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课时数智作业(三十八)　化学平衡移动　化学反应方向
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·杭州二模)阅读文字，完成问题，下列说法正确的是(　　)
在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，自由能(符号为G，单位为kJ·mol-1)的变化综合反映体系的焓变和熵变对自发过程的影响：ΔG＝ΔH－TΔS。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当ΔG<0时，反应能自发进行；当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；当ΔG>0时，反应不能自发进行。
A．室温下，H2与O2混合无明显现象，说明该温度下反应不自发
B．电解质溶解于水，其ΔS均大于0
C．能设计成原电池的自发氧化还原反应，其反应的电动势(E)一定大于0
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
2．(2026·黄山模拟)980 ℃时，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)＋C(s) Fe(s)＋CO(g)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A．正反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大
C．当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡
D．达到平衡时再充入CO，重新达到平衡时CO浓度增大
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B．对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C．反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．对于反应2NO2 N2O4，增加NO2的浓度，NO2的转化率增大
4．(2025·广州模拟)CO2氧化C2H6制备C2H4发生的主要反应为C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。向容积为2 L的恒容密闭容器中投入2 mol C2H6(g)和2 mol CO2(g)。不同温度下，测得5 min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是(　　)
温度/℃ T1 T2 T3
乙烷转化率/% 2 9 18
乙烯选择性/% 93 80 62
注：乙烯选择性＝×100%。
A．T1 ℃，5 min时，容器内C2H4的物质的量为0.04 mol
B．T2 ℃，0～5 min内，平均速率v(C2H4)＝
C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
『培优提能』
5．(2025·潍坊一模)工业上多采用CH3OH(g)和CO(g)反应制备CH3COOH(g)。恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(g)　ΔH＜0
反应Ⅱ：CH3OH(g)＋CH3COOH(g) CH3COOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＜0
在503 K和583 K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数δ[δ(CH3COOH)＝]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．b线代表乙酸的分布分数
B．CO平衡转化率：α(M)<α(N)
C．CH3OH的转化率：α(L)<α(M)
D．M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数：K(M)6．(15分)(2024·安徽卷)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ·mol-1
C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝178.1 kJ·mol-1
计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝________ kJ·mol-1。(2分)
(2)C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH4。C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则ΔH4______(填“>”“<”或“＝”)0。结合下图，下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是________(填字母)。(4分)
a．600 ℃，0.6 MPa　　
b．700 ℃，0.7 MPa　　
c．800 ℃，0.8 MPa
(3)一定温度和压强下，反应ⅰ　C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)　Kx1
反应ⅱ　C2H6(g)＋H2(g) 2CH4(g)　Kx2(Kx2远大于Kx1)
(Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，计算Kx1＝________。(3分)
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(1分)
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过Cu＋修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu＋的________________与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(5)常温常压下，将C2H4和C2H6等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如下图所示。下列推断合理的是________(填字母)。(2分)
A．前30 min，两种气体均未被吸附
B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C2H6
C．a～b对应的时间段内，吸附的C2H6逐渐被C2H4替代
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