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课时数智作业(三十三)　电解池　金属的腐蚀与防护
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·张家口模拟)某同学进行下列实验
操作 现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是(　　)
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．交界处发生的反应为4Fe2+＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋
2．(2026·铜陵模拟)我国有多条高压直流输电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2+＋2e－===Zn
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
3．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有(　　)
A．2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
B．Cu2+＋2Cl－Cu＋Cl2↑
C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法不正确的是(　　)
A．左侧电极连接电源的正极
B．从A口加入饱和食盐水
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等离子，精制时先加Na2CO3溶液
5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中的金属有铜和铂，没有锌、铁、镍
『培优提能』
6．观察下列几个装置示意图，下列有关叙述错误的是(　　)
A．装置①中阴极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中的离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是(　　)
A．阳极反应式：＋4H2O
B．甲溶液可循环利用
C．离子交换膜a是阴离子交换膜
D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成
8．(9分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙装置中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前、后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F电极附近呈红色。
请回答：
(1)B极是电源的________，一段时间后，甲装置中溶液颜色____________，丁装置中X电极附近的颜色逐渐变浅，Y电极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
在电场作用下向Y电极移动。(3分)
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________________。(1分)
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是__________溶液。常温下，当乙装置中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙装置中镀件上析出银的质量为____________，甲装置中溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4分)
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲装置中发生的总反应的离子方程式是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。(1分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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