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(共64张PPT)
第八单元　金属和金属材料
01
脉络·体系构建
02
知识·要点梳理
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点1 金属材料
1.金属材料的分类
金属材料
2.金属的物理性质和用途
共性 与 用途 有金属光泽 制作饰品
　导电　性 制作导线
　导热　性 制作炊具
　延展　性 铝制成铝箔
特性 (1)颜色:大多数金属呈银白色,铜呈 红 色,金呈黄色,铁粉呈 黑 色; (2)状态:在常温下,大多数金属都是固体,但　汞(水银)　为液体
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
3.合金及其特性
组成 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属,制得具有金属特征的物质
性能 (1)硬度:一般合金的硬度　大于　组成它的纯金属;

举例:如图所示,将硬铝片与铝片互相刻画,表面有明显划痕的是
　铝片　。
(2)熔点:一般合金的熔点　低于　组成它的纯金属;
举例:武德合金的熔点远低于组成它的纯金属,可以用于制造电路保险丝。
(3)抗腐蚀性:一般合金的抗腐蚀性　优于　组成它的纯金属;举例:钛合金抗腐蚀性能好,与人体有很好的相容性,可以用来制作人造骨
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
常见的 合金 铁合金:生铁和钢都是铁合金但性能不同,原因是　含碳量不同　,
　生铁　的含碳量为2%~4.3%,　钢　的含碳量为0.03%~2%
其他合金:不锈钢、18K黄金、钛合金、铝合金、黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)等
1.(人教九下P2~5素材改编)下列有关金属的说法正确的是( C )
A.常温下,所有金属单质均是固体
B.铁能制成铁锅,说明铁的熔点高
C.通过互相刻画的方法,可以比较合金与其组成金属的硬度
D.生铁是纯铁,而钢是铁的合金
2.(人教九下P4资料卡片改编)用物质名称回答下列问题。
(1)目前世界年产量最高的金属是　铁　。
(2)人体中含量最高的金属元素是　钙　。
(3)地壳中含量最高的金属元素是　铝　。
(4)导电性、导热性最好的金属是　银　。
(5)熔点最高的金属是　钨　(常用作灯丝);熔点最低的金属是　汞　。
3.(人教九下P7素材改编)下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述错误的是( A )
A.钛的韧性强——作导线
B.钛合金强度高、耐腐蚀——作医疗器械
C.钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D.钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点2 金属的化学性质
1.金属与氧气反应
(1)通式:金属+氧气→金属氧化物。
(2)常见金属与氧气的反应
铝和氧气 化学方程式:　4Al+3O2══2Al2O3　(铝制品耐腐蚀的原因)
铜和氧气 化学方程式:　2Cu+O2 2CuO　;
现象:　红色固体逐渐变为黑色　
金和氧气 在高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
2.金属与酸反应
(1)通式:活泼金属+酸→盐+氢气。
(2)规律:金属的活动性必须排在氢之前,金属越活泼,反应速率越快。
(3)金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应
物质 反应的化学方程式及现象
镁和稀硫酸 的反应 化学方程式:　Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑　;
现象:产生大量气泡
锌和稀盐酸 的反应 化学方程式:　Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑　;
现象:产生大量气泡
铁和稀硫酸 的反应 化学方程式:　Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑　;
现象:　有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　
铜和稀硫酸 (或稀盐酸) 不反应
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
3.金属与盐溶液反应
(1)通式:金属+盐→新盐+新金属。
(2)规律:前置后,盐可溶。
①必须是金属活动性顺序里位于前面的金属置换位于后面的金属(K、Ca、Na除外)。
反应中盐必须可溶于水。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
(3)金属与盐溶液反应
物质 反应的化学方程式及现象
铁与硫酸 铜溶液 化学方程式:　Fe+CuSO4══Cu+FeSO4　;
现象:　铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　
【补充】该反应为不能用铁桶配制波尔多液的原因
铝与硫酸 铜溶液 化学方程式:　2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu　;
现象:　铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色　
铜丝与硝酸 银溶液 化学方程式:　Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag　;
现象:　铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色逐渐变为蓝色
【结论】①以上四种金属的活动性强弱顺序为　铝>铁>铜>银　;②较活泼的金属能把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
4.(人教九下P10素材改编)下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( D )
A.细铁丝在空气中燃烧生成黑色物质
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.铝化学性质不活泼,因此铝具有很好的抗腐蚀性
D.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光
5.(人教九下P10~11探究改编)学习金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,依据下列实验,回答下列相关问题:
(1)试管a中发生反应的化学方程式为　Mg+2HCl══MgCl2+H2↑　。
(2)试管c中可观察到的现象是　溶液由无色逐渐变为浅绿色　,有气泡产生。
(3)根据该实验中四种金属的化学性质可知,若要除去铜粉中混有的少量锌粉,可采取的方法是　向混有锌粉的铜粉中加入足量稀盐酸,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥(合理即可)　。
6.(人教九下P12探究改编)学生们在老师的带领下进行了如图所示的两组实验,请结合实验过程回答下列问题。
(1)图1发生反应的化学方程式为　2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu　。
(2)图2烧杯中可观察到的现象是　铜丝表面有银白色物质产生,溶液由无色逐渐变为蓝色　。
(3)由上述实验可知,铝、铜、银的金属活动性顺序为　Al>Cu>Ag　。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点3 置换反应
1.定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.表达式:A+BC→B+AC
3.特点:“单换单,价改变”,“强置弱,前置后”
4.判断方法:单质+化合物→新单质+新化合物。
7.(人教九下P12素材改编)(双选)以下四个反应中属于置换反应的是( AD )
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点4 金属的活动性顺序及应用
顺序表
规律 (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢;
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外);
(4)金属与盐溶液反应的先后顺序:
①当一种金属加入几种盐的混合溶液中时,最不活泼的金属最先被置换出来;
②当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时,最活泼的金属最先发生反应
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
应用 (1)判断金属被开发利用的先后顺序:金属活动性越强,开发利用的越　晚　;
(2)判断某些置换反应能否发生;
(3)判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
8.(人教九下P12探究改编)下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序时所用的试剂不正确的一组是( D )
A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
B.Zn、Ag、CuSO4溶液
C.Zn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.Zn、Cu、AgNO3溶液
知识点1
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知识点5
知识点5 金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气
设备 高炉
产品 生铁(混合物)
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
【知识拓展】(1)赤铁矿的主要成分:　Fe2O3　(填化学式,下同)。
(2)磁铁矿的主要成分:　Fe3O4　。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
2.铁的锈蚀与防护
生锈条件 铁与　空气(或氧气或O2)　和　水(或H2O)　同时接触;
铁制品锈蚀条件的探究(详见实验8)
铁锈成分 铁锈是混合物,其主要成分是Fe2O3·xH2O
防止生锈 的原理 　隔绝空气(或氧气)或水　(即破坏铁锈蚀的条件)
防止生锈 的措施 (1)保持金属制品表面洁净和干燥,如菜刀洗净擦干;
(2)在金属制品表面覆盖保护膜(如　涂油　、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等),可使金属与空气(或氧气)和水隔绝;
(3)改变金属的内部结构,制成合金,如将铁制成不锈钢
除锈方法 物理方法:用砂纸打磨;
化学方法:常用　稀盐酸(或稀硫酸)　除铁锈
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
保护金属资 源的途径 (1)防止金属的腐蚀;
(2)废旧金属的回收利用;
(3)有计划、合理地开采矿物;
(4)寻找金属的代用品
9.(人教九下P15 T3改编)A、B与常见物质有如图所示的转化关系。
已知B是一种黑色的氧化物。A物质的化学式为　Fe　;②的化学方程式为　CO2+C 2CO　;已知⑤的现象为有红色固体析出,其化学方程式为　Fe+CuSO4══Cu+FeSO4　。
10.(人教九下P20图8-19改编)如图是一款共享单车的图片,请回答下列问题。
(1)共享单车上标出的部件中由金属材料制成的是　②③　(填序号)。
(2)下雨天被雨淋湿后,共享单车容易生锈,其生锈的原理是　铁制部件与空气中的氧气、水共同作用发生化学反应　。
(3)为防止不同的铁制品锈蚀,所采取的保护方法有所不同。共享单车的钢制链条采用　涂润滑油　的方法防锈,不锈钢车架采用　喷油漆　的方法防锈。
(4)对于已经严重锈蚀的废旧单车要回收利用,其实际意义是　节约金属资源、减少污染(合理即可)　。
(1)含金属元素的物质都属于金属材料。( × )
(2)为防止铁生锈,需要同时隔绝氧气和水。( × )
03
物质·转化关系
1.以Fe为中心的物质转化关系
图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。
(1)请写出图中所涉及的下列化学方程式。
①　Fe+2HCl══FeCl2+H2↑　;
②　3Fe+2O2 Fe3O4　;
③　Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2　;
④　Fe+CuSO4══Cu+FeSO4　;
⑤　Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O　;
⑥　2Fe(OH)3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+6H2O　;
⑦　Fe2(SO4)3+6NaOH══2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(合理即可)　。
2.以Cu为中心的物质转化关系
图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。
(1)请写出图中所涉及的下列化学方程式。
①　H2+CuO Cu+H2O　;
②　2Cu+O2 2CuO　;
③　CuO+H2SO4══CuSO4+H2O　;
④　Fe+CuSO4══FeSO4+Cu　;
⑤　BaCl2+CuSO4══BaSO4↓+CuCl2　;
⑥　CuCl2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaCl　;
⑦　Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O　;
⑧　Cu(OH)2+H2SO4══CuSO4+2H2O　;
⑨　CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4　;
(2)反应④的基本反应类型为　置换反应　;反应⑧的基本反应类型为
　复分解反应　。
04
实验·专项通关
实验8　铁制品锈蚀条件的探究
1.实验方法:对比法与控制变量法。
2.实验设计
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验条件 铁钉与水和氧气同时接触 铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中
实验装置
装置分析 蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却,目的是　除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶解于水中　 植物油的作用是　隔绝空气(或氧气) 氯化钙的作用是　吸收试管中的水蒸气　
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验现象(约一周后观察) 铁钉锈蚀,且与水面接触处锈蚀最严重 铁钉没有锈蚀 铁钉没有锈蚀
实验分析 铁钉同时跟水、氧气接触而锈蚀 铁钉只与水接触时不锈蚀 铁钉只与干燥的空气接触时不锈蚀
实验比较 Ⅰ和Ⅱ对比:说明铁钉锈蚀需要与　氧气(或O2)　接触; 　Ⅰ和Ⅲ　对比:说明铁钉锈蚀需要与水接触 实验结论 铁钉锈蚀的条件:铁钉与　水、氧气(或H2O、O2)　同时接触 反思评价 (1)实验前需将铁钉打磨光亮,目的是　除去铁钉表面的氧化物和污物　; (2)铁锈呈红棕色,疏松多孔,不仅不能阻止铁制品与氧气、水的接触,还会让氧气和水穿过它的空隙,不断向内层渗透,进一步加快铁的锈蚀
【拓展实验】实验室模拟铁的冶炼——一氧化碳还原氧化铁实验
实验装置与分析
实验现象及化学方程式 注意事项
现象:A处硬质玻璃管中粉末由　红　色逐渐变成　黑　色,B处试管中 　澄清石灰水变浑浊　 C处玻璃管尖嘴处气体燃烧,产生蓝色火焰。 化学方程式: A:　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　; B:　CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O ; C:　2CO+O2 2CO2　 (1)防爆炸:实验开始时,先通入一段时间CO,再点燃酒精喷灯,目的是　排尽装置内的空气,防止加热CO与空气的混合物时发生爆炸　;
(2)防氧化、防倒吸:反应结束后,先熄灭酒精喷灯,继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却,目的是　防止生成的铁再次被氧化,并防止澄清石灰水倒吸,使硬质玻璃管炸裂　;
(3)防污染:CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过点燃处理或收集备用
05
真题·模拟精练
金属材料(7年5考)
命题点1
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
1.(2025·安阳二模)戏曲是中华文化的瑰宝,其人物服饰具有鲜明特色。某戏曲人物的服饰装扮如图,下列所用材质中属于金属材料的是 ( B )
A.头饰上的珍珠
B.绣制图案的金银线
C.纺织云袖的丝绸
D.制作服装衬里的棉布
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
2.(2025·河南)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是( A )
A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
金属的化学性质(7年7考)
命题点2
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
3.(2021·河南)古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜,该反应为( C )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
4.(2025·郑州二模)利用铁片,可以刻蚀金属画或进行物质制备。
刻蚀金属画:用粗木棍在涂有蜡的铁片上写“化”字,露出下面的铁片。
(1)向“化”字上滴加硫酸铜溶液,一段时间后,经洗涤、烘干,即可制作出一幅金属画,该过程中发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4══FeSO4+Cu。
(2)向“化”字上滴加硫酸镍溶液,也可达到刻蚀金属画的目的,从金属活动性顺序的角度推测其原因是　镍的金属活动性比铁弱,硫酸镍溶液能够与铁反应　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
5.(2025·河南)为探究金属活动性,某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形试管右管中,观察到溶液逐渐变蓝;充分反应后,倾斜Y形试管,使右管中溶液进入左管,观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断M可能是什么金属。
铜(或Cu)。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
Zn+Cu(NO3)2══Zn(NO3)2+Cu
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
锌>M>银(或锌>铜>银)
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
6.(2024·河南)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
(1)铝较为活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀
铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜。
(2)现将过量的锌粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤。过滤后留在滤纸上的固体是　银和锌(或Ag和Zn)　,请写出有关反应的化学方程式:　Zn+2AgNO3══Zn(NO3)2+2Ag　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
7.(2023·河南)某化学小组用如图所示实验装置,探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨,其目的是什么
用砂纸将铝丝表面打磨光亮,去除氧化膜。
(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
Al+3AgNO3══3Ag+Al(NO3)3
[或2Al+3Cu(NO3)2══3Cu+2Al(NO3)3]　
(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序,请补充实验继续探究(简要叙述实验步骤)。
把装置A的铝丝换成铜丝,观察实验现象。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
8.(2022·河南B卷)金属的性质是化学学习和研究的重要内容。古籍记载镍白铜(主要成分为铜、镍、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序,某化学小组设计了如下实验方案。
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
①把镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 化学方程式为　Ni+H2SO4══NiSO4+H2↑　
(镍显+2价)
②把镍片放入 硫酸锌　溶液中 镍片表面无明显变化 锌的金属活动性大于镍,三种金属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu
金属活动性顺序的探究(2023 河南23题)(详见微专题5)
命题点3
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
金属与酸反应曲线的分析(7年6考)(详见微专题6)
命题点4
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析(7年6考)
命题点5
(详见微专题7)
铁的冶炼(7年7考)
命题点6
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
9.(2024·河南)探究炼铁原理的实验装置如下图。在V形管内反应的化学方程式为　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2[或Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O]　(写出一个即可)。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
10.(2025·郑州二模)富氢竖炉炼铁工艺技术有助于钢铁行业绿色化转型,其主要生产流程如下。
炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的氢气,“逆流而行”的目的是　使氢气与赤铁矿石充分接触,使反应更充分　,富氢竖炉内高温条件下发生反应的化学方程式为　3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O　。
铁的锈蚀与防护(7年1考)
命题点7
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
11.(2025·郑州一模)依据金属锈蚀条件,请回答下列问题。
金属锈蚀条件:①有能反应的物质;②反应物能接触;③生成物不会阻碍反应。
(1)铝:铝在空气中不易锈蚀,不满足的金属锈蚀条件是　③　(填序号)。
(2)铁:要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触,则甲、乙、丙实验中必须完成的是　甲、乙　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
(3)铜:潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3],据此推测,铜锈蚀一定需要接触的物质有H2O和　CO2　。
12.(2023·河南B卷)铁制品容易生锈,常见的防止铁生锈的方法是　刷漆　(写出一种即可)。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
13.(2025·郑州二模)防止金属锈蚀是金属保护的有效方法之一。下图是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验装置(夹持装置省略)。
(1)试管中发生反应的化学方程式为　2H2O2 2H2O+O2↑　。
(2)一段时间后观察到A处铁丝表面灰暗,B处铁丝依然光亮,由此可以得出的结论是　氧气浓度越大,铁锈蚀越快　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
命题点7
14.(2025·安阳二模)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,探究铁生锈条件的实验如下图所示。
(1)对比实验①②,可得出铁生锈的条件之一是什么
与氧气(或空气)接触。
(2)要达到实验目的还需要补充什么实验
将铁钉放在盛有干燥空气的试管中。
(3)写出用稀硫酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式。
Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O
06
素养·三新一跨
1.新课标　传统文化
(2025·洛阳二模)我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程,如图是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息,分析思考解决问题。
(1)利用水碓将块状铁矿石捣成粉末,这样做的目的是　增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分　。
(2)写出高温炉内(赤铁矿石)炼铁的反应原理。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2.新素材　现代科技
(2025·开封一模)“海上生明月,九天揽星河”,中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。神舟飞船的制
造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。
(1)将铝合金和钛合金相互刻画,可比较它们的　硬度　。
(2)通常情况下,相同体积的溶液中溶质质量越大,溶液密度越大。在盛有FeSO4溶液的烧杯中漂浮一只塑料球,向溶液中加入足量铝粉,观察到溶液由　浅绿　色逐渐变为无色。假设溶液体积不变,则反应后塑料球浸没在溶液中的体积　变大　(填“变大”“变小”或“不变”)。
3.跨学科实践活动7
——垃圾的分类与回收利用
“垃圾分类郑在行动”。2022年底,郑州市所有居民小区基本实现生活垃圾分类箱全覆盖。按照垃圾分类“四分法”,废旧铁锅属于( A )
A.可回收垃圾 B.厨余垃圾
C.有害垃圾 D.其他垃圾
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