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课时数智作业(三十九)　弱电解质的电离平衡
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．已知人体体液中存在如下平衡：，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
2．(2025·广州二模)常温下，乳酸(用HL表示)的Ka＝1.4×10-4，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是(　　)
A．NaL水溶液呈中性
B．常温下，0.01 mol·L-1 HL溶液的pH＝2
C．0.01 mol·L-1 HL溶液中，c(L－)>c(HL)
D．0.01 mol·L-1 NaL溶液中，c(Na＋)＝c(L－)＋c(HL)
3．同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是(　　)
A．pH相等的两溶液中，n(OH―)相等
B．物质的量浓度、体积均相同的两溶液，分别与HCl气体完全反应，消耗HCl的量：氢氧化钠溶液>氨水
C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量：氨水>氢氧化钠溶液
4．(2025·北京昌平区二模)室温下，进行如下实验：
①向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液；
②继续滴加a mL 0.1 mol·L-1稀盐酸，至溶液的pH＝7。
下列说法不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH>1
B．①中反应后溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．②中，a＝20
D．②中反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)
5．(2025·龙岩二模)25 ℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
有机酸 CH3CH2COOH CH3CH(OH)COOH HOOCCH2COOH (简写为H2R)
pKa＝－lg Ka pKa＝4.87 pKa＝3.86 pKa1＝2.85、pKa2＝5.66
下列说法错误的是(　　)
A．CH3CH(OH)COOH中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
B．3.86＜pKa[CH2(OH)CH2COOH]<4.87
C．0.1 mol·L-1 Na2R溶液中2c(Na＋)＝c(R2-)＋c(HR－)＋c(H2R)
D．等物质的量浓度的CH3CH2COOH和CH3CH2COONa混合液，溶液pH约为4.87
『培优提能』
6．常温下，将V0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ分别稀释至V mL。溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．三种酸的酸性：HX>HY>HZ
B．常温下，HX的电离常数约为10-11.4
C．等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，水的电离程度：NaZ>NaY
D．常温下，等物质的量浓度的HY与NaOH溶液按体积比2∶1混合，混合溶液中c(HY)7．(2026·宣城模拟)25 ℃时，分别稀释pH＝11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。
已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5 mol·L-1。
下列说法错误的是(　　)
A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH＝9
C．由水电离产生的c(H＋)：A点＝B点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中
＝1.8×10-5 mol·L-1
8．(19分)正常体温下，人体动脉血液的pH为7.35～7.45，之所以能够控制在该范围内，主要是因为H2CO3分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下Ka1(H2CO3)＝7.9×10-7，Ka2(H2CO3)＝1.6×10-11]。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)若正常体温下人体动脉血的pH为7.2，则属于________(填“酸”或“碱”)中毒。该血液中c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)10-6.8 mol·L-1。(2分)
(2)理论上，也可通过血液中的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是________(填字母)。(3分)
A．20∶1　B．10∶1　C．1∶10　D．1∶20
从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。
(3)葡萄糖充分氧化的产物为________________(填物质化学式)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2分)
(4)一般来说，静脉血的pH________(填“>”“<”或“＝”)动脉血的pH。(2分)
(5)可能导致血液比值变小的情况是________(填入下列字母，双选)。(3分)
A．糖类物质代谢速率变快
B．糖类物质代谢速率变慢
C．呼吸频率加快
D．呼吸频率减慢
亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
(6)写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(7)将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为________(填微粒化学符号)。(2分)
(8)该条件下的电离平衡常数Ka3与的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3________(填“>”“<”或“＝”，下同)Kh1。(2分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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