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2025-2026学年第二学期期中质量检测
高二化学
（考试时间：75分钟，分值：100分）
可能用到的原子量：Ni-59 Cu-64
一、单项选择题（共14小题，每空3分，总分42分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
C．门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献
D．红外光谱可用于测定物质的相对分子质量
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．H3O+的VSEPR模型：
B．键的形成：
C．基态P原子的价层电子轨道表示式：
D．NaCl的晶胞：
3．基态Fe2+的核外电子排布式是（ ）
A．[Ar]3d54s2 B．[Ar]3d54s1 C．[Ar]3d5 D．[Ar]3d6
4．物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是（ ）
选项 性质差异 原因解释
A 稳定性： 配体的热稳定性：
B 熔点： 键能：，键长：
C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者
D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目：
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变
B．在离子中，给出孤对电子，提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使不与水反应
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
6．下列说法正确的是（ ）
A．杯酚与分子之间通过氢键形成超分子
B．冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
C．KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征
D．卟啉配合物叶绿素存在配位键
7．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体
8．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质
B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂
C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表
D 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油
9．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A．白磷和 B．硫黄和晶体硅 C．二氧化硅和 D．和
10．下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是（ ）
A．是由非极性键构成的极性分子
B．的VSEPR模型为三角锥形
C．空间结构为直线形且难溶于水
D．和都是正四面体形分子，键角都为
11．下列事实与解释相符的是（ ）
选项 事实 解释
A 的沸点高于 分子间存在氢键
B 的键角大于 C的电负性小于N
C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子
D 金属能导电 中有自由移动的离子
12．氯胺（）是一种长效缓释有机氯消毒剂，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．的结构示意图： B．的结构式：
C．的电子式： D．的空间结构：V形
13．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中颜色加深是由于平衡正向移动
B．由①到②，转化成
C．②、③对比，说明：稳定性强于
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
14．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，2p能级的能量比2s能级的能量高
B．1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C．所有金属元素都分布在s区、d区、ds区
D．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大
二、填空题（共58分）
15．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出A元素原子的成对电子的个数和单电子数之比________。
（2）D元素位于周期表的位置________。
（3）A元素的简单氢化物的空间结构为________。
（4）写出的电子式________。
16．回答下列问题：
（1）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的VSEPR模型名称是________。
②的键是由锡的________轨道与氯的轨道重叠形成键。
（2）（如图）是晶型转变的诱导剂。的空间结构为________；中咪唑环是平面结构，则原子采取的轨道杂化方式为________。
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是________，硅原子的杂化轨道类型为________。
（4）结构如图所示，其中含有键的数目为________。
（5）石墨中存在的化学键类型为________（填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键
17．磷酸亚铁锂（）和锰酸锂（）均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）下列原子轨道表示式表示的状态中能量最低和最高的分别为________、________。
A． B．
C． D．
（2）在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（3）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为________，从结构角度分析，较稳定的原因是________。
（4）在锰原子的核外电子中，有________种运动状态不同的电子。
（5）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为________。
（6）Fe元素位于周期表的________区。第三电离：________（填>或<）
18．请回答下列有关问题：
I．关于配合物，中心离子________、配位数________、配位原子________
Ⅱ．白铜（铜镍合金）的晶胞为正方体，晶胞参数如图所示。
①Cu在周期表中的位置为________。
②每个Ni周围与它最近且相等距离的Cu有________个。
③阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________（用含、字母表示）
④已知1号原子的坐标为，写出标记为2号原子的坐标________
《2025-2026学年第二学期期中测试高二化学》参考答案
一、选择题（一个3分，总共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A D D B B A C
题号 11 12 13 14
答案 A C D A
二、填空题（总共58分）
15．（每空2分，共8分）
（1）2:1 （2）第三周期ⅥA （3）正四面体形 （4）
16．（每空2分，共16分）
（1）平面三角形 杂化 （2）正四面体形
（3）C （4）8 （5）c
17．（每空2分，共20分）
（1）D C
（2）镁（或） 哑铃
（3） 的3d能级为半充满状态，较稳定
（4）25
（5）（或或或或+2.5或-2.5）
（6）d >
18．（每空2分，共14分）
Ⅰ． 4 N
Ⅱ．①第四周期第ⅠB族 ②12 ③ ④

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