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山东临沂市2026届高三下学期二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是( )
A.以粮食为原料经发酵酿造食醋 B.用石膏点制豆腐
C.用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D.用松木在窑内焖烧制墨
2．实验室中下列做法正确的是( )
A.用酒精灯直接加热烧杯
B.高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中
C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗
D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却可制得颗粒较大的晶体
3．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是( )
A.甲醛可用作食品的保鲜防腐剂 B.可用作葡萄酒的抗氧化剂
C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 D.碳酸氢钠可用作糕点的膨松剂
4．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用稀硝酸溶解：
B.用氨水吸收少量：
C.用溶液除去乙炔中的：
D.用石灰乳制备漂白粉：
5．下列由实验现象所得结论正确的是( )
A.向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，证明已变质
B.乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应
C.向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的溶液，生成白色沉淀，证明
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
6．根据物质结构推测其性质，下列合理的是( )
选项 结构 性质
A 油酸甘油酯分子中含有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质
B 聚四氟乙烯分子中存在C-F键 常温下聚四氟乙烯遇碱易水解
C 和都含有离子键 两者的熔点相近
D 共价键的极性：Cl-PA.A B.B C.C D.D
7．有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是( )
A.能发生消去反应
B.用红外光谱可确定M的元素组成
C.1molM最多可与发生加成反应
D.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由四种元素形成的两种化合物M和Q的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.电负性：W>X B.酸性：M>Q
C.原子半径：Y>X D.简单氢化物的稳定性：Z>Y
9．一种电解硝酸盐和草酸制取甘氨酸的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.b极连接电源的正极
B.电解过程存在电极反应：
C.理论上每生成7.5g甘氨酸，可产生标准状况下2.24L
D.电解过程中可能产生副产物
10．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为①；②。向恒容密闭容器中充入和，平衡时所有含碳物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ线表示的变化情况
B.温度时，的平衡转化率为50%
C.温度时，反应②的平衡常数K=1
D.温度时，向容器中加入少量Ⅱ线所示物种，重新达平衡时，不变
二、多选题
11．化合物P是一种药物中间体，部分合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A.M分子中最多有8个原子共平面
B.P分子中含有1个手性碳原子
C.Y的同分异构体中含有醛基的共有3种
D.若M+X→N的原子利用率为100%，则化合物X是丙醛
三、单选题
12．利用含锰矿石(含以及少量)和秸秆制备并获得CoS的流程如下。
已知：常温下，几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
金属离子
完全沉淀()的pH 3.2 4.7 9.0 9.1
下列说法错误的是( )
A.“浸取”时，秸秆可用代替
B.根据流程可知氧化性：
C.若“调pH”为5.0，则滤液中
D.“沉锰”时，生成的离子方程式为
13．芳基碘与烷基碘化物、烯烃发生偶联反应的机理如下图所示(部分产物未标出)。
下列说法错误的是( )
A.过程中的催化剂为Pd和
B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C.过程③④⑤中Pd元素的化合价均发生了变化
D.过程③和⑦中加入适量碱可提高生成物的平衡产率
四、多选题
14．常温下，AgCl固体中加入足量氨水可以得到溶液，该溶液中存在解离平衡：。某兴趣小组设计如下探究实验：
实验Ⅰ.取少许溶液加入溶液，产生白色沉淀。
实验Ⅱ.取少许溶液加入溶液，产生黄色沉淀。
实验Ⅲ.取少许溶液加热，有刺激性气味气体产生，试管内无明显现象。
已知：。
下列说法错误的是( )
A.实验Ⅰ中改用等体积等浓度的盐酸溶液，沉淀量增多
B.实验Ⅱ中继续加入足量浓氨水，黄色沉淀溶解
C.实验Ⅲ中出现刺激性气味气体，证明解离生成
D.实验Ⅲ中试管内无明显现象，可能的原因是、较小
15．是二元弱酸。25℃时，向足量BaA的悬浊液中通入HCl，溶液中的摩尔分数以及与溶液pH的关系如图所示()。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ线表示的变化情况
B.的数量级为
C.a点溶液中
D.b点溶液中约为
五、填空题
16．含氮化合物有重要的研究价值。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______________________；的空间构型为______________________。
(2)含氮配位化合物与互为同分异构体。
①中与形成配位键的原子有___________(填元素符号)。
②中键角______________________中键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是______________________。
(3)某高能全氮阴离子盐结构片段如图所示。
该高能晶体盐可以稳定存在的主要原因：
①环中的氮原子在同一个平面内，该结构中存在大π键()；
②___________。
(4)氮化锂可作为锂电池固体电解质，其晶体属于六方晶系(a=b≠c，°)，结构如图1所示；晶体中锂离子与氮离子配位关系如图2所示，两种键键长分别为mpm和npm。
①若A点的分数坐标为(0，0，0)，则B点的分数坐标为______________________。
②晶体中水平层内，与个数比为______________________。
③阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为______________________(用含m、n、的代数式表示)。
六、实验题
17．异硫氰酸烯丙酯()是芥子油的主要成分，常温下为透明油状液体，易溶于乙醇；高温下，易发生聚合、炭化等反应。实验室制备异硫氰酸烯丙酯的装置图如下(加热及夹持装置略)。
已知：、、的沸点分别为46℃、78.5℃、151℃。
实验步骤：
①向仪器A中加入硫氰酸钠和乙醇，搅拌下加热到一定温度时，滴加3-氯丙烯。30min后滴加完毕，保持反应液温度在60~65℃继续反应。
②冷却，过滤，滤饼用少量乙醇洗涤，合并滤液和洗涤液，经减压蒸馏得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________________；恒压分液漏斗中B的作用是______________________。
(2)滴加3-氯丙烯时温度计示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。
a.40~45℃ b.60~65℃ c.80~85℃
若反应过程中温度过高，烧瓶中会产生少量固体有机物，可能的原因是______________________。
(3)步骤①中加入乙醇的目的是______________________；步骤②中减压蒸馏的优点是______________________。
(4)氯胺-T()间接氧化法测定产品纯度(杂质不反应)。
Ⅰ.称取mg产品，加入足量六氢吡啶的丙酮溶液，发生反应：→。
Ⅱ.继续加入mL过量的mol/L氯胺-T溶液，发生反应：反应时氯胺-T中只有氯元素得电子，转化为，下同；中的硫元素转化为)，将反应后的溶液转移至仪器X中。
Ⅲ.向仪器X中滴加足量KI溶液，然后用mol/L标准溶液滴定，发生反应：，滴定至终点消耗标准溶液mL。
①仪器X应选择___________(填标号)。
②异硫氰酸烯丙酯(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数是___________(用代数式表示)；若步骤Ⅱ中部分碳碳双键被氯胺-T氧化，导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
七、填空题
18．一种从铂精矿(含有锌、铜、铁、铅、银、铂、钯、金等元素)中分离提取铂、钯、金的工艺流程如下。
已知：①；②。
回答下列问题：
(1)“除锌、铜”时，发生反应的离子方程式为______________________；Fe元素在___________(填操作单元的名称)过程中除去。
(2)“氯化浸出”过程中，氯元素变化形态为(M为Au、Pt、Pd)。
①“氯化浸出”过程中Au溶解的离子方程式为______________________。
②其他条件一定时，测得浸出温度对Au、Pt、Pd浸出率影响如图所示。
温度达到85℃时，继续升高温度，Au、Pt、Pd浸出率下降的原因是______________________。
③含银渣的主要成分为___________(填化学式)；“氯化浸出”时，为防止形成，应控制浓度小于___________mol/L(当某种离子的浓度小于时，可忽略该离子的存在)。
(3)硫醚萃取金的原理为，则萃取后Pd在有机相中的存在形态为___________(填化学式)。
(4)该工艺中可循环使用的物质除硫醚外，还有___________(填化学式)。
19．某药物H的合成路线如下图所示。
已知：(—R、—R 代表烃基)
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为______________________；C→D分两步进行，第一步C和NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。
(2)E中含氧官能团的名称为______________________；F的结构简式为______________________。
(3)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种即可)。
①含—
②能与溶液反应生成
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：2
(4)H分子中存在结构片段，其所有原子共平面，则碱性更强的氮原子为___________(填“a”或“b”)。
(5)以、为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线______________________。
20．硫化铊氧化挥发过程中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
Ⅴ.
Ⅵ.
恒容条件下，按(s)、0.5mol投料反应，平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。
已知：体系达平衡时，可认为已反应完全。
回答下列问题：
(1)___________(用含、、、的代数式表示)。
(2)___________0(填“>”“<”或“=”)；乙线所示物种为___________(填化学式)。
(3)℃时，体系达平衡后，Tl(s)的物质的量为amol，此时(g)为___________mol(用含a的代数式表示，下同)，Tl(g)的体积分数为______________________。
(4)℃时，体系达平衡后，压缩容器体积至原容器体积的一半，反应重新达到平衡，与压缩体积前相比，(g)的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.粮食发酵酿醋过程中乙醇被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.石膏点制豆腐是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C.湿法炼铜发生反应元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.松木焖烧制墨时有机物碳化生成炭黑，C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：A.甲醛有毒，会使蛋白质发生变性，危害人体健康，严禁用作食品的保鲜防腐剂，A错误；
B.具有还原性，可消耗环境中的氧气、抑制细菌繁殖，可用作葡萄酒的抗氧化剂（符合国家标准限量即可），B正确；
C.硅胶具有多孔结构，吸水能力强且无毒无腐蚀性，可用作袋装食品的干燥剂，C正确；
D.碳酸氢钠受热易分解产生气体，气体受热体积膨胀，能使糕点内部形成疏松多孔的结构，可用作糕点的膨松剂，D正确；
故选A。
4．答案：C
解析：A.稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO，该离子方程式末体现氧化还原过程，正确的离子方程式为，A错误；
B.少量与氨水反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为，B错误；
C.CuS难溶于酸和水，为弱电解质不能拆分，该离子方程式符合反应事实，C正确；
D.石灰乳是悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.溶液中电离产生，加入后，酸性环境下会将氧化为，与生成白色沉淀，即便未变质也会产生该现象，无法证明其变质，A错误；
B.乙醇与浓硫酸共热至时，浓硫酸可将部分乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成杂质，具有还原性也能使溴水褪色，不能证明气体一定是消去反应生成的乙烯，B错误；
C.硫酸酸化的具有强氧化性，会将的氧化为，从而生成白色沉淀，该反应为氧化还原反应，不属于沉淀转化，无法比较和的大小，C错误；
D.向NaClO溶液中滴加酚酞先变红，说明溶液中存在，是发生水解反应，使溶液显碱性；后褪色是因为水解生成的HClO具有强氧化性，将酚 漂白，可证明NaClO发生了水解反应，D正确；
故选D。
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：BD
解析：
12．答案：D
解析：A.浸取步骤中，秸秆作为还原剂将来自和（来自还原为和，同时可能还原为具有强还原性，可实现相同作用，A正确；
B.在酸性条件下，能将氧化为，自身被还原为，反应为：，B正确；
C.根据表中数据，时，完全沉淀，时，完全沉淀，，，时，，则，则，C正确；
D.沉锰时，生成的离子方程式为：，D错误；
故答案选D
13．答案：C
解析：
14．答案：BC
解析：A.实验I中加酸，会结合平衡中的，使平衡右移，浓度增大，与生成AgCl沉淀；改用等浓度等体积盐酸，除了的作用，还额外引入了，会促进AgCl沉淀生成，沉淀量增多，A正确；
B.对于反应，该反应的平衡常数，平衡常数极小，反应难以自发进行，因此AgI沉淀不会溶解在浓氨水中，B错误；
C.反应中氨水过量，加热氨水分解也会产生氨气，不能说明解离生成，C错误；
D.加热使挥发，平衡右移，浓度增大，若试管内无AgCl沉淀析出，说明，即乘积较小，D正确；
故答案选BC。
15．答案：BD
解析：
16．答案：(1)4:1（或1:4）；直线形
(2)N、O；>；中氮原子提供孤电子对形成配位键，氮原子上没有孤电子对，而中氮原子上仍有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用
(3)阳离子与阴离子之间形成氢键，使体系能量降低，结构稳定
(4)；1:2；
解析：
17．答案：(1)三颈烧瓶；平衡漏斗内外的气压，使液体能够顺利滴下
(2)a；产物异硫氰酸烯丙酯在高温下发生了聚合反应
(3)溶解反应物，加快化学反应速率；降低沸点，防止产物受热发生聚合、炭化等反应
(4)c；；偏高
解析：
18．答案：(1)；酸浸
(2)；温度升高，氯气挥发，溶液中浓度降低，导致浸出率下降；；
(3)
(4)（或，合理即可）
解析：
19．答案：(1)取代反应；
(2)酰胺键、醚键；
(3)或
(4)b
(5)
解析：
20．答案：(1)
(2)<；
(3)；
(4)减小；增大
解析：

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