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微点突破14　水溶液中的陌生图像分析
题型一　分布系数图像
分布系数图像简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
pH增大的过程，其实质就是酸溶液中加入碱液或固态碱，不断发生中和反应，酸和酸根离子的物质的量分数变化的曲线，根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式，也应注意在书写溶液中的电荷守恒时，不要忽略阳离子还有加入的碱的阳离子(如Na＋等)。
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分在该pH时的平衡浓度。
举例 一元弱酸(以H3COOH为例) 二元酸(以H2C2O4为例) 三元酸(以H3PO4为例)
弱电解质分布系数图
δ δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为分布系数、δ2为分布系数 δ0为H3PO4分布系数、δ1为分布系数、δ2为分布系数、δ3为分布系数
含义 当pH＜pKa时，主要存在形式是CH3COOH；当pH＞pKa时，主要存在形式是CH3COO－。 δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa 当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4占优势；当1.2＜pH＜4.2时 占优势；而当pH＞4.2时为主要存在形式 当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH＜2时，H3PO4占优势；当2＜pH＜7.1时占优势；当7.1＜pH＜12.2时占优势；而当pH＞12.2时为主要存在形式
离子方程式 pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O pH由4到6发生反应的离子方程式：＋H2O pH由11到14发生反应的离子方程式：＋H2O
求lg K Ka(CH3COOH)＝，由图可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)时pH＝pKa＝4.76。 Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝，lg Ka(CH3COOH)＝－4.76 Ka2(H2C2O4)＝，由图可知＝时pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝＝－4.2 Ka3(H3PO4)＝，由图可知＝时pH＝12.2，Ka3＝c(H＋)＝，lg Ka3＝－12.2
1．(2025·湖北卷)铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是(　　)
A．Cu＋＋3L [CuL3]＋的lg K＝0.27
B．当c(Cu＋)＝c时，c＝2.0×10-4 mol·L-1
C．n从0增加到2，[CuLn]＋结合L的能力随之减小
D．若c＝c，则2c2．(2025·黄冈三模)25 ℃时0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如图，已知H2CO3的pKa2＝10.3，下列说法正确的是(　　)
A．曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化
B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7
C．当pH＝6.3时，加入NaOH发生的反应为
D．该体系中·[c(OH－)＋10-4.7]＝10-4.7
题型二　对数图像
1．负对数图像
pH图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小
pOH图像 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小
pC图像 将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小
2．对数图像
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：
①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0。
②若c(A)>1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大。
③若c(A)<1时，lg c(A)取负值，且c(A)越大，lg c(A)越大。
1．(2025·郑州三模)常温下，向等浓度MgCl2和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX＝－lg X，X＝或或c(Mg2+)]与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．表示与pOH曲线的是L2
B．Ksp[Mg(OH)2]＝10-10.74
C．a点坐标为(－2.76，7.5)
D．0.1 mol·L-1甲酸铵溶液中>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
2．(2025·黑吉辽蒙卷)室温下，将0.1 mol AgCl置于0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag＋＋NH3 [Ag(NH3)]＋和的平衡常数分别为K1和K2：的水解常数＝10-9.25。下列说法错误的是(　　)
A．Ⅲ为[Ag(NH3)2]＋的变化曲线
B．D点：－c(OH－)>0.1－c(H＋)
C．K1＝103.24
D．C点：c(NH3)＝10-3.52 mol·L-1
题型三　多曲线、多含义坐标系图像分析
1．复杂图像要五看：一看面(坐标)，二看线(变化趋势)，三看点(起点、交点、终点)，四看辅助线，五看量(数字计算)。如坐标表示的有c(M)、α(M)、lg c(M)、lg 、pM、lg 等，不同符号表示的意义不同。
2．pH：可以得出c(H＋)，通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质。
3．交点：相交的两种物质的某量相等，常进行相互代换用于计算。
4．pH＝7：常温下表示溶液显中性，此时，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常进行抵消。
5．数据与浓度符号的转化：在坐标图中，标明了某种物质的量，一般要用标明的量进行分析。
6．守恒：元素守恒，电荷守恒，质子守恒。
1．常温下，用浓度为0.20 mol·L-1的HCl标准溶液滴定10 mL浓度均为0.20 mol·L-1的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数δ[δ(X)＝，X表示H2A、HA－或A2-]随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是(　　)
A．HA－ H＋＋A2-的K≈10-8.4
B．a点存在：c(Cl－)>c(A2-)
C．V1<15
D．c点存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(Cl－)＋c(OH－)
2．(2025·昭通模拟)常温下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的H2A溶液。溶液中，微粒分布系数δ(某微粒的含量)、pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．最好选用甲基橙作为指示剂，曲线②代表A2-的分布系数
B．A2-＋H2O HA－＋OH－的K＝
C．0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2-)>c(H2A)
D．水的电离程度大小：a>b
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