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2025-2026学年海南省海南中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共26分。
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（　　）
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇
2.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂
B. SO2有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂
C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
D. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体
3.下列反应属于取代反应的是（　　）
A. 2CH2=CH2+O22
B.
C.
D. CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
4.类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是（　　）
选项 已知 类比
A SO2通入BaCl2稀溶液中无沉淀生成 SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
B 工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属Mg 工业上，电解熔融AlCl3冶炼金属Al
C N2O5与H2O反应生成HNO3，N2O5是酸性氧化物 SO3与H2O反应生成H2SO4，SO3是酸性氧化物
D Fe与S化合生成FeS Cu与S化合生成CuS
A. A B. B C. C D. D
5.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（　　）
A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c
B. i在一定条件下均可以与a、c发生反应
C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
6.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是（　　）
A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅
B. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3
C. 步骤①中的X为CO2
D. 在提纯高纯硅的过程中，HCl和H2可以循环使用
7.已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是（　　）
A. 若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应
B. 若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为1：1
C. 若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放
D. 若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥
8.一种从含I-卤水中提取粗碘的工艺流程如图：
已知：①活性炭可吸附I2
②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝
下列说法错误的是（　　）
A. “氧化”时，还原产物为NO2
B. 往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明I2未被完全吸附
C. “脱附”操作利用了I2易升华的性质
D. 活性炭可循环利用
9.在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是（　　）
选项 溶液 粒子组
A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 NO、NO2
B Na2SO3固体与足量70%硫酸反应制SO2 H+、Na+、、
C 铁与足量稀HNO3反应所得溶液 H+、Fe2+、、
D 用过量的氨水吸收SO2所得溶液 、、
A. A B. B C. C D. D
10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列错误的是（　　）
A. 原混合酸中的物质的量为0.1mol
B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的是氢气
C. 溶液中的最终溶质为FeSO4
D. 原混合酸中H+浓度为3.5mol L-1
二、双选题：本大题共1小题，共2分。
11.为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（　　）
A. 铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化
B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C. 一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D. 一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
三、多选题：本大题共3小题，共12分。
12.利用下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A. 检验氨气极易溶于水 B. 除去NO中的NO2
C. 防止氨气倒吸 D. 可以形成喷泉并充满烧瓶
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+
B 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含
C 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素
D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中存在
A. A B. B C. C D. D
14.以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝[Fe（NH4）Fe（CN）6]颜料。工艺流程如图：
已知：还原工序中，发生的反应为。
下列说法不正确的是（　　）
A. 红渣主要成分为Fe2O3
B. 还原工序中，1molFeS2参与反应时转移14mol电子
C. 以上流程中，至少需要进行3次过滤操作
D. 若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3 xH2O和（NH4）2SO4，所加试剂为NH3 H2O
四、填空题：本大题共1小题，共12分。
15.烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答：
（1）正己烷的结构简式为 ；amol正己烷含有 mol碳碳键。
（2）下列几种烃的结构：与正己烷互为同系物的是 （填字母，下同），与正己烷互为同分异构体的是 。
A.B.
C.D.
（3）某种壬烷的键线式：，其表示的分子式为 ，名称为 。
五、流程题：本大题共2小题，共24分。
16.氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：
已知：CeO2不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2＞H2O2。
回答下列问题：
（1）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为______ （填化学式）。
（2）“酸浸2”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
（3）实验室分离滤液和滤渣用到的玻璃仪器有：烧杯、______ 。
（4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2（SO4）3的溶液中，其转化过程如图：
该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______ （填序号）。
①酸雨
②光化学烟雾
③白色污染
（5）取agCeO2，经铝热反应得到bgCe,该铝热反应的化学方程式为______ ，反应中铈的产率为______ （用含a、b的代数式表示）。
17.溴在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如图。
已知：
①海水呈弱碱性；
②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，Br2有毒性和强腐蚀性。
（1）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的______ 。
（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______ 。
（3）“蒸馏塔”中温度应控制在______ 。
A.40～50℃
B.70～80℃
C.100℃以上
（4）若整个操作过程中Br2无损耗，则工业上每获得1molBr2，理论上需要消耗标况下Cl2的物质的量为______ mol。
（5）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的Br的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。最适宜的与pH分别为______ 。
A.1.1、1
B.1.1、3
C.1.3、7.5
D.1.3、5
（6）“吸收塔”中吸收Br2后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是______ 。
六、实验题：本大题共2小题，共24分。
18.SO2在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。
（1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为______ 。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______ （填化学式）。
检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：______ 。
③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是______ 。
④装置D的作用是______ 。
（2）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。关于上述过程，下列说法不正确的是______ （填字母）
A.通过Fe2（SO4）3和FeSO4的相互转化，SO2间接被O2氧化
B.脱硫一段时间后，溶液酸性增强
C.一段时间后，需要补充Fe2（SO4）3溶液
D.过程Ⅰ中每0.2molFeSO4参加反应，需消耗标准状况下O2的体积为1.12L
19.为探究NO、NO2能否与Na2O2反应，某实验小组同学设计如图装置进行实验（反应前K1、K2为关闭状态）。
已知：酸性条件下，能与反应生成和Mn2+。
回答下列问题：
（1）装置A用来制取NO，发生反应：3NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2NO↑+X+H2O，X的化学式为______ ；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开K1通入一段时间N2的目的是______ 。
（2）打开K1，装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，观察到______ （填实验现象），说明NO与Na2O2反应生成NaNO2；若装置C中Na2O2的质量为3.9g,则其完全反应时，所需标准状况下NO的体积为______ L。
（3）向装置B中持续通入足量O2，打开K2，向A中滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为______ 。
（4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明NO2也能与Na2O2反应，若生成物唯一，则该生成物为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】BC
12.【答案】CD
13.【答案】AD
14.【答案】CD
15.【答案】CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3（CH2）4CH3
5a
BC
A
C9H20
2，2，5-三甲基己烷

16.【答案】SiO2、CeO2 2：1 漏斗；玻璃棒 ①② 3CeO2+4Al+3Ce;×100%
17.【答案】挥发性 B 2 B SO2流量过大时，进入吹出塔会与Br2反应，消耗Br2，使其吹出率下降
18.【答案】分液漏斗;BaSO4;取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子;SO2+2H2S=3S↓+2H2O;尾气处理，吸收过量的SO2 C
19.【答案】NaNO3;排除装置内空气，防止对实验造成干扰 酸性KMnO4溶液褪色;2.24 2NO+O2=2NO2 NaNO3
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