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《高二年级化学试题》参考答案
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
题号
11
12
13
答案
B
0
D
14.(每空2分，共14分)
(1)①
+572 kJ/mol
②2
不变
(2)
H<023
(3)16
(4)
CuN
15.(1)到(5)每空2分，(6)5分，共15分
(1)
酯基
(2)
无
(4)CH,CI
(5)H:-NH
CH;
CIL
NaOH浴液
(6
1)CH,MgCI
2)I1,0
义女
答案第1页，共2页
16.(每空2分，共14分)
(1)AB
(2)2LiCo02+H,02+6H=2Li+2Co2++0,↑+4H,0
(3)
使Co2“和Li分离，提纯Co2+(或提纯并富集钴元素)
(4)防止溶液局部碱性过强，生成CoOH),或碱式碳酸钴杂质
(5)
3
(6)
Coo
17.(每空2分，共18分)
(1)
CH4
02+2H20+4e=40OH
(2)变小
(3)12.8
(4)
Cu2++2e-=Cu
Au、Ag
(5)
Cl2
A
答案第2页，共2页高二年级化学试题
（总分 100分 考试时间 75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题
纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选
择题必须用 2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共 39分）
一、单项选择题（每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列物质主要成分属于有机物的是
A．太阳神鸟金箔 B．碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为 10的氧原子： B．乙炔的结构式：
C． 分子的空间填充模型： D．氨气的电子式：
3．工业上分别用Mg、C还原 SiO2可得晶体硅。下列说法正确的是
A．硅单质属于非极性分子 B．电负性：
C．熔沸点：晶体硅>SiO2 D．酸性：H2CO34. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
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A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
B．过量的 Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO 3+3-= Fe +NO↑+2H2O
C．NaHSO4溶液和 NaHCO3溶液反应：H++HCO 3-=H2O + CO2↑
D．用氨气吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO =SO 2 - +2 3 + H2O+2NH4
5. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是
A．NH3中 N存在孤电子对，NH3可用作配体
B．NH3分子间易形成氢键，所以 NH3极易溶于水
C．HNO3具有强氧化性，可用于制备 NH4NO3
D．NH4Cl易溶于水，可用于去除铁锈
6．下列叙述与对应图示相符的是
A．稳定性：石墨>金刚石 B．中和反应反应热的测定
C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．用标准 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是
A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数
8．下列事实能用平衡移动原理解释的是
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A．配制 FeCl2溶液后常加入适量铁粉
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．工业合成氨采用 400℃ ~ 500℃的高温条件
D．室温下，将 H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深
9．化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．图甲：锂电池放电时，电解质中 Li+向锂电极迁移
B．图乙：正极的电极反应式为：Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH-
C．图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄
D．图丁：充电时，每消耗 2 mol PbSO4，转移电子数为
10．已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率
C．升温、加压或使用催化剂能增大 SO3的生成速率
D．该反应的平衡常数可表示为 K=
11．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
向两支试管中各加入 2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别放
温度对化学反应
A 入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管
速率的影响
中加入 2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡，观察现象
Fe2+能否催化 向 2 mL 5％H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液，观察气泡产
B
H2O2分解 生情况
铁片上发生了吸 在一块除去铁锈的铁片上滴 1滴含有酚酞的食盐水，静置
C
氧腐蚀 2～3 min，溶液边缘出现红色
第 5页，共 8页
FeCl3与 KI的反 向 5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1 mol/L的 FeCl3
D
应是可逆反应 溶液，振荡，再滴加 1～2滴 KSCN溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏
和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．M属于芳香族烃 B．M不存在顺反异构
C．与溴水反应， 最多消耗 2 mol Br2 D．M能发生水解反应
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应 I：
反应 II：
反应 III：
向恒压、密闭容器中通入 1mol CO2和 4mol H2，平衡时 CH4、CO、CO2的物质的量随温
度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应 I的平衡常数可表示为
B．
C．图中曲线 B表示 CO的物质的量随温度的变化
D．提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
第Ⅱ卷 非选择题（共 61分）
14．（14分）完成下列填空：
第 5页，共 8页
(1)以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程
如下图所示：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H SO (aq) ΔH -12 4 1=-213 kJ·mol
反应Ⅱ：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2=+327 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq) = H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ·mol-1
①总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)，ΔH=___________。
②在该过程中 SO2和______对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的ΔH
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 可以与乙二胺 形成配离子，如图所示：
① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_____________。
② 乙二胺分子中 N原子成键时采取的杂化类型是________。
(3)将 CuO投入 、 的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为 溶液。
1mol 含有σ键的数目为_______ mol。
(4)Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如右上图所示。该物质
的化学式为_________________。
15．（15分）化合物 G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下：
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(1) G分子中含氧官能团名称为_______________。
(2) B分子中__________(填“有”或“无”）手性碳原子。
(3)C→D会产生与 D互为同分异构体的副产物，其结构简式为____________________。
(4)F→G除了生成 G外，生成的另外一种产物为_______________。
(5)写出同时满足下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式：____________________。
分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有 2种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以 和 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线示例见本题题干)。
16．（14分）锂离子电池正极材料(主要成分为 LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。
已知：LiCoO2不溶于水，难溶于碱性溶液。
(1)“碱溶”时可以加快反应速率的措施有___________。
A．粉碎 B．加热 C．延长溶解时间 D．增加含钴废料的用量
(2)“酸浸”过程中有 O2放出，该反应的离子方程式为___________________________。
(3)“萃取”的反应原理为 Co2+＋2HR(有机层) CoR2(有机层)＋2H＋。
①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂 X为_______________。
A．NaOH B．Co(OH)2 C．H2SO4 D．HR
②“萃取”和“反萃取”操作的目的是___________。
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(4)“沉钴”时，向含 的溶液中滴加 溶液， 溶液浓度不能过大且滴速不宜
太快的原因为___________________________________________________________。
(5)钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如下左图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶
胞中含有 的数目为___________。
(6)CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下右图所示。1000℃时，剩余固
体的成分的化学式为_____________________。
17．（18分）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)，通过装置Ⅱ
实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。
(1)a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________。
(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的 pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)装置 I中消耗 1.12L(标准状况下)的 CH4时，装置 II中 Cu电极质量减少的质量为
_________。
(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为_____
___________________；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极
泥)的杂质是________。
(5) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO与 Cl2在一定条件下合成：2NO
(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3mol的 NO
第 5页，共 8页
和 Cl2以不同的氮氯比[ ]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度
的关系如图所示：
①图中 T1、T2的关系为：T1_______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②图中纵坐标为物质______的转化率。
③图中 A、B、C三点对应的 NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”、或“C”)
第 5页，共 8页

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