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北京市第十七中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列图示或化学用语表达不正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 二氧化碳的电子式：
C. 反-2-丁烯的结构简式：
D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
2.下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 半径：
C. 沸点：
D. 酸性：
3.下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是
A. CH3CHO+HCN
B. +
C. +HCHO
D.
4.维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B. 维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
C. 维生素C可保存在强碱性环境中
D. 维生素C分子中含有σ键和π键
5.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是
A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水
C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′
6.某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是
A. 2，3，3－三甲基戊烷 B. 3，3，4－三甲基戊烷
C. 2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－3－乙基丁烷
7.完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。下列说法不正确的是
A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16
B. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应
C. 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种
D. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种
8.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 氟化钙的化学式为CaF
B. 每个晶胞中含有14个
C. 氟化钙中只含有离子键
D. 每个周围距离最近且等距的有 4个
9.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是
A. 该离子液体能与水分子形成氢键
B. 该结构中不存在手性碳原子
C. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
D. BF中存在配位键， B原子的轨道杂化类型为sp3
10.分析以下反应，下列推论不正确的是
①
②
产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。
③
产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。
A. 甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化
B. 甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响
C. 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代
D. 硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代
11.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是
A. NaCl晶胞中a为Na+
B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl-
C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
12.下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是炸药TNT
D. 反应④中1mol苯最多与3mol发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键
13.如图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是
A. 可以用萃取除去溴苯中混有的溴
B. 装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色
C. 装置E具有防倒吸的作用
D. 装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀
14.将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+ +2NH3。通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是
A. 乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应
B. 乙炔中 C﹣H 键的活性比乙烯中 C﹣H 键的活性强
C. 2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应
D. 乙炔通入 AgNO3溶液中也能发生类似反应
15.配合物常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下：
已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是
A. 若中两个被两个 Cl取代，只有一种结构
B. 过程②发生反应的化学方程式
C. 过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度
D. 根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为：
16.将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是
A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知△H＜0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2-
二、简答题：本大题共3小题，共38分。
17.青蒿素( )是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚( )提取，效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇，原因是 。
②用乙醚提取效果更好，原因是 。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小： 。
②图中晶胞的棱长分别为a、 b、 c，晶体的密度为 。 (用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为 282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 。
a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
②的空间结构为 。
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。
18.工业上曾用焦炭制备电石(CaC2)，再与水反应制备乙炔(俗称电石气)，乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。
(1)乙炔分子的空间构型为 形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为 。
(2)乙炔与HCN通过 (填反应类型)可制得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有 。
(3)乙炔无明显酸性但氢氰酸(HCN)有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因 。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体 (如图)。
①每个Ca2+周围距离相等且最近的有 个。
②已知：CaC2晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为 a cm，阿伏加德罗常数值为，则 CaC2晶胞中棱长h= cm。
19.研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。
(1)确定X的分子式
通过燃烧法确定X的实验式为，用质谱法测得 X的相对分子质量为76.则X的分子式是 。
(2)确定X的分子结构
使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表：
谱图 数据分析结果
红外光谱 含有C-O、C-H和O-H
核磁共振氢谱 峰面积比为3：2：1：1：1
结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是
(3)研究X的分子结构与性质的关系
①X可以发生消去反应生成含有碳碳三键的D，D的结构简式是 。
②E是D的同系物，E中有5个碳原子，E可能的结构简式有 种。
③F是E的同分异构体，含有两个碳碳双键，核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：1.用系统命名法命名烃F： 。在一定条件下，F可以与氯气发生1，4-加成反应，化学方程式是 。
三、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。
(1)A的结构简式是 ，丙烯→A的反应类型是 。
(2)B的官能团有 。
(3)区分A、B两种物质的方法是 。
(4)A与B反应的化学方程式是 。
(5)D的结构简式是 。
(6)推测D可能的物理性质和化学性质： (两种性质写各1条)。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】乙醇分子间能形成氢键
乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解
O＞C＞H
b
sp3
正四面体

18.【答案】直线
3:2
加成反应
、
原子的电负性较大， 具有吸电子效应，使 中 键的极性更大，更易断裂释放出
4


19.【答案】

3
2-甲基-1,3-丁二烯


20.【答案】CH3CH2CH2OH
加成反应
碳碳双键、羧基
取A、B两种物质于试管中，分别加入NaHCO3溶液，产生无色无味气体的是B，无现象的是A


难溶于水、可水解

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