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课时数智作业(四十一)　酸碱中和滴定及拓展应用
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·深圳三模)下列关于滴定实验的操作正确的是(　　)
A．用量筒量取10.00 mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液
C．排出装有Na2CO3溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸
2．(2025·台州二模)用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是(　　)
A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B．量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
3．(2025·泰安一模)使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是(　　)
A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下
C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶
D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
4．(2025·宜春一模)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液中滴入0.050 mol·L-1 NaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是(　　)
A．a点溶液pH＝1
B．水的电离程度最大的时候加入的NaOH溶液的体积为40 mL
C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙作指示剂
5．(2026·六安模拟)实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为Na2CO3)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100 mL溶液；
②取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCO3)，消耗盐酸体积为V1 mL；
③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2 mL。
下列说法错误的是(　　)
A．①中配制溶液定容时，距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水
B．②中溶液恰好褪色时：＋c(Cl－)
C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低
D．NaOH样品纯度为×100%
『培优提能』
6．25 ℃时，向10 mL某浓度的新制氯水中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数Ka＝2.5×10-8，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．甲点溶液中存在：n(Cl2)＋n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝0.01NA mol
B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
C．丙点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(H＋)
D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l) H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)，其平衡常数K约为10-5
7．(12分)(2025·黄山模拟)苹果酸(分子式：C4H6O5)是一种天然存在的二元弱酸(用H2A表示，Ka1＝1.0×10-4，Ka2＝1.4×10-6)，是水果酸甜味的来源，常用作食品添加剂。某实验小组用0.200 mol·L-1的NaOH溶液测定苹果酸样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品6.7 g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定。
(1)上述实验中不需要用到图中的仪器为__________(填名称)。(1分)
(2)在进行滴定操作时，使用酚酞作为指示剂，当滴入最后半滴溶液，_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
时达到滴定终点。滴定操作中碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗使所测定结果__________(填“偏高”“不影响”或“偏低”，下同)，读数时如图所示使所测定结果__________。(3分)
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测H2A溶液的体积/mL 0.200 mol·L-1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 25.01 25.01
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 25.21 24.99
依据上表数据测得苹果酸样品的纯度为__________________(不保留小数)。(3分)
(4)室温下，某学生用0.200 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的某苹果酸(H2A)溶液得到的滴定曲线如图所示。
①若不考虑苹果酸(H2A)的第二步电离，X点溶液的pH约为__________(保留一位小数)。(2分)
②Y点溶液中水电离出来的c(H＋)________1.0×10-7 mol·L-1(填“>”“<”或“＝”)。(1分)
③Z点溶液中各离子浓度的关系为_______________________________________
________________________________________________(用一个等式表示)。(2分)
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