资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
课时数智作业(三十)　反应热　热化学方程式
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·淮南模拟)1868年狄肯和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
4HCl(g)＋O2(g)的总能量高
2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量低
A．该反应为吸热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大
C．该反应发生时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量
2．下列说法中正确的是(　　)
A．中和反应反应热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和反应反应热的实验
C．在测定中和反应反应热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
D．测定中和反应反应热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
3．Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是(　　)
A．CO2(g)＋H2O(l) H2CO3(aq)　ΔH<0
(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH<0
(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH<0
(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH>0
4．(2026·南宁模拟)下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是(　　)
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋642 kJ·mol-1
B．12 g石墨转化为CO(g)时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
C．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
D．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.1 kJ的热量
5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子的结构相似。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N吸收946 kJ热量，则下列说法正确的是(　　)
A．N4是一种新型化合物
B．1 mol N4(g)键能和大于2 mol N2(g)键能和
C．N4(g)比N2(g)稳定
D．N4(g)===2N2(g)　ΔH＝－734 kJ·mol-1
『培优提能』
6．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．e是
B．a、b、c、d、e中c最不稳定
C．b―→a＋c反应为吸热反应
D．b―→a＋d反应的热化学方程式为
(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol-1
7．据图判断，下列说法不正确的是(　　)
A．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高
C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
8．(19分)已知E1＝134 kJ·mol-1、E2＝368 kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空：
(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，ΔH的变化是________，NO2和CO反应的热化学方程式为_____________________________________________________
________________________________________________________________。(6分)
(2)下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P—P P—O O===O P===O
键能/(kJ·mol-1) a b c x
已知白磷燃烧反应的ΔH＝－d kJ·mol-1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x＝_______ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3分)
(3)某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器：________。(2分)
②大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和反应的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2分)
③实验中改用20 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟20 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的ΔH________(填“相等”或“不相等”)。(6分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑