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2026年安徽池州市中考二模化学试题
一、单选题
1．明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是
A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间
2．为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知识分析不合理的是
A．主食粗细搭配 B．荤素搭配，营养均衡才是王道
C．远离“三高”食物 D．多喝果汁代替吃水果
阅读材料，完成下列小题。
聚乳酸[化学式为]是一种可降解塑料，以玉米、木薯等为原料，通过发酵、聚合等工艺制成，在自然环境中可完全降解为和，可用于食品包装盒、购物袋、一次性餐具、服装、家纺制品等，PLA生产能耗仅为传统塑料的20%-50%，碳排放强度比石油基塑料低78%，利于促进碳中和，PLA以其“从自然中来，到自然中去”的闭环特性，正在重塑包装、医疗、纺织等行业的可持续发展模式。
3．下列做法与该主题相符的是
A．提倡使用一次性餐具 B．推广垃圾分类存放、回收和处理
C．大力发展火力发电 D．提高粮食产量，大量追加化肥
4．下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸分子中含有一个氧分子 B．聚乳酸属于氧化物
C．聚乳酸中氢元素和氧元素的质量比为2：10 D．聚乳酸中碳元素的质量分数最大
5．黄金是人类文明中最具标志性、最不可替代的金属之一，它的重要地位贯穿经济、文化、科技等领域，“稳定、抗腐蚀、性能优异”的独特性质是很多高端、精密设备“不可替代”的材料。如图所示是金元素在元素周期表中的相关信息，下列有关金的说法中合理的是
A．金元素是一种非金属元素 B．金的化学性质很活泼
C．金原子的核电荷数为79 D．金元素的原子质量为197.0
6．下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．给液体加热 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
7．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用
C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气
8．如图所示是工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应过程中，原子种类不变，分子种类改变
C．反应前后催化剂的性质不变 D．该反应过程中，反应物甲、乙的质量比为1：1
9．下列劳动实践和化学知识关联不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用醋除水垢 醋能与水垢中的物质发生化学反应
B 用活性炭除冰箱里的异味 活性炭有吸附性
C 用软布擦拭铝制饰品 防止表面的保护膜被破坏
D 炒菜时煤气火焰呈黄色，把灶台的煤气进气口调大点 煤气多能充分燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明二氧化碳能与水反应 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，若变红说明能与水反应
B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 在过量的氧气中燃烧
D 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加水溶解，测量温度的变化
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．时，将50 g甲加入100 g水中，所得溶液质量为150 g
C．将时甲的饱和溶液降温至，甲比乙析出的晶体多
D．分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等
12．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．b表示Fe的质量变化 B． C．中 D．
二、填空题
13．阅读短文，回答下列问题。
芜湖铁画，原名“铁花”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。根据画稿，以低碳钢为原料，选取适配的铁丝，置入红炉加热至千余摄氏度，待铁料烧红变软，便进入核心的锻打环节。以锤代笔、以铁为墨，匠人在铁砧上反复锻打，锻打好的部件经焊接、铆合拼接成整体，再打磨毛刺、高温退火调整形态，让铁画兼具韧性与立体感。最后经酸洗除锈、烘漆防锈，搭配底衬与画框，一件铁画作品便完成了。
(1)制作铁画选用低碳钢的优点是_____________（写一条）。
(2)工业炼铁常用热还原法，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。
(3)经酸洗除锈后的铁画能不能长时间浸泡在酸溶液中？为什么？______________。
(4)下列说法错误的有_______（填字母序号）。
A．可以把铁加到硫酸铜溶液中，比较铁和铜的金属活动性
B．烘漆防锈的原理是隔绝氧气和水
C．用稀盐酸除锈发生的是中和反应
D．低碳钢属于合成材料
14．实验室制取气体的常用装置如下图所示，请据图回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为____________（填字母序号）。
(3)若用B装置制取氧气，试管口放棉花的原因是__________，写出该反应的化学方程式：________。
(4)若用E装置干燥气体，请将该装置图补画完整。
15．蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。
【资料信息】1．难溶于水，不与稀硫酸反应。
2．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)为提高“酸浸”的反应速率，除了将蛇纹石粉碎，还可以采取什么措施？_____________。
(2)“酸浸”中，加入过量稀硫酸的目的是_____________。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。
(4)“沉镁”的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。
三、综合应用题
16．果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分主要为NaCl、和，课外活动小组的同学为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行了如下图所示的实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略）。
(1)实验开始时要____（填“先点燃酒精灯，后通入空气”或“先通入空气，后点燃酒精灯”）。
(2)若没有甲装置，直接向装置中通空气，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)乙装置中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)装置戊中，碱石灰的作用是______________。
(5)实验结束还要通一段时间的空气，除了通空气外还可以通_________（填气体名称）。
(6)最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。请你分析数据计算碳酸氢钠的质量分数为_______。
(7)如果把乙装置换成右边的己装置，还是通过称量丙和丁增重的质量，能否计算出碳酸氢钠的质量分数？说明原因：__________________。
(8)根据上述探究，写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：__________（写出实验方法即可）。
四、计算题
17．过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为___________g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D C C A B D D
题号 11 12
答案 D D
13．(1)韧性好（合理即可）
(2)
(3)不能；铁会与酸继续反应，腐蚀铁画（合理即可）
(4)CD
14．(1)锥形瓶
(2)AD
(3) 防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管
(4)
15．(1)搅拌、适当升温等（答案合理即可）
(2)使蛇纹石中的金属氧化物完全反应
(3)
(4) 复分解反应
16．(1)先通入空气，后点燃酒精灯
(2)偏大
(3)
(4)吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入丁装置干扰实验
(5)氮气（或稀有气体，合理即可）
(6)21%
(7)不能，稀硫酸与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成气体，无法单独计算碳酸氢钠的质量
(8)加热，将生成的气体通入澄清石灰水中
17．(1)0.8
(2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为

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