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陕西榆林市靖边中学2025-2026学年度第二学期第一次月考试卷 高一化学试题
一、单选题
1．化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料
B．“人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅
C．我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的
D．智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体
2．用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是
A． B．
C． D．
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．煤炭燃烧时化学能完全转化为热能 B．燃料燃烧时通入的空气越多越好
C．酸碱中和反应的能量变化可用上图表示 D．吸热反应一定要加热才可以发生
4．下列装置能产生电流的是
A． B． C． D．
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．有氧化性，可用于葡萄酿酒
B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
C．液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂
D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 分子含S原子数目为
B．1L 溶液中含数目为
C．1mol 与足量反应生成分子数目为
D．常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为
7．汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是
A．控制反应条件可以将尾气完全转化为无害气体
B．混合气体密度不变时说明反应达平衡状态
C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
D．反应达平衡时NO、CO的转化率相同
8．利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是
A．NaOH溶液的作用是吸收尾气
B．反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去
C．反应结束后，向试管a中加水，验证有生成
D．反应结束后，烧杯中可能生成
9．下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是
A．：浓硫酸 B．：饱和溶液
C．：蒸馏水 D．：充分加热
10．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b>a>d>c B．b>d>a>c C．b>a>c>d D．b>d>c>a
11．实验室制取并收集干燥的氨气，下列装置正确的是
A．制取氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
12．2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是
A．化学能转化为电能 B．为电池负极
C．碳酸酯溶液为水溶液 D．向电极移动
13．根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快 对于双氧水分解的催化效果：
B 导电性实验中，的水溶液能使小灯泡发光 属于电解质
C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有
D 两个锥形瓶内各盛有形状大小相同的铝片，然后分别加入40 mL 的硫酸和40 mL 的硫酸，比较两者收集10 mL气体所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
14．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。
下列有关叙述错误的是
A．“操作a”的目的是除去原料气中的
B．“稀酸X”可选用稀盐酸
C．高温下，“反应1”中，氧化产物为CO
D．高温下，“反应3”中的化学方程式为
二、解答题
15．硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题：
Ⅰ．历史上曾用绿矾制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(不参与反应)：
(1)无水不能用碱石灰代替，原因是___________(写两点)。
(2)装置①、②中最适宜的试剂分别是___________、___________(填字母)。
A．溶液 B．品红溶液
C．溶液 D．红色石蕊溶液
Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁]为原料制备硫酸的流程如下。
(3)写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：___________。反应每消耗1mol ，转移的电子数为___________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。
(4)写出“接触室”中发生反应的化学方程式：___________。
(5)“吸收塔”中的吸收剂为98.3％的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是___________。
三、填空题
16．图1是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题：
(1)实验室用固固加热装置制取A时所用药品为___________(用化学式表示)。
(2)物质A的催化氧化反应用于制备生产硝酸所需的NO，该反应的化学方程式为___________。
(3)探究中阴离子的氧化性与溶液中浓度的关系，进行如图2实验：
①在水中的电离方程式为___________。
②实验一观察到试管中无明显现象，说明溶液___________(填“能”或“不能”)氧化金属铜。
③实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色。说明实验二生成的气体是___________(填化学式)。
④实验三观察到铜片迅速溶解，___________(填实验现象)，说明实验三生成的气体是。
⑤对比上述三组实验现象，中阴离子的氧化性与溶液中浓度的关系是___________。
四、解答题
17．双碳目标不仅是应对气候环境的必要举措，更是推动中国社会全面绿色转型、实现人与自然和谐共生的关键路径。图1为科学家正在研究建立的一种循环体系，除催化剂外，体系中物质均为气态。回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的原理为，已知H—H键、O=O键、H—O键的键能分别为、、，则2mol 完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。
(2)200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图2所示。2min时，___________(填“>”“<”或“=”)；计算0～5min内，的平均反应速率___________。
(3)一种碱性氢氧燃料电池的反应装置如图所示。
①上述装置中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。
②电极b上发生的电极反应式为___________。电池工作时，电极a附近溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③若将上述电池改装为甲醇燃料电池，消耗等量的理论上需通入相同状况下的和的体积之比为___________。
18．研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题：
(1)以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。
①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。
②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。
(2)已知：。
①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．增加Fe的用量 B．恒容条件下充入He
C．升高温度 D．恒压条件下充入He
②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。
(3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示：
①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。
②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C B D C B A
题号 11 12 13 14
答案 C C A B
15．(1)碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收和，导致无法进行后续实验
(2) C B
(3)
(4)
(5)防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率
16．(1)和
(2)
(3) 不能 NO 有红棕色气体产生，溶液由无色变为绿色 的氧化性随着浓度增大而增强
17．(1) 吸收 484
(2) > 0.8
(3) 负 变小 1∶3
18．(1) 、、 30％
(2) C 20％
(3) 错误 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费 2

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