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2025-2026学年湖南省长沙市长郡中学等校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（　　）
A. 利用纯碱的碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 工业上氨的催化氧化反应属于氮的固定
C. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成红棕色的Fe2O3
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 22.4LSO2所含的原子数目为3NA
B. 1molC3H8中含有极性共价键的数目为10NA
C. 一定温度与压强下，1molC与足量CO2充分反应，生成CO分子数为2NA
D. 含46g钠元素的Na2O2中含有的阴离子数为NA
3.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. 的质子数为53，中子数为131
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2
D. 用电子式表示Na2O的形成过程：
4.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是（　　）
A. Fe→FeS B. SiO2→H2SiO3 C. NO2→NO D. NaOH→NaHCO3
5.物质结构决定性质。下列解释与性质差异不具有对应关系的是（　　）
选项 性质差异 解释
A 金属性：K＞Na 钾原子核外电子层数更多，原子半径更大，更易失去电子
B 稳定性：N2＞O2 N2分子内存在的氮氮三键键能大
C 酸性：HClO4＞H2SO3 氯元素的非金属性强于硫元素
D 硬度：铜锌合金＞纯铜 合金中原子排列不规整，原子层间不易滑动
A. A B. B C. C D. D
6.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。Y元素的一种核素可用于测定一些文物的年代，Z的简单氢化物遇挥发性酸生成白烟，Q的最外层电子数等于其周期序数，W的一种氧化物是新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是（　　）
A. 原子半径：Q＞Y＞Z
B. Y和W可形成具有正四面体结构的物质
C. Y、Z同周期，且Y的非金属性更强
D. 由X、Z、W三种元素组成的化合物可能既含离子键，又含共价键
7.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　）
实验目的 A.实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 B.除去SO2气体中混有的HCl
实验装置
实验目的 C.除去氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体 D.组装原电池
实验装置
A. A B. B C. C D. D
8.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是（　　）
A. 分子中不可能所有原子共平面 B. 1mol该分子中有4mol碳碳双键
C. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质易溶于水
9.连四硫酸钠（Na2S4O6）在分析化学与生物化学等领域起着重大的作用，例如它可延长血液凝固时间。下列关于连四硫酸钠的说法正确的是（　　）
A. Na2S4O6中硫元素的平均价态为+2价
B. Na2S4O6只具有氧化性，不具有还原性
C. 1mol被酸性KMnO4完全氧化为时，转移10mol电子
D. Na2S2O3与适量I2反应可生成Na2S4O6，说明I2的氧化性强于Na2S4O6
10.氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿（主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3）为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列说法错误的是（　　）
A. “碱溶”时可通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高浸取率
B. 滤渣1的主要成分是Fe（OH）3
C. 由步骤②、③可知，Ga（OH）3的酸性比Al（OH）3强
D. 步骤⑥的反应中，NH3被还原
11.海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”-质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 该电池的a极发生氧化反应 B. 正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C. 质子（H+）通过质子交换膜移动到a电极 D. 该燃料电池的能量转化率不可能达到100%
12.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]常用于干粉灭火剂，其水溶液呈弱碱性。某研究小组用磷酸吸收NH3，当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得（NH4）2HPO4，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。下列说法正确的是（　　）
A. （NH4）2HPO4为正盐
B. 实验室制NH3的化学方程式可以为
C. 若本实验不选用pH传感器，还可选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由浅红色变为无色时，停止通NH3
D. 实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2
13.某温度下，在1L恒容密闭容器中加入2.0mol X发生反应2X（s） Y（g）+2Z（g），有关数据如表（忽略固体所占体积）。下列说法错误的是（　　）
时间段/min 产物Z的平均生成速率/（mol L-1 min-1）
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
A. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明该反应已达到平衡状态
B. 1min时，Z的浓度大于0.20mol L-1
C. 3min时，Y的体积分数约为33.3%
D. 5min时，X的物质的量为1.5mol
14.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（V）随加入铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是（　　）
A. 200mL混合酸中，的物质的量为0.2mol
B. OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NO
C. 整个反应过程中转移电子数为1.2NA
D. 最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol L-1
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.废旧家电中含有大量铜材（表面常含油污及少量铁等杂质），主要存在于各类线路板、导线和电子元件中。利用废铜屑制备硫酸铜晶体主要有以下三种方法。
方法一：煅烧法
已知：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe3+ 2.3 3.9
Cu2+ 5.2 6.7
Fe2+ 7.5 9.7
（1）先将废铜屑在空气中煅烧氧化：，再与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。与直接用废铜屑与浓硫酸共热相比，这种方法的优点为______ （写出一点）。
（2）实验步骤：
a.原料预处理：用稀碳酸钠溶液煮沸去除油污，再用热水冲洗干净。
b.煅烧氧化：将铜屑放入______ （填“坩埚”“蒸发皿”或“烧杯”）中，用酒精灯在空气中煅烧，并不断搅拌，直到完全变为黑色粉末。
c.酸溶：将冷却后的黑色粉末缓缓加入稀硫酸中，微热并搅拌至全部溶解，得到蓝色溶液。
d.除杂提纯：滴入少量3%的双氧水的目的为______ ，再加入适量______ （填“CuO”或“Na2O”）调pH至约为4.0，加热使含铁物质完全转化为沉淀，最后趁热过滤除去。
e.结晶干燥：将滤液______ （填操作方法），过滤后用少量乙醇洗涤晶体，室温晾干即可。
方法二：直接氧化法
（3）将废铜屑放入稀硫酸中，持续通入空气并微热，废铜屑逐渐溶解。写出铜溶解总反应的化学方程式：______ 。
方法三：催化氧化法
（4）向含三价铁离子的稀硫酸溶液中加入废铜屑，鼓入空气，可以催化铜迅速溶解。通入空气的目的是______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由上图可知，该反应的正反应为______ （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）而言，在混合气体中充入一定量的18O2，反应足够长时间后，18O原子的存在位置是______ （填标号）。
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中
D.存在于O2、SO2和SO3中
（3）某温度下，向一恒容密闭容器中通入SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），起始时，。反应30s后达到平衡，测得平衡时容器中气体的压强为起始时的。
①30s内的平均反应速率v（SO2）=______ mol L-1 min-1。
②平衡时c（O2）=______ 。第15s时v正（SO2）______ （填“＞”“＜”“=”或“无法比较”）第40s时v逆（SO2）。
（4）恒温恒容条件下，下列说法能证明上述反应已达化学平衡状态的有______ （填标号）。
A.SO2的体积分数不再发生变化
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内，消耗2molSO2的同时生成2molSO3
E.混合气体颜色不变
（5）若用如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到电极上反应，负极的电极反应式为______ ；在标准状况下通入11.2LO2，理论上电池中生成H2SO4的质量为______ g。
17.工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。
Ⅰ.选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。
（1）写出选取NH3作还原剂时与烟气中的NO2发生反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ.碱液吸收法：用NaOH溶液吸收NOx（仅含NO、NO2）。已知该过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的变化关系如图所示。
（2）根据上图分析，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=______ ，c（NaOH）=______ 。
（3）该工艺需控制通入的NO和NO2的物质的量之比，若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致______ 。
Ⅲ.氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO2，控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO2转化为。
（4）已知：NaClO溶液中HClO和ClO-的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
①不用盐酸调节NaClO溶液pH的原因是______ 。
②由图可知，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，若溶液pH=3.5，则该溶液脱除NO2的离子方程式为______ 。
Ⅳ.在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。
（5）用铝粉处理强碱性废水中的，将其转化为无害气体，写出该反应的离子方程式：______ 。
（6）催化还原法：在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2。该反应机理分为三步（如图所示）。
注：W—H表示吸附在金属W表面的氢原子
第一步：在Cu表面被还原为，Cu被氧化为CuO；
第二步：从Cu表面迁移至W的表面；
第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子（W—H），______ 。（补充完整该步反应机理）
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑩的原子核内质子数是______ ，应用最为广泛的半导体材料为______ （填物质名称）。
（2）用③④两种元素的单质分别作原电池的电极，电解质溶液为NaOH溶液，则正极材料为______ （填化学式，后同），焊接这两种元素形成的合金可用上表中①～⑩中的元素组成的______ 作保护气。
（3）写出②的18电子氢化物的电子式：______ 。
（4）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______ （用离子符号表示）。
（5）设计实验比较⑦和⑩两种元素的非金属性强弱：______ 。
（6）两种①的气态氢化物的混合物共10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍，则该混合物中一定含有______ （填名称）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】不产生有毒气体（或硫酸利用率高） 坩埚;将Fe2+氧化为Fe3+;CuO;蒸发浓缩、冷却结晶 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+得以再生，维持Fe3+的催化作用，加速Cu的溶解
16.【答案】放热 D 1;1.25mol L-1;＞ AB ;98
17.【答案】 50%;1.25mol L-1 过量的NO无法被NaOH溶液吸收，会导致氮氧化物吸收率降低，逸出后污染空气 酸性条件下，ClO-会与Cl-反应生成有毒的Cl2，污染环境; W—H将还原为N2，同时W—H将CuO还原为Cu,自身转化为W和H2O，实现Cu和W的催化循环
18.【答案】35;硅 Mg;Ar Cl-＞K+＞N3- 向NaBr溶液中通入氯气，若溶液变为橙黄色，说明Cl2的氧化性强于Br2，可证明Cl的非金属性强于Br 甲烷
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