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课时数智作业(四十三)　盐类水解原理的应用、水解常数
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·海口一模)下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A．实验室利用TiCl4制取TiO2·xH2O
B．用FeS固体除去工业废水中的Hg2+
C．SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热制无水AlCl3
D．配制Na2S溶液时常滴入几滴浓NaOH溶液
2．安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，Ka(HR)>Ka1(H2CO3)。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，0.001 mol·L-1 HR水溶液的pH＝3
B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高
C．NaR水溶液中，c(HR)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液弱
3．(2026·深圳模拟)下列有关离子方程式正确的是(　　)
A．泡沫灭火器的反应原理：＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．NaHCO3溶液呈碱性：＋H2O===H2CO3＋OH－
C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：(aq)
D．已知电离常数：Ka(HCN)＝4.9×10-10，H2CO3：Ka1＝4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11，向KCN(aq)中通入少量的CO2：
4．(2025·北京通州区一模)常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中均有气体产生。
已知：饱和NaHSO3溶液pH≈4。下列分析不正确的是(　　)
A．饱和NaHSO3溶液中
B．饱和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝＋c(H2CO3)
C．Ⅱ中产生白色的BaSO3沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均逐渐增大
5．(2026·蚌埠模拟)室温下，中和法生产
Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：
已知：Ka1(H3PO4)＝6.9×10-3、Ka2(H3PO4)＝6.2×10-8、Ka3(H3PO4)＝4.8×10-13；Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝
B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应：＋3CO2↑＋3H2O
C．“调pH”至9.7时所得溶液中：>c(H3PO4)
D．“过滤”所得滤液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝＋c(OH－)
『培优提能』
6．(2025·郑州模拟)砷酸钠(Na3AsO4)常用于农药、玻璃、陶瓷、木材防腐剂等。已知：①25 ℃时，H3AsO4的电离常数如下表：
多级电离常数 Ka1 Ka2 Ka3
电离常数数值 6.3×10-3 1.1×10-7 3.2×10-12
②lg 6.3≈0.8。下列有关说法错误的是(　　
的水解平衡常数表达式为
B．常温下，0.1 mol·L-1的H3AsO4溶液中：1.5C．常温下，向0.1 mol·L-1的NaH2AsO4溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D．0.1 mol·L-1的Na3AsO4溶液中：＋c(OH－)－c(H3AsO4)－c(H＋)＝0.2 mol·L-1
7．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，存在如下4种平衡：
HA－质子自递平衡：HA－＋HA－ H2A＋A2-
HA－电离平衡：HA－ H＋＋A2-
HA－水解平衡：HA－＋H2O H2A＋OH－　水电离平衡：H2O H＋＋OH－
已知：25 ℃，Ka1(H2S)＝9.1×10-8，Ka2(H2S)＝1.1×10-12，Ksp(Ag2S)＝6.3×10-50。下列说法错误的是(　　)
A．NH3的质子自递平衡：
B．常温下，NaHS溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HS－的质子自递平衡
C．常温下，将H2S气体通入NaOH溶液中，当c(H2S)＝c(S2-)时，≈3.5×10-3
D．常温下，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHS溶液与AgNO3溶液等体积混合，不能析出Ag2S沉淀
8．(19分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃) Ka＝1.8×10-5 Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11
①常温下，0.1 mol·L-1NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN－)___________________________________________________________________
(填“>”“<”或“＝”)。(2分)
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa
B．NaCN　C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________________(填字母)。(3分)
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝10，溶液中＝__________。(3分)
(2)室温下，将SO2通入NaOH溶液中，所得溶液中＝10∶1，溶液的pH≈__________。(室温下，H2SO3的Ka1＝1.4×10-2；Ka2＝6.0×10-8)(3分)
(3)已知：常温下＋OH－　Kb＝1.8×10-5
H2Y H＋＋HY－　Ka1＝5.4×10-2
HY－ H＋＋Y2-　Ka2＝5.4×10-5
则(NH4)2Y溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3分)
(4)NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知的水解常数Kh＝2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中和c(HNO2)的比值为__________。(5分)
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