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课时数智作业(十三)　铁盐　亚铁盐　铁及其化合物的转化
(建议用时：30分钟　分值：50分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　)
A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体
B．保存FeCl2溶液时常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解
C．25℃时，pH＝0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存
D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现还原性
2．(2026·烟台联考)某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ⅰ．溶液由黄色变为浅绿色
②滴加KSCN溶液 ⅱ．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 ⅲ．溶液变红
下列分析不合理的是(　　)
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
D．氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
3．某小组欲探究铁及其化合物的还原性或氧化性，可供选用的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、锌片。下列说法中不正确的是(　　)
A．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe
B．在FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现Fe的还原性
C．在酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液的紫色逐渐褪色，体现Fe2+的还原性
D．在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
5．(2026·长沙段考)A为一种金属单质，且B、C中也含A元素；向B的水溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；①②③为化合反应，④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　)
A．②中所加物质是金属A
B．检验C中金属阳离子所用的试剂可以是硫氰化钾溶液与新制氯水
C．向A中加入稀盐酸也能生成B
D．B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜
『培优提能』
6．(2026·青岛检测)学习铁及其化合物，可运用“价—类”二维图对铁及其化合物的性质进行推测和验证。下列说法中不正确的是(　　)
A．c、f均可通过化合反应直接进行制备
B．a、c、e均既有氧化性又有还原性
C．d溶液中加入过量金属钠，有单质铁生成
D．若a和b的混合物中n(Fe)∶n(O)＝5∶6，则a和b的质量比为27∶20
7．(2026·嵊州模拟)向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成
B．a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
C．原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)＝2∶1
D．若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl－)＝8.0 mol·L-1
8．(14分)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)。(2分)
(2)黄铁矿研细的目的是________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________。(2分)
(4)工序①的名称为____________________________________________________，
所得母液循环使用。(1分)
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为________和________(填化学式，不引入杂质)。(4分)
9．(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+？_____________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(2)步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)步骤③中主要反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、灼烧、________、称量。(2分)
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①实验前，首先要精确配制250 mL一定物质的量浓度的KMnO4溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需________________。(1分)
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。(2分)
A．稀硝酸 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．浓硝酸
(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含________ mg FeSO4·7H2O的片剂。(4分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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