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课时数智作业(五十五)　综合实验探究
(建议用时：30分钟　分值：50分)
1．(15分)(2025·金华一模)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用图1装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI2]。
(1)仪器D的名称是______________________________________________。(1分)
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是______________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是____________________________________________________。(2分)
(4)装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
实验 实验操作及现象
Ⅰ 取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
①在实验Ⅰ中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_________________________
________________________________________________________________。(2分)
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________。(2分)
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL[已知：滴定反应为I2＋(无色)＋2I－]。该样品纯度为________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准溶液润洗，测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4分)
2．(17分)(2025·长沙二模)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为2NaClO＋(CNO)3H3===(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O。
(1)装置A中的试剂不能选择________(填字母)。(3分)
A．KMnO4 B．MnO2
C．K2Cr2O7 D．KClO3
(2)装置B的作用是_____________________________________________________，
用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用30%硫酸的原因：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(4分)
(3)加入(CNO)3H3溶液，实验过程中C的温度必须保持在17～20 ℃，pH控制在6.5～8.5，则该实验的控温方式是________。若温度过高，pH过低，会生成NCl3，写出(CNO)3H3生成NCl3的离子方程式：__________________________________
________________________________________________________________。(4分)
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中的有效氯。准确称取m g样品，用容量瓶配成100 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5 min；用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。
[]
已知：该样品中的有效氯＝×100%。
①样品的有效氯测定值为________%(用含m、V的代数式表示)。(3分)
②下列操作会导致样品中的有效氯测定值偏高的是________(填标号)。(3分)
A．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
D．滴定结束的时候仰视读数
3．(18分)(2025·石家庄一模)W是制取高纯BN的无碳前驱体，实验室以X和NH3为原料制得，反应原理及部分物质信息如图所示。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ M/g·mol-1 性质
X －16 147 易水解
W >58 >161 126 易分解
Z －97 6.1 45
甲苯 －94 110.6 92
实验步骤如下：
步骤Ⅰ：按如图所示装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol X和500 mL甲苯做溶剂，控制反应温度50 ℃，以0.1 mol·h-1的速率通入过量的氨，反应结束后得到无色溶液；
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到6.93 g W。
回答以下问题：
(1)装有碱石灰的球形干燥管作用是______________________________________
_______________________________________________________________。(2分)
(2)烧杯中盛放的物质是________(填字母，下同)；烧杯内Z发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
A．浓盐酸 B．NaOH溶液
C．稀硫酸 D．石灰水
(3)“步骤Ⅰ”中控制温度50 ℃的原因是__________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(4)“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是_______________________________。(2分)
A．蒸发结晶 B．减压蒸馏
C．浓缩冷却 D．分液
(5)U形管与三颈烧瓶之间________(填“需要”或“不需要”)连接防倒吸装置，理由是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(6)W的产率为________(保留一位小数)。(3分)
(7)二甲胺[(CH3)2NH]是制备X的原料，其中含有(CH3)3N杂质，使用前需先测定其纯度，步骤如下：准确称取m g样品，加到盛有50 mL异丙醇的锥形瓶中，再加入10 mL乙酸酐以屏蔽二甲胺，摇匀放置15 min，滴入指示剂后，用c mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为V mL。样品中(CH3)2NH的纯度为________________(列出计算式)。(3分)
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