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浙江省金华市金东区光南中学、金东实验中学2025-2026学年第二学期八年级独立作业科学试题卷
一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
【解答】二氧化氮属于空气污染物之一。二氧化碳、氧气、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。
故答案为：A。
2．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
3．下列反应中属于化合反应的是(条件略)( ）
A．2HgO=2Hg+O2↑ B．2H2+O2=2H2O
C． D．
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：由两种或以上物质反应生成一种物质。
【解答】A、 2HgO=2Hg+O2↑ 反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、2H2+O2=2H2O反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，故B正确；
CD、 、 反应物和生成物都有两种，不符合化合反应的特点，故CD错误。
故答案为：B。
4．某同学用嘴对一小空瓶吸一口气，空瓶就能挂在嘴唇里，原因是( )
A．唾液把瓶粘住了 B．瓶外气压增大了
C．瓶内气压减小了 D．瓶子质量减小
【答案】C
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】吸气后导致瓶内气体减小，压强减小，小于外界大气压，外界大气压将瓶子压在嘴唇上，与唾液的黏性，瓶子自身的质量均无关，外界大气压与没有发生改变。
【解答】A、唾液的粘性非常小，不足以将空瓶牢牢“粘”挂在嘴唇上，故A错误；
B、操作过程中外界大气没有发生变化，瓶外的大气压是不变的，故B错误；
C、用嘴对空瓶吸一口气时，会把瓶内部分气体吸出，瓶内气体减少，气压减小，小于外界的大气压，在大气压的作用下空瓶就被压在了嘴唇上，故C正确；
D、吸一口气的过程中，瓶子本身所含物质多少没有变化，质量不会改变，故D错误。
故答案为：D。
5．2025年11月14日，神舟二十一·号载人飞船返回舱成功返回地球。返回舱返回过程中，需高速穿过大气层。关于地球大气层的说法不正确的是(　　)
A．大气层能保护地球，减少小天体的撞击
B．返回舱返回地球时依次经过对流层→平流层→高层大气
C．大气层分层的依据是大气温度、密度和运动状况
D．雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层
【答案】B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】A、根据小天体进入大气压后与大气层摩擦而减速进行分析。
B、根据大气由上而下为高层大气、平流层、对流层进行分析。
C、根据大气分层的依据是大气在垂直方向上的温度、密度和运动状况的差异进行分析。
D、对流层最显著的特点是有强烈的对流运动，几乎所有的天气现象都发生在对流层。
【解答】A、地球大气层可以使进入地球的小天体因摩擦燃烧，减少小天体对地球表面的撞击，对地球起到保护作用，故A正确，不符合题意；
B、返回舱从太空返回地球，是从外往内进入大气层，大气层从外到内依次是高层大气→平流层→对流层，因此返回舱的经过顺序为：高层大气→平流层→对流层，故B错误，符合题意；
C、大气分层的主要依据就是大气在垂直方向上的温度、密度和运动状况的差异，故C正确，不符合题意；
D、对流层位于大气最底层，对流运动显著，含有绝大部分的水汽和杂质，云、雨、风、雷电等天气现象都发生在这一层，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．金华气象台某日发布天气预报如下：今天阴，全天气温7—15℃，北风2级，相对湿度89%。下列关于这则天气预报的说法正确的是(　　)
A．阴雨天气是受高压的控制 B．最高气温 15 ℃出现在正午
C．最低气温出现在日出前后 D．相对湿度越大降水概率越低
【答案】C
【知识点】气温及其变化；降水；天气预报与天气图
【解析】【分析】A、高压控制区，天气晴朗干燥，低于控制区，以阴雨天气为主。
BC、一天中最高温出现在下午两点左右，最低温出现在日出前后。
D、相对湿度越大，说明空气中水汽充沛，降水的概率大。
【解答】A、低压控制下气流上升，易形成阴雨天气，因此阴雨天气由低压控制，故A错误；
B、一天中的最高气温出现在午后2时（14时）左右，正午是太阳辐射最强的时刻，此时地面吸收热量还需要过程，气温没有达到最高，故B错误；
C、夜晚地面持续向外释放热量，温度不断降低，最低气温一般出现在日出前后，日出后地面开始吸收太阳辐射，气温逐渐回升，故C正确；
D、相对湿度是指空气中水汽含量与同温度下饱和水汽含量的比值，相对湿度越大，说明空气中水汽越充足，降水的概率越高，故D错误。
故答案为：C。
7．如图所示的实验中吸盘都保持静止，但所挂钩码已是吸盘所能提起的最大重物。对此，下列说法正确的是(　　)
A．甲图中大气对吸盘的压力等于钩码的重力
B．乙图中大气对下面吸盘的压力等于钩码的重力的
C．利用甲图的实验可以粗测大气压的值
D．利用乙图的实验可以粗测大气压的值
【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】甲乙吸盘都静止，受力均平衡，甲中重力与大气压产生的压力相垂直，不能用重力表示压力，所以测不出大气压的值，乙中大气压的压力等于钩码的重力，结合可以测出大气压的值。
【解答】A、甲图中，吸盘保持静止，竖直方向上受到向上的墙面摩擦力和向下的钩码重力，这两个力是平衡力，大小相等；而大气对吸盘的压力是水平方向的，和竖直方向的钩码重力没有相等关系，故A错误；
B、乙图中，下面吸盘保持静止，受力平衡，大气对下面吸盘向上的压力，等于向下的钩码的总重力，并不是钩码重力的二分之一，故B错误；
CD、甲图重力与大气压的压力无关，不能测量出大气压的压力大小，所以不能测得大气压的值，乙中大气压产生的压力等于钩码的重力，由可知粗略测出大气压的值，故C错误，D正确。
故答案为：D。
8．氧循环和碳循环是自然界中重要的循环(如图)。下列分析正确的是(　　)
A．氧循环和碳循环分别是指O2和CO2的循环
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．植物通过光合作用使自然界中的氢原子总数增加
D．碳、氧循环利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A、碳循环和氧循环指的是碳元素和氧元素的循环。
B、氧气有多种方式参与氧循环，例如呼吸作用等。
C、根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后原子种类不变。
D、碳氧循环有利于二氧化碳和氧气含量的相对稳定。
【解答】A、氧循环不只是的循环，碳循环也不只是的循环，氧循环是氧元素在自然界的循环，碳循环是碳元素在自然界的循环，氧、碳都以多种化合物（如二氧化碳、水、有机物等）形式参与循环，故A错误；
B、氧气参与碳循环的途径不止燃烧，动植物的呼吸作用也会消耗氧气，生成二氧化碳，同样让氧气参与到碳循环中，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、总数都不会改变，植物的光合作用属于化学变化，不会改变自然界中氢原子的总数，故C错误；
D、碳循环和氧循环相互关联，通过光合作用、呼吸作用、燃烧等过程不断转换，能够持续维持大气中和含量的相对稳定，故D正确。
故答案为：D。
9． 小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数（0%）随反应时间 t 的变化关系是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】双氧水分解方程式为，剩余液体中包括未分解的双氧水和生成的水；
【解答】根据质量守恒定律，氧元素质量保持不变，由于氧气以气体的状态逸出离开液体，因此剩余液体中的氧元素质量分数必定低于最初双氧水未分解时的氧元素质量分数，但不为0，所以曲线总体趋势应当是随着反应进行不断下降，直到双氧水分解完全后不再变化；
故答案为：C。
10．下列基本科学观念所对应的叙述不正确的是(　　)
A．分类观：物质可以分为混合物和纯净物
B．微粒观：二氧化碳气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变
D．能量观：稀盐酸和碳酸钙反应时温度升高，说明是放热反应
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】A、根据纯净物和混合物的概念进行分析--只含有一种物质，为纯净物，含有多种物质，为混合物。
B、二氧化碳由分子构成，二氧化碳分子由原子构成。
C、化学反应的实质是原子的重新组合，原子个数、种类、质量均不变。
D、放热反应在发生时会向外放热，导致温度升高。
【解答】A、根据物质的组成成分，可将物质分为两大类：只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，故A正确，不符合题意；
B、一个二氧化碳分子由一个碳原子、两个氧原子构成的，二氧化碳由大量二氧化碳分子构成，故B错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后元素种类、原子种类、原子数目都不会发生改变，故C正确，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钙反应时体系温度升高，说明反应过程向外释放热量，属于放热反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
11．近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是
A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1
B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2
C．甲物质由C、O二种原子构成
D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。
【解答】 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳在化学吸收剂和一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；
A.由化学方程式可知，参与该反应的二氧化碳、氧气和一氧化碳的三种分子的个数比为2：1：2，故A错误；
B.由分子结构模型可知，构成反应物分子中碳原子和氧原子个数比为1：2，质量比为12：（16×2）=3：8，故B错误；
C.甲物质由是由二氧化碳分子构成，故C错误；
D.甲为二氧化碳，碳元素化合价为+4价，丙为一氧化碳，中的碳元素的化合价为+2价，不相同，故D正确。
故选：D。
12．某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置评价不恰当的是（　　）
A．在密闭容器中进行，环境污染少
B．装置简洁，操作简单，节约药品
C．实验中活塞先向左移，后向右移
D．更方便推算出空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】比较甲乙两图，确定改进装置的优缺点。
【解答】A.在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷固体不会逸散到空气中，对环境污染少，故A正确不合题意；
B.装置简洁，操作简单，节约药品，故B正确不合题意；
C.实验中，白磷燃烧放出大量的热，导致管内压强增大，则活塞先向右移；反应结束后，温度下降，气压减小，活塞向左移动，故C错误符合题意；
D.将反应前后，活塞左测所对刻度的减少量就是其中氧气的体积，则更方便推算出空气中氧气的含量，故D正确不合题意。
故选C。
二、填空题(本大题有6小题，共32分)
13．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）低
（2）混合物
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据路程图进行分析，先转化为气体的物质沸点低。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，结合空气中含有的物质进行分析。
（3）沸点是物质的物质性质，利用沸点差异将物质分离的方式属于物理变化，化学变化过程中有新物质生成，物质的化学性质发生改变。
【解答】（1）由流程图可知，温度升高，先蒸发出氮气，而此时氧仍为液态，可知温度先达到氮气的沸点，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等，由流程图可知，工业液氧是空气除了氮气之后剩余的物质，属于混合物。
（3）由流程图可知，该过程利用的是气体沸点不同将气体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
14．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（1）实验室用 H2O2溶液制取O2。若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是　 　 。收集装置可以选择F或　 　。
（2）小金想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从　 　(选填“a”或“b”)进入。
【答案】（1）A可以控制反应速度；D
（2）a
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）不与空气反应且密度大于空气的气体，应采用向上排空气法收集。
（2）使用排水法收集气体时，气体应从短管进入集气瓶，将水从长管排出。
【解答】（1）A中注射器可以控制加入过氧化氢溶液的速度，从而控制反应的速度。
氧气密度大于空气，可以采用D向上排空气法收集。
（2）氧气密度小于水，应从a进入瓶内，将水从b压出。
15．读广州和哈尔滨的气温曲线和降水柱形图，回答下列问题。
（1）图中所描述的是两地的　 　(选填“天气”或“气候”)。
（2）根据气温和降水情况分析判断B为　 　(选填“哈尔滨”或“广州”)。
（3）两城市降水量月份分配的共同点是：降水集中在　 　季。
【答案】（1）气候
（2）广州
（3）夏
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】（1）天气是短时间内的大气状况，具有多变性；气候是某一地区长时间内的大气平均状况，具有相对稳定性，气温曲线和降水柱状图反映的是某地多年的气温和降水平均状况，描述的是气候。
（2）我国气温分布特点是冬季南北温差大，南方温暖，北方寒冷；降水分布特点是南多北少，南方雨季长，北方雨季短。广州位于南方地区，冬季气温较高，年降水量大，雨季长；哈尔滨位于北方地区，冬季气温较低，年降水量小，雨季短。
（3）我国东部季风区降水受夏季风影响，降水主要集中在夏季，且多为暴雨，两城市都位于季风区，降水集中在夏季。
【解答】（1）气温曲线和降水柱状图反映的是某一地区多年的气温和降水平均状况，是长时间内的大气特征，因此描述的是气候。
（2）对比两地气温曲线和降水柱状图，B 地冬季气温较高，最低月平均气温在 0℃以上，年降水量大，雨季长，符合广州的气候特征；
A 地冬季气温较低，最低月平均气温在 - 20℃以下，年降水量小，雨季短，符合哈尔滨的气候特征，因此 B 为广州。
（3）从两城市的降水柱状图可以看出，两地的降水都集中在气温较高的夏季，这是受夏季风影响的结果，夏季风带来丰富的水汽，形成大量降水。
故答案为：（1）气候；
（2）广州；
（3）夏。
16．有一种炊具叫“高压锅”。“高压锅”中的“压”字的含义是指　 　(选填“压强”、“压力”)：“高压锅”能更快地煮熟食物，不仅节约了时间；“高压锅”能更快煮熟食物是利用了“气压增大，沸点　 　的原理(选填“升高”、“降低”或“不变”)。如图为同一密封的小包装袋食品的两张照片，　 　(选填“甲”或“乙”)图摄于海拔较高的地方。
【答案】压强；升高；乙
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】根据液体沸点与气压有关，气压越大，液体沸点越高和海拔越高，空气越稀薄，大气压强越小进行分析。
【解答】 高压锅的核心特点是锅内气压高于外界标准大气压，因此“高压锅”中“压”字描述的是锅内气体的压强。
沸点与气压的关系是：气压越大，液体的沸点越高。高压锅通过增大锅内气压，让水的沸点升高，锅内温度更高，因此能更快煮熟食物。
包装袋是密封的，内部气压一定。海拔越高的地方，外界大气压越低，包装袋内外的压强差会让包装袋膨胀体积更大。从图中可以看出乙图的包装袋体积更大，因此乙图拍摄于海拔较高的地方。
17．小滨进行了“光合作用的条件和产物 ”的实验，实验过程如图所示：
（1）为了避免叶片中原有淀粉的干扰，步骤①中“一定环境 ”是指温度适宜的　 　环境。
（2）小滨按如图步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现棕黑色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作③中存在问题，请提出改进措施　 　
【答案】（1）无光/黑暗
（2）将小烧杯中的清水换成酒精
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）根据光合作用的条件是光照，呼吸作用在无光的条件下也能进行，并消耗淀粉进行分析。
（2）根据叶绿素在酒精中的溶解度更大进行分析。
【解答】（1）本实验的目的是验证光合作用产生淀粉，为了排除叶片原有淀粉对实验结果的干扰，需要将实验植物提前放在黑暗（黑暗/遮光）环境中进行饥饿处理，让植物通过呼吸作用消耗掉叶片中原有的淀粉，避免原有淀粉干扰实验结果。
（2）叶绿体在水中溶解度小，应将小烧杯内的清水换成酒精，使叶绿素溶解在酒精中，防止对后续的检验造成干扰。
18．为了探究“气体压强与流速的关系 ”，小科设计了如图所示的实验装置。其中两端开口的U形管中有适量的水，U形管的左端通过橡皮管与玻璃管侧壁管口相连通。
（1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，则U形管 　 　(选填“左”或“右”)侧液面将升高。
（2）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转180°用脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图所示，其目的是迅速　 　(选填“升高 ”或“降低 ”)飞行高度，躲避危险。
【答案】（1）左
（2）降低
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）根据流体流速大，压强小进行分析。
（2）流体流速大，压强小，受到向下的压力，加快降低飞行的高度。
【解答】（1）用电吹风机从左侧管口吹风，左侧空气流速大，压强小，右侧大气压将液体向左压，将观察到U形管左侧液面上升。
（2）由图可知，转体后下方空气流速大，压强小，上方空气流速小，压强大，存在一个向下的压强差，将灰鹅向下压，加速降低飞行高度。
三、实验探究题(本大题有A小题.每空2分，共30分)
19．走马灯的工作原理是利用热空气上升带动灯罩和叶片一起旋转，如图甲所示，热空气上升越快，走马灯转得越快。如图乙是小科制作的走马灯，铜丝作为转轴，用卡纸做成叶片和灯罩，放在转轴顶端。为了探究走马灯转动速度的影响因素，小科用这盏自制的走马灯依次开展了如下实验，如图乙、丙、丁所示。
（1）请简要写出比较灯罩转速太小的方法 　 　；
（2）实验发现，图丁中走马灯转速最快，丙次之，乙最慢，请解释该现象： 　 　；
（3）若要加快走马灯的转速，以下方法可行的是 ____(选填字母)
A．使用更轻质的纸制作灯罩
B．转轴顶端与叶片接触部位涂润滑油
C．蜡烛与灯罩之间的距离从4厘米增大到10厘米
【答案】（1）相同时间内，比较灯罩转过的圈数或比较转过相同圈数所用的时间 （合理即可）
（2）蜡烛数量越多，放出热量越多，空气温度越高，热空气上升速度越快，走马灯转速越快
（3）A；B
【知识点】风
【解析】【分析】（1）可以参考比较速度大小的方式比较转速大小，比较相同时间内转的圈数或相同圈数所需的时间。
（2）根据热空气上升，带动叶片转动的原理进行分析。
（3）A、较少纸的质量，可以用更小的力使之转动。
B、涂油可以减小摩擦，更易转动。
C、增大蜡烛和灯罩的距离，气体温度降低，不利于走马灯的转动。
【解答】（1）要比较转速大小，可以相同时间内，比较灯罩转过的圈数，圈数越多转速越大（或比较转过相同圈数所用的时间，时间越短转速越大）（合理即可）。
（2）由图可知，乙、丙、丁中蜡烛数量逐渐增多，本实验通过蜡烛数量改变产热，蜡烛越多，总发热量越大，对空气加热效果越强，周围空气被加热后温度越高，热空气上升的速度越快，对叶片的推力越大，因此走马灯的转速越快。图丁蜡烛最多，丙次之，乙蜡烛最少，因此丁转速最快，丙次之，乙最慢。
（3）A、使用更轻质的纸制作灯罩，灯罩总质量更小，惯性更小，相同推力下更容易被带动，因此可以加快转速，故A可行；
B、转轴顶端与叶片接触部位涂润滑油，可以减小接触面的摩擦力，阻力减小，相同推力下转速会更快，故B可行；
C、蜡烛与灯罩之间的距离从4厘米增大到10厘米，距离变远后，热量传递到灯罩和叶片附近过程中散失更多，周围空气温度更低，热空气上升速度变慢，因此会减慢转速，故C不可行。
故答案为：AB。
20．小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入如图所示试剂后，称量装置和其内试剂的总质量为 m1。
②将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹K1和K2 从K1 处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2，称量装置和其内试剂的总质量为m2。
④将锥形瓶浸入10℃的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内试剂的总质量为m3。
（1）步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是 　 　。
（2）对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是　 　。
（3）能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是　 　。
【答案】（1）将带火星的木条放在K2导管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶
（2）温度达到着火点
（3）
【知识点】氧气的检验和验满；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析。
（2）根据题中步骤④⑤可知，变量为温度，可知燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（3）验证质量守恒定律，即化学反应前后物质的总质量不变，据此进行分析。
【解答】 （1）氧气具有助燃性，检验氧气是否集满的方法，利用氧气能使带火星木条复燃的性质，操作为：将带火星的木条放在K2导管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶。
（2）④将锥形瓶放在10℃冷水中，温度未达到白磷的着火点，白磷不燃烧；⑤放在80℃热水中，温度达到白磷着火点，白磷燃烧，因此可以得出燃烧的条件是：温度达到着火点。
（3）反应前装置总质量为m2，反应结束恢复室温后总质量为m3，装置是密闭的，若，即可证明白磷燃烧符合质量守恒定律。
21．小林探究 H2O2分解生成氯气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示：
　 实验1 实验2 实验3
MnO2的质量/克 0.5 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 40 40
水浴温度/℃ 20 40 60
产生50mL氧气的时间/s 20 13 10
（1）此实验探究　 　对 分解生成氧气速率的影响。
（2）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是 ____(填标号)。
A．催化剂的种类 B．催化剂的质量
C．水浴温度 D．过氧化氢溶液的浓度
（3）实验结束后若要证明 MnO2 是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和　 　不变
（4）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的 H2O2 溶液， 分别加入 MnO2 、Fe2O3CuO 根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题：催化效果最好的是　 　；无论使用哪种催化最终获得的氧气的量相同，原因是　 　。
【答案】（1）温度
（2）A；B；C
（3）化学性质
（4）MnO2；过氧化氢的质量相同，催化剂不改变生成物的总质量（只改变化学反应速率，不改变生成产物的量
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中信息进行分析，唯一变量即为探究的影响因素。
（2）根据控制变量法进行分析，除过氧化氢浓度以外的条件都应相同。
（3）根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变进行分析。
（4）催化剂对反应的影响时改变速率，不会影响最后的结果，氧气的量取决于过氧化氢溶液的量。
【解答】（1）由表中数据可知，三组实验的变量是温度，可知探究的是温度对过氧化氢分解速率的影响。
（2）探究过氧化氢浓度对反应速率的影响时，根据控制变量法，实验的自变量只能是过氧化氢浓度，其他可能影响反应速率的无关变量都需要保持相同。本题中，催化剂的种类、催化剂的质量、水浴温度都会影响反应速率，因此都需要控制相同；而过氧化氢浓度是本次探究的自变量，需要改变，不能控制相同。
故答案为：ABC。
（3）催化剂的定义是：能改变其他物质的化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，因此除了验证质量不变，还需要验证反应前后化学性质不变。
（4）相同时间内，生成氧气的体积越大，说明反应速率越快，催化效果越好。从曲线图可以看出，加入时MnO2反应完成最快（相同时间产生氧气最多），因此催化效果最好的是二氧化锰MnO2。
催化剂只改变化学反应的速率，不会改变生成物的总质量；本实验中，三个锥形瓶中过氧化氢的体积和浓度都相等，即反应物过氧化氢的总质量相同，因此最终分解生成的氧气总质量相等。
22．nbsp；.科学小组对光合作用的影响因素进行了如下探究。
步骤一：取一个足够大的不透光的长方体容器作为光照箱。在光照箱内盖子的中心处装上光源(如图甲)，在盖子上以光源为圆心绘制三个半径分别为 10cm 、20cm、30cm的同心圆，在每个同心圆上均匀打 4个孔，并做好标记(如图乙)。
步骤二：取 12 支试管分别装入不同浓度的 NaHCO3熔液 30mL 和等量黑藻，塞紧带导管(滴有有色液滴)的橡皮塞。将试管置于箱内，导管通过小孔伸出到箱外(如图丙)。将小孔标记作为试管编号，同一个圆上的 1 -4号试管(如A1 -A4)加入的 NaHCO3浓度分别为 0 、0.5% 、1% 、1.5% (NaHCO3溶液浓度越高代表 CO2浓度越高)。
步骤三：开灯照射 15min，记录每支导管中液滴移动的距离，结果如图丁。
（1）若试管橡皮塞未塞紧，则导管中液滴移动的距离会　 　。(填“偏大 ”或“偏小 ”)
（2）该实验小组所研究的光合作用影响因素是 CO2浓度和　 　。
（3）分析图了数据，可以得出结论(写出一条)：　 　
（4）小组中某同学将光照箱盖子上的小孔设计为如图戊所示，你认为该同学的设计是否可行，并说明理由　 　。
【答案】（1）偏小
（2）光照强度
（3）当二氧化碳浓度相同时，在一定范围内，光照强度越大，光合作用越或光照强度相同时，在一定范围内，二氧化碳浓度越大，光合作用越强
（4）不可行，这样设计同一直线上的试管会挡光，影响实验
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）装置内植物进行光合作用释放氧气，压强变大，若装置漏气，气体会逸出，液柱移动距离变小。
（2）根据步骤二进行分析，可知实验过程中改变了光照强度和二氧化碳浓度。
（3）结合图丁进行分析，移动距离越远，说明释放的氧气越多，光合作用强度越大。
（4）同一直线上的试管会挡光，影响实验探究，所以不可行。
【解答】（1）本实验中，黑藻光合作用产生氧气，使试管内气压增大，推动有色液滴移动，液滴移动距离反映光合作用产生氧气的量，代表净光合速率。若橡皮塞未塞紧，试管会漏气，部分气体从缝隙泄漏，试管内气压增加量变小，因此导管中液滴移动的距离会偏小。
（2）将试管放在不同半径的同心圆上，距离光源的距离不同，光照强度不同（离光源越近，光照强度越强），因此本实验探究的光合作用影响因素还有光照强度。
（3）结合图像可知，当碳酸氢钠浓度一定时（即二氧化碳浓度一定时）， 在一定范围内，光照强度越大，液柱移动距离越大，即光合作用越强 。在光照条件一定时， 在一定范围内，二氧化碳浓度越大，液柱移动距离越大，即光合作用越强。
（4）按图中操作，同一直线上的试管会挡光，影响实验所以不可行。
四、简答题(23题6分, 24、25题各8分,共24分)
23．如图是测定呼吸作用的实验，据图回答下列问题：
（1）萌发的种子会进行呼吸作用，请写出呼吸作用的文字表达式　 　。
（2）.测定过程中会看到澄清的石灰水变浑浊，　 　.(填“A”或“B”)端的液面会下降。
（3）若要证明CO2是种子萌发时产生的，则应增加一个对照组，即另取一套上述同样的装置，在广口瓶中加入　 　。
【答案】（1）
（2）B
（3）煮熟的（死亡的）种子
【知识点】控制变量法；植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）根据呼吸作用消耗有机物和氧气，生成水和二氧化碳，同时释放能量进行分析。
（2）根据呼吸作用可知，装置内气体将减小，压强会将液体压向压强小的一侧进行分析。
（3）实验的目的是探究压强变化是由种子萌发产生的，应控制除种子呼吸作用以外的条件相同，据此进行分析。
【解答】（1）呼吸作用是细胞利用氧气，将有机物分解成二氧化碳和水，并且释放出能量的过程，其文字表达式为：。
（2）萌发的种子呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，产生的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使得广口瓶内气体总量减少、气压降低，小于外界大气压，大气压会将U型管的液体压向瓶内一侧，因此A端液面上升，B端液面下降。
（3）该实验的变量是种子是否有生命活性（能否进行呼吸作用），要证明二氧化碳是萌发种子呼吸作用产生的，需要设置对照：除了种子不能进行呼吸作用外，其他所有条件都需要和实验组保持一致，因此在广口瓶中放入等量的煮熟（死亡）的种子即可，煮熟的种子细胞已经死亡，无法进行呼吸作用产生二氧化碳。
24．在医院，吸氧的患者每小时消耗 80L 氧气，费用为 4 元。实验室制取氧气的成本是多少呢 小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入 40mL，过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，发生的化学反应为：2H2O22H2O +O2↑， 测得装置的总质量变化如图乙。
（1）根据实验数据，通过化学方程式计算40毫升过氧化氢溶液中溶质的质量分数(该溶液密度为1.0g/cm3计算结果保留两位小数)。
（2）已知上述40mL 过氧化氢溶液的成本为 0.8元（氧气密度1.4g/L），该成本比医院　 　(填“高”或“低”)
（3）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取 40mL 同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是(　　)
A． 广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量(最低水量保证长导管也浸没)不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面不会对测量结果造成影响
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）氧气的质量为413.7g-412.1g=1.6g，设过氧化氢溶液中溶质的质量为xg
，解得x=3.4g，过氧化氢溶液的质量为，溶质的质量分数为。
答： 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.50%。
（2）高
（3）A；D
【知识点】密度公式的应用；制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，减少的质量等于氧气的质量，再根据方程式计算过氧化氢的质量。
（2）根据（1）数据计算每克氧气的成本，与题干中“ 80L 氧气，费用为 4 元 ”进行对比。
（3）A、氧气溶解在水中，会导致测得的结果偏小，加一层油可以减小误差。
B、实验采用排水放测量氧气的体积，要求整个实验过程中长导管均在液面以下。
C、两侧液面高度不同，说明气体压强不同，测得的氧气的体积不准确。
D、过氧化氢溶液加入会导致部分气体逸出，计算氧气的体积时，应将其减去。
【解答】（2）40mL过氧化氢溶液制取氧气的质量为1.6g，费用为0.8元，每克氧气的成本为0.5元。 80L氧气的质量为，费用为4元，每克氧气的成本为0.036元。可知实验室制取氧气的成本更高。
（3）A、氧气能溶于水，会对实验造成干扰，加一层油可以避免氧气与水接触，减小误差，故A正确；
B、若广口瓶内的水过少，实验前可以将长导管浸没，实验过程中水面下降，低于长导管，则会影响结果，故B错误；
C、若量筒中水面高于广口瓶内的液面，广口瓶内气体压强会大于外界大气压，测得的氧气体积会偏小，对测量结果有影响，故C错误；
D、加入的过氧化氢溶液进入锥形瓶后，会排出锥形瓶中等体积的空气进入广口瓶，可知氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，故D正确。
故答案为：AD。
25．科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　(填字母编号)仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（3）用乙装置完成“制取并检验 的实验，消耗了18.25克10%的盐酸，请计算验过程中产生 的质量是多少克
【答案】（1）A
（2）节约药品，减少废弃物产生，更环保（或实验精度高、误差小等合理答案均可）
（3）设二氧化碳的质量为x
，解得x=1.1g。
答：二氧化碳的质量为1.1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）A分液漏斗有一个活塞，可以控制反应的速率，与微型塑料滴管的作用相同。
（2）根据“ 通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍 ”进行分析。
（3）根据盐酸的质量，结合方程式计算二氧化碳的质量。
【解答】（1）图甲中，分液漏斗（A仪器）可以控制添加液体药品的量，逐滴加入液体；图乙中的微型塑料滴管同样可以控制液体药品的加入，起到添加液体、控制反应的作用，因此二者作用相同。
（2）微型实验药品用量远小于常规实验，因此具备以下优点：减少药品用量，节约药品；产生的废弃物少，更环保；同时实验的反应速率更快，操作更简便。
1 / 1浙江省金华市金东区光南中学、金东实验中学2025-2026学年第二学期八年级独立作业科学试题卷
一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
2．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
3．下列反应中属于化合反应的是(条件略)( ）
A．2HgO=2Hg+O2↑ B．2H2+O2=2H2O
C． D．
4．某同学用嘴对一小空瓶吸一口气，空瓶就能挂在嘴唇里，原因是( )
A．唾液把瓶粘住了 B．瓶外气压增大了
C．瓶内气压减小了 D．瓶子质量减小
5．2025年11月14日，神舟二十一·号载人飞船返回舱成功返回地球。返回舱返回过程中，需高速穿过大气层。关于地球大气层的说法不正确的是(　　)
A．大气层能保护地球，减少小天体的撞击
B．返回舱返回地球时依次经过对流层→平流层→高层大气
C．大气层分层的依据是大气温度、密度和运动状况
D．雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层
6．金华气象台某日发布天气预报如下：今天阴，全天气温7—15℃，北风2级，相对湿度89%。下列关于这则天气预报的说法正确的是(　　)
A．阴雨天气是受高压的控制 B．最高气温 15 ℃出现在正午
C．最低气温出现在日出前后 D．相对湿度越大降水概率越低
7．如图所示的实验中吸盘都保持静止，但所挂钩码已是吸盘所能提起的最大重物。对此，下列说法正确的是(　　)
A．甲图中大气对吸盘的压力等于钩码的重力
B．乙图中大气对下面吸盘的压力等于钩码的重力的
C．利用甲图的实验可以粗测大气压的值
D．利用乙图的实验可以粗测大气压的值
8．氧循环和碳循环是自然界中重要的循环(如图)。下列分析正确的是(　　)
A．氧循环和碳循环分别是指O2和CO2的循环
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．植物通过光合作用使自然界中的氢原子总数增加
D．碳、氧循环利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
9． 小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数（0%）随反应时间 t 的变化关系是（　　）
A． B．
C． D．
10．下列基本科学观念所对应的叙述不正确的是(　　)
A．分类观：物质可以分为混合物和纯净物
B．微粒观：二氧化碳气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变
D．能量观：稀盐酸和碳酸钙反应时温度升高，说明是放热反应
11．近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是
A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1
B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2
C．甲物质由C、O二种原子构成
D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同
12．某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置评价不恰当的是（　　）
A．在密闭容器中进行，环境污染少
B．装置简洁，操作简单，节约药品
C．实验中活塞先向左移，后向右移
D．更方便推算出空气中氧气的含量
二、填空题(本大题有6小题，共32分)
13．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
14．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（1）实验室用 H2O2溶液制取O2。若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是　 　 。收集装置可以选择F或　 　。
（2）小金想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从　 　(选填“a”或“b”)进入。
15．读广州和哈尔滨的气温曲线和降水柱形图，回答下列问题。
（1）图中所描述的是两地的　 　(选填“天气”或“气候”)。
（2）根据气温和降水情况分析判断B为　 　(选填“哈尔滨”或“广州”)。
（3）两城市降水量月份分配的共同点是：降水集中在　 　季。
16．有一种炊具叫“高压锅”。“高压锅”中的“压”字的含义是指　 　(选填“压强”、“压力”)：“高压锅”能更快地煮熟食物，不仅节约了时间；“高压锅”能更快煮熟食物是利用了“气压增大，沸点　 　的原理(选填“升高”、“降低”或“不变”)。如图为同一密封的小包装袋食品的两张照片，　 　(选填“甲”或“乙”)图摄于海拔较高的地方。
17．小滨进行了“光合作用的条件和产物 ”的实验，实验过程如图所示：
（1）为了避免叶片中原有淀粉的干扰，步骤①中“一定环境 ”是指温度适宜的　 　环境。
（2）小滨按如图步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现棕黑色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作③中存在问题，请提出改进措施　 　
18．为了探究“气体压强与流速的关系 ”，小科设计了如图所示的实验装置。其中两端开口的U形管中有适量的水，U形管的左端通过橡皮管与玻璃管侧壁管口相连通。
（1）小科用电吹风机从左侧管口吹风，则U形管 　 　(选填“左”或“右”)侧液面将升高。
（2）灰鹅在飞行途中突遇强风，会将身体翻转180°用脚朝上但头保持不变的怪异姿势进行飞行，如图所示，其目的是迅速　 　(选填“升高 ”或“降低 ”)飞行高度，躲避危险。
三、实验探究题(本大题有A小题.每空2分，共30分)
19．走马灯的工作原理是利用热空气上升带动灯罩和叶片一起旋转，如图甲所示，热空气上升越快，走马灯转得越快。如图乙是小科制作的走马灯，铜丝作为转轴，用卡纸做成叶片和灯罩，放在转轴顶端。为了探究走马灯转动速度的影响因素，小科用这盏自制的走马灯依次开展了如下实验，如图乙、丙、丁所示。
（1）请简要写出比较灯罩转速太小的方法 　 　；
（2）实验发现，图丁中走马灯转速最快，丙次之，乙最慢，请解释该现象： 　 　；
（3）若要加快走马灯的转速，以下方法可行的是 ____(选填字母)
A．使用更轻质的纸制作灯罩
B．转轴顶端与叶片接触部位涂润滑油
C．蜡烛与灯罩之间的距离从4厘米增大到10厘米
20．小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入如图所示试剂后，称量装置和其内试剂的总质量为 m1。
②将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹K1和K2 从K1 处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2，称量装置和其内试剂的总质量为m2。
④将锥形瓶浸入10℃的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内试剂的总质量为m3。
（1）步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是 　 　。
（2）对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是　 　。
（3）能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是　 　。
21．小林探究 H2O2分解生成氯气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示：
　 实验1 实验2 实验3
MnO2的质量/克 0.5 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 40 40
水浴温度/℃ 20 40 60
产生50mL氧气的时间/s 20 13 10
（1）此实验探究　 　对 分解生成氧气速率的影响。
（2）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是 ____(填标号)。
A．催化剂的种类 B．催化剂的质量
C．水浴温度 D．过氧化氢溶液的浓度
（3）实验结束后若要证明 MnO2 是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和　 　不变
（4）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的 H2O2 溶液， 分别加入 MnO2 、Fe2O3CuO 根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题：催化效果最好的是　 　；无论使用哪种催化最终获得的氧气的量相同，原因是　 　。
22．nbsp；.科学小组对光合作用的影响因素进行了如下探究。
步骤一：取一个足够大的不透光的长方体容器作为光照箱。在光照箱内盖子的中心处装上光源(如图甲)，在盖子上以光源为圆心绘制三个半径分别为 10cm 、20cm、30cm的同心圆，在每个同心圆上均匀打 4个孔，并做好标记(如图乙)。
步骤二：取 12 支试管分别装入不同浓度的 NaHCO3熔液 30mL 和等量黑藻，塞紧带导管(滴有有色液滴)的橡皮塞。将试管置于箱内，导管通过小孔伸出到箱外(如图丙)。将小孔标记作为试管编号，同一个圆上的 1 -4号试管(如A1 -A4)加入的 NaHCO3浓度分别为 0 、0.5% 、1% 、1.5% (NaHCO3溶液浓度越高代表 CO2浓度越高)。
步骤三：开灯照射 15min，记录每支导管中液滴移动的距离，结果如图丁。
（1）若试管橡皮塞未塞紧，则导管中液滴移动的距离会　 　。(填“偏大 ”或“偏小 ”)
（2）该实验小组所研究的光合作用影响因素是 CO2浓度和　 　。
（3）分析图了数据，可以得出结论(写出一条)：　 　
（4）小组中某同学将光照箱盖子上的小孔设计为如图戊所示，你认为该同学的设计是否可行，并说明理由　 　。
四、简答题(23题6分, 24、25题各8分,共24分)
23．如图是测定呼吸作用的实验，据图回答下列问题：
（1）萌发的种子会进行呼吸作用，请写出呼吸作用的文字表达式　 　。
（2）.测定过程中会看到澄清的石灰水变浑浊，　 　.(填“A”或“B”)端的液面会下降。
（3）若要证明CO2是种子萌发时产生的，则应增加一个对照组，即另取一套上述同样的装置，在广口瓶中加入　 　。
24．在医院，吸氧的患者每小时消耗 80L 氧气，费用为 4 元。实验室制取氧气的成本是多少呢 小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入 40mL，过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，发生的化学反应为：2H2O22H2O +O2↑， 测得装置的总质量变化如图乙。
（1）根据实验数据，通过化学方程式计算40毫升过氧化氢溶液中溶质的质量分数(该溶液密度为1.0g/cm3计算结果保留两位小数)。
（2）已知上述40mL 过氧化氢溶液的成本为 0.8元（氧气密度1.4g/L），该成本比医院　 　(填“高”或“低”)
（3）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取 40mL 同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是(　　)
A． 广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量(最低水量保证长导管也浸没)不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面不会对测量结果造成影响
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
25．科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　(填字母编号)仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（3）用乙装置完成“制取并检验 的实验，消耗了18.25克10%的盐酸，请计算验过程中产生 的质量是多少克
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
【解答】二氧化氮属于空气污染物之一。二氧化碳、氧气、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：由两种或以上物质反应生成一种物质。
【解答】A、 2HgO=2Hg+O2↑ 反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、2H2+O2=2H2O反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，故B正确；
CD、 、 反应物和生成物都有两种，不符合化合反应的特点，故CD错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】吸气后导致瓶内气体减小，压强减小，小于外界大气压，外界大气压将瓶子压在嘴唇上，与唾液的黏性，瓶子自身的质量均无关，外界大气压与没有发生改变。
【解答】A、唾液的粘性非常小，不足以将空瓶牢牢“粘”挂在嘴唇上，故A错误；
B、操作过程中外界大气没有发生变化，瓶外的大气压是不变的，故B错误；
C、用嘴对空瓶吸一口气时，会把瓶内部分气体吸出，瓶内气体减少，气压减小，小于外界的大气压，在大气压的作用下空瓶就被压在了嘴唇上，故C正确；
D、吸一口气的过程中，瓶子本身所含物质多少没有变化，质量不会改变，故D错误。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】A、根据小天体进入大气压后与大气层摩擦而减速进行分析。
B、根据大气由上而下为高层大气、平流层、对流层进行分析。
C、根据大气分层的依据是大气在垂直方向上的温度、密度和运动状况的差异进行分析。
D、对流层最显著的特点是有强烈的对流运动，几乎所有的天气现象都发生在对流层。
【解答】A、地球大气层可以使进入地球的小天体因摩擦燃烧，减少小天体对地球表面的撞击，对地球起到保护作用，故A正确，不符合题意；
B、返回舱从太空返回地球，是从外往内进入大气层，大气层从外到内依次是高层大气→平流层→对流层，因此返回舱的经过顺序为：高层大气→平流层→对流层，故B错误，符合题意；
C、大气分层的主要依据就是大气在垂直方向上的温度、密度和运动状况的差异，故C正确，不符合题意；
D、对流层位于大气最底层，对流运动显著，含有绝大部分的水汽和杂质，云、雨、风、雷电等天气现象都发生在这一层，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】气温及其变化；降水；天气预报与天气图
【解析】【分析】A、高压控制区，天气晴朗干燥，低于控制区，以阴雨天气为主。
BC、一天中最高温出现在下午两点左右，最低温出现在日出前后。
D、相对湿度越大，说明空气中水汽充沛，降水的概率大。
【解答】A、低压控制下气流上升，易形成阴雨天气，因此阴雨天气由低压控制，故A错误；
B、一天中的最高气温出现在午后2时（14时）左右，正午是太阳辐射最强的时刻，此时地面吸收热量还需要过程，气温没有达到最高，故B错误；
C、夜晚地面持续向外释放热量，温度不断降低，最低气温一般出现在日出前后，日出后地面开始吸收太阳辐射，气温逐渐回升，故C正确；
D、相对湿度是指空气中水汽含量与同温度下饱和水汽含量的比值，相对湿度越大，说明空气中水汽越充足，降水的概率越高，故D错误。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】甲乙吸盘都静止，受力均平衡，甲中重力与大气压产生的压力相垂直，不能用重力表示压力，所以测不出大气压的值，乙中大气压的压力等于钩码的重力，结合可以测出大气压的值。
【解答】A、甲图中，吸盘保持静止，竖直方向上受到向上的墙面摩擦力和向下的钩码重力，这两个力是平衡力，大小相等；而大气对吸盘的压力是水平方向的，和竖直方向的钩码重力没有相等关系，故A错误；
B、乙图中，下面吸盘保持静止，受力平衡，大气对下面吸盘向上的压力，等于向下的钩码的总重力，并不是钩码重力的二分之一，故B错误；
CD、甲图重力与大气压的压力无关，不能测量出大气压的压力大小，所以不能测得大气压的值，乙中大气压产生的压力等于钩码的重力，由可知粗略测出大气压的值，故C错误，D正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A、碳循环和氧循环指的是碳元素和氧元素的循环。
B、氧气有多种方式参与氧循环，例如呼吸作用等。
C、根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后原子种类不变。
D、碳氧循环有利于二氧化碳和氧气含量的相对稳定。
【解答】A、氧循环不只是的循环，碳循环也不只是的循环，氧循环是氧元素在自然界的循环，碳循环是碳元素在自然界的循环，氧、碳都以多种化合物（如二氧化碳、水、有机物等）形式参与循环，故A错误；
B、氧气参与碳循环的途径不止燃烧，动植物的呼吸作用也会消耗氧气，生成二氧化碳，同样让氧气参与到碳循环中，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、总数都不会改变，植物的光合作用属于化学变化，不会改变自然界中氢原子的总数，故C错误；
D、碳循环和氧循环相互关联，通过光合作用、呼吸作用、燃烧等过程不断转换，能够持续维持大气中和含量的相对稳定，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】双氧水分解方程式为，剩余液体中包括未分解的双氧水和生成的水；
【解答】根据质量守恒定律，氧元素质量保持不变，由于氧气以气体的状态逸出离开液体，因此剩余液体中的氧元素质量分数必定低于最初双氧水未分解时的氧元素质量分数，但不为0，所以曲线总体趋势应当是随着反应进行不断下降，直到双氧水分解完全后不再变化；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】A、根据纯净物和混合物的概念进行分析--只含有一种物质，为纯净物，含有多种物质，为混合物。
B、二氧化碳由分子构成，二氧化碳分子由原子构成。
C、化学反应的实质是原子的重新组合，原子个数、种类、质量均不变。
D、放热反应在发生时会向外放热，导致温度升高。
【解答】A、根据物质的组成成分，可将物质分为两大类：只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，故A正确，不符合题意；
B、一个二氧化碳分子由一个碳原子、两个氧原子构成的，二氧化碳由大量二氧化碳分子构成，故B错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后元素种类、原子种类、原子数目都不会发生改变，故C正确，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钙反应时体系温度升高，说明反应过程向外释放热量，属于放热反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。
【解答】 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳在化学吸收剂和一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；
A.由化学方程式可知，参与该反应的二氧化碳、氧气和一氧化碳的三种分子的个数比为2：1：2，故A错误；
B.由分子结构模型可知，构成反应物分子中碳原子和氧原子个数比为1：2，质量比为12：（16×2）=3：8，故B错误；
C.甲物质由是由二氧化碳分子构成，故C错误；
D.甲为二氧化碳，碳元素化合价为+4价，丙为一氧化碳，中的碳元素的化合价为+2价，不相同，故D正确。
故选：D。
12．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】比较甲乙两图，确定改进装置的优缺点。
【解答】A.在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷固体不会逸散到空气中，对环境污染少，故A正确不合题意；
B.装置简洁，操作简单，节约药品，故B正确不合题意；
C.实验中，白磷燃烧放出大量的热，导致管内压强增大，则活塞先向右移；反应结束后，温度下降，气压减小，活塞向左移动，故C错误符合题意；
D.将反应前后，活塞左测所对刻度的减少量就是其中氧气的体积，则更方便推算出空气中氧气的含量，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】（1）低
（2）混合物
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据路程图进行分析，先转化为气体的物质沸点低。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，结合空气中含有的物质进行分析。
（3）沸点是物质的物质性质，利用沸点差异将物质分离的方式属于物理变化，化学变化过程中有新物质生成，物质的化学性质发生改变。
【解答】（1）由流程图可知，温度升高，先蒸发出氮气，而此时氧仍为液态，可知温度先达到氮气的沸点，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等，由流程图可知，工业液氧是空气除了氮气之后剩余的物质，属于混合物。
（3）由流程图可知，该过程利用的是气体沸点不同将气体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
14．【答案】（1）A可以控制反应速度；D
（2）a
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）不与空气反应且密度大于空气的气体，应采用向上排空气法收集。
（2）使用排水法收集气体时，气体应从短管进入集气瓶，将水从长管排出。
【解答】（1）A中注射器可以控制加入过氧化氢溶液的速度，从而控制反应的速度。
氧气密度大于空气，可以采用D向上排空气法收集。
（2）氧气密度小于水，应从a进入瓶内，将水从b压出。
15．【答案】（1）气候
（2）广州
（3）夏
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】（1）天气是短时间内的大气状况，具有多变性；气候是某一地区长时间内的大气平均状况，具有相对稳定性，气温曲线和降水柱状图反映的是某地多年的气温和降水平均状况，描述的是气候。
（2）我国气温分布特点是冬季南北温差大，南方温暖，北方寒冷；降水分布特点是南多北少，南方雨季长，北方雨季短。广州位于南方地区，冬季气温较高，年降水量大，雨季长；哈尔滨位于北方地区，冬季气温较低，年降水量小，雨季短。
（3）我国东部季风区降水受夏季风影响，降水主要集中在夏季，且多为暴雨，两城市都位于季风区，降水集中在夏季。
【解答】（1）气温曲线和降水柱状图反映的是某一地区多年的气温和降水平均状况，是长时间内的大气特征，因此描述的是气候。
（2）对比两地气温曲线和降水柱状图，B 地冬季气温较高，最低月平均气温在 0℃以上，年降水量大，雨季长，符合广州的气候特征；
A 地冬季气温较低，最低月平均气温在 - 20℃以下，年降水量小，雨季短，符合哈尔滨的气候特征，因此 B 为广州。
（3）从两城市的降水柱状图可以看出，两地的降水都集中在气温较高的夏季，这是受夏季风影响的结果，夏季风带来丰富的水汽，形成大量降水。
故答案为：（1）气候；
（2）广州；
（3）夏。
16．【答案】压强；升高；乙
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】根据液体沸点与气压有关，气压越大，液体沸点越高和海拔越高，空气越稀薄，大气压强越小进行分析。
【解答】 高压锅的核心特点是锅内气压高于外界标准大气压，因此“高压锅”中“压”字描述的是锅内气体的压强。
沸点与气压的关系是：气压越大，液体的沸点越高。高压锅通过增大锅内气压，让水的沸点升高，锅内温度更高，因此能更快煮熟食物。
包装袋是密封的，内部气压一定。海拔越高的地方，外界大气压越低，包装袋内外的压强差会让包装袋膨胀体积更大。从图中可以看出乙图的包装袋体积更大，因此乙图拍摄于海拔较高的地方。
17．【答案】（1）无光/黑暗
（2）将小烧杯中的清水换成酒精
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）根据光合作用的条件是光照，呼吸作用在无光的条件下也能进行，并消耗淀粉进行分析。
（2）根据叶绿素在酒精中的溶解度更大进行分析。
【解答】（1）本实验的目的是验证光合作用产生淀粉，为了排除叶片原有淀粉对实验结果的干扰，需要将实验植物提前放在黑暗（黑暗/遮光）环境中进行饥饿处理，让植物通过呼吸作用消耗掉叶片中原有的淀粉，避免原有淀粉干扰实验结果。
（2）叶绿体在水中溶解度小，应将小烧杯内的清水换成酒精，使叶绿素溶解在酒精中，防止对后续的检验造成干扰。
18．【答案】（1）左
（2）降低
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）根据流体流速大，压强小进行分析。
（2）流体流速大，压强小，受到向下的压力，加快降低飞行的高度。
【解答】（1）用电吹风机从左侧管口吹风，左侧空气流速大，压强小，右侧大气压将液体向左压，将观察到U形管左侧液面上升。
（2）由图可知，转体后下方空气流速大，压强小，上方空气流速小，压强大，存在一个向下的压强差，将灰鹅向下压，加速降低飞行高度。
19．【答案】（1）相同时间内，比较灯罩转过的圈数或比较转过相同圈数所用的时间 （合理即可）
（2）蜡烛数量越多，放出热量越多，空气温度越高，热空气上升速度越快，走马灯转速越快
（3）A；B
【知识点】风
【解析】【分析】（1）可以参考比较速度大小的方式比较转速大小，比较相同时间内转的圈数或相同圈数所需的时间。
（2）根据热空气上升，带动叶片转动的原理进行分析。
（3）A、较少纸的质量，可以用更小的力使之转动。
B、涂油可以减小摩擦，更易转动。
C、增大蜡烛和灯罩的距离，气体温度降低，不利于走马灯的转动。
【解答】（1）要比较转速大小，可以相同时间内，比较灯罩转过的圈数，圈数越多转速越大（或比较转过相同圈数所用的时间，时间越短转速越大）（合理即可）。
（2）由图可知，乙、丙、丁中蜡烛数量逐渐增多，本实验通过蜡烛数量改变产热，蜡烛越多，总发热量越大，对空气加热效果越强，周围空气被加热后温度越高，热空气上升的速度越快，对叶片的推力越大，因此走马灯的转速越快。图丁蜡烛最多，丙次之，乙蜡烛最少，因此丁转速最快，丙次之，乙最慢。
（3）A、使用更轻质的纸制作灯罩，灯罩总质量更小，惯性更小，相同推力下更容易被带动，因此可以加快转速，故A可行；
B、转轴顶端与叶片接触部位涂润滑油，可以减小接触面的摩擦力，阻力减小，相同推力下转速会更快，故B可行；
C、蜡烛与灯罩之间的距离从4厘米增大到10厘米，距离变远后，热量传递到灯罩和叶片附近过程中散失更多，周围空气温度更低，热空气上升速度变慢，因此会减慢转速，故C不可行。
故答案为：AB。
20．【答案】（1）将带火星的木条放在K2导管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶
（2）温度达到着火点
（3）
【知识点】氧气的检验和验满；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析。
（2）根据题中步骤④⑤可知，变量为温度，可知燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（3）验证质量守恒定律，即化学反应前后物质的总质量不变，据此进行分析。
【解答】 （1）氧气具有助燃性，检验氧气是否集满的方法，利用氧气能使带火星木条复燃的性质，操作为：将带火星的木条放在K2导管口处，若木条复燃，证明氧气已经充满锥形瓶。
（2）④将锥形瓶放在10℃冷水中，温度未达到白磷的着火点，白磷不燃烧；⑤放在80℃热水中，温度达到白磷着火点，白磷燃烧，因此可以得出燃烧的条件是：温度达到着火点。
（3）反应前装置总质量为m2，反应结束恢复室温后总质量为m3，装置是密闭的，若，即可证明白磷燃烧符合质量守恒定律。
21．【答案】（1）温度
（2）A；B；C
（3）化学性质
（4）MnO2；过氧化氢的质量相同，催化剂不改变生成物的总质量（只改变化学反应速率，不改变生成产物的量
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中信息进行分析，唯一变量即为探究的影响因素。
（2）根据控制变量法进行分析，除过氧化氢浓度以外的条件都应相同。
（3）根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变进行分析。
（4）催化剂对反应的影响时改变速率，不会影响最后的结果，氧气的量取决于过氧化氢溶液的量。
【解答】（1）由表中数据可知，三组实验的变量是温度，可知探究的是温度对过氧化氢分解速率的影响。
（2）探究过氧化氢浓度对反应速率的影响时，根据控制变量法，实验的自变量只能是过氧化氢浓度，其他可能影响反应速率的无关变量都需要保持相同。本题中，催化剂的种类、催化剂的质量、水浴温度都会影响反应速率，因此都需要控制相同；而过氧化氢浓度是本次探究的自变量，需要改变，不能控制相同。
故答案为：ABC。
（3）催化剂的定义是：能改变其他物质的化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，因此除了验证质量不变，还需要验证反应前后化学性质不变。
（4）相同时间内，生成氧气的体积越大，说明反应速率越快，催化效果越好。从曲线图可以看出，加入时MnO2反应完成最快（相同时间产生氧气最多），因此催化效果最好的是二氧化锰MnO2。
催化剂只改变化学反应的速率，不会改变生成物的总质量；本实验中，三个锥形瓶中过氧化氢的体积和浓度都相等，即反应物过氧化氢的总质量相同，因此最终分解生成的氧气总质量相等。
22．【答案】（1）偏小
（2）光照强度
（3）当二氧化碳浓度相同时，在一定范围内，光照强度越大，光合作用越或光照强度相同时，在一定范围内，二氧化碳浓度越大，光合作用越强
（4）不可行，这样设计同一直线上的试管会挡光，影响实验
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）装置内植物进行光合作用释放氧气，压强变大，若装置漏气，气体会逸出，液柱移动距离变小。
（2）根据步骤二进行分析，可知实验过程中改变了光照强度和二氧化碳浓度。
（3）结合图丁进行分析，移动距离越远，说明释放的氧气越多，光合作用强度越大。
（4）同一直线上的试管会挡光，影响实验探究，所以不可行。
【解答】（1）本实验中，黑藻光合作用产生氧气，使试管内气压增大，推动有色液滴移动，液滴移动距离反映光合作用产生氧气的量，代表净光合速率。若橡皮塞未塞紧，试管会漏气，部分气体从缝隙泄漏，试管内气压增加量变小，因此导管中液滴移动的距离会偏小。
（2）将试管放在不同半径的同心圆上，距离光源的距离不同，光照强度不同（离光源越近，光照强度越强），因此本实验探究的光合作用影响因素还有光照强度。
（3）结合图像可知，当碳酸氢钠浓度一定时（即二氧化碳浓度一定时）， 在一定范围内，光照强度越大，液柱移动距离越大，即光合作用越强 。在光照条件一定时， 在一定范围内，二氧化碳浓度越大，液柱移动距离越大，即光合作用越强。
（4）按图中操作，同一直线上的试管会挡光，影响实验所以不可行。
23．【答案】（1）
（2）B
（3）煮熟的（死亡的）种子
【知识点】控制变量法；植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）根据呼吸作用消耗有机物和氧气，生成水和二氧化碳，同时释放能量进行分析。
（2）根据呼吸作用可知，装置内气体将减小，压强会将液体压向压强小的一侧进行分析。
（3）实验的目的是探究压强变化是由种子萌发产生的，应控制除种子呼吸作用以外的条件相同，据此进行分析。
【解答】（1）呼吸作用是细胞利用氧气，将有机物分解成二氧化碳和水，并且释放出能量的过程，其文字表达式为：。
（2）萌发的种子呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，产生的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使得广口瓶内气体总量减少、气压降低，小于外界大气压，大气压会将U型管的液体压向瓶内一侧，因此A端液面上升，B端液面下降。
（3）该实验的变量是种子是否有生命活性（能否进行呼吸作用），要证明二氧化碳是萌发种子呼吸作用产生的，需要设置对照：除了种子不能进行呼吸作用外，其他所有条件都需要和实验组保持一致，因此在广口瓶中放入等量的煮熟（死亡）的种子即可，煮熟的种子细胞已经死亡，无法进行呼吸作用产生二氧化碳。
24．【答案】（1）氧气的质量为413.7g-412.1g=1.6g，设过氧化氢溶液中溶质的质量为xg
，解得x=3.4g，过氧化氢溶液的质量为，溶质的质量分数为。
答： 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.50%。
（2）高
（3）A；D
【知识点】密度公式的应用；制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，减少的质量等于氧气的质量，再根据方程式计算过氧化氢的质量。
（2）根据（1）数据计算每克氧气的成本，与题干中“ 80L 氧气，费用为 4 元 ”进行对比。
（3）A、氧气溶解在水中，会导致测得的结果偏小，加一层油可以减小误差。
B、实验采用排水放测量氧气的体积，要求整个实验过程中长导管均在液面以下。
C、两侧液面高度不同，说明气体压强不同，测得的氧气的体积不准确。
D、过氧化氢溶液加入会导致部分气体逸出，计算氧气的体积时，应将其减去。
【解答】（2）40mL过氧化氢溶液制取氧气的质量为1.6g，费用为0.8元，每克氧气的成本为0.5元。 80L氧气的质量为，费用为4元，每克氧气的成本为0.036元。可知实验室制取氧气的成本更高。
（3）A、氧气能溶于水，会对实验造成干扰，加一层油可以避免氧气与水接触，减小误差，故A正确；
B、若广口瓶内的水过少，实验前可以将长导管浸没，实验过程中水面下降，低于长导管，则会影响结果，故B错误；
C、若量筒中水面高于广口瓶内的液面，广口瓶内气体压强会大于外界大气压，测得的氧气体积会偏小，对测量结果有影响，故C错误；
D、加入的过氧化氢溶液进入锥形瓶后，会排出锥形瓶中等体积的空气进入广口瓶，可知氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，故D正确。
故答案为：AD。
25．【答案】（1）A
（2）节约药品，减少废弃物产生，更环保（或实验精度高、误差小等合理答案均可）
（3）设二氧化碳的质量为x
，解得x=1.1g。
答：二氧化碳的质量为1.1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）A分液漏斗有一个活塞，可以控制反应的速率，与微型塑料滴管的作用相同。
（2）根据“ 通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍 ”进行分析。
（3）根据盐酸的质量，结合方程式计算二氧化碳的质量。
【解答】（1）图甲中，分液漏斗（A仪器）可以控制添加液体药品的量，逐滴加入液体；图乙中的微型塑料滴管同样可以控制液体药品的加入，起到添加液体、控制反应的作用，因此二者作用相同。
（2）微型实验药品用量远小于常规实验，因此具备以下优点：减少药品用量，节约药品；产生的废弃物少，更环保；同时实验的反应速率更快，操作更简便。
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