资源简介

2026年高三年级试题
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~
第17题，共4题)两部分。·本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，
请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色壘水的签字笔填写在答题
卡或答题纸的规定位置。
3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4如篇作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14“016Na23S32C135.5Mn55
选择题
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.材料技术发展正在重构厨房生态。下列用品的材料属于金属的是
A,纯钛炒锅
B,石墨烯抗菌砧板
C.聚乳酸环保餐盒
D聚酰胺66锅铲
2.反应H20+(CH)2NH+CS2+NaOH一CH6NS2Na2Hz0可用于制备工业杀菌剂，下列
说法正确的是
A.H20的空间填充模型为C
DB.(CH)NH中CN原子杂化方式均为sp
C.Na*的结构示意图为(+10
2
8ntD.CS2的电子式为S:C:3:
3.在CuCh溶液中存在平衡：[CiCL+4H0二[CuH,O)A2*+4Cr。下列说法正确的是
A.第一电离能：(H田>(C)
·-B.-1mol[Cu(H2O)4]2+含8molo键
C.离子半径：(O2>C1).D,C元素位于元素周期表d区
4.
实验室从电路板刻蚀的废液中（主要含有Cu*、Fe2+、Fe+、CI)获得FeCl固体，
下列相关实验原理、装置及操作不正确的是
过Fe
FeCh溶液
A.除去Cu2+
B.获得FeCl2溶液
C.制备FeCl溶液D,获得FeCl固体
阅读材料，完成57题
氨、磷元素及其化合物有着重要应用。白磷与红磷互为同素异形体。六方BN结构与
石墨相似，NN受到撞击时瞬间产生大量N2:硝酸盐电催化还原反应可将碱性废水中的
NO转化为NH:胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫健（一S一S一)链接。PH
能还原CuSO4,且在盐酸中与甲醛反应生成的P(CH2OH)4]Cl用于棉织物防火剂。
高三化学第1页共6页2026年高三年级试题
化学参考答案及评分标准
说明：学生在解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题：每题3分，共39分。
题号
12
34
5
6
8
9
10
11
1213
答案AB
AD
B
C
C
B
D
A
D
C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(共15分)
(1)Ga203+6H2C204一2[Ga(C204)3]3-+6H+3H20(2分)
(2)PbSO4(2分)
若反应，则离子方程式为PbSO4+H2C204=PbC2O4+2H+SO42,(1分)
K=cH)cS02-c)·cSO）_KKcS0_KKcS0)cPb
c(H,C,04)c2H)c(C,0)c(C,0)
c(C,0)c(Pb2+)
KoKe2
_K(PbSC0）_5.6x102×15×10×1.6x10=2.8×10
K(PbC2O,)
4.8×1010
平衡常数太小，PbSO4不能转化为PbC2O4(2分)（共3分）
(3)Fe将Fe(C2Oa)3]3-转化为FeC2Oa沉淀除去，提高Ga的萃取率(2分)
(4)2.5molL1H2SO4溶液(2分)4.0molL1NaOH溶液(2分)
(5)6:1或6(2分)
15.(15分)
(1)羰基、酰胺基(2分)
2(2分)
(2)
○t-oc,cH
2分)
(3)取代反应(2分)
B.C-CHENH
NHCCH-CH2
4
(2分)
高三化学答案第1页共2页
(5)
CH2
CH-OH
CHO
02
BrCHCCOOC,H
RhCl3·3H20
Cu,△
NO,
Zn/THF
NO-
气】
0
(NHa)2S
CHONa
NO
NH2
(5分)
16.(15分)
(1)防止过多的MnO2与SO2反应生成副产物MnSO4:(2分)
(2)bc(2分)
(3)不再产生气体(2分)
防止局部碱性过强产生Mn(OH)2沉淀。(2分)
(4)边搅拌边分批加入NCO,固体(1分)，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅
蓝色时(1分)，过滤，用N2CO3溶液洗涤滤渣(1分)，将洗涤液与滤液合
并(1分)，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶(1分)（共5分）
(5)随着反应的进行，溶液酸性增强，N2S2O6与酸反应产生SO2,SO2溢出未能与
KMnO4充分反应(2分)
17.(16分)
I(1)CH8+2H20-6e一CH602+6H(2分)
(2)AC(2分)
Ⅱ(3)6：13(2分)
(4)催化剂X的n(Ce3+)Tn(Ce3+)+n(Ce4+)]大，表明其本身存在更多的Ce3t,有更多
的氧空位，有助于氧气的吸附和活化。(2分)
可能是由于其表面残留的硫酸盐抑制了催化活性(2分)
(5)IV(2分)
(6)①由于高浓度水蒸气与甲苯分子在催化剂表面发生竞争吸附，降低了反应物的
有效吸附与转化效率。(2分)（或过量水蒸气还可能改变催化反应路径，诱
发副反应：或发生副反应，降低了对目标产物的选择性，从而削弱整体催化
性能。)
②在实际废气处理过程中，水蒸气普遍存在，在不同湿度条件下催化剂仍能保
持较高的活性，良好的稳定性，具有更加实际应用前景。(2分)（或催化
剂的抗水性能可以评估其工业应用潜力。或其它合理答案)
高三化学答案第2页共2页2026年高三年级试题.
化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）两部分。本卷满分为100分-课标试卷，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55
选择题
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．材料技术发展正在重构厨房生态。下列用品的材料属于金属的是
A．纯钛炒锅 B．石墨烯抗菌砧板
C．聚乳酸环保餐盒 D．聚酰胺66锅铲
2．反应可用于制备工业杀菌剂，下列说法正确的是
A．的空间填充模型为 B．中、原子杂化方式均为
C．的结构示意图为 D．的电子式为
3．在溶液中存在平衡：。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．含键
C．离子半径： D．元素位于元素周期表区
4．实验室从电路板刻蚀的废液中（主要含有、、、）获得固体，下列相关实验原理、装置及操作不正确的是
A．除去Cu2+ B．获得FeCl2溶液
C．制备FeCl3溶液 D．获得FeCl3固体
阅读材料，完成5~7题
氮、磷元素及其化合物有着重要应用。白磷与红磷互为同素异形体。六方结构与石墨相似，受到撞击时瞬间产生大量；硝酸盐电催化还原反应可将碱性废水中的转化为；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键（）链接。能还原，且在盐酸中与甲醛反应生成的用于棉织物防火剂。
5．下列说法正确的是
A．六方BN可用作超硬磨料 B．可用于汽车安全气囊
C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定
6．下列化学反应表示正确的是
A．氨的催化氧化：
B．硝酸盐电还原制氨：
C．制备：
D．溶液吸收：
7．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是
A．极易溶于水，可用水吸收中的
B．受热易分解，可用加热法除去固体中的
C．易溶于有机溶剂，可用乙醇萃取水溶液中的
D．白磷易溶于，红磷不溶，可用分离白磷和红磷
8．一种电化学装置可将转化为，其工作原理如题8图所示，下列说法中正确的是
A．固体电解质传导
B．电极表面产生的电极反应式为：
C．电极表面发生氧化反应
D．外电路中每通过电子，可得到
9．化合物是一种医药中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．分子中所有碳原子一定共平面
B．分子存在顺反异构
C．最多能与发生加成反应
D．、、均能使酸性溶液褪色
10．催化水气变换反应的可能机理如题10图所示，下列说法不正确的是
A．键极性小于
B．过程Ⅳ中元素的化合价升高
C．过程Ⅴ中仅存在极性键的断裂与形成
D．总反应为
11．探究与溶液反应的实验如下：
实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。
实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。
实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。
实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。
已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是
A．实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质
B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为：
C．实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀
D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫
12．常温下，用废液（主要成分为溶液，含、杂质）为原料制备电极材料的流程如下所示。
已知：，
下列说法正确的是
A．“除钙镁”后滤液中：
B．的溶液中：
C．溶液中：
D．沉铁中发生反应的离子方程式为
13．是制造多晶硅的原料，可由和加氢得到，相关反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
温度为时，向含足量的密闭体系中通入和，反应体系的平衡产率和平衡转化率与压强的关系如题13图所示。下列说法正确的是
已知：
A．
B．图中曲线a代表的组分为HCl
C．1000 kPa时，的物质的量约为
D．的选择性随压强的增大逐渐增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（共15分）一种从光纤废料（主要成分为、、、、）中提取和的工艺流程如下：
已知：
①元素Fe、Ge、Ga分别以、、形式存在于浸取液中；
②部分金属离子的氧化性比较：；
③的物质的量浓度对Ga、Ge的萃取率的影响如题14图-1所示。
（1）浸取时与草酸反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）滤渣1的主要成分为、 ▲ ，结合平衡常数说明该物质存在的原因 ▲ （写出计算过程）。（已知：25℃时，，；，，）
（3）还原时加入Fe粉的目的是 ▲ 。
（4）不同反萃取剂对与的反萃取率影响如题14图-2所示，反萃取剂1为 ▲ ，反萃取剂2为 ▲ 。
（5）晶体通过镓掺杂可生成，使具有更好的半导体性，掺杂过程如题14图-3所示。则晶体中 ▲ 。
15．（15分）G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下：
已知：为；。
回答下列问题：
（1）B分子所含官能团名称为 ▲ ，手性碳原子数目为 ▲ 。
（2）D→E反应生成的另一种有机产物（）的结构简式为 ▲ 。
（3）E→F反应类型为 ▲ 。
（4）H是一定条件下F与按1∶1发生加成反应产物，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①在一定条件下，水解生成X和Y两种有机产物，；
②X的相对分子质量为72且能使的溶液褪色；
③Y含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）连二硫酸钠（）是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成和。实验室以和为主要原料制备的流程如下：
（1）“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为 ▲ 。
（2）有利于“脱除”的操作是 ▲ （填字母）。
a．降温 b．真空抽气 c．升温 d．加压
（3）“调节pH”时，先加入固体至 ▲ 时，再加入溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用溶液调节pH的原因是 ▲ 。
（4）请补充从溶液制备的实验方案：取一定体积的溶液， ▲ ，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得晶体。（已知：在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：固体、溶液，红色石蕊试纸）
（5）称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性溶液测定纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是 ▲ 。
17．（16分）清除污染物甲苯是当今研究的热点。
Ⅰ．（1）甲苯在厌氧生物电化学反应器中可降解为多种物质，装置如题17图-1所示，甲苯生成苯甲酸的电极反应式为 ▲ 。
（2）焓变的计算方法有多种，仅从以下单项数据不能计算出的的是 ▲ （填字母）。
A．各化学键的键能 B．各物质的燃烧热
C．正反应的活化能 D．各物质的相对能量
Ⅱ．有优异的放氧/储氧能力（），氧空位能促进的吸附成为活性氧，还能作为活性位点降低反应活化能，加快甲苯消除。
（3）催化剂的制备方法对甲苯降解影响显著，制备的三种方法如下：
：将溶于去离子水中，再加入乙酸和乙二醇，加热。
：将加入到乙腈和乙二醇混合液中，加热。
：将和尿素溶于去离子水中，加热。
制得的催化剂中的物质的量含量如下表。
催化剂
14.6 10.0 13.5
中 ▲ 。
（4）随温度升高，催化剂对甲苯转化率的影响如题17图-2所示，性能优于的原因是 ▲ 。活性低的可能原因为 ▲ 。
（5）催化甲苯降解的过程为：
。
通过红外光谱发现，温度升高到时，反应5分钟后，催化剂表面甲苯、苯甲醇、苯甲酸、苯酚的峰强度显著增强，影响降解的决速步骤为 ▲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）。
（6）处理废气过程中水蒸气体积分数与甲苯转化率的关系反映催化剂活性，关系如题17图-3所示。
①当水蒸气体积分数提高至10%后，催化剂活性下降，可能原因为 ▲ 。
②从实际工业生产角度分析，研究水蒸气含量对催化剂影响的意义是 ▲ 。

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