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江苏南京市雨花台中学等校2025-2026学年第二学期期中调研高二化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是
A. 油脂皂化 B. 制金属Na C. 侯氏制碱 D. 氯碱工业
2.硫磷酸铵具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是
A. 沸点： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 酸性强弱：
3.实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取
A. A B. B C. C D. D
4.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 乙酸的相对分子质量大于甲酸，乙酸的酸性弱于甲酸
B. 乙醇和水分子间能形成氢键，两者之间能形成共沸物
C. 易溶于水，可用于红酒的灭菌
D. 乙烯具有可燃性，可用于催熟水果
阅读下列材料，完成下面小题。
青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如下图左所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素(结构如下图右)，极大提高了治疗疟疾的效果。
5.下列有关说法正确的是
A. 分子为非极性分子 B. 乙醇与乙醚互为同系物
C. 青蒿素中C原子轨道杂化类型均为 D. 双氢青蒿素比青蒿素多1个手性碳原子
6.下列有关研究青蒿素的实验说法不正确的是
A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过元素分析仪可确定青蒿素的元素组成
C. 通过核磁共振氢谱可确定青蒿素的分子式 D. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构
7.可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构，性质或转化的推测不正确是
A. 青蒿素中的对热不稳定 B. 双氢青蒿素能使淀粉KI溶液变监
C. 双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 D. 可用代替实现上述转化
8.铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，正、负电极质量均增大
B. 放电时，溶液的增大
C. 充电时，移向极
D. 充电时，每消耗，转移电子数为
9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X可以发生氧化、取代和消去反应 B. 1 mol Y最多能与1molNaOH发生反应
C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 可用FeCl3溶液检验产品Z中是否含有X
10.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 的反应类型为取代反应
B. 有副产物生成
C. 不存在顺反异构体
D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应
B 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率
C 向盛有溶液的试管中滴加氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可降低溶质溶解度
D 向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后再滴加溶液，出现难溶物 1-溴丁烷中含溴原子
A. A B. B C. C D. D
12.室温下，通过下列实验制备少量并探究其性质。
实验1：测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量，经过滤、洗涤、干燥得到固体；
实验3：配制100mL0.1mol·L-1溶液，测得溶液 pH为8.0；
实验4：向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴 0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 依据实验1推测：
B. 实验2所得滤液中存在：
C. 实验3的溶液中存在： mol·L-1
D. 实验4发生反应的离子方程式：
13.工业上采用氯苯和在高温下制备苯硫酚 ( )，副产物为苯，反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
将一定量的氯苯和加入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率 (得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能
B. 590℃时，使用高效催化剂能提高苯硫酚的平衡产率
C. 645℃时，反应Ⅱ的v(正)< v(逆)
D. 其他条件不变，540℃～590℃，苯硫酚的选择性随着温度升高不断增大
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
14.以废钒催化剂（主要含有、、、和等）为原料制备的流程如下图所示：
已知：时元素在溶液中主要以形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）。
金属离子
开始沉淀的 3.7 2.2 7.5
沉淀完全的 4.7 3.8 9.5
(1)酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入和浸取，过滤。
①浸取时，先向废钒催化剂中加入后缓慢滴加，若滴加过快会降低的利用率，这一操作主要原因是 （请用化学方程式表示）。
②浸取后的溶液中有、、、和等离子，转化为的化学方程式为 。
(2)除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的至 8.0，过滤得到含有的滤渣。所得滤渣中加入溶液，再通入，调节溶液大于 13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的至 8.5后过滤，得到溶液和滤渣。
①碱性条件下，和反应生成的离子方程式为 。
②滤渣的主要成分是 （填化学式）。
(3)沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉淀。沉钒率（沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比）随温度的变化如图所示。
①温度高于，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有 。
②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是 。
三、简答题：本大题共1小题，共16分。
15.可用于饮用水消毒，常通过与酸化的反应制备。
(1)制备反应的化学方程式为 。
(2)已知受热分解温度约为，其他条件不变，研究温度对转化率、收率的影响，结果如图所示。
①当温度高于，随着温度升高，转化率下降的原因是 。
②当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势的原因是 。
(3)研究发现在反应过程中加入 (掩蔽 )，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变。产生该现象的原因可能是 ；验证的实验方法是 。
(4)测定气体 (含有一种能将KI氧化的杂质气体)纯度的实验如下：
I．将标准状况下20mL的气体样品通入过量的碱性 KI溶液中充分反应(反应为 )，滴加溶液将产生的完全消耗 (反应为 )。
Ⅱ．向反应后的溶液中加入醋酸调至酸性，淀粉作指示剂，用溶液滴定至终点 ( )，此步骤消耗溶液 20mL。
①计算气体样品中体积分数 (写出计算过程)。
②若气体样品中含，测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
四、推断题：本大题共2小题，共31分。
16.化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图：
(1)化合物中的、杂化的碳原子个数比为 。
(2)化合物A的熔点比邻羟基苯甲醛的 （填“高”或“低”或“无差别”）。
(3)B→C的反应类型为 。
(4)化合物D的分子式为，写出 D的结构简式 。
(5)B和甲醇反应的产物为G（），写出满足下列条件 G的一种同分异构体的结构简式 。
①不能发生银镜反应，水解产物之一遇溶液显紫色
②分子中有4种不同化学环境的氢
(6)已知：。
以下和丙二酸为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17.化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：
(1)A在水中的溶解度比B的 （填“大”或“小”）。
(2)B→C的反应类型为 ，D分子中含氧官能团名称为酯基、 。
(3)C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为。 M的结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。
①能使的溶液褪色；
②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，， X能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种， Y的相对分子质量为60。
(5)已知：
写出以、和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5~7.【答案】D 、C 、D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】



温度升高， 水解程度增大， 浓度减小，不利于 沉淀生成；温度升高， 的溶解度增大，沉钒率降低
降低 的溶解度，有利于 沉淀析出

15.【答案】
温度升高，CaO2发生副反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，使参与还原NaClO3的CaO2的量减少
温度升高，CaO2将 还原为Cl2(或Cl2O)，ClO2分解产生Cl2和O2
Cl-作反应的催化剂
取两支试管，分别加入相同体积和浓度的H2SO4酸化的NaClO3溶液，控制温度为25℃，向其中一支试管中加入NaCl，再向两支试管中分别加入相同质量的CaO2，比较化学反应速率
56%
不变

16.【答案】7∶3
高
还原反应



17.【答案】大
取代反应
酰胺基




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