资源简介

(共67张PPT)
第十章　水溶液中的离子反应与平衡
第2讲　水的电离和溶液的pH
1．了解水的电离、离子积常数(Kw)。
2．了解溶液pH的含义及其测定方法。
3．能进行pH的简单计算。
关联教材·夯基固本
考点1　水的电离与离子积常数
1．水的电离
下图为水分子电离过程示意图：
根据上图回答：
(1)根据上图，写出水分子的电离方程式为______________________
____________。
(2)在H2O和H3O＋中，键角∠HOH：H2O__(填“>”“<”或“＝”)H3O＋。
H2O＋H2O H3O＋
<
＋OH―
(3)常温下，纯水中c(H＋)＝1.0×10-7 molL-1，则水的电离度约为1.8×10-7%。
1.0×10-7 mol·L-1
2．水的离子积
增大
1.0×10-14
3．影响水电离平衡的因素
影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：
H2O H＋＋OH－　ΔH>0
条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 对平衡的影响
升高温度 ________ ____ ____ ____ ____
加酸 ________ ____ ____ ____ ____
加碱 ________ ____ ____ ____ ____
加活泼金属，如Na ________ ____ ____ ____ ____
加水解的盐(CH3COONa) ________ ____ ____ ____ ____
向右移动
增大
增大
增大
促进
向左移动
增大
减小
不变
抑制
向左移动
减小
增大
不变
抑制
向右移动
减小
增大
不变
促进
向右移动
减小
增大
不变
促进
[备考提醒]
(1)相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
(2)关注酸式盐的特殊性，如NaHSO4为强酸酸式盐，完全电离产生的H＋会抑制水的电离；NaHCO3电离产生的以水解为主，促进水的电离使溶液呈碱性；NaHSO3电离产生的以电离为主，抑制水的电离，溶液呈酸性。
4．水电离出的c(H＋)水和c(OH－)水的计算
(1)稀酸溶液中，c(OH－)来源水的电离，因此水电离的c(H＋)水＝c(OH－)＝。
(2)稀碱溶液中，c(H＋)来源水的电离，因此水电离的c(OH－)水＝c(H＋)＝。
(3)水解呈酸性的盐溶液中，c(H＋)来源水的电离，c(OH－)水＝c(H＋)。
(4)水解呈碱性的盐溶液中，c(OH－)来源水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)。
探究　(1)常温下，pH＝4的盐酸、NH4Cl溶液和pH＝10的NH3H2O和Na2CO3溶液由水电离产生的H＋浓度之比为_______________________________________。
(2)常温下，由水电离产生的H＋浓度为10-10 molL-1的溶液，pH为_________________________________________________________。
提示：(1)1∶106∶1∶106　(2)4或10
水的电离平衡
1．(鲁科选择性必修1习题改编)一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)
A．向水中滴入少量NaHSO4，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10-7 molL-1，Kw不变
√
B　[NaHSO4在水中电离产生H＋，导致H＋浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，A错误；升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH―)均增大，Kw增大，pH减小，B正确；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离产生的CH3COO―会结合水电离产生的H＋，水的电离平衡正向移动，c(H＋)减小，C错误；向水中加入少量固体硫酸钠不会影响水的电离，但温度不确定，则c(H＋)不一定等于10-7 molL-1，D错误。]
√
水的离子积常数
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)
A．因为水的离子积常数的表达式Kw＝c(H＋)c(OH―)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH―)的变化而变化
B．纯水的Kw＝1×10-14
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．100 ℃时c(H＋)c(OH―)＝1×10-14
C　[Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，温度不同纯水中Kw的值不同，故A、B错误，故C正确；水的电离吸收热量，升高温度促进水电离导致纯水中c(H＋)、c(OH―)都增大但仍然相等，常温时c(H＋)c(OH―)＝1×10-14，则100 ℃时Kw大于1×10-14，故D错误。]
3．(人教选择性必修1习题改编)不同温度下，水的离子积常数如表所示。
T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5
下列说法不正确的是(　　)
A．水的电离为吸热过程
B．25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 molL-1
C．90 ℃时，0.1 molL-1 NaCl溶液的pH<7，呈中性
D．pH＝5的稀盐酸中c(OH－)一定为10-9 molL-1
√
D　[根据温度与水的离子积常数Kw的关系可知，升高温度，Kw增大，说明水的电离为吸热过程，A项正确；25 ℃时，Kw＝10-14，此时纯水中c(H＋)＝
c(OH－)＝10-7 molL-1，B项正确；升高温度，水的离子积常数增大，溶液中c(H＋)增大，90 ℃时，0.1 molL-1 NaCl溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝ molL-1＝×10-7 molL-1，pH<7，C项正确；pH＝5的稀盐酸中，c(H＋)＝10-5 molL-1，温度不同，Kw不同，选项中未指明温度，则溶液中c(OH－)可能大于10-9 molL-1，也可能小于10-9 molL-1，D项错误。]
[误区警示]
水的离子积常数与水的电离平衡常数的关系
水的电离常数表达式K＝，其中c(H2O)为常数，因此温度一定时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)c(OH―)＝Kc(H2O)为常数。
常温下水的密度约为1 gmL-1，则1 L水的质量为1 000 g，物质的量为55.6 mol，因此常温下c(H2O)＝55.6 molL-1。
考点2　溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液的 酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 常温下
c(H＋)大小 pH
酸性溶液 c(H＋)__ c(OH－) c(H＋)__1.0×10-7 molL-1 __7
中性溶液 c(H＋)__c(OH－) c(H＋)__1.0×10-7 molL-1 __7
碱性溶液 c(H＋)__ c(OH－) c(H＋)__1.0×10-7 molL-1 __7
>
>
＝
＝
＝
<
<
>
<
2．溶液的pH
(1)计算公式：pH＝_________________。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)：
[关系图谱]
－lg c(H＋)
(3)pH的测定方法
①pH试纸法
a．适用范围：0～14。
b．测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的______或______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。
c．常用的广泛pH试纸只能读取1～14的____。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
玻璃片
表面皿
整数
[备考提醒]
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
3．溶液pH的计算
(1)单一溶液pH的计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL-1，c(H＋)＝nc molL-1，pH＝－lg c(H＋)＝______________。
强碱溶液：如B(OH)n，设浓度为c molL-1，c(H＋)＝ molL-1，pH＝－lg c(H＋)＝______________。
－lg(nc)
－lg Kw＋lg(nc)
(2)混合溶液pH的计算类型
①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝
__________________________ 。
②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再根据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。
c(OH－)混＝ ______________________________ 。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－
的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝ __________________________。
探究　已知某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下0.1 molL-1的盐酸的pH＝________。
(3)该温度下0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
(4)该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
碱性
1
11
9∶11
[解析]　该温度下，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10-12。
(1)pH＝7时，c(H＋)＝10-7 molL-1，c(OH－)＝10-5 molL-1，c(H＋)<
c(OH－)，溶液呈碱性。
(2)0.1 molL-1的盐酸中c(H＋)＝0.1 molL-1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。
(3)0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.1 molL-1，则c(H＋)＝＝ molL-1＝10-11 molL-1，pH＝－lg c(H＋)＝＝11。
(4)根据题意知反应后酸剩余，则c(H＋)＝＝
10-2 molL-1，V1∶V2＝9∶11。
[误区警示]
(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液 稀释前溶液pH 加水稀释到体积为原来的10n倍 稀释后溶液pH
酸 强酸 pH＝a pH＝a＋n
弱酸 a＜pH＜a＋n
碱 强碱 pH＝b pH＝b－n
弱碱 b－n＜pH＜b
溶液的酸碱性
√
1．(人教选择性必修1习题改编)为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：常温下向一定体积的蒸馏水中加入一定质量的土壤，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH；然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，以加入氨水的体积为横坐标，以pH为纵坐标绘制的曲线图如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该土壤呈碱性
B．为使该滤液呈中性，应加入9 mL氨水
C．达到终点后所得溶液中c(OH－)＝1×10-4 molL-1
D．A点所示溶液中，c(H＋)＝c(OH－)
A　[根据题图可知，在所加氨水体积为0 mL时，滤液的pH为4，则所测土壤呈酸性，A项错误；由题图可知，为使滤液呈中性，即pH＝7，所加氨水的体积为9 mL，B项正确；反应终点时，溶液的pH＝10，c(OH－)＝1×10-4 molL-1，C项正确；A点pH＝7，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。]
pH计算
2．(人教选择性必修1习题改编)常温下，某酱油的pH＝5，柠檬水的pH＝3，则两溶液中c(OH―)之比为(　　)
A．1∶10 B．10∶1
C．100∶1 D．1∶100
C　[酱油的pH＝5，则c(H＋)＝10-5 molL-1，c(OH―)＝10-9 molL-1；柠檬水的pH＝3，则c(H＋)＝10-3molL-1，c(OH―)＝10-11 molL-1。因此两溶液中c(OH―)之比为10-9 molL-1∶10-11 molL-1＝100∶1。]
√
3．(人教选择性必修1习题改编)常温下，在76 mL pH＝1的HNO3溶液中加入24 mL 0.4 molL-1KOH溶液，所得溶液的pH为________。
[解析]　HNO3的pH＝1，则c(H＋)＝0.1 molL-1，HNO3溶液中n(H＋)＝0.1 molL-1×0.076 L＝0.007 6 mol；KOH溶液中n(OH―)＝
0.4 molL-1×0.024 L＝0.009 6 mol。
溶液混合时OH―过量，溶液呈碱性，则c(OH―)＝＝0.02 molL-1，pH＝－lg ＝14＋lg 0.02≈12.3。
12.3
[思维模型]溶液pH计算的一般思维模型
关联高考·探究考向
×
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸性溶液中不存在OH－，碱性溶液中不存在H＋。 (　　)
(2)25 ℃时，0.1 molL-1的NaOH溶液中Kw＝1×10-13。 (　　)
(3)某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10-7 molL-1，则c(OH－)＝。 (　　)
×
×
(4)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10-6 molL-1，则溶液中c(OH－)＝1×10-8 molL-1。 (　　)
(5)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw。 (　　)
(6)某稀溶液pH＝7，则该溶液一定呈中性。 (　　)
(7)25 ℃与60 ℃时，纯水均呈中性，pH相等。 (　　)
(8)在100 ℃时，纯水的pH<7。 (　　)
×
√
√
×
√
(9)用广泛pH试纸测得某醋酸的pH＝3.4。 (　　)
(10)某温度时，纯水中c(H＋)＝10-6 molL-1，则该温度下pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝6。 (　　)
(11)常温下，将1 mL pH＝5的稀硫酸稀释到1 L，则稀释后溶液中＝2∶1。 (　　)
×
√
×
2．(2024贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)48H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理
B(OH)3＋2H2O H3O＋＋
Ka＝5.8×10-10；
②lg ≈0.38。
下列说法正确的是(　　)
A．硼砂稀溶液中c(Na＋)＝c[B(OH)3]
B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离
C．25 ℃时，0.01 molL-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
√
B　[水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和
Na[B(OH)4]，硼酸遇水转换B(OH)3＋2H2O H3O＋＋
根据元素守恒，c(Na＋)＝}，A错误；根
据已知，硼酸遇水转换B(OH)3＋2H2O H3O＋＋
其中的H＋是由水提供的，B正确；25 ℃时，B(OH)3＋2H2O H3O＋＋ Ka＝＝5.8×10-10，
c(H＋)＝＝ molL-1＝×10-6 molL-1，因lg ≈0.38，pH≈6－0.38＝5.62，C错误；B(OH)3的电离平衡常数Ka＝的水解平衡常数Kh＝＝＝×10-4，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D错误。]
3．(2022湖南卷，节选)某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，＝1∶2，则该溶液的pH＝______(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10-7，Ka2＝5.0×10-11)。
[解析]　由Ka2＝＝5.0×10-11、＝1∶2可得，c(H＋)＝1.0×10-10 molL-1，pH＝－lg c(H＋)＝10。
10
√
(2025兰州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，NaN3、NH4N3均是HN3对应的盐，常温下HN3的电离常数Ka＝1.0×10-5。常温下，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na＋和所含的电子数不同
B．2 L pH＝3的HN3溶液中，HN3的数目约为0.1NA
C．1 L 0.1 molL-1 NaN3溶液中，OH－的数目约为10-5NA
D．反应NH4N3===2N2↑＋2H2↑中每产生标准状况下89.6 L气体，转移电子数为6NA
C　[1 mol Na＋和都含有10NA个电子，所含的电子数相同，A错误；HN3是弱酸，pH＝3的HN3溶液中，Ka＝≈，Ka＝1.0×10-5，则c(HN3)≈0.1 molL-1，2 L pH＝3的溶液中对应HN3的数目约为2 L×0.1 molL-1×NA＝0.2NA，B错误；1 L 0.1 molL-1 NaN3溶液中发生水解反应：＋H2O HN3＋OH－，溶液中≈
0.1 molL-1，常温下的HN3的Ka＝1.0×10-5，则水解常数Kb＝
＝＝＝10-9，则c(OH－)≈ molL-1＝10-5 molL-1，1 L 0.1 molL-1 NaN3溶液中，OH－的数目约为10-5NA，C正确；反应NH4N3===2N2↑＋2H2↑中H元素的化合价由＋1变为0，1 mol NH4N3分解产生4 mol气体转移4 mol电子，每产生标准状况下89.6 L气体即4 mol气体，转移电子数为4NA，D错误。]
课时数智作业(四十)　水的电离和溶液的pH
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026淮北模拟)下列有关pH的变化，说法正确的是(　　)
A．向水中加入少量Na2O2固体，pH减小
B．向CuSO4溶液中通入H2S气体后静置，上层清液的pH增大
C．向氯水中通入SO2气体至溶液褪色，溶液的pH增大
D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[Na2O2与水反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，pH增大，A错误；向CuSO4溶液中通入H2S气体，反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，静置，上层清液的pH减小，B错误；将二氧化硫通入氯水中，生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为＋2Cl－，溶液的pH减小，C错误；缠有铜丝的铁钉放入装有一定量饱和食盐水和琼脂的混合溶液，形成原电池，铁钉作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，铜丝作正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，pH增大，D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．(2025西宁一模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是(　　)
A．麦芽糖溶液中：、K＋、H＋、
B．pH＝7的溶液中：Na＋、Cu2+、S2-、Cl－
C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、、
D．水电离出来的c(H＋)＝10-13 molL-1的溶液中：K＋、、Br－、[Al(OH)4]－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[酸性溶液中具有还原性的麦芽糖能与具有强氧化性的反应，不能大量共存，故A错误；溶液中Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故B错误；滴加甲基橙显红色的水溶液是酸性溶液，酸性溶液中Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；水电离出来的c(H＋)＝10-13 molL-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存；酸性溶液中、[Al(OH)4]－能与H＋反应，不能大量共存，则四种离子在水电离出来的c(H＋)＝10-13 molL-1的溶液中可能大量共存，故D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．下列实验现象与H2O的电离平衡无关的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红
B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀
C．加热CH3COONa溶液，pH减小
D．25 ℃时，将pH＝6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[Na2CO3是强碱弱酸盐水解促进水的电离，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，与水的电离平衡有关，不符合题意，A错误；向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该反应是H2S与SO2之间的氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，符合题意，B正确；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促进水的电离，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，同时水的电离也受到促进，溶液中c(OH－)增大，但由于Kw随温度的升高而增大，Kw增大导致c(H＋)增大的程度超过了因CH3COO－水解使c(H＋)减小的程度，最终c(H＋)增大，所以pH减小，与水的电离平衡有关，不符合题意，C错误；25 ℃时，Kw＝1×10-14，pH＝6的盐酸稀释10倍，溶液仍呈酸性，pH<7是因为稀释过程中促进了水的电离，水电离出的
H＋不能忽略，与水的电离平衡有关，D不符合题意，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．(2025成都一模)水的电离常数如图所示，曲线中的点都符合
c(H＋)c(OH－)＝常数。下列说法正确的是(　　)
A．纯水中T1时c(OH－)大于T2时c(OH－)，
则水的电离放热
B．曲线上任意点的溶液均呈中性
C．温度T：T1>T2；水的离子积常数Kw：
D点>C点
D．B点时，将pH＝2的稀硫酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[水的电离吸热，温度升高，水的离子积常数增大，纯水中c(OH－)：T1>T2，A错误；曲线上的点只有c(H＋)＝c(OH－)时，溶液才呈中性，B错误；升高温度促进水的电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数增大，所以T1>T2，水的离子积常数只与温度有关，各点温度高低的顺序是B＞C＞A＝D，所以水的离子积常数Kw应为C点＞D点，C错误；B点时，Kw＝1×10-12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 molL-1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 molL-1，等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 molL-1，即c(HCl)＝1 molL-1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1 molL-1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)>1 molL-1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10-10 molL-1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)
c(OH－)>10-14，pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)，故pOH＋pH<14，D项错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
『培优提能』
6．(2026临沂模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)，298 K时，向20.00 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．曲线PJN表示溶液中pOH的变化
B．图中a＋b＝14
C．水的电离程度：MD．交点J对应的V(盐酸)>20.00 mL
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[298 K时，向20.00 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1盐酸时，溶液中OH－浓度减小，pH减小、pOH增大，则曲线PJN表示的是溶液中pOH的变化、曲线MJQ表示溶液中pH的变化，故A正确；M点pH＝a，P点pOH＝b，则溶液中氢离子浓度为10－a molL-1＝10-14+b molL-1，则a＋b＝14，故B正确；曲线MJQ表示溶液中pH的变化，J点为NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液中pH＝pOH，溶液显中性，说明NH3H2O对水电离的抑制作用与对水电离的促进作用相等；M点为NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，pH>pOH，溶液呈碱性，水的电离被抑制，所以M点水的电离程度小于J点，故C正确；J点为NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈中性，则交点J对应的盐酸体积小于20 mL，故D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．(2025沈阳模拟)常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的c水(H＋)随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示[已知：(NH4)2CO3显碱性]。下列叙述正确的是(　　)
A．由a点到b点的过程中，溶液中减小
B．c点pH＝7
C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为(NH4)2CO3
D．b至e点的总反应为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[结合题干和图像可知：从反应开始到b点，c水(H＋)随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入NH3的过程；从b点到e点为通入CO2的过程。由a点到b点的过程是向饱和食盐水中通入NH3，由NH3H2O的电离常数Kb可知：＝，随着NH3的通入，溶液碱性增强，c(OH－)增大，而Kb不变，则减小，A正确；由图可知：b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中NH3H2O与通入的
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
CO2反应产生(NH4)2CO3，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，pH>7，B错误；d点时水电离程度最大，溶液溶质为(NH4)2CO3和NaCl，C错误；b点到e点为通入CO2气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．(8分)(1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压下的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：_______________________________________________
____________________________________________________。(2分)
②如果水的离子积Kw从1.0×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的______倍。(2分)
水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对
100
电离平衡影响不大)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，常温下，Ka1＝1.0×10-12、Ka2＝1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为___________________________________________，
则该温度下1 molL-1的H2O2溶液的pH近似为________(不考虑H2O2的第二步电离和水的电离)。(4分)
[解析]　(2)Ka1 Ka2，以第一步电离为主，则Ka1＝≈＝1.0×10-12 molL-1，c(H＋)＝1×10-6 molL-1，因而pH近似为6。
、
6
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(11分)已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。(3分)
(2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______________。(3分)
10∶1
a＋b＝14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(2分)
(4)曲线B对应的温度下，将溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝______。(3分)
小于
10
[解析]　(1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10-5 molL-1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10-4 molL-1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)V(NaOH)＝c(H＋)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。
(2)100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10-12。100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋)＝100×10－a mol＝102-a mol，1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝ mol＝10b-12 mol。混合后溶液呈中性，102-a mol＝10b-12 mol，2－a＝b－12，所以a＋b＝14。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝
10-12 molL-1，pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10-11 molL-1，水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1<α2。
(4)设两种溶液的体积分别为1 L，混合溶液中c(OH－)＝＝
0.01 molL-1。由于该温度下水的离子积常数Kw＝10-12，所以c(H＋)＝10-10 molL-1，所得混合液的pH＝10。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
谢 谢 ！

展开更多......

收起↑