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课时数智作业(三十四)　化学反应速率及影响因素
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·池州模拟)下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是(　　)
A．催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂
B．合成氨工业中采取高压条件
C．接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作
D．高炉炼铁中采取高温条件
2．(2025·呼和浩特二模)常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：C6H5CH3(l)＋
CH3CH2CH2COOH(aq) C6H5CH3/CH3CH2CH2COOH(l)，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率
B．2 min时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2～4 min内正丁酸的平均萃取速率v＝ mol·L-1·min-1
3．某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)
A．用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
D．用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s-1
4．(2025·北京丰台区二模)某小组用H2O2、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(H2O2)/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
cHI/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是(　　)
A．由实验Ⅰ可知，H2O2氧化HI的反应速率与c(H2O2)和c(HI)的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20 s时测得c(H2O2)为0.08 mol·L-1，则0～20 s的平均反应速率：v(H2O2)＝0.001 mol·L-1·s-1
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，I－的还原性随酸性减弱而减弱
5．(2025·吉林二模)已知在恒容密闭容器中发生反应A(g)B(g)＋CH3OH(g)(方程式已配平)，在210 ℃和220 ℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为d mol·L-1。下列说法错误的是(　　)
A．220 ℃时反应的平衡常数K＝ mol·L-1
B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率
C．210 ℃时，0～200 min内A的平均反应速率为 mol·L-1·min-1
D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a
『培优提能』
6．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q>0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
7．已知2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)的速率方程为v＝k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0
下列说法不正确的是(　　)
A．n＝1，c1>c2＝c3
B．t＝10 min时，v(N2O)＝2.0×10-3 mol·L-1·min-1
C．相同条件下，增大N2O的浓度不能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L-1，当浓度减至一半时共耗时50 min
8．(19分)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
时间 物质
X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3 min末/mol 0.8
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L-1·min-1，＝。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。(4分)
(2)方程式中m＝__________，n＝__________，p＝__________，q＝__________。(4分)
(3)用Z表示2 min内的反应速率：________。(3分)
(4)2 min末Q的转化率为________。(4分)
(5)试判断在2 min内v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，在2 min末～3 min末v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。(4分)
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