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课时数智作业(二十八)　分子的性质　配合物和超分子
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·聊城一模)下列有关元素单质或化合物的说法不正确的是(　　)
A．BH3是由极性键构成的非极性分子
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．逐个断开CH4中C—H，每步所需能量相同
D．CH3CH(OH)COOH分子中有1个手性碳原子
2．(2025·淄博一模改编)微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是(　　)
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性：H2O>NH3 分子间氢键数目
B 游离态水分子中∠H—O—H小于中∠H—O—H 由于孤电子对排斥作用
C 碱性：NH3>NF3 成键元素的电负性
D 可推测臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱
3．(2026·亳州调研)下列有关物质结构与性质的说法正确的是(　　)
A．沸点：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸中化学键键能大
B．熔点：氟化铝>氯化铝，是因为氟化铝中的离子键键能大于氯化铝中的离子键键能
C．键角：H3O＋>H2O，是由于H3O＋中O上孤电子对数比H2O中O上的少
D．稳定性：Fe3+>Fe2+，是因为Fe3+所具有空轨道的数量少于Fe2+
4．(2025·河南五市第一次联考)下列说法错误的是(　　)
A．由R4N＋与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发
B．冠醚18-冠-6空腔直径与K＋直径接近，冠醚18-冠-6可识别K＋
C．电负性：F>Cl，酸性：CF3COOHD．CsCl晶体中Cs＋与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na＋与6个Cl－配位
5．(2026·邢台模拟)
Cl3与中Co的配位数均为6
『培优提能』
6．(2025·海口模拟)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
的键角比大
B．该配合物中存在着σ键、π键
C．1 mol该有机配体与Cu2+形成的配位键有5 mol
D．配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道
7．冠醚分子可通过识别Li＋，实现卤水中Li＋的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li＋的过程如下。下列说法不正确的是(　　)
A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应
B．冠醚分子Z和Li＋之间的作用力是配位键
C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种
D．过程Ⅱ降低了Li＋在有机溶剂中的溶解度
8．(12分)氮、氧及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔、沸点如下表所示：
物质 H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4
熔点/℃ 0 －85.5 115.2 －75.5 16.8 10.3 1.4
沸点/℃ 100 －60.3 444.6 －10.0 45.0 337.0 113.5
(1)H2O、N2H4的熔、沸点要比H2S的熔、沸点高很多，主要原因为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________(填化学式)。(2分)
(3)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为__________________，它属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。(4分)
(4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式：________________。(3分)
9．(17分)(1)(2025·兰州一模)萃取剂I为，“萃取铜”后铜元素的存在形式为，其中铜元素的配位数为________。请解释萃取剂I能萃取分离铜元素的原因：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(2)(2025·梅州一模)配合物在生产、生活中应用广泛。例如：K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)用于检验Fe2+。回答下列问题：
①K3[Fe(CN)6]的配位数为______________________________________________，
[Fe(CN)6]3-中配位原子是____________(填元素符号)。(4分)
②配位体CN－电子式为_________________________________________________，
对应氢化物HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。(3分)
(3)已知Ni2+在氨性溶液中和镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定Ni2+。
①丁二酮肟中C的杂化方式为________；1 mol丁二酮肟中σ键的数目为________。(3分)
②已知N的简单氢化物的稳定性小于O的简单气态氢化物的稳定性，原因是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
③形成的螯合物中Ni2+的配位数为________。(2分)
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