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课时数智作业(四十四)　沉淀溶解平衡
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
2．牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为(aq)＋OH－(aq)　Ksp＝6.8×10-37。下列说法错误的是(　　)
A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿
B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿
C．增大OH－浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小
D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp＝2.8×10-61)
3．已知溶洞的形成与下列反应有关：
CaCO3＋H2CO3
②H2CO3 CO2↑＋H2O
已知：25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。下列说法错误的是(　　)
A．反应①的平衡常数为
B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态
C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石
D．将0.02 mol·L-1 H2CO3溶液稀释到几乎不变
4．(2025·北京东城区三模)Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某兴趣小组模拟上述过程：
①将1 mol·L-1 CaCl2溶液和1 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅
已知：25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，
Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5。下列说法中不正确的是(　　)
A．浊液a中硫酸根离子的浓度为7×10-3 mol·L-1
B．②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
C．③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
D．向1.36 g白色沉淀b中加入1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液，沉淀几乎全部转化
5．(2025·合肥一模)碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，当电导率不变时向其中加入10 mL蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10 mL蒸馏水，得到电导率的变化如图。已知：25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。下列说法正确的是(　　)
A．a→b段(aq)平衡右移
B．b→c段，当电导率不变时，若向溶液中通入CO2，c(Ca2+)减小
C．d→e段，25 ℃时，当电导率不变时，溶液中
D．f→g段，25 ℃时，当电导率不变时，通过加入Na2SO4固体可实现CaCO3向CaSO4的完全转化
『培优提能』
6．(2025·安徽卷)H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25 ℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。
已知25 ℃时，Ka1(H2A)＝10-1.6，Ka2(H2A)＝10-6.8，lg 2＝0.3。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)＝10-6.3
B．pH＝1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl－)>c(HA－)>c(A2-)
C．pH＝4.5时，溶液中c(HA－)>c(H2A)>c(A2-)
D．pH＝6.8时，溶液中c(H＋)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(Cl－)
7．工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在t ℃下，起始浓度c0(H2S)＝0.1 mol·L-1的水溶液中，lg c(c表示H2S、HS－、S2-的物质的量浓度)随pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若t ℃下，通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lg c(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：t ℃时，Ksp(FeS)下列说法不正确的是(　　)
A．Q点的pH＝9.9
B．①、②、③曲线分别对应lg c(H2S)、lg c(HS－)、lg c(S2-)随pH的变化
C．调节H2S溶液至pH＝6.9时，c(H＋)－c(OH－)＝2c(S2-)＋c(HS－)
D．t ℃时，MnS(s)＋Fe2+(aq) FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝104.6
8．(9分)废弃电池随意丢弃会对土壤或水体产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某化学小组同学查阅一些难溶物在常温下的溶度积常数如表：
物质 Ksp 物质 Ksp
FeS 1.59×10-19 Fe(OH)3 2.6×10-39
CuS(黑色) 1.27×10-36 Al(OH)3 3.2×10-34
MnS(红色) 2.5×10-13 Mn(OH)2 4.5×10-13
PbS 3.4×10-28 Pb(OH)2 1.2×10-15
HgS 6.4×10-52 Cu(OH)2 2.2×10-20
ZnS 1.6×10-24 Zn(OH)2 1.2×10-17
(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是________，该实验说明在相同温度下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度________(填“越大”或“越小”)。(2分)
(2)某溶液中含有Fe3+，已知常温下Fe3+开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为________________；若此溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时，得到的沉淀________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。(3分)
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+等离子，若除去它们，最适宜加入过量的________(填字母)。(1分)
A．FeS　　B．Fe2O3　　C．Na2S　　D．ZnO
写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(4)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(1分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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