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课时数智作业(四十二)　盐类的水解
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·天津北辰区三模)下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H＋)A．将水加热煮沸
B．向水中加入Na2CO3固体
C．向水中通入氯化氢气体
D．向水中加入NH4Cl固体
2．(2025·北京朝阳区二模)下列实验中，溶液pH升高的是(　　)
A．微热FeCl3溶液，溶液颜色变深
B．光照新制的氯水，得到无色溶液
C．向Na2CO3溶液中加入少量MgCl2溶液，生成Mg2(OH)2CO3沉淀
D．向H2SO3溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀
3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
4.25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A．2 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝＋＋c(H2CO3)
C．将0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释后，减小
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7
5．下列化学反应表示正确的是(　　)
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－
B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C．SOCl2水解：＋2Cl－
D．Br2用Na2CO3溶液吸收：＋CO2↑
『培优提能』
6．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系曲线如图所示，下列分析错误的是(　　)
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡正向移动
C．bc段说明水解平衡逆向移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
7．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的3种溶液的pH如表所示：
溶质 CH3COONa Na2CO3 NaClO
pH 8.8 11.6 10.3
下列说法不正确的是(　　)
A．以上三种溶液的pH可以用pH试纸测定
B．常温下，浓度为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH<11.6
C．常温下，电离常数Ka(HClO)D．常温下，0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中：
8．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是(　　)
① ② ③ ④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－
D．实验④可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
9．(10分)(1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；
④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是______________________________________________(填序号)。(2分)
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是________(填字母)。(3分)
a．x＝10-2y　 b．x＝102y　 c．x＝y　 d．x＞y
(3)25 ℃时，0.1 mol·L-1HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L-1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。
①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3分)
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(2分)
10．(16分)FeCl2、NaClO都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究FeCl2和NaClO的性质。回答下列问题：
(1)配制一定浓度的FeCl2溶液：
将一定质量的FeCl2·4H2O溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积。盐酸的作用是_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
配制过程中会向FeCl2溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(6分)
(2)实验室加热FeCl2·4H2O和足量SOCl2的混合物制备无水FeCl2，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(3)探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：
该实验限选试剂和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。
编号 cNaClO/(mol·L-1) 温度/℃ 待测“物理量X” 实验目的
1 0.5 30 a 探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响
2 1.5 T b —
3 0.5 35 c Y
①T＝________。(4分)
②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若c________________________________________________________________。(3分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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