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4.化合物L是从我国传统中药五味子中提取得到的一种天然产物，其结构简式如图所示。下
2026届高三最后…卷
列有关化合物L的说法错误的是
化
学
A.分子中含有3个手性碳原子
考生注意：
1.本试卷分选泽题知菲远择题两部分。满分100分，考试时间了5分绅。
B.水解时会产生乙酸
2.答题前，芳生务必用直径05毫米黑色器水签字笔将密封线内须月填写清楚、
C有在顺反异构体
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题年小题选出答策后，用2船笔把答题卡上对
D.1mol该分了最多消耗2 mnol Nat()H
应随目的答亲标号涂黑；非选择题清用真径0,5毫米黑色器水签宇笔在答题卡上各题的答
5.碳酸粥Ia(C()a):是一种洽疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为2LaCl十6 NH,HC()为
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
1,本卷命题范围：高考范闹。
—IaC()3)g亠6NH4Cl十3CC忄十3HO。下列说法正确的是
5.可能用到的相对原子质登：H1.C12N14016S32C135.5(r52
ANIL:CI的电了式：NH[×(1:-
一、选择题〔本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
B.氯化铵融化和干冰升华破坏了相同的微粒间作时力
合题目要求的)
C.CO2为非极性分子
1.近年来我国在新能源、航天丁程、环境保护与治理，新材料等领域成果丰硕，其中涉及多补物
J).HzO与NH3分子间氢键强度：O一HO弱于N-H…N
质的性质与应用。下列有关物质的件质与用途对应关系正疏的是
阅读下列材料，完成6一7题：
A铁粉具有还原性，可用作饼干包装盒内脱氧剂
工业每水被用于制造肥皂、洪涤剂、济洁剂、治余工业，纺织业、制药业等。氨水作为沉淀剂
B.F(L溶液显酸性，可用于蚀刻筱铜电路板
可与F,A+等金属离子生成难溶性弱碱，从而去除废水中的念属离子。氨水能除去容器内
S()硬度大、熔点高，可用作光伏电池的核心半导体材料
避附着的A(1固体。氯化气与策水反应生成氣化铵，氯化铵溶液可用于除去铁锈。氨水可有
D.明矾溶丁水能形成胺体，可用于杀菌消森
效去滁烟气中的二氧，化硫，减少空气污染。
2.‘卜列研究有机物方法的相关说法错误的是
A利用红外光谱碗定有机物分了中有几类氢原子
6.下列有关反应的化学或离子方式书写错误的是
B.利州质谱法测定有机物的相对分子质量
A.氢水溶解氯化银：Ag1十2NL·H2O—Ag(NH)2]C1+2H,O
C,利用元素分析仪测定有机物的实脸式
B.氯化铵溶液除铁锈：Fc:(3÷61I广-=2Fe3十HO
D.利州蒸馏、重结品等方法进一步对有机物进行提纯
C.氨水吸牧烟气中少量二氧化硫：2NIH·H,O十SO一2NH,+S+H,O
3.五育并举，劳动先行。州化学识解释下列对应劳动项日不合理的是
ID.氨水沉淀除废水中的Fei:3NH3·HeO+Fe+--一Fe(OH),Y+3NH
选项
劳动乘目
化学知识
7.下列有关结构或性质的比较，正确的是
A
消莎员使用池沫灭火器火火
碳骏氢钠溶液与疏酸铝溶液发牛液水解
A.-N-H键角：[Ag(NH)z+NH
钢联表而进行“烤蓝”处理
Fe与HzO反应生成FeO为
B.第一电离能：Y
蛤忾物喷洒淀尔多液防治病浅
重金属盐可使蛋白质变性
C.与Ag+结合的能力：C1NHa
D
HFcS除去废水中的Hg
溶皮积：Kw(FS》Kp(Hgs
TD.品体熔点：NH.CIH()NH
《高三化学：第1页（共8页】
高三化学·第2页供8页)】省十教育2026届高三最后一卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A铁粉具有还原性，可吸收包装盒内的氧气和水分，起到脱氧、防止食品受潮的作用，A项正确：FCl可用
于蚀刻覆铜电路板是因为F+具有氧化性，能把Cu氧化为C2+,不是因为溶液显酸性，B项错误；SiO2硬
度大，熔点高，可用于制作光导纤维、耐高温仪器，但半导体材料的核心是硅单质(S),而非S)2,C项错误；
明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，D项错误。
2.A通过红外光谱仪的记录形成该有机化合物的红外光谱图，谱图中不同的化学键或官能团的吸收频率不
同，因此分析有机化合物的红外光谱图，可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，A项错误；质谱法是
快速，精确测定相对分子质量的重要方法，B项正确：元素定量分析能确定有机化合物分子中各组成原子的
最简整数比，得到实验式，C项正确；重结晶法是提纯固体有机化合物常用的方法，是利用被提纯物质与杂质
在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去，蒸馏可进一步提纯两种液体混合物，D项正确。
3.B碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液发生双水解产生CO2从而达到灭火目的，A项解释合理：钢铁表面进行“烤
蓝”处理时，Fe与HO反应生成F O4,B项解释不合理：硫酸铜是重金属盐，可使细菌蛋白质变性，给植物
喷洒波尔多液可以防治病害，C项解释合理；FS可与废水中的Hg2+反应产生HgS,属于沉淀的转化，能说
明溶度积：Kp(FeS)>Kp(HgS),D项解释合理。
4.A分子中含有2个手性碳原子，A项错误：分子中含有酯基，水解可以产生乙酸，B项正确：碳碳双键两端不
饱和碳原子分别连接两个不同基团，该分子存在顺反异构体，C项正确；酯基和酚羟基可以和NaOH溶液反
应，醇羟基不能和NaOH溶液反应，1mol该分子最多消耗2 mol NaOH,D项正确。
H
5.C氯化铵为离子化合物，电子式为[H:N:)+[:CI:],A项错误；氯化铵为离子品体，融化时克服的
H
微粒间作用力为离子键，干冰为分子晶体，融化时克服的微粒间作用力为范德华力，B项错误；CO2空间结构
为直线形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，C项正确：O的电负性大于N,原子半径小于N,因此
O一HO的氢键强度大于N一H…N的氢键强度，D项错误。
6.B AgCl与氨水反应生成可溶的银氨络合物，化学方程式书写正确，A项正确：NH水解使溶液显酸性，
FeO和H+反应生成Fe3+和HO,促进NH水解，NH·H2O分解生成NH,离子方程式为6NH时+
FeO一一6NH◆十3HO十2Fe+,B项错误：氨水吸收少量的二氧化硫，生成物为正盐，离子方程式为
2NH·HO+SO)2一2NH时+SO十HO,C项正确；氨水和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，D项正确。
7.D[Ag(NH)2]与NH中N原子均采取sp杂化，[Ag(NH):]+中N原子没有孤电子对，NH中N原子
有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，则
H一N一H键角：[Ag(NH)z]+>NH,A项错误；在同一周期元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，但
【高三化学参考答案第1页（共4页）】

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