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江苏省邗江中学 2025-2026-2-高二年级 5月检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Ni-59
一、单项选择题：共 13题，每小题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是
A．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和”
B．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物
C．煤、石油的用途就是作燃料
D．石墨烯与金刚石互为同系物
2．下列化学用语或表述不正确的是
A．甲基的电子式： B．反式 2-丁烯的结构简式：
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NH3的 模型：
3．实验室制备铜氨[Cu(NH3)4SO4]溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正
确的是
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜
阅读下列材料，完成第 4~6题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，
可先用 Fe(OH)3和 NaClO在碱性条件下反应生成 Na2FeO4，再与 KOH反应制备。铁系元素能
形成多种化合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)5Cl]Cl2、Ni(CO)4等，其中 Ni(CO)4常温下
为液态，熔点低，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，在 200 ℃分解 Ni(CO)4可制备高纯度 Ni。
4．下列说法正确的是
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A．Ni(CO)4属于共价型晶体 B．原子半径：r(Cl)C．电负性：χ(C)<χ(O)<χ(N) D．NH3的键角比 H2O的小
5．下列化学反应表示正确的是
A．[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量 AgNO3溶液反应的化学方程式：[Co
(NH3)5Cl]Cl2+3AgNO3=3AgCl↓+[Co(NH3)5NO3](NO3)2
B．用 Cl2和 NaOH溶液制备 NaClO的离子方程式：Cl2+2OH－=ClO－+H2O
C．制备 Na2FeO +4的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO2－4+3Cl－+4H +H2O
D．用 FeCl3溶液与氨水制备 Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH＋4
6．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe具有还原性，废铁屑可用于工业制 H2
B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的 Cu2+
7．活性 Fe3O4催化 HCO－3加氢生成 HCOO－的总反应为：
H2(g)＋ HCO－ 3(aq) 催化剂 HCOO－ (aq)＋
H2O(l)，可能的反应历程如图所示。下列说法正
确的是
A．x=0.1时，Fe 2+3O4-x中 n(Fe )∶n(Fe3+)=3∶2
B．该反应平衡常数 K=
C．该步骤中吸附在 Fe上的 H与 C结合
D．Fe3O4-x能帮助形成 H-H键，加快反应速率
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．Na Na2O2 NaOH
B．制备金属钛：熔融 NaCl Na Ti
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C．
D．
9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 向MgCl2溶液中滴入 NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2
＋ －
用 pH 结合 H 能力：CH COO >试纸分别测定等物质的量浓度的 NaNO 32溶液
B
和 CH3COONa溶液的 pH，后者的 pH大于前者 NO－2
BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗
C Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制
D 蔗糖未发生水解
的 Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀
10．一种高容量水系电池如图，以酸性MnSO4溶液作电解质，放电时，电极Ⅱ上MnO2减少。
下列说法正确的是
A．充电时电极Ⅰ发生氧化反应
B．放电时Ⅱ极室中溶液的 pH降低
C．放电时电子由电极Ⅱ经外电路流向电极Ⅰ
D．理论上充电时每转移 2 mol e－电极Ⅰ质量增加 55 g
11．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化
合物 a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
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A．化合物 a的分子式为 C12H16N3O3
B．化合物 a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物 a生成化合物 b发生的两步反应为取代反应和消去反应
D．化合物 b与足量 H2加成后的产物中含有 4个手性碳原子
12．室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：K (NH ·H O)=1.8×10-5b 3 2 ，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO -113)=4.7×10 。
实验 实验操作和现象
1 测量 0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH，测得 pH为 a
2 测量某浓度的 Na2CO3溶液的 pH，测得 pH约为 9.4
3 向 10 mL 0.050 mol·L-1 Na2CO3通入足量二氧化碳充分反应后，测得 pH约为 6.6
向 0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入 CaSO4粉末，过滤，向滤渣中加入 HCl溶液产生
4
气泡
下列有关说法正确的是
A．实验 1测得的 pH值 a<7
B．实验 2溶液中：c(CO2－3)C．实验 3所得溶液中：c(Na+)=c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)
D．实验 4第一步反应的离子方程式为 Ca2++CO2－3=CaCO3↓
13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：
为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为 1 L的恒容容器中，充入 10 mol丁烷，使用多级
孔 SiO2-15％CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内(30 min)丁烷的转化率和主要产物
的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%]。下列说法不正确的
是
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A．500 ℃时 0～30 min内生成丁烯的反应速率为 0.016 mol·L-1·min-1
B．590 ℃以后，丁烯的收率随温度升高而降低可能是由于副产物增多
C．假设 590 ℃时反应体系已达平衡，则该脱氢反应的平衡常数为 0.055
D．选择更高效的催化剂并及时分离氢气，可提高工业生产丁烯的收率
二、非选择题：包括 4小题，共 61分。
14．(15分)由红土镍矿(主要成分为 Fe2O3、NiO和 SiO2，还含有少量MgO等)为原料制取NiSO4·
6H2O，同时获得副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。部分流程如下：
(1)基态 Ni原子价层电子排布式为 ▲ 。
(2)红土镍矿经粉碎后，用 2.0 mol·L-1 H2SO4在 95 ℃下浸取 2小时，经过 4～5次循环酸浸后
过滤，镍、铁的浸出率分别达到 91.95%和 67.96%。浸出渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。
(3)“除铁”时，用 Na2CO3溶液调节浸出液的 pH，控制终点 pH不超过 2.5，形成黄钠铁矾。
已知：
ⅰ．此方法沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其它离子损失；
ⅱ．Fe(OH)3沉淀完全的 pH约为 3.5，Ni(OH)2开始沉淀的 pH约为 6.4。
“除铁”时，若 pH调至 3.0，则 NiSO4产率偏低，其原因是 ▲ 。
(4)“除镁”时，镁去除率和镍损失率随 pH的变化如下图所示。
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已知：室温 K (MgF )=7.4×10-11sp 2 ，Ka(HF)=6.3×10-4。
①应控制反应体系的 pH约为 ▲ 。
②在 pH=4.5～6.0范围内，pH越小，镁去除率越低，其原因是 ▲ 。
(5)测定 NiSO4·6H2O产品中镍元素含量。取 3.000 g样品，酸溶后配成 100 mL溶液，取 20.00
mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为 0.1000 mol·L－1 Na2H2Y标准液滴定，
重复操作 2～3次，平均消耗 Na2H2Y标准液 17.40 mL。
已知：ⅰ．Ni2++H 22Y －=[NiY]2－+2H+；ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇 Ni2+显橙黄色。
①滴定至终点时溶液的颜色变化为 ▲ 。
②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。
15．(13分)水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部
分有机物①⑤结构如下：
回答下列问题：
(1)属于醇类的有机物是 ▲ (填①~⑤序号)。
(2)有机物②④均具有的性质是 ▲ (填字母)。
a．能与 NaOH溶液发生反应 b．可使酸性 KMnO4溶液褪色
c．可与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 d．可与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应
(3)可用于鉴别有机物④和⑤的试剂是 ▲ (填名称)。
(4)写出有机物③和新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(5)有机物⑤合成高分子化合物 X的过程为(部分产物略去)。
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反应Ⅰ的试剂及条件是 ▲ ，X的结构简式为 ▲ 。
16．(18分)LiFePO4和 FePO4是动力型锂离子电池的理想正极材料。
(1)实验室制备 LiFePO4
在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与 H3PO4、LiOH(强碱)溶液中的一种混合，
加入三颈烧瓶如图 1，控温 60 ℃，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充
分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
图 1
①通入 N2的目的是 ▲ 。
②滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。
③写出由 LiOH制备 LiFePO4的反应离子方程式： ▲ 。
(已知 Ka(HSO4－)=1.0×10－2)
(2)实验室制备 FePO4
取一定量比例铁粉、浓磷酸、水放入容器，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量 H2O2，
同时加入适量水调节 pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到 FePO4˙2H2O，高温煅烧 FePO4˙2H2O
得到 FePO4。
已知：FePO4·2H2O晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉
末；Fe3＋＋EDTA4－ [Fe(EDTA)]－。含磷各微粒的物质的量分数与 pH的关系如图 2所示：
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图 2 图 3
①工业上选择溶液 pH为 2。此时溶液中 c(HPO 2－4 )为 1.0×10－7.3 mol·L－1，则 c(PO 3－4 )＝ ▲
mol·L－1。
②其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图 3所示。当
时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是 ▲ 。
③为使反应过程中的 Fe2+完全被 H2O2氧化，下列操作不能达到目的的是 ▲ (填序号)。
a．加入适当过量的 H2O2溶液 b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌 d．用 Ca(OH)2调节溶液 pH=7
④设计以 1 mol·L－1 H3PO4溶液、1mol·L－1 FeSO4溶液和 3% H2O2溶液为原料，制备较大颗粒
FePO4·2H2O晶体的实验方案： ▲
▲ ，
低温干燥。 (除主要原料外，还须使用的试剂：EDTA四钠盐溶液、盐酸和 BaCl2溶液)
17．(15分)化合物 G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下：
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(1)A→B的反应类型为 ▲ 。化合物 与足量氢气加成后产物的名称
为 ▲ 。
(2)G分子中官能团名称为 ▲ 。
(3)F(C15H26O)的结构简式为 ▲ 。
(4)化合物M是化合物 H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条
件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与 FeCl3发生显色反应；
②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有 2种、3种不同环境的氢原子。
(5)设计以 、CH3MgI为原料，制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成
路线流程图示例见本题题干)。
参考答案
1-5 ACDBD 6-10 ACBBD 11-13 DBC
14．(15分)(1)3d84s2(2分)
(2)SiO2(2分)
(3)易生成 Fe(OH)3胶体，吸附 Ni2+，使 NiSO4产率偏低(2分)
(4)①6(2分) ②会生成 HF，导致镁离子沉淀不完全(2分)
(5)①橙黄色变为紫色(2分)
②根据反应：Ni2++H2Y2－=[NiY]2－+2H+，
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20.00 mL溶液中 Ni2+的物质的量为 0.1000 mol·L－1×0.01740 L=0.00174 mol，
样品中镍元素的质量分数为 =17.11%(3分)
15．(13分)(1)①⑤(2分) (2)ab(2分) (3)氯化铁溶液(2分)
(4) +2Cu(OH)2+NαOH +Cu2O↓+3H2O(3分)
(5)CH3COOH，浓硫酸、加热(2分) 或 (2分)
16．(18分)(1)①排除装置中的空气，防止 Fe2+被氧化(2分)
②LiOH 溶液(2分)
③Fe2++Li++OH +H3PO4+2SO 2 60℃4 LiFePO4↓+H2O+2HSO 4 (3分)
(2)①1.0×10－17.6(2分) ②当 时，随水的比例增加，促进了 H3PO4的电离，使
c(H+)增大，反应速率加快；同时反应放热，加快反应速率 (2分) ③ bd (2分)
④将一定量的 1mol·L－1FeSO4溶液和适量的 3%H2O2溶液混合(1分)，边搅拌加入适量 EDTA
四钠盐溶液(1分)，在搅拌下向混合溶液中加入 1mol·L－1H3PO4溶液，控制溶液 pH为 2(1分)
反应一段时间，静置、过滤，所得晶体用蒸馏水洗涤 2～3次(1分)，取最后一次洗涤滤液于
试管中，加入盐酸酸化后加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成(1分)。
17．(15分)(1)加成反应(2分) 2-丁醇(2分)
(2)羧基、碳碳双键(2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
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(5)
(5分)
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