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课时数智作业(十一)　碳酸钠与碳酸氢钠　碱金属
(建议用时：30分钟　分值：30分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．关于碱金属元素，下列说法不正确的是(　　)
A．图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧发出紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)
B．钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠
C．影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质
D．根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈
2．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
3．草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下：
①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；
②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；
③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。
下列说法错误的是(　　)
A．步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯
B．若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K＋
C．步骤③④可证明原溶液中含有
D．该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
4．(2026·湘潭模拟)以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠并测定产品中碳酸氢钠的含量，过程如下：
已知：当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解；30～35 ℃时，NaHCO3的溶解度明显小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度。下列说法错误的是(　　)
A．滤液的主要成分为NH4Cl
B．取适量产品溶解，逐滴加入少量稀盐酸，没有明显现象
C．取10.0 g产品与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收后，碱石灰质量增加4.4 g，该方案可测定碳酸氢钠的含量约为22.9%
D．上述过程中“300 ℃加热”选用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和坩埚
『培优提能』
5．(2026·海口模拟)有两个完全相同的装置①和②，盛装试剂及用量如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度更快
B．缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式不相同
C．固体完全反应后溶液中Na＋的物质的量：①＝②
D．若加入稀盐酸的体积为5 mL，要使Na2CO3完全转化为CO2，则c(HCl)≥4 mol·L-1
6．(2026·烟台模拟)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是(　　)
A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2
B．饱和食盐水精制过程需用操作1
C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为1∶1
D．两种制碱法的食盐利用率相同
7．(12分)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可利用化学性质的差异进行鉴别。请回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验：
其中实验__________和__________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是_______________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(2)热稳定性差异。乙组设计如下图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有Na2CO3固体和NaHCO3固体的试管同时放入甘油浴加热(甘油的沸点为290 ℃)，目的是____________________________________________。(1分)
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，写出下列试管中的实验现象：a．___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________、
b．______________________________________________________________。(2分)
③b试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
实验组号 反应物 现象
物质 浓度/(mol·L-1) CaCl2浓度/(mol·L-1) 是否有沉淀(室温) 气泡情况
室温 60℃水浴
A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无
B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无
C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显 气泡
D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_______________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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