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课时数智作业(三十七)　化学平衡常数的综合计算
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s) N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应，测得平衡时CO2和NO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，下列描述正确的是(　　)
A．A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)>Kc(C)
B．C点NO2转化率最低
C．B点时，该反应的压强平衡常数KpB＝3.2
D．焦炭的用量越多，NO2的转化率越高
2．(2025·重庆二模)工业上制备BaS涉及如下两个反应：①BaSO4(s)＋4C(s) 4CO(g)＋BaS(s)　K1；②BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s)　K2。T ℃时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为K1＝a4(kPa)4，K2＝b4。该温度下，在刚性密闭容器中加入BaSO4(s)和C(s)发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是(　　)
A．平衡时CO2的分压为ab kPa
B．平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动
C．平衡时容器内总压强为(a＋ab)kPa
D．平衡后再通入一定量CO2，再次平衡时CO2体积分数增大
3．用CO还原N2O的化学方程式为N2O(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)。在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是(　　)
A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是a曲线
B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施
C．500 ℃该反应的化学平衡常数K＝
D．M点处的≈1.69
4．(2025·湛江二模)某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1 L的刚性容器中按＝1充入NO和CO，发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。已知正、逆反应速率可以表达为v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正，k逆表示速率常数)，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．压强的大小关系：p1C．M、X、Y三点的化学平衡常数：KM＝KX＝KY
D．T1 ℃，若向该容器中充入2.0 mol NO和2.0 mol CO发生上述反应，N点的＝8.1
『培优提能』
5．逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。一定压力下，按CO2、H2物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v＝kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。下列说法正确的是(　　)
A．k1B．T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：<
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同
6．(15分)(2025·山东开学考)碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义，如一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，热裂解时发生如下反应：
反应Ⅰ：2CH3I(g) C2H4(g)＋2HI(g)　ΔH1＝80.2 kJ·mol-1
反应Ⅱ：3C2H4(g) 2C3H6(g)　ΔH2＝
反应Ⅲ：2C2H4(g) C4H8　ΔH3
已知：气体分压＝气体总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g) gG(g)＋hH(g)，Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。
(1)则反应Ⅳ：3CH3I(g) C3H6(g)＋3HI(g)　ΔH4＝________ kJ·mol-1，反应Ⅱ、反应Ⅲ的ln K(K为平衡常数)随温度倒数()的关系如下图所示。已知：本实验条件下ln K＝－()＋C(R和C为常数)图中两条线几乎是平行的，从结构的角度分析其原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________。(5分)
(2)在500 kPa条件下，起始投料1 mol CH3I(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。
①表示平衡体系乙烯物质的量分数的是______(填“曲线a”或“曲线b”)。若维持体系温度为715 K，CH3I(g)的平衡转化率为________，反应Ⅰ的Kθ＝________。(6分)
②随着温度升高，C3H6(g)平衡物质的量分数先增大的原因是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
③在715 K条件下，若向平衡体系中再通入1 mol CH3I(g)，重新达到平衡后，分压p(CH3I)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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