资源简介

(共56张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
01
脉络·体系构建
02
知识·要点梳理
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点1 构成物质的微观粒子
种类 　分子　 　原子　 　离子　
构成 物质 气体(如N2等,稀有气体除外)、非金属氧化物(如H2O、CO2等)、有机物(如CH4、C2H5OH等) 金属单质、稀有气体、金刚石、石墨、硅等 大部分碱(如NaOH等)、盐(如NaCl、CuSO4等)
判断 方法 首先对物质分类,若该物质为单质,则其中的金属单质、C、Si、稀有气体由原子构成,其余由分子构成;若该物质为化合物,则其中的碱、盐一般由离子构成,其余由分子构成 联系 知识点7
1.(人教九上P57图3-2改编)下列对图片的认识不正确的是( D )
A.分子、原子是真实存在的
B.银是由银原子构成的
C.有机物是由有机物分子构成的
D.只有分子和原子是构成物质的微观粒子
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点2 分子
1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其　化学　性质的最小粒子。
2.构成:分子是由原子构成的,如水分子由氢、氧两种原子构成。
3.性质及其应用
性质 应用举例
小 分子的　质量和体积　都很小 一个水分子的质量约是3×10-26 kg,一滴水约含1.67×1021个水分子
动 分子总是在不断地运动,温度越高,运动速率　越快　 闻到气味;蔗糖溶解于水中
间 分子之间有间隔,一般温度越高,间隔越　大　;压强越大,间隔越　小　 热胀冷缩、三态变化、体积变化
同 同种分子化学性质　相同　,不同种分子化学性质　不同　 H2O2和H2O化学性质不同的微观解释:　分子构成不同　
知识点7
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
4.知识拓展——化学变化的微观解释
化学变化的本质:在化学变化中,分子分解成　原子　,　原子　重新结合成新的分子。
知识点7
2.(人教九上P64 T5改编)用微观粒子的性质解释下列现象。
(1)汽油要密封保存:　分子在不断运动　。
(2)变瘪的塑料瓶能在热水中复原:分子之间有间隔,加热使分子间间隔变大。
(3)氮气被压缩成液氮储存在钢瓶中:　高压使氮气分子间的间隔减小　。
(1)水由氢原子和氧原子构成。( × )
(2)尘土飞扬说明分子在不断运动。( × )
(3)同种原子可能构成不同种分子。( √ )
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点3 原子
概念 原子是　化学　变化中的最小粒子 原 子 结 构 原子 构成
①数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=　核外电子数　;
②电性关系:原子不显电性:原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷　数目　相等,　电性　相反
知识点7
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
原 子 结 构 原子 结构 示意 图
①最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同,元素的化学性质相似(只有一个电子层的除外);
②判断得失电子能力:

知识点7
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
相对 原子 质量 公式:Ar=
①近似计算:相对原子质量≈　质子数　+中子数;
②原子的质量主要集中在原子核上
单位:相对原子质量的单位为“　1　”,一般省略不写
知识点7
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点4 离子
概念 带电的　原子或原子团　 离子的 形成 分类 阳离子 带　正　电荷,质子数>核外电子数,如Na+
阴离子 带　负　电荷,质子数<核外电子数,如Cl-
表示 方法 ①元素符号右上角标明离子所带电荷数; ②数字在前,正、负号在后; ③离子带一个单位的电荷时,“1”省略不写 数字 含义 知识点7
3.(人教九上P71 T6改编)下图所示原子的核电荷数为　17　,核外有　3　个电子层,第一层有　2　个电子,最外层上有　7　个电子。
4.(人教九上P66资料卡片改编)如图为某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( A )
A.该元素一定不是金属元素
B.当m=2+n时,该粒子属于原子
C.当n=1时,该元素的原子在化学反应中易失电子
D.当n=8时,该元素位于元素周期表中第二周期的最右边
5.(人教九上P67素材改编)描述形成氯化钠的微观过程。
(1)钠原子　失去　(填“失去”或“得到”)1个电子而带上1个单位的　正电荷　(填“负电荷”或“正电荷”),形成　阳　(填“阴”或“阳”)离子。
(2)根据(1)写出氯原子形成氯离子的过程:氯原子　得到　1个电子而带上1个单位的　负电荷　,形成　阴　离子。
(3)钠离子与氯离子结合成氯化钠,氯化钠是由　离子　(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
(4)原子不可再分。( × )
(5)相对原子质量是原子的实际质量。( × )
(6)带电荷的微观粒子一定是离子。( × )
(7)离子是带电荷的原子或原子团。( √ )
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点5 元素与元素周期表
1.元素
概念 　质子数　(即　核电荷数　)相同的一类原子的总称
解释 不同元素的本质区别是　质子数　不同
质量 含量 ①地壳中居前四位的元素依次为　氧、硅、铝、铁　(写元素名称,下同),其中含量最高的金属元素为　铝　;
②人体内含量最高的元素为　氧　,含量最高的金属元素为　钙　;
③空气中含量最高的元素为　氮　;
④组成化合物种类最多的元素为　碳　。
知识点7
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
分类
知识点7
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
符号书写 原则 “一大二小”,如铁　Fe　、氧　O　、氢　H　 元素符 号的 意义 宏观 表示一种元素,如Fe表示　铁元素　;
表示一种物质[金属、非金属固体(除碘外)、稀有气体],如Fe表示　铁单质　
微观 表示该元素的一个原子,如Fe表示　一个铁原子　
知识点7
知识点1
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知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
2.元素周期表
原子 序数 元素周期表中按元素原子　核电荷数　递增的顺序给元素的编号 元 素 周 期 表 的 结 构 横行(周期) 每一个横行叫作一个周期,共有7个周期
纵列 (族) 每一个纵列叫作一个族,共有18个纵列、16个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)
一格 信息
规律 ①原子的电子层数=元素所在周期数;
②电子层数相同的原子在同一周期;一般最外层电子数从左到右依次递增;
③前三周期最外层电子数相同的原子一般在同一族(He除外)
知识点7
6.(人教九上P73图3-19改编)地壳中的元素含量如图所示,请回答下列问题。
(1)地壳中各元素的含量指的是　质量　(填“质量”或“体积”)分数。
(2)区域1代表的是　O　(填元素符号,下同)元素,区域2代表的是　Si　元素。
(3)地壳中含量最多的金属元素位于区域　3　(填数字),其次是　Fe　元素。
7.(人教九上P79 T6改编)镓作为重要的金属元素,在半导体和光电子器件中占据不可替代的地位。请根据图示回答问题。
(1)镓的原子结构示意图中x=　18　。
(2)镓位于第　四　周期,其化学性质与元素周期表中第三周期的　Al　(填元素符号)的化学性质相似。
(3)镓在化学反应中易　失去　(填“失去”或“得到”)电子而形成离子,因此元素的化学性质与原子的　最外层电子数　密切相关。
(8)质子数相同的微观粒子一定属于同种元素。( × )
(9)元素既讲种类,又讲个数。( × )
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点6 用微粒的观点解释物质变化与分类
内容 应用
物质 变化 物理变化:分子间隔变化,分子种类不变 水变成水蒸气只是水分子的　间隔　发生了变化
化学变化:分子种类改变 水通电,水分子变成氧分子和氢分子,水分子改变
物质 分类 纯净物:含有同种分子 水是由水分子构成的,水的组成和性质是固定的
混合物:含有不同种分子 空气是由氮分子、氧分子等构成的,组成不固定
知识点7
8.(人教九上P61图3-7改编)如图为氢气和氯气反应的示意图,请结合图示回答问题。
(1)微观上:氯化氢是由　氯化氢分子　构成的,氯化氢分子由　氢原子　和　氯原子　构成。在化学反应前后分子种类　改变　(填“改变”或“不变”,下同),原子种类　不变　。
(2)宏观上:氯化氢是由　氯元素　和　氢元素　组成的,在化学反应前后元素种类　不变　(填“改变”或“不变”)。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点7
知识点7 与物质构成相关的重要人物及其成就
道尔顿 创立原子论——原子是化学变化中不可再分的最小单位
阿伏加德罗 提出分子学说,为“原子—分子”理论奠定基础
门捷列夫 1869年发现元素周期律,并编制出首张元素周期表
张青莲 为相对原子质量的测定作出卓越贡献
徐寿 我国近代化学启蒙者,与他人合译的《化学鉴原》中,许多元素的中文名称沿用至今
9.(人教九上P68资料卡片改编)精确测定了铟、铈、锑等原子的相对原子质量的科学家是　张青莲　。
03
实验·专项通关
实验3　分子运动现象的探究
1.实验操作与结论
实验装置
实验操作 ①向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色;
②从烧杯A中取少量溶液于试管中,向试管中慢慢滴加浓氨水,观察现象;
③另取一个小烧杯B,加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。几分钟后观察现象
实验现象 ①中溶液颜色　没有变化　;
②中溶液颜色变为　红色　;
③中A烧杯溶液　变红　,B烧杯溶液　无明显现象　
实验分析 烧杯B中浓氨水具有挥发性,氨分子运动到烧杯A中溶于水形成氨水,氨水显碱性,使酚酞溶液变红
实验结论 (1)　分子在不断运动　;
(2)不同种分子运动能力不同;
(3)由不同种分子构成的物质,其化学性质不同(氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红)
2.实验装置改进
如图所示的对比实验,观察到的现象是　BC　(填试管编号,下同)试管中的溶液变红,且　C　试管中的溶液先变红,说明温度越高,分子运动速率越快。该装置的优点:减少对空气的污染。
04
真题·模拟精练
构成物质的微观粒子(7年7考)
命题点1
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
1.(2025·河南)从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是( C )
A.氧气 B.乙醇
C.金刚石 D.硫酸铜
2.(2024·河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( B )
A.H2O B.CuSO4
C.C60 D.CH4
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
3.(2023·河南改编)物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是( D )
A.汞 B.二氧化碳
C.氢气 D.氯化钠
4.(2022·河南改编)物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( A )
A.氢氧化钠、碳酸钠 B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
分子的性质(7年6考)
命题点2
5.(2025·安阳二模)当环境温度过高时,嫦娥六号自备的降温装置能够通过冰的升华达到降温的目的。冰升华的过程中,水分子的( A )
A.间隔增大 B.质量增大
C.种类改变 D.数目改变
6.(2025·河南)古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。
　分子在不断地运动　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
7.(2024·河南)液化石油气是常用燃料。从微观的角度解释下列现象:
(1)25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中(如右图)。
　分子间有间隔,加压使分子间间隔变小　
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇,一旦液化石油气泄漏,周围较大范围都能闻到特殊臭味,可及时采取安全措施。
　分子在不断地运动　
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
8.(2023·河南B卷)医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作为消毒剂,请从分子的角度解释下列现象。
(1)用750 mL酒精与250 mL蒸馏水混合配制消毒酒精,所得溶液的体积小于1 000 mL。
　分子之间有间隔　
(2)注射疫苗前用蘸有消毒酒精的棉签给皮肤消毒时,会闻到酒精的气味。
　分子在不断地运动　
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
微观粒子结构示意图(7年4考)
命题点3
9.(2025·郑州一模)构建模型是研究物质结构的科学方法,原子结构模型发展历经多个阶段。
(1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现,原子中带正电荷部分的体积很小,但几乎占有全部质量,电子在原子核外运动,据此提出的原子模型为　③　。(填序号)
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
(2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为
,若最外层电子数x=7;则原子核内质子数y=　9　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
10.如图为某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( A )
A.该元素一定不是稀有气体元素
B.当m-n=10时,该粒子属于原子
C.当n=7时,该元素的原子在化学反应中易得电子
D.当m=11时,该元素位于元素周期表中第三周期的最左边
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
11.(2023·河南)碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是化学研究的重要内容。如图是碳原子的结构示意图,图中x的数值为　4　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
12.(2021·河南)碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要内容。请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
13.(2020·河南备卷)碳纳米管和单晶硅在信息、材料等领域中应用广泛。碳原子和硅原子的结构示意图分别为 和 ,下列关于碳元素和硅元素的说法错误的是( C )
A.都属于非金属元素
B.原子的最外层电子数相同
C.在化合物中都只显+4价
D.分别位于元素周期表第二、三周期
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
元素及元素周期表(7年7考)
命题点4
14.(2025·河南)稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是( D )
A.铕属于金属元素
B.铕原子的核外电子数为63
C.铕的元素符号为Eu
D.铕的相对原子质量为152.0 g
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
15.(2023·河南)我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列有关说法不正确的是( C )
A.铈属于金属元素
B.铈的元素符号是Ce
C.铈的相对原子质量为140.1 g
D.铈原子的质子数为58
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
16.(2022·河南)如图是元素周期表中的一格。
硅的相对原子质量为　28.09　;硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,
其原子结构示意图为____________;硅元素在元素周期表中位于第　三　周期。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
17.(河南真题汇编)请回答下列问题:
(1)(2024·河南)目前世界年产量最高的金属是　Fe(或铁)　;Si的名称为　硅　。
(2)(2023·河南)地壳中含量最高的元素是　O(或氧)　。
(3)(2022·河南)地壳中含量最高的金属元素是　Al(或铝)　;形成化合物种类最多的元素是　C(或碳)　。
(4)(2021·河南)人体中含量最高的元素是　O(或氧)　。
18.(2022·河南)元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是( C )
A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗
05
素养·三新一跨
跨学科实践活动2
——制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
【任务一】认识水分子,构建分子模型
【查阅史料】
探究水的组成。18世纪末,英国化学家普里斯特利将“易燃空气”(即氢气)与空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中,当用电火花点火时,发现瓶底有无色液体产生。后来,法国科学家拉瓦锡让水在高温下通过一根烧红的铁管(Fe),得到“易燃空气”。至此,水是由氢、氧两种元素组成的这一观点得到了化学界的公认。
(1)在探究水的组成过程中,普里斯特利利用的是　化合反应　(填基本反应类型)。
(2)拉瓦锡所做实验中除了得到“易燃空气”外,还有四氧化三铁生成。写出该反应的化学方程式:　4H2O+3Fe 4H2+Fe3O4　。
(3)模拟水的分解和化合过程,构建分子模型。已知同温同压下,两种气体的体积之比等于其所含的分子个数之比。兴趣小组利用不同的小球分别表示氢原子和氧原子,对电解水反应的微观过程提出了如下猜想(如图所示):
同温同压下,1体积氮气和3体积氢气在催化剂作用下化合生成2体积氨气( )。
请用模型模拟该反应的微观过程。
【任务二】认识原子,构建原子结构模型
【查阅史料】
19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆孙发现了带负电的电子,并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构,1911年,卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。
【收集证据】
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少数α粒子发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】
α粒子遇到电子后,运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的偏转是不可能的。
【解释与结论】
(1)绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明　B　(填字母)。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
C.原子是实心的
D.原子核带正电
(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　原子核　。
(3)当α粒子轰击金箔时,如图中四条运动轨迹不可能出现的是　a　(填字母,下同)。
(4)从原子结构模型建立的过程中,我们发现　ABD　。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福原子模型的建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
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