资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
课时数智作业(三十一)　盖斯定律及应用
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·滁州模拟)钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤如下：TiO2―→TiCl4Ti。已知：
①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；②TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH2。则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)
A．2ΔH1＋2ΔH2 B．2ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．2ΔH1－2ΔH2
2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol-1。
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol-1；
S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol-1；
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol-1。
则x为(　　)
A．3a＋b－c B．c＋3a－b
C．a＋b－c D．c＋a－b
3．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH2>0
B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1
C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3
D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8
4．浓硫酸稀释时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为ΔH1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物并发生一系列变化，整个过程释放热量，热效应为ΔH2，其中具体包含以下三个变化：
①H2SO4(l)＋nH2O(l)===H2SO4·nH2O(l)　ΔH3
②H2SO4·nH2O(l)===H2SO4(aq)＋nH2O(l)　ΔH4
③(aq)　ΔH5
下列说法正确的是(　　)
A．浓硫酸稀释时只有化学变化
B．ΔH1－ΔH2<0
C．ΔH5<0
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
5．(2026·西安模拟)如图1、图2分别表示1 mol H2O(g)和1 mol CO2(g)分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是(　　)
A．CO(g)的燃烧热ΔH＝－285 kJ·mol-1
B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋134 kJ·mol-1
C．O===O的键能为494 kJ·mol-1
D．无法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热
『培优提能』
6．在298 K、1.01×105 Pa下，将0.5 mol CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol-1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol-1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol-1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol-1
7．(2025·西安模拟)环戊二烯()广泛应用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
共价键 键能/(kJ·mol-1)
H—H 436
H—I 299
I—I 151
A．若在相同条件下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH2
B．表中三种物质，H—H的键能最大，故相同条件下，H2最稳定
C．ΔH3－ΔH1＝ΔH2＝＋11 kJ·mol-1
D．ΔH3<ΔH1
8．(9分)(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
项目 化学方程式 焓变ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) －322.0
蒸气重整 CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ＋206.2
CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ＋165.0
①反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。(2分)
②1 mol甲烷完全燃烧的反应热为ΔH2，则ΔH2____(填“>”“<”或“＝”)ΔH1。(2分)
(2)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________。
[已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol-1；CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol-1](2分)
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1。
反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。(3分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑