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课时数智作业(三十六)　化学平衡状态和平衡常数
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·萍乡期中)对于反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ·mol-1。下列说法错误的是(　　)
A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是ΔH<0
B．反应的平衡常数可表示为
K＝
C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能
D．反应达到平衡状态时，2v正(O2)＝v逆(NO2)
2．在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol·L-1　
B．Y为0.4 mol·L-1
C．X为0.2 mol·L-1
D．Z的平衡浓度范围为03．(2026·滁州月考)已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH1＜0　平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)　ΔH2＜0　平衡常数K2
下列说法正确的是(　　)
A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝－(ΔH1＋ΔH2)
B．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率
C．反应过程中的能量变化可用如图表示
D．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝
4．(2025·杭州二模)研究化学反应的调控有着重大价值。
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
反应Ⅱ：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
反应Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
下列说法正确的是(　　)
A．450 ℃高压有利于反应Ⅲ的反应速率和自发进行，所以工业上采取450 ℃高压
B．反应Ⅱ的产物通入NaOH可以实现产物的吸收
C．对于反应Ⅱ来说，当c(NH3)∶c(O2)∶c(NO)∶c(H2O)＝4∶5∶4∶6时，说明反应达到平衡状态
D．初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝1∶1，对于反应Ⅰ来说，CO2的体积分数不再变化不能说明到达平衡
5．(2026·南宁模拟)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
t/min nA/mol nB/mol nC/mol
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是(　　)
A．该反应在10 min后才达到平衡
B．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L-1
C．物质B的平衡转化率为20%
D．该温度下的平衡常数为
『培优提能』
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．该反应的ΔH>0
B．A点对应状态的平衡常数K＝10-2.294
C．30 ℃时，B点对应状态的v(正)D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
7．(2025·沈阳一模)在保持T ℃、600 kPa条件下，向密闭容器中充入1 mol NO2气体，存在如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4的分压关系为v正＝k正·p2(NO2)，v逆＝k逆·p(N2O4)(k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数)。lg v正～lg p(NO2)与lg v逆～lg p(N2O4)的关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是(　　)
A．直线m表示lg v逆～lg p(N2O4)
B．当2v正＝v逆时，说明反应达到平衡状态
C．T ℃时，该反应的压强平衡常数Kp＝100
D．T ℃、600 kPa时，NO2的平衡转化率为80%
8．(9分)(2026·九江模拟)氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。燃油汽车产生的氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
(1)在恒温恒容的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应生成NH3。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。(2分)
A．2v正(NH3)＝3v逆(H2)
B．容器内压强不变
C．气体的密度不再改变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NOx，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NO2转化为无毒物质。
已知：Ⅰ．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋183 kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283 kJ·mol-1
①则反应Ⅲ：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)的ΔH3＝________ kJ·mol-1，该反应能自发进行的条件是在________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下。(2分)
②工业上利用反应Ⅲ将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入6 mol CO、6 mol NO，发生反应，测得在其他条件相同时，平衡体系中N2的物质的量分数x(N2)与压强(p)、温度T之间的关系如图所示：
(ⅰ)图中曲线Ⅱ表示________过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(ⅱ)若a点对应的压强恒为20 MPa，反应开始到达到平衡所用时间为10 min，则此时间段内v(CO)＝________MPa·min-1，平衡常数Kp＝________。(3分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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