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第2讲　盖斯定律及应用
1．掌握盖斯定律的内容及意义。
2．能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。
考点1　盖斯定律及其应用
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是________的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律的理解
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的________和______有关，而与反应的________无关。
[图解教材]人教选择性必修1
反应热与反应途径的关系
　
则有：ΔH＝_________________________________________________________＝
_____________________________________________________________________。
3．盖斯定律的应用
(1)虚拟路径法：根据题意虚拟物质的转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求出目标反应的反应热。
转化关系 反应热间的关系
aAB、AB ΔH1＝________
AB ΔH1＝________
ΔH＝________
(2)加和法：
根据已知热化学方程式，运用加减运算法转化为目标热化学方程式。
　如已知在25 ℃、101 kPa时：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol-1，
则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH为________________________。
[备考提醒]运用盖斯定律的三个注意事项
(1)热化学方程式乘以某一个数时，焓变ΔH也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，焓变ΔH也必须相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但绝对值不变。
加和法计算反应热
1．(人教选择性必修1习题改编)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，葡萄糖在人体氧化得到液态水，根据下列热化学方程式，计算25 g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量约为(　　)
①C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－2 536 kJ·mol-1
②H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol-1
A．389 kJ B．358 kJ
C．352.2 kJ D．63 400 kJ
2．(人教选择性必修1习题改编)已知：
①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.8 kJ·mol-1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝－566.0 kJ·mol-1
请写出碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。
[答题模板]
利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤
虚拟路径法
3．(人教选择性必修1习题改编)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)
A．|ΔH1|<|ΔH3|
B．|ΔH1|>|ΔH2|
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
D．甲―→丙的ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)<0
4．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1 mol CuSO4·5H2O加热到45 ℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热到113 ℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258 ℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是(　　)
A．ΔH1＜ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
考点2　反应热大小比较
1．根据反应物用量多少比较 比较时要带正、负号
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2
反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1________ΔH2。
2．根据反应进行程度比较
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
反应④中，C完全燃烧，放热更___________________________________________，
|ΔH3|<|ΔH4|，故ΔH3________ΔH4。
3．根据反应物或生成物的状态比较
⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5
⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6
方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。
由图像可知：|ΔH5|>|ΔH6|，故ΔH5____ΔH6。
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。
由反应⑤－反应⑥可得：S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6________0，故ΔH5<ΔH6。
[备考提醒]
物质的气、液、固三态变化时的能量变化
4．根据特殊反应的焓变比较
⑦2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH7
⑧2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH8
由反应⑦－反应⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，即ΔH7<ΔH8。
[备考提醒]“四看法”比较反应热(ΔH)的大小
(1)看能量变化 看是吸热反应还是放热反应，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，且吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH
(2)看物质状态 等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依次减小。比较ΔH大小时，要考虑物质状态的影响
(3)看反应程度 对于同一反应物，反应进行的程度不同，如等量的C(s)燃烧生成CO2(g)或CO(g)，ΔH不同
(4)看反应关系 对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量守恒定律和盖斯定律分析ΔH的大小
1．(鲁科选择性必修1习题改编)根据以下3个放热反应的热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3
对ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系的判断正确的是(　　)
A．ΔH1<ΔH3<ΔH2
B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH3<ΔH2<ΔH1
D．ΔH2<ΔH1<ΔH3
2．(鲁科选择性必修1习题改编)在相同温度下，CH4燃烧的热化学方程式可表示为
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
(1)反应①－反应②可得2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝________，ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)两反应的能量变化可用下图表示，请在图中填写ΔH1、ΔH2和H2O的状态。
(3)通过上面两种方法，均可得到ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变。 (　　)
(2)在25 ℃和101 kPa时，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应，ΔH相等。 (　　)
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH相同。 (　　)
(4)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。 (　　)
(5)图示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。(　　)
(6)相同条件下，等质量的碳按以下a和b两种途径完全转化，途径a比途径b放出热量多。途径a：CCO＋H2CO2＋H2O；途径b：CCO2。(　　)
2．(2025·重庆卷)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol-1
②N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol-1
③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)===2NH3(g)＋8H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
则反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　)
A．(a＋3b－c) B．(a－3b＋c)
C．(a－3b＋c) D．(a＋3b－c)
根据HX的水溶液能量循环图，下列说法不正确的是(　　)
A．由于氢键的存在，ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B．已知HF气体溶于水放热，则ΔH1(HF)<0
C．相同条件下，ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6
3．(1)(2025·山东卷，节选)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CaS(s)＋2SO2(g) CaSO4(s)＋S2(g)　ΔH1
Ⅱ．CaSO4(s)＋4H2(g) CaS(s)＋4H2O(g)　ΔH2
反应4H2(g)＋2SO2(g) 4H2O(g)＋S2(g)的焓变ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)(2025·黑吉辽蒙卷，节选)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则合成反应2CO(g)＋3H2(g)===HOCH2CH2OH(g)的ΔH＝________kJ·mol-1(用a、b和c表示)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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