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课时数智作业(二十六)　元素周期表、元素周期律
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·安徽皖江名校上学期12月联考)碲化钼是二维半导体材料，其化学式为Te2。下列说法错误的是(　　)
A．钼元素位于第五周期第ⅥB族
B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为6
C．的中子数与电子数的差值为54
D．元素金属性：Mo>Te
2．(2025·北京海淀区上学期期末)下列物质的性质不能由元素周期律推测的是(　　)
A．热稳定性：NH3>PH3
B．沸点：H2O>HF
C．氧化性：Br2>I2
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
3．已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中，一定正确的是(　　)
选项 条件 结论
A 原子半径：X>Y 原子序数：XB 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X>Y
C 价电子数：X>Y 最高正价：X>Y
D X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键
4．(2025·泸州一模)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：C>N>K>Fe
B．基态K＋核外有9种不同空间运动状态的电子
C．基态Fe2+的价层电子排布为3d54s1
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
5．(2025·甘肃省部分学校12月诊断)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；W与X形成的WX与X2生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍。下列叙述不正确的是(　　)
A．第一电离能：W＞X＞Y
B．简单离子半径：W＞X＞Y
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞W
D．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
『培优提能』
6．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋平行；W元素基态原子的价层电子排布为nsnnp2n。下列说法正确的是(　　)
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B．同周期中第一电离能小于Z的有4种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子不能在同一平面上
7．(2025·福建名校联盟一模)化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：MB．键角：MW2>YW2
C．第一电离能：W>Z
D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物
8．(14分)Ⅰ．元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
① ② ③
④ P ⑤ ⑥
Ga Ge As Se Br
(1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间结构是________。请用一个化学方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：________________________________________________________________。(4分)
(2)元素⑤⑥中非金属性更强的是________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：______________________________________________________________
________________________________________________________________。(4分)
Ⅱ．电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。
上图为1～19号元素的第一电离能(I1)。回答下列问题：
(3)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是________(填字母)。(3分)
A．I1(As)>I1(Se) B．I1(As)C．I1(Br)>I1(Se) D．I1(Br)(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示。
元素 Mn Fe
电离能/(kJ·mol-1) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3，可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_______________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
9．(15分)Ⅰ．(2025·北京十一中月考)[FeF6]3-与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。
(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为__________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF6]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、(NH4)2S2O8(或H2O2)等物质的溶液(pH≈2)。的结构如下：
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
②下列说法正确的是______(填字母)。(3分)
a．(NH4)2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“—O—O—”结构
b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为＋7价
中“S—O—O”在一条直线上
Ⅱ．(2025·广东模拟)丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+的存在。请回答下列问题：
(3)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有________种。(2分)
(4)丁二酮肟中涉及元素的电负性由大到小的顺序为____________(填元素符号)；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价层电子轨道表示式：____________，该过程形成的原子光谱为______(填“吸收”或“发射”)光谱。(6分)
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