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课时数智作业(四十)　水的电离和溶液的pH
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·淮北模拟)下列有关pH的变化，说法正确的是(　　)
A．向水中加入少量Na2O2固体，pH减小
B．向CuSO4溶液中通入H2S气体后静置，上层清液的pH增大
C．向氯水中通入SO2气体至溶液褪色，溶液的pH增大
D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大
2．(2025·西宁一模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是(　　)
A．麦芽糖溶液中：、K＋、H＋、
B．pH＝7的溶液中：Na＋、Cu2+、S2-、Cl－
C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、、
D．水电离出来的c(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、、Br－、[Al(OH)4]－
3．下列实验现象与H2O的电离平衡无关的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红
B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀
C．加热CH3COONa溶液，pH减小
D．25 ℃时，将pH＝6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7
4．(2025·成都一模)水的电离常数如图所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数。下列说法正确的是(　　)
A．纯水中T1时c(OH－)大于T2时c(OH－)，则水的电离放热
B．曲线上任意点的溶液均呈中性
C．温度T：T1>T2；水的离子积常数Kw：D点>C点
D．B点时，将pH＝2的稀硫酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
5．已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14
『培优提能』
6．(2026·临沂模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)，298 K时，向20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．曲线PJN表示溶液中pOH的变化
B．图中a＋b＝14
C．水的电离程度：MD．交点J对应的V(盐酸)>20.00 mL
7．(2025·沈阳模拟)常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的c水(H＋)随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示[已知：(NH4)2CO3显碱性]。下列叙述正确的是(　　)
A．由a点到b点的过程中，溶液中减小
B．c点pH＝7
C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为(NH4)2CO3
D．b至e点的总反应为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
8．(8分)(1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压下的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
②如果水的离子积Kw从1.0×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的________倍。(2分)
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，常温下，Ka1＝1.0×10-12、Ka2＝1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为__________________________________________________
_____________________________________________________________________，
则该温度下1 mol·L-1的H2O2溶液的pH近似为________(不考虑H2O2的第二步电离和水的电离)。(4分)
9．(11分)已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________________________________________________________。(3分)
(2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______________________________________________________________。(3分)
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(2分)
(4)曲线B对应的温度下，将溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝______。(3分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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