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课时数智作业(三十五)　催化反应历程(或机理)的分析
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·芜湖模拟)对于反应2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO N2O2　快速平衡
第二步：N2O2＋H2―→N2O＋H2O　慢反应
第三步：N2O＋H2―→N2＋H2O　快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是(　　)
A．2v(H2)＝v(N2)
B．第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能
C．第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)
反应①：A＋K―→AK　Ea1
反应②：AK＋B―→AB＋K　Ea2
下列说法正确的是(　　)
A．第①步为快反应，第②步为慢反应
B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol-1
D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
3．在两种不同催化剂作用下，X(g)―→Y(g)的反应历程如图所示，P1、P2为反应中间产物。下列叙述错误的是(　　)
A．每一种历程都包含2个基元反应
B．催化剂1作用下，基元反应③是控速反应
C．其他条件相同，升温使X的平衡转化率减小
D．其他条件相同，P1浓度小于P2
4．(2025·石嘴山期中)H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法正确的是(　　)
A．反应①中有非极性键的断裂和形成
B．该过程中Pd的化合价有0、＋2和＋4三种
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．[PdCl4]2-能降低该反应活化能
『培优提能』
5．(2026·丹东月考)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(　　)
A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正＝18.86 kJ·mol-1
C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D．该反应历程包含二个基元反应
6．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat．表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是(　　)
A．反应中Ru的成键数目不变
B．该羰基化反应每消耗1 mol CH3COOCH3生成1 mol CH3COOH
C．由CH3I生成CH3COI经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢
D．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
7．(12分)从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。
(1)研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示单个CO2分子吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是_____________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。(2分)
②有利于提高平衡时CO2转化率的措施有________(填字母)。(2分)
a．使用催化剂
b．增大压强
c．增大CO2和H2的初始投料比
d．升高温度
(2)在催化剂(Ni/xMg)作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。以5 mol H2和1 mol CO2为初始原料，保持总压为p0发生反应，不同温度下在相同时间测得CO2的转化率如图。
①三种催化剂(Ni/xMg)中，催化效果最好的是__________________________。使用Ni催化反应1.2 min达到A点，化学反应速率v(H2)＝______g·min-1。(3分)
②下列表述能说明反应达到平衡的是________(填字母)。(2分)
a．v正(H2)＝2v逆(H2O) 　　 b．气体压强不变
c．气体总质量不变 　　 d．气体总体积不变
③B点的平衡常数Kp计算式为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(3分)
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