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《高一化学》参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
0
C
D
9
D
题号
11
12
13
答案
2
0
H、
H
14.(每空2分)(1)
C=C
C,H0
H
H
(2)
加成反应
取代反应
(3)CH2-CH2
(4)CH2=CH2+HCI->CHCH,CI
(5)
C.
前者
15.(每空两分)(1)A
(2)2Fe3++Fe=3Fe
Fe:04
高温
(3)3Fe+4H,0(g=Fe,0,+4H2
(4)Fe+2H*=Fe2++H2t
(⑤)烧瓶中液体被压入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀
(6白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀
4Fe(0H),+2H,0+02=4Fe(0H
16.(除电极方程式，其余每空2分)(1)92
(2)AE
(3)0.015mo1.L1·min
14.3%
(4)bd
(5)(电极方程式3分)CH,0CH3-12e+16OH=2C0+11H,0
1.44NA
17.(本题两个化学方程式都3分，其余每空2分)(1)使气体和石灰乳充分接触，提高气
体的吸收效率
2NO2 +Caso,+Ca(OH),=CaSO,+Ca(NO2),+H2O
(2)1:3
温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢
(3)6N0,+4C0(NH22=7N,+4C02+8H,0
C1O,与NO在溶液中反应生成HCI和ND,
溶液的酸性增强，S0:的溶解度减小：O消耗尿素，使得与S0:反应的尿素减少
答案第1页，共2页高一化学
（总分 100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸
上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择
题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选
涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选
项符合题意。
1．下列有关石油加工的叙述中，正确的是
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物
D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
2．有关化学用语正确的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．乙醇的结构式：
C．中子数为 8的氧原子：
D．氯原子的结构示意图：
3．石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系
是
A．互为同素异形 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同位素
4．下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是
A． B． C．酸性高锰酸钾 D．
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5．反应 （放热）分两步进行：① （吸热）；② （放热）。下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
阅读下列材料，完成下面 6-8小题：
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生 ， 中的一个
原子被 取代可形成羟胺 ，被 取代可形成肼 ， 具有强还原
性，可由尿素 、 和 溶液一起反应制得。
6．下列说法正确的是
A．侯氏制碱法的原理可表示为饱和 溶液
B．氨气催化氧化制取 属于氮的固定中的一种
C．由尿素、 和 溶液制 时，应将 溶液滴加到尿素溶液中
D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
7．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．制 沉淀
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8．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A． 具有氧化性，可用作燃料
B． 易溶于水，可以用来演示喷泉实验
C． 性质稳定，可用作瓜果保护气
D． 具有酸性，可用于制备硝酸铵
9．一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到 10 s，X的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L-1
C．反应开始到 10 s时，Y的转化率为 79%
D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) Z(g)
10．下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是
A．图 I所示水果电池中，电子从锌片流出
B．图 II所示干电池中，石墨作正极
C．图 III的铅酸蓄电池为二次电池
D．图 IV中氢氧燃料电池的负极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O
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11．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
选项 操作及现象 结论
将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
A
体
向溴水中加入等体积的苯，振荡后静置，溴 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶
B
水层褪色 解度
C 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有强氧化性
向 溶液中加入过量氨水，产生白
D 不能与碱反应
色沉淀
12．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 、 )可获得 ，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的化学方程式为：
B．采用气液逆流接触有利于尾气中 、 的充分吸收
C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D．若尾气中 ，吸收后排放的气体中 含量升高
13．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性
(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经 a、b两个反应过程实现了 的
催化还原(如图)。下列说法错误的是
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A．a过程 中 得到 失去的电子后转变为 ， 又将得到的电子
转移给
B．b过程反应的离子方程式为
C．HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系 pH，保证催化还原的效果
D．过程 a、b中完全还原 消耗
第Ⅱ卷 非选择题（共 61 分）
14．（16分）某烃 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工
发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③
属于同种反应类型。回答下列问题：
(1)A的结构式为___________；D的分子式为___________。
(2)写出反应类型：③___________；⑤___________。
(3)高分子化合物 E的结构简式为___________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)若 G是相对分子质量为 86的烷烃，则 G的分子式是___________，相同质量的甲烷和 G
充分燃烧，消耗氧气最多的___________(填“前者”或者“后者”)。
15．（16分）从“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕
“铁及其化合物”进行了系列探究活动。
Ⅰ．铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图）
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(1)实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯。
(2)小组同学对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的 FeCl3溶液浸泡，除
去未反应的铁，有关反应的离子方程式为______。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁
吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有______（填化学式）。
(3)写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：______。
Ⅱ．制取 Fe(OH)2，并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图）
(4)打开活塞 a，向烧瓶中滴加 稀硫酸，发生反应的离子方
程式为______。
(5)一段时间后，关闭活塞 a，可观察到的实验现象是______。
(6)实验结束后，打开活塞 b，可观察到装置 B中的现象是______，发生反应的化学方程式
为______。
16．（15分）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨
的反应为 。
(1)气态分子中 1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的
键能如下表所示。
共价键 H—H N ≡ N N—H
键能/(kJ·mol-1) 436 946 391
请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成 2mol NH3时放出的热量为_______kJ。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2L的密闭容器内充入 1mol
N2和 3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计
监测容器内压强的变化如下表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70
关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。
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A．该条件下，15min时的逆反应速率小于 30min时的正反应速率
B． 保持不变，可判断该反应达到平衡状态
C．当 2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态
D．升高温度 N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小
E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大
(3)从反应开始到 25min时，以 H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时
NH3的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。
(4)其他条件不变，下列措施能加快生成 NH3速率的是_______(填标号)。
a．增大容器的体积 b．充入 N2气体
c．恒温恒容充入 He d．将容器改为绝热容器
(5)可将二甲醚(CH3OCH3)设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、
b均为多孔性 Pt电极。请填空：
①a电极反应为_______。
②若该电池的能量转化率为 80%，当参与反应的二甲醚为 6.9g时，电路中通过的电子数目
为_______。(能量转化率= ×100%)
17．（14分）环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因
之一，请完成下列问题。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含 、 、NO)可获得含 、 、
的副产品，工业流程如图所示。
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①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图 2)，其优点是___________。
②反应釜Ⅱ中 转化为 反应的化学方程式为___________。
(2)烟气中的 NO可在催化剂作用下用 还原。
①已知 7mol氨气恰好能将含 NO和 共 6mol的混合气体完全转化为 ，则混合气体中
NO和 的物质的量之比___________。
②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂 A和 B的反应管中通入一定比例 、 、
NO和 的模拟烟气，测得 NO的去除率与温度的关系如图 3所示。使用催化剂 B，当温度
高于 360℃，NO的去除率下降的原因是___________
(3)尿素 溶液可吸收含 、NO烟气中的 ，其反应为
。(溶液的酸碱性会影响 吸收，酸性越强
的溶解度越小)
若吸收烟气时同时通入少量 ，可同时实现脱硝、脱硫。
①脱硝的反应分为两步。第一步： 。
第二步： 和 反应生成 和 。
第二步的化学反应方程式为___________。
②将含 、NO烟气以一定的流速通过 10％的 溶液，其他条件相同，不通
和通少量 时 的去除率如图 4所示。通少量 时 的去除率较低的原因是
___________。
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