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第九章　化学反应速率与化学平衡
第2讲　催化反应历程(或机理)的分析
1．知道化学反应是有历程的，了解基元反应、过渡态理论。
2．知道催化剂可以改变反应历程，了解简单的催化机理及其对调控化学反应速率的重要意义。
关联教材·夯基固本
考点1　基元反应　过渡态理论
1．基元反应
(1)概念：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应都称为基元反应。
(2)速率方程：对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率可写为v＝______________________(其中k称为反应速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)。
k·ca(A)·cb(B)
2．反应历程
(1)含义：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应。例如：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)有如下两步基元反应：
①____―→2I·(快)
②H2＋2I·―→2HI(慢)
(2)自由基：带有单电子的原子或原子团。如O·自由基、I·自由基。
I2
3．过渡态理论
(1)反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
(2)反应的活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。如图所示，正反应的活化能是____，逆反应的活化能是______。ΔH＝____________。
Ea
Ea′
Ea－Ea′
探究　如图是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。
(1)该反应的反应物为______，中间体为________，生成物为________。
(2)由A、B生成C的反应为________热反应，由C生成D的反应为______热反应，总反应为________热反应。
(3)第一步为______反应，第二步为______反应，决定总反应快慢的是第________步反应。
提示：(1)A、B　C　D　(2)吸　放　放　(3)慢　快　一
[备考提醒]
(1)基元反应的活化能越大，反应速率越慢。
(2)活化能最大的基元反应，决定了整个复杂反应的反应速率，称为“决速步(骤)”或“控速步(骤)”。
反应机理——快反应与慢反应
1．(鲁科选择性必修1习题改编)平流层中氟氯烃会破坏臭氧层，是因为氟氯烃光解产生的氯自由基催化了臭氧分解反应。反应历程分为两步：第一步为慢反应：O3＋Cl·―→O2＋ClO·　ΔH>0，总反应为O3＋O·―→2O2　ΔH<0。下列说法错误的是(　　)
A．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能
B．第二步反应可表示为ClO·＋O·―→Cl·＋O2
C．第二步反应为放热反应
D．断裂1 mol O3中的化学键消耗的能量大于断裂2 mol O2中的化学键消耗的能量
√
D　[第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，A正确；总反应减去第一步反应，可得第二步反应：ClO·＋O·―→Cl·＋O2，B正确；第一步反应为吸热反应，总反应为放热反应，则第二步反应一定是放热反应，C正确；根据总反应：O3＋O·―→2O2为放热反应，则断裂1 mol O3中的化学键消耗的能量小于断裂2 mol O2中的化学键消耗的能量，D错误。]
[误区警示]
(1)在反应历程中，慢反应为活化能最大的步骤，为决速步骤，整个反应的速率取决于慢反应。
(2)使用催化剂加快快反应的反应速率，对整个反应的反应速率无影响。
(3)若某物质只是快反应的反应物，增加该物质浓度，整个反应的反应速率不变。
√
反应历程——能垒图
2．(人教选择性必修1习题改编)已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)―→H2(g)＋2I·(g)；2I·(g)―→I2(g)，下列图中最符合上述反应历程的是(　　)
A　　　　　　　　 　B
C　　　　　　　 　　D
A　[根据题干描述，HI分解的总反应是吸热反应，而第二步2I·(g)―→I2(g)是成键过程，是放热过程，故第一步必然是吸热过程，只有A符合题意。]
3．我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量－反应历程曲线如下图，下列叙述不正确的是(　　)
A．该反应过程中MgO是催化剂
B．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
C．该反应进程中的最大能垒(活化能)为299.8 kJ·mol-1
D．总反应的热化学方程式：MgO(s)＋CH4(g)===Mg(s)＋CH3OH(g)　ΔH＝－146.1 kJ·mol-1
√
A　[MgO是反应物，故A错误；由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量低，更稳定，故B正确；HOMgCH3(s)生成过渡态2的活化能为该反应历程中的最大活化能：－21.3 kJ·mol-1－
(－321.1)kJ·mol-1＝299.8 kJ·mol-1，故C正确；由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)＋CH4(g)===Mg(s)＋CH3OH(g)　ΔH＝－146.1 kJ·mol-1，故D正确。]
[答题模板]反应历程图的解题思路
考点2　催化剂对反应速率的影响
1．碰撞理论解释
催化剂通过参加反应，改变________，改变反应的活化能，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率，如图所示。
反应历程
[图解教材]人教选择性必修1
催化剂改变反应历程
(1)在非催化反应中，正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，此反应的焓变ΔH＝E1－E2。
(2)有催化剂时，总反应分为两个反应步骤(也可能为更多个)，如图所示，反应①为吸热反应，其产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应，总反应为放热反应。
2．催化剂的特征
(1)催化剂只能改变反应机理，不能改变反应的始态和终态。它同时加快正、逆反应速率，缩短了达到平衡的时间，并不能改变平衡状态。
(2)催化剂有选择性。生产上常利用催化剂的选择性，使所希望的化学反应加快，同时抑制某些副反应的产生。
(3)每种催化剂只有在特定条件下才能体现出它的活性，否则将失去活性或发生催化剂中毒。
[备考提醒]
(1)催化剂降低反应的活化能，同时加快正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。
(2)催化剂不影响化学平衡，不影响反应的焓变。反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物能量与生成物能量的相对大小，与反应历程无关。
反应历程中化学键和物质的变化
√
1．CH3OH、CO2和H2合成CH3CH2OH的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该历程一共有4种中间产物
B．该历程中只有反应②是氧化还原反应
C．该历程涉及极性键和非极性键的断裂
D．总反应可表示为CH3OH＋3H2＋CO2CH3CH2OH＋2H2O
B　[由图可知，该历程的中间产物有CH3I、LiOH、CO、HI，一共4种，A正确；该反应②③都是氧化还原反应，B错误；由图可知，该历程中存在C—O等极性键、H—H非极性键的断裂，C正确；由图可知，总反应可表示为CH3OH＋3H2＋CO2CH3CH2OH＋2H2O，D正确。]
[思维模型]催化循环机理图分析
(1)催化剂判断：一般来说，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的，其一定在机理图中的主线上，如⑤。
(2)反应物判断：通过一个箭头进入整个历程的物质是反应物，如①④。
(3)中间体判断：转化历程中生成，随之又参与下一步反应，一般不脱离整个历程，如⑥⑦⑧。
(4)生成物判断：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般是生成物，如②③。
催化剂对化学反应的调控作用
2．利用工业废气中的CO2可以制取甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
下列说法不正确的是(　　)
A．反应Ⅰ中使用的催化剂效果最佳，使反应的活化能下降最多
B．催化剂具有选择性，反应Ⅱ的催化剂相对反应Ⅲ的催化剂更能提高平衡产率
C．b点v(正)>v(逆)
D．若a点已达平衡状态，则当再升温时，平衡会逆向移动
√
B　[反应Ⅰ中相同时间内CO2的转化率最大，即反应速率最快，则使用的催化剂效果最佳，使反应的活化能下降最多，故A正确；催化剂具有选择性，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡，不能提高平衡产率，故B错误；b点反应还没有达到平衡，所以v(正)>v(逆)，故C正确；若a点已达平衡状态，则当再升温时，CO2的转化率降低，则平衡逆向移动，故D正确。]
[误区警示]
(1)催化剂的反应活性与温度有关，因此在有催化剂的反应中，并非反应温度越高，反应速率越快。
(2)催化剂可以加快化学反应速率，可提高相同时间未平衡时的转化率，但不能提高平衡转化率。
(3)在工业生产中，反应温度的选择常考虑该温度下催化剂的反应活性最高。
关联高考·探究考向
×
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有的化学反应都是一步完成的。 (　　)
(2)反应不同，反应历程不同；同一反应在不同条件下反应历程相同。 (　　)
(3)每个化学反应都是由几个基元反应构成的反应序列。 (　　)
(4)催化剂可以改变化学反应速率，是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应历程。 (　　)
√
×
×
(5)已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)的反应机理：①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g)(快反应)，②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)(慢反应)，增大Br2(g)和NO(g)的浓度均会加快反应速率。 (　　)
(6)对于反应2NO＋O2 2NO2的反应历程：①2NO N2O2(快速平衡)，②N2O2＋O2―→2NO2(慢反应)，则第二步反应活化能较高。 (　　)
×
√
2．(2024·安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) Y(g)(ΔH1<0)，Y(g) Z(g)(ΔH2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(　　)
A　　　　　　　　　　B
√
C　　　　　　　　　　D
B　[由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g) Y(g)的反应速率大于Y(g) Z(g)的反应速率，则反应X(g) Y(g)的活化能小于反应Y(g) Z(g)的活化能。X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的ΔH都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g) Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的ΔH都小于0，且X(g) Y(g)的活化能小于Y(g) Z(g)的活化能，B项符合题意；图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的ΔH都小于0，但图像上X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活化能，C项不符合题意；图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的ΔH都大于0，且X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活化能，D项不符合题意。]
√
3．(2025·河北卷)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g) 2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是(　　)
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的
活化能为2.69 eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
D　[由反应历程图可知，反应ⅰ反应后相对能量增加0.05 eV，体系能量升高，故反应ⅰ为吸热反应，A正确；由图可知，反应ⅱ中H2O(g)脱去的步骤即反应ⅱ的最后一步的活化能为3.39 eV－0.70 eV＝2.69 eV，B正确；反应ⅲ历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应，C正确；由图可知，整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的步骤，其活化能为6.37 eV－3.30 eV＝3.07 eV，故D错误。]
碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差)
下列说法正确的是(　　)
A．第2步的基元反应为―→CH3OCOO·*
B．使用催化剂可以提高反应速率和反应热
C．反应历程中决速步骤的能垒为125.7eV
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
√
A　[根据图中反应历程可知，第2步基元反应为―→CH3OCOO·*，A正确；使用催化剂可以提高反应速率，但是反应热不会变化，B错误；反应历程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1－(－22.6)]×102 eV＝1.257×104 eV，C错误；由图可以看出，产物总能量高于反应物总能量，即2CH3OH＋CO2―→CH3OCOOCH3＋H2O　ΔH>0，所以升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误。]
4．(2025·河南卷)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g) CH3CH===CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示[*表示吸附态，*CH3CHCH2＋2*H―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略]。
下列说法正确的是(　　)
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH3―→
*CH3CHCH3＋*H
√
C　[化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无关，因此两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同，B错误；反应的决速步骤为活化能最大的步骤，即反应进行最慢的步骤，由图像可以看出，在①转化为②的进程中，*CH3CHCH3＋*H―→*CH3CHCH2＋2*H的活化能最大，因此①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH3＋*H―→*CH3CHCH2＋2*H(或写为*CH3CHCH3―→*CH3CHCH2＋*H)，D错误。]
课时数智作业(三十五)　催化反应历程(或机理)的分析
题号
1
3
5
2
4
6
7
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·芜湖模拟)对于反应2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO N2O2　快速平衡
第二步：N2O2＋H2―→N2O＋H2O　慢反应
第三步：N2O＋H2―→N2＋H2O　快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是(　　)
A．2v(H2)＝v(N2)
B．第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能
C．第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
B　[反应过程中第二步和第三步反应消耗H2，第三步反应生成N2，其中第二步反应为慢反应，因此在未达到平衡前，2v(H2)≠v(N2)，A错误；活化能越大，反应速率越小，而第二步的反应较慢，则活化能较大，B正确；只有发生化学反应的碰撞才为有效碰撞，C错误；由反应历程可知，N2O2、N2O都为中间产物，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
√
2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)
反应①：A＋K―→AK　Ea1
反应②：AK＋B―→AB＋K　Ea2
下列说法正确的是(　　)
A．第①步为快反应，第②步为慢反应
B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol-1
D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[根据图知，第①步的正反应活化能Ea1大于第②步的正反应活化能Ea2，活化能越大，反应速率越慢，故第①步为慢反应，第②步为快反应，A错误；升高温度增大活化分子百分数，活化分子的有效碰撞几率增大，①、②化学反应速率均加快，B错误；该反应的ΔH＝E生－E反，C错误；催化剂降低反应所需活化能，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
√
3．在两种不同催化剂作用下，X(g)―→Y(g)的反应历程如图所示，P1、P2为反应中间产物。下列叙述错误的是(　　)
A．每一种历程都包含2个基元反应
B．催化剂1作用下，基元反应③是
控速反应
C．其他条件相同，升温使X的平衡
转化率减小
D．其他条件相同，P1浓度小于P2
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[催化剂1下，基元反应为①和③，催化剂2下，基元反应为②和④，A正确；催化剂1作用下，活化能③>①，基元反应③为控速反应，B正确；总反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，X平衡转化率降低，C正确；观察图像，生成P1较快，消耗P1较慢；生成P2较慢，消耗P2较快，故其他条件相同，P1浓度大于P2，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
√
4．(2025·石嘴山期中)H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法正确的是(　　)
A．反应①中有非极性键的断裂和形成
B．该过程中Pd的化合价有0、＋2和＋4三种
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．[PdCl4]2-能降低该反应活化能
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[反应①中有H—H非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，A
错误； 中，Pd的化合价均为＋2
价，则该过程中Pd的化合价有0、＋2两种，B错误；反应①和②均有单质参与反应，为氧化还原反应，反应③没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；[PdCl4]2-先生成后消耗，为反应过程中的催化剂，故可降低反应活化能，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
『培优提能』
5．(2026·丹东月考)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
7
A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正＝18.86 kJ·mol-1
C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D．该反应历程包含二个基元反应
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
B　[TS2所在的基元反应活化能最大，活化分子百分数最小，A项错误；图中①③⑤均为正反应活化能，其中活化能最大的为③，其能量为E正＝16.87 kJ·mol-1－(－1.99 kJ·mol-1)＝18.86 kJ·mol-1，B项正确；催化剂可以同等程度降低正、逆反应的活化能，反应的焓变不变，C项错误；由图可知，该历程有3个峰值，该反应历程包含三个基元反应，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
6．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat．表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
7
A．反应中Ru的成键数目不变
B．该羰基化反应每消耗1 mol CH3COOCH3生成1 mol CH3COOH
C．由CH3I生成CH3COI经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢
D．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
B　[由Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理图可知，Ru都是与2个Cl和2个I形成4个键，A项正确；由反应机理可知，总反应为CO＋H2O＋CH3COOCH32CH3COOH，该羰基化反应每消耗1 mol CH3COOCH3生成2 mol CH3COOH，B项错误；由各基元反应活化能垒图可知，由CH3I生成CH3COI经历了4个基元反应(经过TS1、TS2、TS3的反应和TN2→TN3)，其中第四步即产物TN3→Cat．＋CH3COI的活化能最大，反应速率最慢，C项正确；Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
7．(12分)从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。
(1)研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示单个CO2分子吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。
题号
1
3
5
2
4
6
7
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________________________________(用化学方程式表示)。(2分)
②有利于提高平衡时CO2转化率的措施有________(填字母)。(2分)
a．使用催化剂
b．增大压强
c．增大CO2和H2的初始投料比
d．升高温度
题号
1
3
5
2
4
6
7
*HCOO＋*H===*CO＋*H2O
bd
(2)在催化剂(Ni/xMg)作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。以5 mol H2和1 mol CO2为初始原料，保持总压为p0发生反应，不同温度下在相同时间测得CO2的转化率如图。
题号
1
3
5
2
4
6
7
①三种催化剂(Ni/xMg)中，催化效果最好的是____________。使用Ni催化反应1.2 min达到A点，化学反应速率v(H2)＝________g·min-1。(3分)
②下列表述能说明反应达到平衡的是________(填字母)。(2分)
a．v正(H2)＝2v逆(H2O) 　 b．气体压强不变
c．气体总质量不变 　　 d．气体总体积不变
③B点的平衡常数Kp计算式为__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
7
Ni/0.05Mg
4.8
ad
Kp＝
[解析]　(1)①由图可知，活化能最大的决速步骤为*HCOO＋*H===*CO＋*H2O。
②使用催化剂可改变反应速率，但不能影响平衡移动，不能改变CO2转化率，a错误；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO2转化率增大，b正确；增大CO2和H2的初始投料比，CO2转化率减小，c错误；该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可提高转化率，d正确。
题号
1
3
5
2
4
6
7
(2)①根据图示，Ni/0.05Mg催化时速率更快，催化效果最好。使用Ni催化反应1.2 min达到A点，此时二氧化碳转化率为72%，二氧化碳转化的物质的量为0.72 mol，氢气转化的物质的量为2.88 mol，则v(H2)＝＝。
②v正(H2)＝2v逆(H2O)说明此时正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡条件，a正确；根据题干信息，保持恒压条件下发生反应，气体压强始终保持不变，则气体压强不变不能说明反应达平衡状态，b错误；反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，不能说明反应达平衡状态，c错误；该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下，当气体总体积不变，说明反应达平衡条件，d正确。
题号
1
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③B点二氧化碳转化率为90%，则二氧化碳转化的物质的量为0.9 mol，列三段式：
CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
初始/mol 　 1 5 0 0
转化/mol 　 0.9 3.6 0.9 1.8
平衡/mol 　 0.1 1.4 0.9 1.8
平衡时气体总物质的量为4.2 mol，总压强为p0，
Kp＝。
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