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微点突破1　氧化还原反应计算与情境方程式的书写
题型一　氧化还原反应的计算
1．题型特点
氧化还原反应计算是高考题中的重要计算，涉及选择题和非选择题。主要的计算类型有
(1)计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
(2)计算物质的化合价或化学式。
(3)计算反应中的电子转移的数目。
(4)综合计算。
2．计算方法——得失电子守恒法
解题步骤：
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
1．(2025·保定一模)用铁及其化合物可以去除某些氮化物。在一定的条件下，将NO与H2的混合气体通入FeSO4与Fe2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图甲所示；同时，用Fe去除水体中的如图乙所示。
下列说法错误的是(　　)
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Fe3+＋H2===2Fe2+＋2H＋
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．由图甲转化过程可得出氧化性：NO>Fe3+>Fe2+
D．图乙中转化为，则参加反应的Fe为3 mol
2．(2025·湖北高中协作体一模)实验室以铁碳化合物为主要原料，制备FeCl3溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6 g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤Ⅱ：将X与过量3 mol·L-1的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2溶液。
步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________，若充分反应，则X的质量＝________g。
(2)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、____________，若将60 mL 1 mol·L-1FeCl2溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，转移电子的物质的量为________ mol。
3．(2025·南昌一模)粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应)：取20.0 g粗锡溶于过量的稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应：2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+。充分反应后，加入一定量蒸馏水配成200.00 mL溶液。取20.00 mL溶液，用0.200 mol·L-1 K2Cr2O7滴定Fe2+，重复上述操作3次，平均消耗25.00 mL K2Cr2O7溶液。
(1)将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是______________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)粗锡中锡的质量分数为________%。
题型二　情境方程式的书写
1．题型特点
化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，新情境方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，新情境方程式综合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之一，而近几年化工生产流程及实验探究中对新情境方程式的考查是重点，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。
2．“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写
1．(1)(2026·河南名校联盟联考，节选)向试管中加入pH＝2的0.05 mol·L-1 K2Cr2O7橙色溶液2 mL，再用胶头滴管向其中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)5滴，振荡。
试管中溶液颜色由橙色变为绿色(Cr3+)。
用离子方程式表示试管中溶液颜色由橙色变为绿色的原因：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)(2025·聊城一模，节选)开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。
氨硼烷(H3NBH3)属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。氨硼烷在金属型催化剂(如Cr、Pt等)催化下可水解放出氢气，并产生H3BO3，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
2．(2025·哈尔滨六校联考，节选)ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Fe、Cd、Mn、Ni等元素)制备。工艺流程如图所示：
已知：
①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。
③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
写出“氧化除杂”步骤中反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
微点突破1　氧化还原反应计算与情境方程式的书写
题型一
[对点精炼]
1．B　[反应Ⅰ为氢气还原铁离子生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3+＋H2===2Fe2+＋2H＋，A正确；过程Ⅱ为亚铁离子还原NO为氮气，NO为氧化剂、亚铁离子为还原剂，反应为4Fe2+＋4H＋＋2NO===4Fe3+＋2H2O＋N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；结合分析，过程Ⅰ中铁离子被还原为亚铁离子，氧化性：Fe3+>Fe2+，过程Ⅱ中NO氧化亚铁离子为铁离子，则氧化性：NO>Fe3+，可得出氧化性：NO>Fe3+>Fe2+，C正确；图乙中硝酸根离子被铁还原为铵根离子，铁被氧化为四氧化三铁，结合得失电子守恒：转化为，则参加反应的Fe为3 mol，D正确。]
2．解析：铁碳化合物在足量空气中高温灼烧生成有磁性的固体Fe3O4，即X为Fe3O4；Fe3O4与过量的盐酸反应得到含FeCl2、FeCl3和过量盐酸的混合液，加入过量H2O2溶液将FeCl2氧化成FeCl3，然后将所得溶液加热煮沸除去过量的H2O2，冷却得到FeCl3溶液。(1)步骤Ⅰ灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；5.6 g铁碳化合物物质的量为，根据Fe守恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X(Fe3O4)的质量为×232 g·mol-1＝5.6 g。
(2)X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60 mL 1 mol·L-1 FeCl2溶液中含FeCl2物质的量为1 mol·L-1×0.06 L＝0.06 mol，转移电子的物质的量为0.06 mol。
答案：(1)泥三角　坩埚　5.6　(2)FeCl3　0.06
3．解析：粗锡与稀硫酸反应生成Sn2+，过量的稀硫酸可以抑制Sn2+水解；与稀硫酸反应生成Sn2+，再加入过量的Fe2(SO4)3溶液，将Sn2+氧化为Sn4+，同时三价铁被还原为二价铁，对应关系式为Sn2+～2Fe2+，再用重铬酸钾滴定二价铁，关系式为～6Fe2+，故，则n(Sn2+)＝3×0.200 mol·L-1×25.00 mL×10-3 L·mL-1＝0.015 mol，滴定时，只取了溶液体积的，则m(Sn)＝10×0.015 mol×119 g·mol-1＝17.85 g，锡的质量分数为×100%＝89.25%。
答案：(1)使锡充分反应，同时抑制Sn2+水解　(2)89.25
题型二
[对点精炼]
1．解析：(1)由反应现象可知，重铬酸钾和亚硫酸钠发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为＋4H2O。(2)氨硼烷在金属型催化剂作用下水解的化学方程式为H3NBH3＋3H2OH3BO3＋3H2↑＋NH3↑。
答案：＋4H2O
(2)H3NBH3＋3H2OH3BO3＋3H2↑＋NH3↑
2．解析：“溶浸”后的溶液中金属离子主要有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能将Fe2+氧化为Fe(OH)3、Mn2+氧化为MnO2，滤渣2的成分为Fe(OH)3、MnO2，已知弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2，将Fe2+氧化为Fe(OH)3，离子方程式为＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋、＋3Fe2+＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋。
答案：＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
＋3Fe2+＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
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