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课时数智作业(十八)　硫酸　含硫物质之间的转化
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·滁州月考)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　　)
A．CaS(s)H2S(g)
B．CuS(s)H2S(g)
C．SO2(g)H2SO4(aq)
D．Cu(s)SO2(g)
2．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．S与过量的O2充分反应可以生成Z
B．Y可使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其有漂白性
C．密闭体系中，Y与足量的O2充分反应可使Y完全转化为Z
D．P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药
3．(2025·长沙一模)铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是(　　)
A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制SO2的生成
B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的SO2
D．为确认甲中有CuSO4生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
4．(2026·信阳月考)干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．Fe2O3·H2O为该反应的催化剂
B．脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O
C．再生过程中，硫元素被还原
D．总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O
5．(2025·南昌一模)某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。
(1)将V L某工厂废气缓慢通入盛有a mL c mol·L-1的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。
(2)待碘量瓶温度稳定后，用b mol·L-1碘的标准溶液滴定。
(3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。
下列有关说法错误的是(　　)
A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响
B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定
C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：＋2I－＋2H2O
『培优提能』
6．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，一定有沉淀生成
B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应含硫物质可以实现b→c→d→e的转化
7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是(　　)
的空间结构为四面体形
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备Na2S2O3的总的化学方程式为
Na2CO3＋4SO2＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2
8．(19分)(2025·长沙一模)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S。实验装置采用三次降温使H2S液化。结合已知信息回答下列问题。
已知：①CaS＋MgCl2＋2H2O===CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑；②H2S的沸点是－61 ℃，有毒；③装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却H2S。
(1)装置X的名称为________________；H2S分子的空间结构为____________。(4分)
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→________→D→F→G。(2分)
(3)装置C中盛装的干燥剂为_______________________________________。(2分)
(4)装置G中汞的两个作用是：
①平衡气压；②__________________________________________________。(2分)
(5)下列说法错误的是______(填字母)。(3分)
A．装置D的主要作用是第二次冷却H2S
B．加入MgCl2固体可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)E装置的作用是_____________________________________________________
______________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3分)
(7)取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为_____________________________________________________。(3分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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