度很低，与氢氧化钙反应生成的碳酸钙过少，所以没有观察到变浑浊。
（2）AC、石灰石的主要成分是碳酸钙，与酸反应生成二氧化碳，所以可行；
B、食盐中不含碳元素，且不能与白醋反应，所以不可行。
（3）结合表中待改进和优秀的内容进行分析，合格介于两者之间。
【解答】（1）由图甲可知，“诱蚊剂”产生的CO2浓度很低，生成的碳酸钙极少，所以无法使饱和澄清石灰水变浑浊。
（2）①装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，放手后活塞将回到拉动之前的位置。
②A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与白醋中的醋酸反应生成二氧化碳，符合要求，故A正确；
B、食盐的主要成分是氯化钠不能与醋酸反应，故B错误；
C、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，符合要求，故C正确。
故答案为：AC。
（3）结合待改进为“ 反应速率不可控 ”，以及优秀为“ 反应速率可控，且速率可定量观测 ”可知，合格的内容为：反应可控但不能定量观测。
27．【答案】（1）排尽装置内的空气
（2）减小摩擦力对实验的干扰
（3）③
（4）
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）装置内残留的空气会对实验造成干扰，所以应先将注射器的活塞推至注射器针筒的底端，并用橡皮帽封住注射器小孔，将空气排尽。
（2）根据摩擦力大小与接触面的粗糙程度有关进行分析。
（3）根据F=pS进行分析，可知大气压一定时，横截面积越小，压力越小。
（4）由二力平衡可知，刚拉动时的拉力等于大气压产生的压强，再由计算大气压。
【解答】（1） 操作A是将注射器的活塞推至注射器针筒的底端，并用橡皮帽封住注射器小孔。这样做的目的是排尽注射器内的空气，确保注射器内部形成真空状态，从而在后续测量中能够准确反映大气对活塞的压力。
（2） 在活塞周围涂抹润滑油的主要目的是减小活塞与针筒之间的摩擦。摩擦力的存在会影响弹簧测力计的读数，导致测量的大气压值偏大。通过涂抹润滑油， 可以尽量减小摩擦力的影响，使测量结果更准确。
（3） 弹簧测力计被拉到5N时活塞仍未滑动，说明大气压产生的压力较大，由F=pS可知，大气压强一定时，要进行压力，应减小受力面积，选择横截面积更小的注射器③。
（4）测力计示数为F，即大气压产生的压力为F，大气压为。
28．【答案】（1）4.5；过滤
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245 96
x 4.8g
X=12.25g
（3）设受热分解的氯酸钾的质量为x。
y=7.45g

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应中固体混合物的质量差即为生成氧气的质量，据此可计算二氧化锰的质量a。分离固体和液体混合物的常用操作是过滤，可将不溶于水的二氧化锰、杂质与氯化钾溶液分开。
（2）根据化学方程式的计算：利用氯酸钾分解反应的化学方程式，找出氯酸钾与氧气的质量比，结合生成氧气的质量，通过列比例式计算出受热分解的氯酸钾的质量。计算时需注意化学方程式的书写规范、相对分子质量的正确计算及比例式的合理列写。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前固体总质量 = 反应后剩余固体质量 + 生成氧气的质量，即：18.5g+a=18.2g+4.8g
解得：a=18.2g+4.8g-18.5g= 4.5g；
操作①是将反应后加水溶解的混合物分离为滤渣和滤液，这种分离不溶性固体与液体的操作名称为过滤。
29．【答案】（1）二
（2）氢氧化钠溶液增重的质量为吸收二氧化碳的质量，由表中数据可知，二氧化碳的质量为105.0g-100g=5g设碳酸氢钠的质量为x
，解得，碳酸氢钠的质量分数为，小于99%。
答：标注不准确。
（3）偏大
【知识点】误差分析；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据人体的温度低于50℃，以及胃酸是盐酸进行分析。
（2）C增重的质量为吸收的二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量，再与样品的质量相除，计算质量分数。
（3）B可以干燥气体，防止水蒸气进入C中干扰实验，没有B，C增重偏大，二氧化碳质量偏大，碳酸氢钠质量分数偏大。
【解答】（1）性质一要在50℃以上才会发生，人体体温约为37℃，该温度下不会生成二氧化碳。胃里的胃酸是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可知利用的是性质二。
（3）去掉B，水蒸气也会进入氢氧化钠溶液中，导致C中氢氧化钠溶液增重的质量偏大，二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。
30．【答案】（1）不变
（2）100
（3）气体质量一定时，在温度不变时，缸内气体压强p与气柱长度h成反比
（4）6.5
【知识点】密度公式的应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）质量指的是物体所含物质的多少，其大小与体积无关。
（2）根据图乙读出该长度对应的压强，由F=pS计算压力大小。
（3）根据图乙进行分析，图像为反比例函数图象，可知在质量和温度一定时，缸内气体压强p与气柱长度h成反比。
（4）根据气体质量不变和密度公式进行计算。
【解答】（1）活塞向下运动时，缸内气体组成不变，可知质量不变。
（2）由图乙可知，当缸内气体的长度为5厘米时，缸内的压强为，气体对活塞的压力为。
（3）由图乙可知，气体质量和温度一定时，每个点的长度与压强的乘积为定值，可知在质量和温度一定时，缸内气体压强p与气柱长度h成反比。
（4）由图乙可知，当缸内气压为时，气柱长度为10cm，气体的体积为，气体的质量为。
当缸内气体压强p为 时，气柱长度为2cm，气体的体积为，气体的质量为。气体质量不变，代入数据可得，解得.
31．【答案】（1）甲
（2）锅内的压强为
锅内的压强每增加 液体的沸点增加1℃ ，则 水的沸点为。
（3）通过旋转调节螺丝改变限压阀对排气孔的压力，从而调节锅内气压和沸点
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据液体沸点与气压有关，气压越大，沸点越高进行分析。
（2）根据计算限压阀的压强，加上大气压等于锅内压强，再由锅内的压强每增加 液体的沸点增加1℃，计算水的沸点。
（3）结合图丙进行分析，加设调节螺丝，可知改变限压阀的压力大小，从而改变锅内的最大压强，进而改变水的沸点。
【解答】（1）高压锅的原理是通过增加锅内气压来提高液体的沸点，从而加快烹饪速度，甲中向烧瓶内充气，瓶内压强增大，水沸点变高，与高压锅的原理相同。
（3）如丙图所示，调节螺丝可改变限压阀对排气孔的压力。螺丝下旋时，限压阀压力增大，需要更高的气压才能顶起限压阀，从而锅内气压和沸点升高；反之，螺丝上旋时，压力减小，沸点降低。通过调节螺丝位置，即可控制锅内温度和沸点。
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