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内蒙古乌兰察布集宁一中2025-2026学年第二学期高二5月期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光
A．A B．B C．C D．D
2．内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法错误的是
A．CO属于有机物 B．Cu为有色金属
C．天然气的主要成分为CH4 D．稀土元素不属于短周期元素
3．右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子
B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体
C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同
D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水
4．下列化学用语表示错误的是
A．的结构示意图： B．水的电子式：
C．的结构式：O=C=O D．、、互为同位素
5．在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是
A．属于氮的固定 B．CH3OH为极性分子
C．的空间结构为四面体形 D．第一电离能：N6．下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力与碘升华时所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．NaCl B． C．S D．Mg
7．下列说法正确的是
A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
B．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
D．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
8．下列说法正确的是
A．金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
D．硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝
9．已知：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的
A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同
B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3 < H2O
D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023
10．下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是
A．CH3CH2CH3和 两者结构不同，不是同系物
B．通式相同，组成上相差若干个CH2原子团一定是同系物
C．同分异构体的分子量一定相同；分子量相同的纯净物不一定是同分异构体
D．和互为同分异构体
11．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，使用下列现代分析仪器可测出二氯甲烷的相对分子质量的是
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
12．氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中足量与反应转移电子数目为
B．溶液中含有离子数目为
C．分子中含有中子数目为
D．反应④生成标准状况下需要数目为
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A．的电离方程式：
B．2-己烯的键线式：
C．的VSEPR模型：
D．基态的价层电子排布图：
14．氟他胺(M)是一种抗肿瘤药物，在实验室可由甲苯制备，其合成路线如下(其中某些步骤省略)，下列说法错误的是
A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Y中C原子和N原子都是sp3杂化
C．Z中共平面的C原子最多有10个 D．M可以发生取代反应和还原反应
15．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是
A．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中
B．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性
C．利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH
D．蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图
二、填空题
16．2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。
(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。
①分子中含有的键的数目为_____。
②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)
③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。
④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。
17．2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。
(2)Zn元素在元素周期表中的位置为___________，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________，该能级有___________对成对电子。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：
单一金属盐 Zn2+ Ag+
在十八胺体系中的产物 ZnO Ag
已知元素的电负性数据：
元素 Zn Ag Au
电负性(鲍林标度) 1.6 1.9 2.4
据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。
18．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。
A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气
(1)分离水和汽油的混合物： ___________。
(2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。
(3)提取碘水中的碘：___________。
(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。
19．丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系：
(1)丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。
(2)B的沸点显著高于C，主要原因为______。
(3)C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。
(4)合成D的反应方程式为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B B B C C C C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D B D
16．(1)3s23p63d5
(2) 8mol 相同 CS2非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水 CO2 IF5＋3H2O=HIO3＋5HF
17． 3d64s2 15 4：5 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱 第四周期第IIB族 3d 5 Au
18．(1)C
(2)D
(3)A
(4)F
(5)B
19．(1)加成反应
(2)分子间存在氢键
(3) C5H12 C(CH3)4 新戊烷 气态
(4)

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