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课时数智作业(十九)　氮及其化合物
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2026·齐鲁名校联盟)下列关于工业上合成氨的说法错误的是(　　)
A．该反应属于氮的固定
B．可通过原电池装置将该反应的化学能转化为电能
C．可通过升高温度和增大压强将氮气完全转化为氨
D．当3v正(NH3)＝2v逆(H2)时反应达到平衡状态
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关氮的氧化物的说法正确的是(　　)
A．NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收
B．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA
C．用湿润的淀粉-KI试纸来鉴别Br2(g)和NO2
D．除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
3．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是(　　)
A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
4．(2025·珠海一模)18世纪，英国化学家普里斯特利发现了NO2。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是(　　)
A．图a：制备NO2
B．图b：验证二氧化氮溶于水
C．图c：探究温度对化学平衡的影响
D．图d：收集NO2并进行尾气处理
5．(2025·马鞍山10月月考)硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①2NO2＋Na2CO3===NaNO3＋NaNO2＋CO2；
②NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。
下列叙述正确的是(　　)
A．NO2属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1
C．“转化器”中生成的NaNO3既是氧化产物，又是还原产物
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则a＋c＝
『培优提能』
6．(2026·菏泽模拟)足量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，得到4.48 L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100 mL 4 mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法不正确的是(　　)
A．与浓硝酸反应的Cu的质量为12.8 g
B．消耗氧气的物质的量为0.1 mol
C．参加反应HNO3的物质的量浓度为
D．混合气体中NO的体积分数为50%
7．(2026·山东齐鲁名校大联考)研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中CO和N2O的反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的热化学方程式为CO(g)＋N2O(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋362 kJ·mol-1
B．Fe＋(s)可加快反应速率，提高N2O和CO气体的平衡转化率
C．根据某时刻前后CO(g)、N2O(g)、N2(g)、CO2(g)的浓度可判断反应是否达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加CO的浓度一定使CO2的百分含量增大
8．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因，以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：
反应 载气 吸收液 含量 数据分析
① N2 蒸馏水 a ⅰ．b≈d>a≈c ⅱ．若起始不通入NO2，则最终检测不到
② 3%氨水 b
③ 空气 蒸馏水 c
④ 3%氨水 d
下列说法中，正确的是(　　)
A．SO2和NO2都属于酸性氧化物
B．从反应①和③来看，还原产物可能是NO
C．从上述实验可以得出在碱性环境中两者的反应速率更快
D．实验结果表明硫酸盐的形成和空气中的O2有关
9．(16分)(2025·湖南名校联考一模节选)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化成)。
(1)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________(填字母)。(2分)
A．浓硫酸 B．P2O5
C．无水CaCl2 D．碱石灰
(2)F中发生反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(3)从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(4)已知：＋Fe2+＋2H＋===NO↑＋Fe3+＋H2O；为测定得到产品中NaNO2(M：69 g·mol-1)的纯度，采取如下实验步骤：准确称取2.0 g样品配成500 mL溶液，取其中25 mL于锥形瓶中，加入20 mL过量的0.10 mol·L-1 FeSO4溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL、19.98 mL、21.25 mL。
①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为________(填百分式，保留三位有效数字)。(5分)
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是________(填字母)。(3分)
a．整个滴定操作过程过慢，用时过长
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
d．滴定终点时未等30秒立即读数
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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