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(共89张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
01
脉络·体系构建
02
知识·要点梳理
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点7
知识点1 溶液的酸碱性和酸碱度
1.酸碱性与指示剂
指示剂 本身颜色 遇酸性溶液 遇碱性溶液
石蕊溶液 紫色 　红色　 　蓝色　
酚酞溶液 无色 　无色　 　红色　
2.溶液酸碱度的表示——pH
(1)概念:溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。
(2)表示方法:溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围通常为　0~14　。
(3)溶液酸碱性和酸碱度:实验室通常用酸碱指示剂测定溶液的　酸碱性　,而用pH试纸测定溶液的　酸碱度　。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点7
(4)测溶液的pH
①操作要点:测定时,在白瓷板或玻璃片上放一小片　pH试纸　,用干燥洁净的　玻璃棒　蘸取(或用胶头滴管吸取)待测液点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　标准比色卡　对照,读出该溶液的pH;
②结果:1~14的整数。
(5)溶液pH与溶液酸碱性的关系
①pH<7,溶液显　酸　性,pH越小,酸性越　强　;
②pH=7,溶液显　中　性;
③pH>7,溶液显　碱　性,pH越大,碱性越　强　。
知识点1
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知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点7
(6)溶液酸碱度的应用
①了解土壤的酸碱性,提供土壤改良的依据;
②测定雨水的pH(正常雨水的pH约为　5.6　,酸雨的pH小于　5.6　);
③了解空气污染情况,以便采取必要的治理措施;
④测定人体内或排出的体液的pH,帮助人们了解身体的健康状况。
1.(人教九下P61素材改编)小明利用不同食物自制酸碱指示剂,其在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表。
(1)向白醋中滴加几滴黑枸杞汁,可观察到溶液由浅紫色变为　浅粉　色。
(2)向土壤浸出液中滴加几滴干桑葚汁,观察到浸出液变为浅灰色,则其显　碱　性。
2.(人教九下P63素材改编)下表是人体中某些体液的正常pH范围,其中酸性最强的是( A )
A.胃液 B.唾液 C.血液 D.尿液
(1)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸。( × )
(2)能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性。( √ )
知识点1
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知识点2 常见的酸及酸的性质
1.常见的酸
酸的 概念 在水溶液中解离时产生的阳离子全部是　H+(或氢离子)　的化合物 组成 H++酸根离子 常见 的酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
化学式 　HCl　 H2SO4　 HNO3 H2CO3 CH3COOH
知识点1
知识点2
知识点3
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知识点5
知识点6
知识点7
2.盐酸和硫酸的物理性质及用途
(1)物理性质及用途
名称 盐酸 硫酸
色、态 无色液体 无色黏稠、油状液体
气味 有　刺激性　气味 无气味
挥发性 易挥发 不易挥发
浓酸的 特性 敞口置于空气中,瓶口出现　白雾　 ①有吸水性(物理性质)
②有强烈的腐蚀性(化学性质)
警示标志:
用途 ①金属表面除锈; ②制造药物; ③胃液中含有 盐酸 ,可帮助消化 ①金属表面除锈;
②生产化肥;
③浓硫酸作　干燥剂　(干燥酸性和中性的气体,如CO2、SO2、N2、O2、H2、CH4)
知识点1
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(2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置后质量的变化(填“增大”“不变”或“减小”)
酸溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因
浓盐酸 ①　减小　 不变 减小 ②　减小　 ③ 挥发性
浓硫酸 不变 ④　增大　 增大 ⑤　减小　 ⑥ 吸水性　
(3)浓硫酸的稀释及事故处理(详见第一单元)
知识点1
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3.酸的化学性质(“酸五条”)
化学性质(通性) 反应现象及化学方程式[稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)]
与酸碱指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液变　红　,不能使无色酚酞溶液　变色
与氢前金 属反应 通式:酸+氢前金属→盐+H2↑(置换反应)
(1)锌和酸
①现象:产生大量气泡;
②化学方程式:Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑、　Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑　
(2)铁和酸
①现象:有气泡产生,溶液由　无色变为浅绿色　;
②化学方程式:　Fe+2HCl══FeCl2+H2↑　、
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
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化学性质(通性) 反应现象及化学方程式[稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)]
与金属氧 化物反应 通式:酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
(3)氧化铁与酸
①现象:红色固体逐渐消失,溶液由　无色变为黄色　;
②化学方程式:Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O
(4)氧化铜与酸
①现象:黑色固体逐渐消失,溶液由　无色　逐渐变成
　蓝色　;
②化学方程式:CuO+2HCl══CuCl2+H2O、CuO+H2SO4══CuSO4+H2O
知识点1
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知识点7
化学性质(通性) 反应现象及化学方程式[稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)]
与碱反应 通式:酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
(5)氢氧化钠溶液与酸
①现象:无明显现象;
②化学方程式:　NaOH+HCl══NaCl+H2O　、H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O
(6)氢氧化铜与酸
①现象:　蓝色固体逐渐减少,溶液由无色变成蓝色　;
②化学方程式:H2SO4+Cu(OH)2══CuSO4+2H2O、2HCl+Cu(OH)2══CuCl2+2H2O
知识点1
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化学性质(通性) 反应现象及化学方程式[稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)]
与部分 盐反应 通式:酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
(7)碳酸钠与酸
①现象:固体减少,产生　无色气泡　;
②化学方程式:　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　、H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑
(8)碳酸钙与稀盐酸
①现象:固体逐渐减少,产生　无色气泡　;
②化学方程式:　CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑　
【知识总结】酸的化学性质相似的原因是在水中解离出的阳离子都是H+,化学性质不同的原因是在水中解离出的阴离子(或酸根离子)不同。
3.(人教九下P70素材改编)下列物质不属于酸的是( B )
A.HCl B.Na2CO3
C.H2SO4 D.CH3COOH
4.(人教九下P67素材改编)下列关于浓硫酸的性质和用途描述正确的是
( B )
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶,瓶口上方产生大量白雾
B.浓硫酸是无色、油状液体,密度比水大
C.浓硫酸使布料、木材脱水炭化的过程中发生物理变化
D.浓硫酸具有吸水性,在实验室中可干燥所有气体
5.(人教九下P69探究改编)同学将未打磨的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。
(1)AB段压强几乎不变的原因是　铁钉表面有铁锈,铁锈与稀盐酸反应不产生气体　。
(2)AB段可以观察到的现象是溶液由无色变为黄色,其反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　;BC段现象为　有气泡产生　。
(3)当压强达到C点时说明反应结束,CD段压强变化的主要原因是　铁和稀盐酸反应放热,反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温,压强减小　。
6.(人教九下P72~73探究改编)如下图所示,向点滴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸,4~6中滴加无色酚酞溶液。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是　节约试剂　(答一点)。
(2)1中所得溶液的颜色为　黄色　。
(3)从2、3中任选一个,写出发生反应的化学方程式:　CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑[或Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O]　。
(4)4、5、6中无明显现象的是　4、5　(填序号)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中,溶质HCl因挥发而质量减小,溶液质量减小,溶质质量分数不变。( × )
(4)浓硫酸敞口放置在空气中因吸水而使溶剂质量增大,溶液质量变大,而溶质质量分数减小。( √ )
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知识点3 常见的碱及碱的性质
1.常见的碱
概念 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是　氢氧根离子(或OH-)　的化合物 组成 金属阳离子(或铵根离子)+OH- 常见 的碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
化学式 　NaOH　 　Ca(OH)2　 　KOH　
俗称 　烧碱　、 火碱、 　苛性钠　 　熟石灰　、 消石灰 —
知识点1
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2.氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质及用途
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
物理 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 　易　溶于水; 溶于水的现象:　放出大量的热　 　微　溶于水;溶解度随温度的升高而　减小　
吸水性 易吸收水分而潮解 —
露置在空气中 发生的变化 易吸收空气中的水蒸气而　潮解　;与空气中的　CO2　发生反应而变质 与空气中的 CO2　发生反应而变质
保存方法 密封保存 密封保存
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物质 氢氧化钠 氢氧化钙
用途 (1)固体用作　干燥剂　;干燥中性和碱性气体(如NH3、N2、O2、H2、CH4等); (2)化工原料:制肥皂、造纸、纺织、印染等; (3)去除油污:厨房清洁剂的主要成分 (1)农业:改良　酸性　土壤、配制波尔多液;
(2)用作建筑材料:石灰浆
(粉刷墙壁)
【知识补充】
(1)氢氧化钠的工业制法:　Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH　。
(2)氢氧化钙的工业制法:　CaO+H2O══Ca(OH)2　。
知识点1
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3.碱的化学性质(“碱四条”)
化学性质(通性) 反应现象或化学方程式(氢氧化钠、氢氧化钙)
与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊溶液变　蓝　,能使无色酚酞溶液变　红　
与非金属 氧化物 反应 通式:碱+非金属氧化物→盐+水(不属于基本反应类型)
(1)氢氧化钠和二氧化碳
化学方程式:　2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O　(应用:吸收二氧化碳)
(2)氢氧化钙与二氧化碳
①现象:　有白色沉淀生成　;
②化学方程式:　Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O　(应用:检验二氧化碳气体)
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化学性质(通性) 反应现象或化学方程式(氢氧化钠、氢氧化钙)
与酸反应 通式:碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
(3)氢氧化钠与稀盐酸
化学方程式:　NaOH+HCl══NaCl+H2O　;
(4)氢氧化钙与稀盐酸
化学方程式:　2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O　
与部分盐 反应 通式:碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
(5)氢氧化钠与硫酸铜
①现象:　有蓝色沉淀生成　;
②化学方程式:2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4
(6)氢氧化钙与碳酸钠
①现象:　有白色沉淀生成　;
②化学方程式:　Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH　
(应用:工业制碱)
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【知识总结】碱的化学性质相似的原因是在水中解离出的阴离子都是OH-,化学性质不同的原因是在水中解离出的阳离子不同。
4.氢氧化钠变质的探究(详见微专题10)
7.(人教九下P72素材改编)下列物质中不属于碱的是( D )
A.氢氧化钾 B.氢氧化钙
C.氨水 D.纯碱
8.(人教九下P71素材改编)请回答下列问题:
(1)NaOH的俗称是　火碱(或烧碱或苛性钠)　(填一个即可),固体氢氧化钠曝露在空气中,容易　吸收水分　而使表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫作潮解;同时吸收空气中的　二氧化碳　而变质,生成　碳酸钠　和水。因此,氢氧化钠固体必须　密封　保存。
(2)实验室制取下列气体时,能用氢氧化钠作干燥剂的是　c　(填字母)。
a.二氧化碳 b.二氧化硫
c.氧气 d.氯化氢
9.(人教九下P72实验10-9改编)氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。下列关于氢氧化钙的说法正确的是( C )
A.实验室中常用来干燥CO2
B.易溶于水,水溶液呈碱性
C.可由生石灰与水反应得到
D.氢氧化钙俗称石灰乳、石灰浆或石灰水
10.(人教九下P69图10-10改编)利用如图实验研究酸和碱的性质。向1~3孔穴中加入少量紫色石蕊溶液,向4~6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。
(1)1~3孔穴中溶液变为蓝色的是　1、3　(填序号)。
(2)有沉淀产生的孔穴是　4　。
(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为
　Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH　。
(4)关于氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液,下列说法不正确的是　C　(填字母)。
A.均能使紫色石蕊溶液变蓝
B.均能使无色酚酞溶液变红
C.二者化学性质相似的原因是都是由氢氧根离子和金属阳离子构成的
D.二者均可与稀盐酸反应
(5)火碱、熟石灰、纯碱都显碱性,都属于碱。( × )
(6)酸溶液一定显酸性,所以显酸性的溶液一定是酸。( × )
(7)碱具有相似的化学性质,因为碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子。( √ )
知识点1
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知识点7
知识点4 中和反应
探究 中和反应及其产物成分的探究(详见微专题9)
定义 酸与碱作用生成　盐　和　水　的反应
表达式 酸+碱→盐+水
微观实质 及图示 酸解离出的　H+　与碱解离出的　OH-　结合生成了　H2O
(即H++OH-══H2O)

应用 (1)农业上:用　熟石灰　改良酸性土壤;
(2)工业上:用熟石灰处理酸性废水等;
(3)生活上:蚊虫叮咬(含蚁酸)处涂抹肥皂水;
(4)医疗上:用含氢氧化铝、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
11.(人教九下P74实验10-10改编)同学们对盐酸和氢氧化钠是否发生反应展开研究。
(1)有同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,然后用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好完全变为无色,如图所示。
加入稀盐酸时,不断搅拌的目的是　使反应更充分　;溶液颜色恰好完全变为无色,说明　稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应　。氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为　NaOH+HCl══NaCl+H2O　。
(2)如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有　Na+和Cl-　(填离子符号);从微观角度看,该化学反应的实质是
　H++OH-══H2O　(写离子方程式)。
(8)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
( √ )
(9)中和反应是四大基本反应类型之一。( × )
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
知识点5
知识点6
知识点7
知识点5 常见的盐及盐的性质
1.常见的盐及组成特征
盐的概念 组成里含有　金属　离子(或铵根离子)和　酸根　离子的化合物
组成 金属阳离子+酸根离子[或N(铵根离子)+酸根离子]
知识点1
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知识点5
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2.常见盐的性质与用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3 　CaCO3　
俗称或 存在 食盐的主要成分 　纯碱　、 苏打 　小苏打　 (发酵粉的 主要成分) 大理石、石
灰石的主要
成分
色、态 白色晶体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 　难　溶于水
溶液的 酸碱性 显中性 显　碱　性 显　碱　性 —
主要 用途 作调味品、防腐剂、融雪剂;配制生理盐水;农业上用NaCl溶液选种等 重要化工原料,用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 制作面点;治疗胃酸过多等 作建筑材料、补钙剂等
知识点1
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知识点7
3.盐的化学性质(“盐四条”)
化学性质(通性) 反应现象与化学方程式
与金属 反应 通式:盐+金属→新盐+新金属(置换反应)
注意:金属(K、Ca、Na除外)的活动性要强于盐中金属;盐必须可溶
(1)铁和硫酸铜溶液
①现象:铁表面有　红色　固体析出,溶液由　蓝色　变为
　浅绿色　;
②化学方程式:　Fe+CuSO4══FeSO4+Cu　
(2)铜和硝酸银溶液
①现象:铜表面有　银白色　固体析出,溶液由　无色　变为　蓝色　;
②化学方程式:Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag
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化学性质(通性) 反应现象与化学方程式
与酸反应 通式:盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)
(碳酸盐+酸→新盐+CO2↑+H2O)
(3)碳酸钙和稀盐酸
①现象:固体溶解,有气泡产生;
②化学方程式:　CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑　
(应用:实验室制取CO2)
(4)碳酸钠和稀盐酸
①现象:有气泡产生;
②化学方程式:　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　
(5)碳酸氢钠和稀盐酸
①现象:有气泡产生;
②化学方程式:　NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑　
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化学性质(通性) 反应现象与化学方程式
与酸反应 通式:盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)
(碳酸盐+酸→新盐+CO2↑+H2O)
(6)氯化钡与稀硫酸
①现象:　有白色沉淀生成　;
②化学方程式:BaCl2+H2SO4══BaSO4↓+2HCl
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化学性质(通性) 反应现象与化学方程式
与碱反应 通式:可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱(复分解反应)
(7)碳酸钠和氢氧化钙溶液
①现象:产生白色沉淀;
②化学方程式:　
Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH　
(8)硫酸铜和氢氧化钠溶液
①现象:　有蓝色沉淀生成　;
②化学方程式:
2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4
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化学性质(通性) 反应现象与化学方程式
与盐反应 通式:可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2(复分解反应)
(9)碳酸钠和氯化钙溶液
①现象:有白色沉淀产生;
②化学方程式:　Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl　
(10)硫酸铜和氯化钡溶液
①现象:　有白色沉淀产生　;
②化学方程式:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
12.(人教九下P78素材改编)下列关于盐的组成叙述正确的是( B )
A.一定含有金属元素
B.一定含有非金属元素
C.一定含有氧元素
D.一定含有原子团
13.(新人教九下P78~79素材改编)同学们了解到氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等几种常见的盐在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)上述几种盐的俗称或主要成分与化学式对应关系正确的是( A )。
A.食盐:NaCl B.苏打:NaHCO3
C.熟石灰:CaCO3 D.小苏打:Na2CO3
(2)请从上述四种盐中选择合适物质,用化学式填空。
①可用于配制生理盐水的是　NaCl　。
②可用于治疗胃酸过多症的是　NaHCO3　。
③可用于玻璃、造纸、纺织等行业的是　Na2CO3　。
④可用作建筑材料的是　CaCO3　。
14.(人教九下P81素材改编)下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是( B )
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸
C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液
D.碳酸钠溶液和稀硫酸
15.(人教九下P84素材改编)被称为我国制碱工业先驱的科学家是( A )
A.侯德榜 B.范旭东
C.徐光宪 D.屠呦呦
(10)盐溶液一定都是中性的。( × )
(11)碳酸盐与稀盐酸反应有气体产生,则与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐。( × )
(12)中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定都是中和反应。( √ )
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知识点6 复分解反应及物质共存问题
1.复分解反应
概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种　化合物　的反应
特点 “双交换、价不变”
表达式 AB+CD→AD+CB
反应条件 生成物中有沉淀或气体或水生成(至少有其一)
反应实质 酸、碱、盐在溶液中解离出的离子相互结合生成沉淀或气体或水
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知识点7
2.物质在溶液中的共存
条件 物质(即所含离子)之间不会反应生成沉淀或气体或水
不能共存 的离子对
16.(人教九下P85 T2习题改编)古法造纸过程中涉及如下反应: K2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2KOH,该反应属于( D )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(13)两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应。
( × )
(14)并不是所有的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应。( √ )
(15)生成盐和水的反应一定属于复分解反应。( × )
17.(人教九下P81素材改编)下列物质能在无色溶液中共存的是( D )
A.H2SO4、KOH、Na2SO4 B.FeCl3、KNO3、NaCl
C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、KNO3、Na2SO4
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知识点7
知识点7 化肥
1.化肥的种类及作用
种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
概念 只含营养元素(N、P、K)中的　N　元素 只含营养元素(N、P、K)中的　P　元素 只含营养元素(N、P、K)中的　K　元素 含营养元素(N、P、K)中的
　两种或三种　
常用 化肥 尿素[CO(NH2)2]、 氯酸铵(NH4Cl) 磷矿粉 [Ca3(PO4)2] 硫酸钾(K2SO4)、 草木灰(主要成分为K2CO3) 硝酸钾(KNO3)、
磷酸二氢铵
(NH4H2PO4)
主要 作用 促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿 增强作物的抗寒、抗旱能力 增强抗病虫害和抗倒伏能力 多元肥料,供给多种养分,有效成分高
缺乏症状 “氮黄、磷小、钾爱倒”
知识点1
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知识点6
知识点7
2.化肥的施用及其对环境的影响
利 提高农作物产量,解决部分地区粮食短缺问题
弊 大气污染(产生氮氧化物、硫氧化物气体);水体污染(使水体氮和磷含量增多、水体富营养化);土壤污染(使土壤酸化、板结)
措施 要合理施用化肥,提高利用率,减少污染
18.(人教九下P83素材改编)洛阳牡丹甲天下,春季施用磷肥能使花开更艳丽。下列属于磷肥的是( C )
A.硫酸铵[(NH4)2SO4] B.碳酸钾(K2CO3)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] D.硝酸钾(KNO3)
(16)植物生长只需要氮、磷、钾三种元素。( × )
03
物质·转化关系
1.常见的酸和碱的物质转化关系
①酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。
②稀盐酸与镁反应:　Mg+2HCl══MgCl2+H2↑　;
稀硫酸与镁反应:　Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑　;
③稀盐酸除铁锈:　Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　;
稀硫酸除铁锈:　Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O　;
④稀盐酸与碳酸钠反应:　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　;
稀硫酸与碳酸钠反应:　H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑　;
⑤稀盐酸与氢氧化钠反应:　HCl+NaOH══NaCl+H2O　;
稀盐酸和氢氧化钙反应:　2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O　;
稀硫酸和氢氧化钠反应:　H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O　;
⑥碱的溶液能使石蕊溶液变蓝,能使酚酞溶液变红。
⑦氢氧化钠与CO2反应:　2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O　;
氢氧化钙与CO2反应:　Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O　;
⑧氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应:
　2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4　;
⑨稀硫酸与氯化钡溶液反应得到稀盐酸:
　H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl　;
⑩氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠:
　Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH　。
2.常见的盐的物质转化关系
①碳酸钠和稀盐酸反应:　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　;
②碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:
　Na2CO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+2NaOH↓　;
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
　CuSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+Cu(OH)2↓　;
③碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应:
　Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl　;
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应:　CuSO4+BaCl2══BaSO4↓+CuCl2　;
④铁与硫酸铜溶液反应:　Fe+CuSO4══FeSO4+Cu　。
04
真题·模拟精练
常见酸和碱的性质及用途(7年7考)
命题点1
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
1.(2025·沈丘三模)(1)在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是因为浓硫酸具有　吸水　性。
(2)熟石灰和烧碱具有相似的化学性质,是因为它们在溶液中都能解离出
　d　(填字母)。
a.水分子 b.氢离子
c.酸根离子 d.氢氧根离子
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
2.(2022·河南)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是因为浓硫酸具有　b　(填字母)。
a.酸性 b.吸水性
c.氧化性 d.脱水性
(2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。
改良酸性土壤(合理即可)　
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
3.(2020·河南)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出　C　(填字母)。
A.H2O B.H2
C.H+ D.OH-
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是
　氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)　。
中和反应及pH(7年7考)(详见微专题9)
命题点2
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
4.(2025·三门峡二模)利用pH探测仪和温度传感器将稀硫酸和氢氧化钠的反应“可视化”,测定并绘制了相关图像如图。
(1)图像中横坐标X溶液指的是　氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)　。
(2)恰好完全反应时对应的点为　A　(填“A”或“B”),反应的化学方程式为　H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
思路点拨
(1)图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入X溶液,pH增大,说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中,则图像中横坐标X溶液指的是氢氧化钠溶液。
(2)A点温度最高,中和反应放热,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
5.(2023·河南)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应,某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌,他们通过溶液颜色的变化,得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为　溶液由红色逐渐变为无色　;反应的化学方程式为　NaOH+HCl══NaCl+H2O　;反应过程中溶液的pH　变小　(填“变大”“不变”或“变小”)。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
6.(2022·河南)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。中和反应是化学学习和研究的重要内容。
(1)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为　H++OH-══H2O　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
(2)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后再向其中滴入稀盐酸至过量,则整个过程中观察到溶液颜色的变化是　先由无色变为红色,再由红色变成无色　。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
7.(2022·河南B卷)酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切,它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。某化学小组利用数字化设备,测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化,实验结果如图所示。
(1)氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为　NaOH+HCl══NaCl+H2O　。
(2)区分x点和y点所对应溶液,可选用的一种试剂为　碳酸钠溶液　。
常见盐的性质及用途(7年7考)
命题点3
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
8.(2024·河南)科学无止境,精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是( A )
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
9.(2025·开封一模)晾晒海水所得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质和泥沙,下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。[提示:BaSO4难溶于水]
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
(1)玻璃棒在蒸发操作中的作用是什么
搅拌,防止局部温度过高而使液滴飞溅。
(2)写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。
2NaOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)上述试剂中的稀盐酸不能用稀硫酸代替,请说明原因。
会生成新的杂质硫酸钠。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
10.(2025·河南)某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去,K1、K2均关闭)。打开K1,待液体全部流下,关闭K1,观察到烧杯中的溶液变浑浊;充分反应后,打开K1、K2,使液体全部流入锥形瓶,瓶中无明显现象。
(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O
(2)充分反应后,取锥形瓶中的溶液,测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。
氯化钠、氯化钙、氯化氢(或NaCl、CaCl2、HCl)。
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
11.(2021·河南)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　过滤　、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH溶液、　氯化钡溶液(或BaCl2溶液)　、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是　除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
化学肥料(7年7考)
命题点4
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
12.(2025·郑州二模)某同学在劳动课上,用绿叶菜母液配制水培营养液,该母液所包含的下列营养物质中,属于复合肥的是( B )
A.FeSO4 B.KNO3
C.(NH4)2SO4 D.MgSO4
13.(2025·河南)化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是( C )
A.用熟石灰改良碱性土壤
B.服用钙片补充人体微量元素钙
C.用燃烧法区分羊毛和涤纶
D.用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
14.(2023·河南)庄稼一枝花,全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于( D )
A.复合肥 B.磷肥
C.钾肥 D.氮肥
15.(2022·河南)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥属于复合肥料的是( C )
A.CO(NH2)2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
氢氧化钠变质的探究(7年7考)(详见微专题10)
命题点5
命题点1
命题点2
命题点3
命题点4
命题点5
命题点6
粗盐中可溶性杂质的去除(7年7考)(详见微专题12)
命题点6
05
素养·三新一跨
1.跨学科　化学跨物理
如图,杠杆已调至平衡,向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( B )
A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
C.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
2.新考向　创新实验
(2024·河南B卷)某同学用下图所示装置进行探究实验,该实验可观察到a中溶液先变红后褪色。
(1)请解释褪色的原因,并写出反应的化学方程式。
浓盐酸具有挥发性,氯化氢分子不断运动进入a试管中,溶于水形成盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应,使溶液褪色。Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O
(2)设计方案,检验实验后a中溶液的溶质成分(酚酞除外)。
取少量反应后的溶液于试管中,加入石蕊溶液,溶液变红,则溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢;若溶液仍为紫色,则溶质只含有氯化钙。(合理即可)
3.新特色　教材实验变式
(2025·焦作二模)酸和碱是重要的化合物,化学兴趣小组设计了如下实验探究酸、碱的化学性质。
(1)可用　紫色石蕊溶液　来检测图1中物质的酸碱性。
(2)图2实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　。
(3)图3实验中,观察到试管内有　白色沉淀　产生,若将稀硫酸更换为稀盐酸,无明显现象,从微观角度分析,产生不同现象的原因是　阴离子不同　。
(4)图4实验,可用于检验二氧化碳气体,反应的化学方程式为　CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O　;某同学将图4实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液,未观察到明显现象,请设计实验验证反应已发生。
取反应后的溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生(或选氯化钙溶液,有白色沉淀产生,合理即可)。
(5)把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中的反应示意图如图所示。
方框内需要补画的微观粒子的符号为　Na+　。
4.跨学科实践活动9
——探究土壤酸碱性对植物生长的影响
茶叶是河南信阳重要的经济作物之一,茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是:在玻璃片上放一小片pH试纸,　用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH　。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现,长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式:　(NH4)2SO4(合理即可)　。
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤,可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式:　H2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2H2O　。
(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响,该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后,测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如下图所示。根据图中信息,你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是　B　(填字母)。
A.0~10 cm
B.10~20 cm
C.20~30 cm
感谢您的观看！

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