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(共41张PPT)
第九单元　溶液
01
脉络·体系构建
02
知识·要点梳理
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点1 溶液的组成及特征
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物 特征 　均一　性 溶液中任意部分的组成、性质完全相同
　稳定　性 外界条件(温度、气体压强等)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来
　混合物　 含有多种物质
组成 溶质 被溶解的物质,可以是气体、液体或固体
溶剂 能溶解其他物质的物质,　水(或H2O)　是最常用的溶剂,酒精、汽油等也可作溶剂
1.(人教九下P30实验9-1改编)在20 mL水中加入一药匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,蔗糖“消失”在水中形成蔗糖溶液。
(1)蔗糖溶液是　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)加入蔗糖后,用玻璃棒搅拌的目的是　加速溶解　。
(3)蔗糖溶液中溶质是　蔗糖　,其在溶液中以　蔗糖分子　(填粒子名称)的形式存在;若该溶液是氯化钠溶解到水中所形成的,则氯化钠的存在形式为　Na+、Cl-　(填粒子符号)。
(1)溶液一定是混合物。( √ )
(2)均一性、稳定性的液体一定是溶液。( × )
(3)溶液都是无色透明的。( × )
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点2 物质溶解时的吸、放热现象
现象 物质溶于水后温度变化 举例
吸热 溶于水后,溶液温度降低 固体:　硝酸铵(或NH4NO3)　
放热 溶于水后,溶液温度升高 固体:　氢氧化钠(或NaOH)　
液体:　浓硫酸　
吸、放热 不明显 溶于水后溶液温度变化不明显 氯化钠
2.(人教九下P33实验9-4改编)集气瓶中预先加入某种固体,挤压胶头滴管,气球变瘪,该固体可能为( B )
A.氯化钠 B.硝酸铵
C.氢氧化钠 D.氧化钙
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点3 饱和溶液与不饱和溶液
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
结 晶 方法 蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度影响　较小　的固体物质,如氯化钠等;
降温结晶(冷却热饱和溶液):通过降温的方法使溶质析出,适用于溶解度随温度升高而　增大　,且溶解度受温度影响　较大　的固体物质,如硝酸钾等
应用 海水晒盐过程:

一般情况下,不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下:
3.(人教九下P38实验9-6改编)向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法不正确的是( C )
A.KNO3的溶解度:甲<乙
B.KNO3溶液的质量分数:甲<乙
C.乙中的KNO3溶液为该温度下的不饱和溶液
D.用生石灰代替氢氧化钠固体也会出现上述现象
(4)饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变大。( × )
(5)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。( √ )
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点4 溶解度
1.固体的溶解度
概念 在　一定温度　下,某固态物质在　100　g溶剂里达到　饱和　状态时所溶解的质量,单位为“　g　”
影响 因素 内因:溶质和溶剂的性质;
外因:温度
与溶解性 的关系
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
2.气体的溶解度
概念 某气体在压强为101 kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
影响 因素 内因:气体本身的性质和溶剂种类;
外因
3.溶解度曲线及表格的应用(详见微专题8)
4.(新人教九下P40素材改编)20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列相关理解正确的是( A )
A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠恰好达到饱和状态
B.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠
C.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠
D.20 ℃时,50 g水中加入20 g氯化钠,可以得到70 g氯化钠溶液
5.(人教九下P43图9-13改编)将可乐瓶剧烈摇晃后打开,发现可乐会喷出来。其原因为　气压减小,气体在水中的溶解度减小　;此过程可能发生的化学反应为　H2CO3══H2O+CO2↑　(用化学方程式表示)。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点5 溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
定义 溶液中溶质质量与溶液质量的比值 计 算 及 公 式 所有 溶液 溶质的质量分数=×100%=×100%
饱和 溶液 溶质的质量分数=×100%(S表示溶解度)
溶液 稀释 (1)原理:溶液稀释前后,　溶质　的质量不变
(2)公式:浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数,所需加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
2.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验9)
6.(人教九下P49 T2改编)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g。20 ℃,在10 g水中加入5 g氯化钾固体充分溶解(如图①所示)后进行如下溶解实验。下列分析错误的是( D )
A.①中溶液为该温度下KCl的饱和溶液
B.②中溶质的质量为5.0 g
C.溶液中溶质的质量:①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③
03
实验·专项通关
实验9
实验10
实验9　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)实验用品:托盘天平(带砝码)、称量纸、烧杯、　量筒　、胶头滴管、药匙、玻璃棒、细口瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
(2)流程图
实验9
实验10
(3)实验步骤
①计算:所需氯化钠固体的质量为　3.0　g;所需水的体积为　47.0　mL (水的密度近似看作1 g/cm3);
②称量:用　托盘天平　称取所需的氯化钠,放入烧杯中;
③量取:用量筒和　胶头滴管　量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中(选取量筒的量程要与量取液体的体积相等或略大,且越接近越好;读取量筒内液体体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平);
④溶解:用玻璃棒不断搅拌,目的是　加速氯化钠的溶解　;
⑤装瓶贴标签:将配制好的溶液装入细口瓶,盖好瓶塞,贴上标签。
实验9
实验10
(4)溶质质量分数误差分析
误差 原因分析 操作
偏小 溶质质量 偏小　(填“偏大”或“偏小”,下同) ①溶质本身不纯(含有杂质)或潮解;
②称量固体时“左码右物”且使用了游码;
③固体试剂倒入烧杯时,试剂撒落或纸片上残留少量试剂;
④溶质未完全溶解就装瓶存放
溶剂质量 偏大 ①量取溶剂时仰视读数;
②烧杯中原来有少量的水
偏大 溶质质量 偏大 ①砝码已生锈或沾有污渍;
②称量时右盘放称量纸,左盘未放称量纸
溶剂质量 偏小 ①量取溶剂时俯视读数;
②量取的水没有完全转移到烧杯中
不变 溶液质量减小 转移溶液的过程中洒出部分溶液
实验9
实验10
2.用浓溶液配制稀溶液
(1)实验目的:用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(2)实验用品:胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯、细口瓶、空白标签。
(3)实验步骤
①计算:所需6%的氯化钠溶液　25　g,所需水的质量为　25　g;
②量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管),倒入烧杯中;
③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀;
④装瓶贴标签:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签。
实验9
实验10
(4)溶质质量分数误差分析
误差 分析 操作
偏大 溶质质量　偏大　(填“偏大”或“偏小”,下同) 量取浓溶液时仰视读数
溶剂质量　偏小　 量取水时俯视读数
偏小 溶质质量　偏小　 ①量取浓溶液时俯视读数;
②稀释过程中有浓溶液溅出
溶剂质量　偏大　 ①烧杯中原来有少量水;
②量取水时仰视读数
实验9
实验10
实验10　粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品:粗盐、蒸馏水;托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、 蒸发皿 、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。
2.实验流程图
实验9
实验10
3.实验步骤
称量 用托盘天平称取一定量的粗盐
溶解 将粗盐倒入烧杯中,向烧杯中加入水并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐充分溶解
过滤 过滤所得液体,操作要领:一贴、二低、三靠(详见第一单元)
蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当蒸发皿中出现　较多固体　时,停止加热,利用余热将滤液蒸干
计算 产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上,称量后,将固体回收到指定的容器中。
精盐产率=×100%
实验9
实验10
4.误差分析
产率偏 低 ①称量精盐时,试剂和砝码位置放反且使用了游码;
②溶解粗盐时未完全溶解就过滤;
③蒸发时液体溅出;
④精盐未完全转移到称量纸上;
⑤过滤时漏斗内仍有少量液体残留,就停止过滤
产率偏 高 ①过滤时液面高于滤纸边缘;
②滤纸破损;
③蒸发时未完全蒸干
实验9
实验10
5.反思评价
玻璃棒的 作用 ①溶解过程中:　搅拌,加速固体溶解　
②过滤过程中:　引流　
③蒸发过程中:　搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅　
04
真题·模拟精练
溶液的配制(7年7考)
命题点1
命题点1
命题点2
1.(2025·河南)配制50 g 16%的氯化钠溶液,下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( C )
A.氯化钠放入烧杯时有洒落
B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C.量取水时俯视量筒读数
D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
2.(2024·河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,若其他操作均正确,量取水时俯视量筒读数,会导致所配制溶液的质量分数( A )
A.偏大 B.偏小
C.不变 D.无法判断
命题点1
命题点2
3.(2023·河南)实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是( C )
A.所需蔗糖的质量为3 g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
4.(2022·河南)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液,实验步骤为计算、　称量　、量取、溶解;水的密度近似看作1 g/cm3,量取水时所选用量筒的规格应为　50 mL　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。
命题点1
命题点2
5.(2021·河南)实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)所需氯化钠固体的质量为　3.0　g。
(2)若其他操作正确,量取水时俯视量筒读数,对结果会造成什么影响
　导致所配溶液溶质质量分数偏大　。
溶解度及溶质质量分数(7年7考)
命题点2
命题点1
命题点2
6.(2025·郑州一模)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( B )
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A.在30 ℃时,50 g水中最多能溶解45.8 g KNO3固体
B.在40 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数计算式为×100%
C.在50 ℃时,将90 g KNO3固体加入100 g水中得到190 g溶液
D.升高温度可以使KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液
命题点1
命题点2
7.(2025·河南)人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝晒,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合右图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是　蒸发　结晶;
从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的　过滤　原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原因是　NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质,但不能再继续溶解NaCl　。
(3)20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%　(只写计算式)。
05
素养·三新一跨
跨学科实践活动8
——海洋资源的综合利用与制盐
(2025·登封二模)海洋中蕴含着丰富的资源,人们可以从海水中获取很多物质,向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
活动一:海水淡化
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。明矾可以使悬浮的杂质从水中　c　(填字母,下同)出来,　d　可以使海水变为淡水。
a.过滤　　b.吸附　　c.沉降　　d.蒸馏
活动二:海水制镁
(2)金属镁广泛应用于国防工业,从海水中提取镁的过程如图所示。
①所加石灰乳属于　混合物　(填“混合物”或“纯净物”)。
②海水中含有氯化镁,步骤Ⅰ和Ⅱ的目的是什么
富集镁元素和提纯氯化镁。
活动三:粗盐提纯
(3)利用海水可得到精盐。下图是粗盐提纯的部分流程。粗盐水中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。
①操作a中玻璃棒的作用是什么
引流。
②写出一个有沉淀产生的反应的化学方程式。
Ba(OH)2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaOH[或MgCl2+Ba(OH)2══Mg(OH)2↓+BaCl2等,合理即可]
③分析向滤液中加入稀盐酸的目的。
除去滤液中过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠,使最终得到的精盐中只含有氯化钠。
活动四:海水制碱
(4)用海水制得的“碱”(Na2CO3)中含有少量的氯化钠。向盛有12 g该“碱”样品的烧杯中加入过量的盐酸,充分反应后产生4.4 g二氧化碳。请计算该样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。
[解]设:该样品中碳酸钠的质量为x。
2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
　x=10.6 g
答:该样品中碳酸钠的质量为10.6 g。
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